高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測試 精品獲獎

高二上學(xué)期第一次學(xué)分認(rèn)定化學(xué)試題班級類型：理科班；考試時間：100分鐘；總分100分注意事項：1．答題前在答題卡、答案紙上填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將第I卷（選擇題）答案用2B鉛筆正確填寫在答題卡上；請將第II卷（非選擇題）答案黑色中性筆正確填寫在答案紙上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12N14O16S32ClCr52第I卷（選擇題48分）一、單項選擇題，每題3分，共48分1．下列說法中，不正確的是()A．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變B．催化劑能改變反應(yīng)歷程，降低焓變C．若將等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多D．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△H－T△S<0的方向進(jìn)行2.中科大陳乾旺教授等人發(fā)明合成金剛石的新方法，化學(xué)原理為：①(未配平)該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多，其化學(xué)原理是：②。以下表述正確的是（）A．反應(yīng)①中既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成B．新方法利用的是化學(xué)變化，舊方法利用的是物理變化C．在反應(yīng)①中每生成金剛石需要消耗金屬鈉D．反應(yīng)①和反應(yīng)②中所得的金剛石都是還原產(chǎn)物3.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2

（

）A．全部

B．①②⑤

C．②

D．②③4.已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g) △H=+·mol－1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g)△H=+·mol－1則下列說法不正確的是（）A．從能量消耗的角度來看，b路線制氫更加有利B．降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率C．乙醇可通過淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－·mol－15.對于mA（s）＋nB（g）pC（g）△H<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（）+n＜p＞p點(diǎn)的狀態(tài)是v正＞v逆D.以上答案都錯誤6．已知反應(yīng)①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是（）A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=[c(CO2)?c(Cu)]/[c(CO)?c(CuO)]B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝eq\f(K1,K2)C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的△H＞0D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小7．密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)8．對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)ΔH＜0，下列“研究目的”和“圖示”相符的是（）選項ABCD研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P2>P1）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加A對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示9．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)，在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時生成molC，又測得反應(yīng)速率v(D)=mol·(L·min)-1。則下列說法不正確的是（）A．z=4B．B的轉(zhuǎn)化率是40%C．A的平衡濃度是mol·L-1D．平衡時氣體壓強(qiáng)是原來壓強(qiáng)的10．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ11．下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．在煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成B.合成氨的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)有利于氨的合成C．新制的氯水在光照下顏色變淺D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集（Cl2+H2OHCl+HClO）12．已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=kJ·mol-1。由此可以推斷下列結(jié)論正確的是（）A．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成2mol水，放出kJ熱量B．①的焓變?yōu)?21kJ·mol-1C．濃硫酸與稀NaOH溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放熱為D．1mol碳完全燃燒放出的熱大于kJ13．碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：①H2(g)＋I(xiàn)2(？)=2HI(g)ΔH＝kJ②H2(g)＋I(xiàn)2(？)=2HI(g)ΔH＝+kJ下列判斷正確的是()①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)B．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低C．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ14．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2，下列所述可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNOB.混合氣體的質(zhì)量不再改變C.混合氣體的顏色不再改變D.混合氣體的密度不再改變15.反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)的方法測定的，化學(xué)反應(yīng)H2＋Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v＝k[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中k為常數(shù)，m、n值可用表中數(shù)據(jù)確定。（）c(H2)/mol·L－1c(Cl2)/mol·L－1v/[mol·L－1·s－1]kkk由此可推得，m、n值正確的是()A．m＝1，n＝1B．m＝eq\f(1,2)，n＝eq\f(1,2)C．m＝eq\f(1,2)，n＝1D．m＝1，n＝eq\f(1,2)16．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()第II卷（非選擇題52分）17．（共10分，每空2分）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度℃濃度/(mol·L-1)體積/mL濃度/(mol·L-1)體積/mL①25②25③50已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，標(biāo)況下，每生成CO2氣體，轉(zhuǎn)移________mol電子。寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是____________。實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________________mol·L－1·min－1。18.（共16分，每空2分）在一定溫度下，將molA和molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(g)△H<0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了molD，并測得C的濃度為mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x值等于________________，2min內(nèi)v(B)=。(2)A的轉(zhuǎn)化率為_________________。(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，再向容器中加入molA和molB，再次達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=，450℃時平衡常數(shù)___________500℃時平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)相同溫度下，若起始時向該容器中充入molA、molB、molC和molD，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v正v逆(填“>”或“<”)，達(dá)到平衡時D的濃度為。19．（共10分，每空2分）（1）已知重鉻酸根(Cr2O72-)和鉻酸根(CrO42-)離子間存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+

向試管中加入4mLLK2Cr2O7溶液,溶液為橙色,下列措施會使溶液黃色加深的是__________。①滴加1mL1mol/LK2Cr2O7溶液②滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液③滴加數(shù)滴1mol/LHNO3溶液④滴加少量K2CrO4固體⑤加催化劑A①②B①②④C③④⑤D②（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

①升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“大于”“小于”或“等于”)。②由圖可知，溶液堿性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。③由圖可知，當(dāng)酸性逐漸增強(qiáng)時，平衡常數(shù)K變化情況為__________(填“增大“減小”或“不變”)。20．（前兩空每空1分，其它均每空2分，共16分）CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1(1)在深海中存在一種甲烷細(xì)菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細(xì)菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量________(填“＞”“＜”或“＝”)kJ。(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1gCH4完全反應(yīng)可釋放kJ的熱量，則：①能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是________(填字母)。②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為________。(3)C(s)與H2(g)不反應(yīng)，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱ΔH＝________。(4)目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點(diǎn)，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是________________________(填字母)。A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料（5）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=·mol-1，若在溫度相同、容積均為2L的3個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCO、4molH2CH3OH的濃度（mol/L）c1=c2c3反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ平衡常數(shù)K1K2K3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3=1\*GB3①下列不能說明該反應(yīng)在恒溫恒容條件下已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是。A.