認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)

專題

認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)：1.理解初中化學(xué)中幾種基本反應(yīng)類型。2.運(yùn)用幾種反應(yīng)解釋常見(jiàn)生活現(xiàn)象。3.結(jié)合幾種化學(xué)變化，突破實(shí)驗(yàn)探究。1.化合：一、識(shí)別四大基本反應(yīng)類型2.分解：3.置換：（A+BC=B+AC）單+化=單+化4.復(fù)分解：（AB+CD=AD+CB）化+化=化+化（A+B=AB）“多變一”（AB=A+B）“一變多”1.化合反應(yīng)：(1)

某些金屬+O2

→金屬氧化物(2)某些非金屬+O2

→非金屬氧化物(3)

2CO+O22CO2(4)

C+CO22CO(5)

CaO+H2OCa(OH)2(6)

CO2+H2OH2CO3點(diǎn)燃高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃(MgAlFeCu)(CSPH2)2.分解反應(yīng)：

2H2O22H2O+O2↑

MnO22KClO3

2KCl3O2↑

MnO2+

△2KMnO4K2MnO4

MnO2+O2↑△+

2H2O2H2↑

+O2↑通電

H2CO3H2O+CO2↑

CaCO3CaO+CO2↑高溫3.置換反應(yīng)：(1)

活潑金屬+酸→鹽

+H2↑(2)金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽(3)C+2CuO2Cu+CO2高溫(4)H2+CuOCu+H2O△(MgAlZnFe)Fe

+CuSO4Cu+FeSO44.復(fù)分解反應(yīng)：(5類)(1)酸+某些金屬氧化物→鹽+水6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(3)酸+鹽→新鹽+新酸2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑(2)酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng))H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O(4)堿+鹽→新堿+新鹽(5)鹽+鹽→兩種新鹽Ca(OH)2+Na2CO32NaOH

+CaCO3↓BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl

二、用化學(xué)反應(yīng)解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象練一練1.實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因?yàn)?/p>

；工人師傅在切割鋼板時(shí)，常用硫酸銅溶液畫(huà)線是因?yàn)?/p>

。(為什么不能在鐵桶中配制農(nóng)藥波爾多液？)防止酸液腐蝕鐵制管道Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2.燃燒照明彈

；燃燒煙幕彈

；

生活中鋁制品具有良好抗腐蝕性能的原因是

.2Mg+O22MgO點(diǎn)燃4P+5O22P2O5點(diǎn)燃4Al+3O22Al2O3致密氧化鋁薄膜3.CO2使紫色石蕊試液變紅

；加熱變紅試液又呈紫色

；CO2+H2OH2CO3H2CO3H2O+CO2↑△生石灰制熟石灰

；

生石灰作干燥劑；生石灰敞口變質(zhì)…CaO+H2OCa(OH)2NaOH敞口變質(zhì)

；檢驗(yàn)NaOH已變質(zhì)

；②Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓2NaOH+CO2Na2CO3+H2O①

2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑酸堿鹽的推斷題

推斷題的技巧：1.以物質(zhì)為突破口：包括物質(zhì)的顏色、性質(zhì)、俗稱、用途等2、以反應(yīng)為突破口：包括反應(yīng)的條件、類型、現(xiàn)象、特征等3、以元素或物質(zhì)之最為突破口4、將推斷結(jié)果進(jìn)行檢驗(yàn)5、按題的要求回答問(wèn)題復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及實(shí)驗(yàn)探究：生成物中有沉淀、或有氣體或有水。七大沉淀：

AgCl↓BaSO4↓BaCO3↓CaCO3↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓氣體：CO2↑NH3↑生成水：酸+堿；金屬氧化物+酸；溶液中物質(zhì)共存和離子共存

從我們所學(xué)習(xí)的知識(shí)中哪些離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成水、氣體、沉淀？OH-H+CO32-Ba2+Ag+NH4+Cu2+Fe3+Mg2+Ca2+SO42-Cl-常見(jiàn)離子的反應(yīng)配對(duì)網(wǎng)絡(luò)圖……常見(jiàn)的能生成沉淀、氣體、水的離子。H++OH－=H2O2H++O2-

=H2O②2H++CO32－=H2O+CO2↑

NH4++OH－=H2O+NH3↑③Ag++Cl－=AgCl↓白

Ba2++SO42－=BaSO4↓白Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓藍(lán)Fe3++3OH－=

Fe(OH)3↓紅褐

Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓白

Ca2++CO32－=CaCO3↓白

Ba2++CO32－=BaCO3↓白難溶于酸的沉淀

判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生?說(shuō)明理由。1.

FeCl3+NaOH

2.AgNO3+NaCl

3.

H2SO4+BaCl2

4.

H2SO4+NaCl5.CO2+BaCl2

6.MgO+HNO3

√

√

√

××√

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的應(yīng)用下列在溶液中能夠大量共存的是（）

A.NaOHNa2CO3CaCl2B.Ca2+Na+K+Cl-NO3-C.BaCl2Na2SO4Na2CO3D.Fe3+Cu2+NO3–OH–SO42-×√

××

在化學(xué)興趣小組活動(dòng)中，一標(biāo)有“生石灰干燥劑”袋引起了同學(xué)們的注意。某化學(xué)小組作了如下探究：《探究一》取足量樣品于燒杯中，加適量水，杯壁無(wú)熱感。據(jù)此實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為干燥劑_____(沒(méi)有,部分,全部)變質(zhì).如變,寫(xiě)出變質(zhì)方程式可能有_____________,_____________________,該反應(yīng)基本類型為_(kāi)_______。《探究二》確定變質(zhì)后的成分。猜想一：變質(zhì)后成分為Ca(OH)2;猜想二：_________________猜想三:___________________。《實(shí)驗(yàn)探究》小李取樣品于試管中,加水得懸濁液.分裝于兩支試管,一支滴加酚酞,一支滴加稀鹽酸.如猜想一正確,現(xiàn)象為_(kāi)_______________,如猜想二正確,現(xiàn)象為_(kāi)_____________,如猜想三