高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試 市獲獎

人教版選修4第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測試題本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分鐘。第一部分選擇題（共50分）一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題5分，共30分。）酶1．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）酶A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量2．下列說法正確的是（）A．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化3.下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋EQ\F(1,2)O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋EQ\F(1,2)O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．① B．②③④ C．④ D．①②③4.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―·mol-1，則反應(yīng)HCl(g)＝EQ\F(1,2)H2(g)+EQ\F(1,2)Cl2(g)的△H為A．+·mol-1B．―·mol-1C．+·mol-1D．―·mol-15.已知：（1）Zn（s）+O2（g）===ZnO(s)，ΔH=kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+O2（g）===Ag2O(s)，ΔH=kJ·mol-1，則Zn（s）+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于（）A．

kJ·mol-1

B．

kJ·mol-1

C．kJ·mol-1

D．kJ·mol-16.根據(jù)熱化學(xué)方程式（在常溫常壓下）S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=―kJ/mol,分析下列說法中正確的是燃燒放出的熱量為kJB.S(g)+O2(g)==SO2(g)放出的熱量大于kJC.S(s)+O2(g)==SO2(S)放出的熱量小于kJD.形成1molSO2的化學(xué)鍵釋放的能量小于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵所吸收的能量二、選擇題（每小題有2個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，每小題5分，共20分。）7.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是kJ/mol、kJ/molkJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C(s)+EQ\F(1,2)O2(g)＝CO(g)△H=―kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol8.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=－566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=－226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是的燃燒熱為283kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞－452kJ/molD.CO2(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出452kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為×1024個9.下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對值均正確）()A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=—mol（反應(yīng)熱）D．2NO2==O2+2NO；△H=+mol（反應(yīng)熱）10.如下圖所示，△H1=－kJ?mol-1，△H2=－kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=+kJ?mol-1B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.石墨的穩(wěn)定性強于金剛石D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小kJ第二部分非選擇題（共50分）三、非選擇題（共50分）11.（10分）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收_______________________________________________________________。（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________(4)已知：下列兩個熱化學(xué)方程式：Fe(s)+1/2O2(g)FeO(s)=－mol2Al(s)+3/2O2(g)Al2O3(s)=－mol則Al(s)的單質(zhì)和FeO(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。12.（18分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=—99kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點（填“升高”還是“降低”），△H(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是（2）圖中△H=KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式、。（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（要求計算過程）。13.（12分）某研究小組將V1mLmol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)?；卮鹣铝袉栴}：（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，判斷的依據(jù)是。(2)由題干及圖形可知，V1/V2=：時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為mol/L。（3）若通過實驗測定及有關(guān)計算知此反應(yīng)共放出QKJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：14.（10分）在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。（1）圖中反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)△H=－?mol-1，該反應(yīng)的活化能為kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為。（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線(=2\*ROMANII)與實線(=1\*ROMANI)相比，活化能（填“升高”、“降低”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_________。參考答案一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題5分，共30分。）題號123456答案DDBCAB二、選擇題（每小題有2個選項符合題意，錯選0分，漏選2分，每小題5分，共20分。）題號78910答案CDCDBCAC三、非選擇題（共50分）11.（10分）（1）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–·mol－1（2）N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝+·mol－1（3）N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1(4)3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)=－mol12.（18分）（1）反應(yīng)物總能量；生成物總能量無；降低；不變；因為催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱。（2）—198(3)SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5（4）解：根據(jù)題意可寫出下列兩個熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=—296KJ·mol-1,SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)△H2=—99KJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律得：S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)△H3=—395KJ·mol-1△H=3△H3=—1185KJ·mol-113.（12分）（1）低于；從圖型起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應(yīng)放熱后的溫度已經(jīng)是22℃，則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃。（2）3：2；