高中化學魯科版有機化學基礎第三章有機合成及其應用合成高分子化合物 優(yōu)秀獎

（必修2）第三節(jié)《化學反應素率和限度》過關訓練試題（時間：45分鐘滿分：100分）一、選擇題(每小題4分，共48分，每題有1—2個選項符合題意。)1．反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少mol·L－1。對此反應速率的表示，正確的是()A．用A表示的反應速率是mol·(L·min)－1B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比是3:2:1C．在2min末的反應速率，用B表示是mol·(L·min)－1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的答案：B2．已知1molN2與3molH2反應生成2molNH3時放出的熱量等于kJ。如果N2、H2各有1mol、3mol，通入密閉反應裝置中充分發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有關說法正確的是()A．放出kJ的熱量B．放出的熱量小于kJC．反應后，裝置中只有NH3D．反應裝置中N2、H2、NH3都存在答案：BD3．1molN2和3molH2合成NH3達到平衡時，下列說法正確的是()A．NH3的生成速率與分解速率相等B．N2、H2、NH3的分子數(shù)相等C．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2D．c(N2)＝c(H2)＝c(NH3)，且保持不變答案：A4．下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)＋I2(g)已達平衡狀態(tài)的是()①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③體積分數(shù)φ(HI)＝φ(I2)④反應速率v(H2)＝v(I2)＝(HI)時⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)某一生成物的濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑧溫度和壓強一定時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量不再變化⑨溫度和體積一定時，容器內(nèi)混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化A．①②⑥ B．②⑥⑨C．②⑥⑦ D．②⑥⑦⑧⑨⑩答案：B5．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是()A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)答案：D6．對于反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。下列判斷正確的是()A．2molSO2和足量O2反應，必定生成2molSO3B．當v正>v逆時，隨著反應進行，反應物的物質的量逐漸減小C．正反應速率之比為v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2D．在其他條件不變時，增大壓強，v正增大，v逆減小答案：BC7．在密閉容器中，X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知起始時X2、Y2和Z各物質濃度分別為mol/L,mol/L和mol/L，反應在一定條件下達到平衡時，各物質的濃度可能是()A．c(Z)＝mol/LB．c(Y2)＝mol/LC．c(Y2)＝mol/LD．c(Z)＝mol/L答案：AB8．下圖表示反應X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是()A．第6min后，反應就終止了B．X的平衡轉化率為85%C．若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小答案：B9．下列各組數(shù)據(jù)反映可逆反應2AB＋3C處于平衡狀態(tài)的是()正反應速率逆反應速率A．v(A)＝2mol/(L·min)v(B)＝2mol/(L·min)B．v(A)＝2mol/(L·min)v(B)＝1mol/(L·min)C．v(A)＝1mol/(L·min)v(B)＝mol/(L·min)D．v(A)＝1mol/(L·min)v(C)＝mol/(L·min)答案：BD10．已知反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反應為放熱反應)在不同溫度(T1和T2)及不同壓強(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質的量n(Z)與反應時間(t)的關系如圖所示：下列判斷正確的是()A．T1<T2，P1<P2B．T1<T2，P1>P2C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1<P2答案：C11．X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應X＋2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉化率為()\f(a＋b,5)×100%\f(2a＋b,5b)×100%\f(2a＋b,5)×100%\f(a＋b,5a)×100%答案：B12．在一個6L的密閉容器中放入3molX和2molY，在一定條件下發(fā)生反應4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，達到平衡后，容器內(nèi)的壓強比原來增加5%，X濃度減小eq\f(1,3)，則該反應方程式中的n值是()A．3B．4C．5D．6答案：D二、非選擇題(共52分)13．向200mL6mol·L－1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示(氣體體積均在標準狀況下測定)。請回答下列問題：(1)設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，F(xiàn)G段的反應速度為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序為________。(2)為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是________(填字母)。A．蒸餾水 B．氯化鉀固體C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸(3)加入CaCO3的質量為________。(4)若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率V(HCL)＝________。【答案】：(1)v2>v1>v3(2)AC(3)25g(4)·L－1·min－114．某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)該反應的化學方程式為______________________________。(2)反應開始時至4min時，A的平均反應速率為________。(3)4min時，反應是否達平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)，8min時，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。【答案】：(1)2AB(2)mol·(L·min)－1(3)否＝15．恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(1)若反應進行到某時刻t時，n(N2)＝13mol，n(NH3)＝6mol，則a＝________。(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。計算平衡時NH3的物質的量。___________________________________________________________(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n始∶n平＝________。(4)原混合氣體中，a∶b＝________。(5)達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________?！敬鸢浮浚?1)16(2)8mol(3)5∶4(4)2∶3(5)1∶216．在200℃時，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。(1)反應剛開始時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大，而________最小(為零)。(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，則c(HI)________，從而化學反應速率v(正)________，而v(逆)________。(3)當反應進行到v(正)與v(逆)________時，