高中化學(xué)高考高考沖刺 優(yōu)秀獎(jiǎng)

絕密★考試結(jié)束前2023年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試浙江卷·理科綜合·化學(xué)部分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：7．下列說(shuō)法不正確的是A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性B．常壓下，0℃時(shí)冰的密度比水的密度小，水在4℃時(shí)密度最大，這些都與分子間的氫鍵有關(guān)C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施8．下列說(shuō)法正確的是A．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知液中存在SOeq\o\al(2ˉ,4)或SOeq\o\al(2ˉ,3)D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法9．右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是第9題表XYZWTA第9題表XYZWTB．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性10．下列說(shuō)法不正確的是A．己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)C．油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油D．聚合物(eq\o(,[)CH2CH2\o\al(CH,\s\do11(｜),\s\do22(CH3))CH2\o(,]n))可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得11．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不A．X是電源的負(fù)極B．陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ

CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2+CO＋O2D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰112．40℃時(shí)，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．在pH＝時(shí)，c(NHEQ\o(+,4))＞c(HCOeq\o(ˉ,3))＞c(NH2COOˉ)＞c(COeq\o\al(2ˉ,3))B．不同pH的溶液中存在關(guān)系：

c(NHEQ\o(+,4))＋c(H+)＝2c(COeq\o\al(2ˉ,3))＋c(HCOeq\o(ˉ,3))＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．隨著CO2的通入，EQ\f(c(OHˉ),c(NH3·H2O))不斷增大D．在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成13．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：NaOHNaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固體1溶液2固體2FeSO4·7H2O溶液1下列說(shuō)法不正確的是A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O二、非選擇題26．(10分)化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：ΔΔF濃H2SO4XC16H14O2C2H4O2C7H7ClＤＣＨ3CH2CH2AH2O催化劑O2催化劑Cl2光照NaOH/H2OEC7H6O已知：RXNaOHH2OROH；RCHO＋CH3COOR’CHNaOHH2OCH3CH2ONa請(qǐng)回答：(1)E中官能團(tuán)的名稱是。(2)B＋D→F的化學(xué)方程式。(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(4)對(duì)于化合物X，下列說(shuō)法正確的是。A．能發(fā)生水解反應(yīng)B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)C．能使Br2/CCl4溶液褪色D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(5)下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是。A．B．C．D．27．Ⅰ．(6分)請(qǐng)回答：(1)H2O2的電子式___________。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由________________。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

()MnOeq\o\al(ˉ,4)＋()C2Oeq\o\al(2ˉ,4)+______＝()Mn2+＋()CO2↑＋________Ⅱ．(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請(qǐng)推測(cè)并回答：(1)甲的化學(xué)式__________。(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式__________。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(4)甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)脫銹過(guò)程發(fā)生的化學(xué)方程式___________。(5)某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由___________。28．(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：CHCH2CH3(g)CHCH2(g)+H2(g)催化劑（1）已知：化學(xué)鍵C－HC－CC＝CH－H鍵能/kJ·molˉ1412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的△H＝________kJ·mol-1。（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________（用α等符號(hào)表示）。（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1︰9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如下：①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說(shuō)明該事實(shí)___________。②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是____________。（3）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝----乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工藝的特點(diǎn)有_________（填編號(hào)）。①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗③有利于減少積炭④有利用CO2資源利用29．(15分)某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測(cè)定灼燒灼燒加水轉(zhuǎn)移煮沸過(guò)濾轉(zhuǎn)移儀器B（定容）含I-的海帶浸取原液500ml儀器A干海帶取mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)的的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mLE/mV-225-200-150-100175275300325實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：純碘純碘海帶浸取原液含I2的水溶液含I2的CCl4溶液適量O2PH=CCl4萃取分液步驟X上層下層I2水溶液純碘粗碘NaOH溶液H2SO4溶液步驟Y(方案乙)（方案甲）蒸餾已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱：儀器A，儀器B。(2)=1\*GB3①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：=2\*GB3②該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為%。(3)=1\*GB3①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為。=2\*GB3②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。=3\*GB3③下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是。

A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B．將碘轉(zhuǎn)化呈離子進(jìn)入水層

C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D．NaOH溶液可以由乙醇代替=4\*GB3④實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是。(4)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是。參考答案：一、選擇題二、非選擇題26.（共10分）CHCHCHCHCOOCH2濃H2SO濃H2SO4ΔCH3COOH+CH2OHCH3COOCH2+H2O（3）（4）AC（5）BC27-I（共6分）（1）eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up0(),\s\do0(Heq\o(\s\up1(:))eq\o(\s\up1(eq\o(\s\up6(‥),\s\do1(O))),\s\do7(‥))eq\o(\s\up1(:))))))eq\o(\s\up0(eq\o(\s\up0(

),\s\do0(eq\o(\s\up1())eq\o(\s\up1(eq\o(\s\up6(‥),\s\do1(O))),\s\do7(‥))eq\o(\s\up1(:))H))))（2）（3）AgCl+（4）27-II（共12分）NaH4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaClNaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H23NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2；沒(méi)有考慮混入NaCl28.（共15分）（1）124（2）（3）①正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加，加入水蒸氣稀釋，相當(dāng)于起減壓的效果②600℃，乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯