高三總復(fù)習(xí)第四章第2節(jié)富集在海水中的元素-氯 公開(kāi)課課件

第四單元非金屬及其重要化合物

第2講富集在海水中的元素--氯新建一中化學(xué)教研組

王樂(lè)

2013年09月17日氯元素的存在和原子結(jié)構(gòu)1．氯元素在自然界中以__________存在，其中主要以__________形式存在于海水中，是最重要的成鹽元素。2．氯元素位于元素周期表中第____周期第____族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________，最外層有____個(gè)電子，容易得到____個(gè)電子形成____個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。是活潑的非金屬元素。江西新建縣第一中學(xué)江西新建縣第一中學(xué)

提示(1)常見(jiàn)有顏色的氣體：NO2(紅棕色)、F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色)。(2)常見(jiàn)有毒氣體：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。江西新建縣第一中學(xué)Fe：________________________(

色煙)

2Fe＋3Cl2

2FeCl3Cu＋Cl2

CuCl2棕褐棕黃H2＋Cl2

2HCl蒼白Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)22FeCl2＋Cl2===2FeCl3SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl與金屬

與非金屬(如H2)：

(

色火焰)與H2O：____________________________與堿(如NaOH)：________________________________與還原性物質(zhì)

KI溶液：_______________________FeCl2溶液：________________________向氯水中通入SO2：__________________

____________________江西新建縣第一中學(xué)

提示現(xiàn)象是先變紅后褪色。不能用pH試紙測(cè)定，因?yàn)槁人械腍ClO能將pH試紙漂白。

江西新建縣第一中學(xué)二、含氯化合物1.次氯酸(HClO)(1)不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為。氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，保存在試劑瓶中。2NaCl＋2H2O══2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（氯堿工業(yè)）高溫MnO2＋4HCl(濃)═MnCl2＋Cl2↑＋2H2O?2HClO══光(或?)2HCl＋O2↑棕色江西新建縣第一中學(xué)弱江西新建縣第一中學(xué)漂白粉

主要成分

，有效成分_________2Cl2＋Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

Ca(ClO2)＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

水解呈

性，具有強(qiáng)

性

Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2堿氧化成分制取原理化學(xué)性質(zhì)漂白原理江西新建縣第一中學(xué)

提示

HClO、Na2O2、H2O2等因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)氧化性而具有漂白性；SO2與有機(jī)色質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性；活性炭有很強(qiáng)的吸附性，從而也有漂白作用。江西新建縣第一中學(xué)白色淺黃色黃色Br-I-江西新建縣第一中學(xué)藍(lán)色江西新建縣第一中學(xué)江西新建縣第一中學(xué)江西新建縣第一中學(xué)江西新建縣第一中學(xué)反應(yīng)原理江西新建縣第一中學(xué)制備裝置類型凈化方法收集氣體尾氣吸收江西新建縣第一中學(xué)驗(yàn)滿方法

(1)將濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。(2)將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。(3)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿。

注意事項(xiàng)

(1)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過(guò)高，減少HCl揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2量少，吸收不完全。

江西新建縣第一中學(xué)江西新建縣第一中學(xué)

提示①鹵素單質(zhì)和H2反應(yīng)的條件及氫化物的穩(wěn)定性：例如F2和H2在暗處即能爆炸(劇烈反應(yīng))，H2和Cl2光照能爆炸，而B(niǎo)r2和H2則加熱才能發(fā)生反應(yīng)等，且生成的氫化物的穩(wěn)定性從HF至HI越來(lái)越差。②Cl2能從KBr、NaI溶液中置換出Br2、I2；Br2能從NaI溶液中置換I2，而不能從NaCl溶液中置換Cl2等。江西新建縣第一中學(xué)

提示這是由原子結(jié)構(gòu)決定的，從F―→I，原子的最外電子層都有7個(gè)電子，都易得1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而原子半徑越來(lái)越大，得電子能力逐漸減弱，故所形成的單質(zhì)具有相似性和遞變性。江西新建縣第一中學(xué)

提示如F2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)；Br2在常溫下是紅棕色液體；碘易升華，遇淀粉變藍(lán)色；Cl2是黃綠色氣體等，都是比較特殊的性質(zhì)。3.鹵素單質(zhì)的特性

(1)F2能否從水溶液中置換出其他鹵素單質(zhì)？為什么？

提示

常溫下，F(xiàn)2與水劇烈反應(yīng)：2F2＋2H2O===4HF＋O2，故不能從水溶液中置換其他鹵素單質(zhì)。江西新建縣第一中學(xué)觀看實(shí)驗(yàn)視頻，加深對(duì)氯-及其化合物的理解認(rèn)識(shí)江西新建縣第一中學(xué)×

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