鋁的性質(zhì)(自制)

專題3

第一單元從鋁土礦到鋁合金第一課時鋁的性質(zhì)鋁AluminumAl

說說你身邊的鋁制品身邊的化學(xué)鋁制電線燒烤用鋁箔紙鋁合金門窗易拉罐鋁制餐具鋁銀粉漆鋁合金外殼鋁閃光燈照明彈陶瓷裝甲車航天器一、認(rèn)識金屬鋁

1、物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)密度導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性熔點(diǎn)銀白色固態(tài)較小良好良好？660.4℃地殼中含量最多的金屬元素是

；地殼中的鋁以＿＿＿＿

(填單質(zhì)或化合物)形式存在。為什么?【想一想】

-3e-Al+13823Al3++1382鋁比較活潑,具有還原性鋁的化學(xué)性質(zhì)

1、根據(jù)金屬活動性順序表，鋁比鐵活潑，但鋁為什么卻不像鐵那樣容易被空氣腐蝕？家中的鋁鍋能否經(jīng)常用金屬清潔球擦亮，為什么？

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu【問題與討論】

用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細(xì)觀察，你看到了什么現(xiàn)象？為什么會有這種現(xiàn)象？【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：鋁箔熔化，失去了光澤，熔化的鋁并不滴落，好像一層膜兜著.

【解釋】：因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁。構(gòu)成薄膜的Al2O3的熔點(diǎn)(20500C)高于Al的熔點(diǎn)(6600C)，包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來?；顒优c探究

從以上探究并結(jié)合生活實(shí)際可知：鋁在空氣中能表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是因?yàn)樗c空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁表面，阻止了內(nèi)部的鋁與空氣接觸，從而防止鋁被進(jìn)一步氧化。但天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗腐蝕性還不夠強(qiáng)，為了使鋁制品適用于不同的用途，可以采用化學(xué)方法對鋁的表面進(jìn)行處理，如：增加膜的厚度、改變膜的結(jié)構(gòu)與強(qiáng)度、對氧化膜進(jìn)行著色等。常溫4Al+3O2=2Al2O3(使鋁具有很好的抗腐蝕能力)點(diǎn)燃

4Al+3O2===2Al2O3

點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)探究Al片打磨后浸入6mol/L的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。有氣泡產(chǎn)生

2Al+6H+===2Al3++3H2↑

1、鋁桶能否盛放稀鹽酸、稀硫酸？2、鋁桶能否盛放濃硝酸、濃硫酸？為什么？討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式化學(xué)方程式2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑實(shí)驗(yàn)探究Al片打磨后分別浸入濃硝酸、濃硫酸、觀察現(xiàn)象。與鋁反應(yīng)的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式濃硝酸濃硫酸無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象問：鋁與冷的濃硫酸或冷的濃硝酸有沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？鈍化：鋁和冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成了一層致密而又堅固的氧化物薄膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。表面鈍化表面鈍化提示：濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性鋁制濃硝酸運(yùn)輸槽罐鋁在冷的濃硫酸或冷的濃硝酸中鈍化鈍化也是一種氧化還原反應(yīng)。猜想觀察與思考寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式：鋁桶能否盛放氫氧化鈉等堿性溶液？如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證？練一練Al片打磨后浸入6mol/L的NaOH

溶液中一段時間，觀察到的現(xiàn)象是：Al片表面有氣泡冒出2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑鋁與鹽溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+5.鋁與某些氧化物反應(yīng)化學(xué)方程式：放出大量的熱、發(fā)出耀眼的光芒、有熔融物生成。2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高溫該反應(yīng)的用途：焊接鐵軌、冶煉金屬—鋁熱反應(yīng)鋁熱劑{交流與討論}

鋁熱反應(yīng)利用了鋁的什么性質(zhì)？鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌鋁熱反應(yīng)用于“定向爆破”，主要是利用鋁熱反應(yīng)熔斷鋼筋使樓房定向倒塌2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O34Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高溫高溫高溫練習(xí)：Al分別與Cr2O3、MnO2、V2O5的反應(yīng)小結(jié)今天你學(xué)到了什么？

●鋁的物理性質(zhì)與用途：●鋁的化學(xué)性質(zhì)(具有還原性，作還原劑）：1.與氧氣反應(yīng)2.與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化3.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣4.與鹽溶液反應(yīng)

5.與某些金屬氧化物反應(yīng)—鋁熱反應(yīng)開心辭典這里有五個問題，你想回答哪一個？幻燈片4222幻燈片42幻燈片19幻燈片193幻燈片

424幻燈片鋁的性質(zhì)12５隨堂練習(xí)1．鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是（）A．不易生銹B．導(dǎo)電性好C．密度小D．強(qiáng)度高隨堂練習(xí)2.鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要因?yàn)椋篈.鋁不活潑

B.具有兩性

C.鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)D.鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜隨堂練習(xí)3.相等質(zhì)量的兩塊鋁，分別和足量的稀H2SO4和NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在相同條件下的體積比A.2：3B.3:2C.2:1D.1:1４．除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的溶液是：Ａ.鹽酸Ｂ.濃硝酸Ｃ.氨水Ｄ.NaOH溶液隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)４.在加入鋁粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是：A.K+、Na+、CO32-、SO42-B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、SO42-D.K+、HCO3-、Cl-、SO