高中化學(xué)人教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 公開課

2023學(xué)年云南省紅河州蒙自縣文瀾高中高一（上）月考化學(xué)試卷（9月份）一、選擇題（共17小題，每小題3分，滿分51分）1．（3分）在盛放酒精的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有的警示標(biāo)志是（）A．B．C．D．考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：酒精是易燃液體，結(jié)合圖標(biāo)所表示的含義解題．解答：解：A．是腐蝕品標(biāo)志，故A錯誤；B．是劇毒品標(biāo)志，故B錯誤；C．是易燃品標(biāo)志，故C正確；D．是氧化劑標(biāo)志，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查危險品標(biāo)志，難度不大，了解各個標(biāo)志所代表的含義是解答此類題的關(guān)鍵．2．（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（）A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取碘水中的碘時，可選擇苯或四氯化碳作萃取劑考點(diǎn)：蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃?。畬ｎ}：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、按照實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)操作的正確方法作答；B、根據(jù)溫度計(jì)在蒸餾裝置中的位置與作用來回答；C、根據(jù)分液漏斗的使用原則來回答；D、根據(jù)萃取的原理來分析判斷．解答：解：A、在蒸發(fā)操作的過程中，加熱時要用玻璃棒不斷攪拌，以防液體飛濺，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余溫蒸發(fā)干，故A錯誤；B、在蒸餾裝置中，因溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口，故B正確；C、分液漏斗的使用原則：分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D、萃取碘水中的碘時，萃取劑和水是互不相溶的，并且碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，可選擇苯或四氯化碳作萃取劑，故D正確．故選A．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．3．（3分）下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中正確的是（）A．物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一B．物質(zhì)的量實(shí)質(zhì)上就是物質(zhì)的質(zhì)量C．物質(zhì)的量是一種物理量的單位D．摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子數(shù)量的單位考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾；摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積．專題：化學(xué)用語專題．分析：物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示的是一定數(shù)目的粒子的集體，物質(zhì)的量的單位為mol，物質(zhì)的量與物質(zhì)的量的質(zhì)量不同，質(zhì)量的單位為g；摩爾只是物質(zhì)的量的單位，不是粒子數(shù)的單位，因?yàn)榱Ｗ訑?shù)的單位為g，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：A．物質(zhì)的量、質(zhì)量、長度等，都是國際單位制中的基本物理量，故A正確；B．物質(zhì)的量單位為mol，而物質(zhì)的質(zhì)量的單位為g，二者是不同的物理量，故B錯誤；C．物質(zhì)的量為基本物理量，表示單位，物質(zhì)的量的單位為mol，故C錯誤；D．摩爾為物質(zhì)的量的單位，不是粒子數(shù)的單位，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的概念及判斷，題目難度不大，試題側(cè)重了基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握物質(zhì)的量的概念，明確物質(zhì)的量與摩爾、質(zhì)量、粒子數(shù)之間的關(guān)系．4．（3分）下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①③④D．③④⑥考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器．分析：實(shí)驗(yàn)室常用于分離的操作有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，常用的儀器有普通漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶等儀器，以此來解答．解答：解：①漏斗常用于過濾，可用來分離固液混合物；②容量瓶用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不能用于物質(zhì)的分離；③蒸餾燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；④分液漏斗常用于分離互不相溶的液體混合物；⑤天平常用于稱量固體的質(zhì)量，一般不用于物質(zhì)的分離；⑥量筒用于量取液體，一般不用于物質(zhì)的分離；⑦膠頭滴管用于滴加液體，一般不用于物質(zhì)的分離；則常用于物質(zhì)分離的是①③④，故選C．點(diǎn)評：本題考查常見儀器的使用和物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．5．（3分）下列有關(guān)摩爾的使用正確的是（）A．1molO的質(zhì)量為16g?mol﹣1B．He約含有×1023個電子C．2H既表示2個氫原子又表示2mol氫原子D．每摩爾微粒均含有×1023個原子考點(diǎn)：物質(zhì)的量的單位--摩爾．專題：化學(xué)用語專題．分析：A、1molO的質(zhì)量為16g；B、He為單原子分子，每個He含有2個電子；C、2H表示2個氫原子，不能表示2mol氫原子；D、每摩爾微粒均含有×1023個微粒．解答：解：A、1molO的質(zhì)量為16g，故A錯誤；B、He為單原子分子，He約含有××1023個原子，每個原子含有2個電子，因此電子數(shù)為2×××1023=×1023個，故B正確；C、2H表示2個氫原子，不能表示2mol氫原子，故C錯誤；D、每摩爾微粒均含有×1023個微粒，由于微粒的組成不同，原子數(shù)不一定為×1023個，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的單位﹣摩爾、阿伏加德羅常數(shù)的定義，題目難度不大，注意阿伏加德羅常數(shù)的定義．6．（3分）進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時必須要有安全意識，下列做法錯誤的是（）①被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎；②加熱試管時不小心發(fā)生燙傷，第一時間用冷水沖洗，再涂食鹽（始終保持濕潤）消毒降溫；③少量濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗；④溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀；⑤不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛；⑥不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸；⑦酒精燈著火時用水撲滅；⑧配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸．A．④⑦⑧B．①②⑥C．①⑤⑥⑧D．①④⑤⑧考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．專題：實(shí)驗(yàn)評價題．分析：①雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；②立即用水沖洗燙傷處；③根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性和溶于水放熱的角度分析；④水銀有毒，水銀易和硫反應(yīng)生成硫化汞而降低毒性；⑤不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗；⑥不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗；⑦濕抹布能隔絕空氣也能降低溫度；⑧由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中．解答：解：①雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，故①正確；②立即用水沖洗燙傷處降溫，再涂食鹽（始終保持濕潤）消毒降溫，故②正確；③濃硫酸溶于水并放熱，且具有強(qiáng)腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故③正確；④水銀灑漏最好的處理方法是用硫粉撒在水銀上，水銀就會變成黑色結(jié)塊狀的硫化汞，S+Hg=HgS，故④錯誤；⑤不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，故⑤正確；⑥不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿，故⑥正確；⑦濕抹布中含有水分，能隔絕空氣，且使周圍溫度降低，導(dǎo)致酒精無法燃燒，所以酒精燈碰倒灑出酒精著火，迅速用濕抹布撲蓋，故⑦錯誤；⑧濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故⑧錯誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全與事故處理，明確物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)基本操作是解本題關(guān)鍵，知道實(shí)驗(yàn)室安全守則及實(shí)驗(yàn)基本操作原理，防止安全事故發(fā)生，題目難度不大．7．（3分）檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液考點(diǎn)：硫酸根離子的檢驗(yàn)．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時，如果對溶液成分沒有限制，則需要可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾．在實(shí)驗(yàn)過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整．解答：解：A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故A錯誤；B、加入BaCl2和鹽酸的混合溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；C、先加稀硝酸，硝酸可以將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D、先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故D正確．故選：D．點(diǎn)評：在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無法對結(jié)論進(jìn)行準(zhǔn)確的定性．所以實(shí)驗(yàn)中要注意考慮彼此微粒和物質(zhì)之間的干擾．平時練習(xí)中要勤于總結(jié)，注意存在干擾的物質(zhì)和微粒的處理．8．（3分）下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A．1mol氣體的體積就是該氣體的摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為?mol﹣1D．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積考點(diǎn)：氣體摩爾體積．專題：化學(xué)用語專題．分析：A、一定溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體的體積就是該氣體的摩爾體積；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積約為mol；C、準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為?mol﹣1D、一定溫度壓強(qiáng)條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積．解答：解：A、溫度和壓強(qiáng)不知，1mol氣體的體積不一定是該氣體的摩爾體積，故A錯誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積約為L，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為?mol﹣1，故C正確；D、一定溫度壓強(qiáng)條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷，溫度壓強(qiáng)是氣體摩爾體積的前提條件，一定溫度壓強(qiáng)的氣體，1mol氣體體積一定，題目較簡單．9．（3分）物質(zhì)的量濃度為2mol?L﹣1的NaOH溶液的正確含義是（）A．在2L水中溶有80g的NaOHB．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOHD．每2L溶液中含有80gNaOH考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題；化學(xué)用語專題．分析：物質(zhì)的量濃度為2mol?L﹣1的NaOH溶液表示1L溶液中含有2molNaOH，NaOH的質(zhì)量為80g．解答：解：A、物質(zhì)的量濃度為2mol?L﹣1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氫氧化鈉，不是在2L水中溶有80g氫氧化鈉，故A錯誤．B、80g氫氧化鈉溶于水配成的1L溶液，物質(zhì)的量濃度為2mol?L﹣1，應(yīng)指明溶液的體積為1L，故B錯誤．C、物質(zhì)的量濃度為2mol?L﹣1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氫氧化鈉，故C正確．D、物質(zhì)的量濃度為2mol?L﹣1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氫氧化鈉，不是每2L溶液中含有80gNaOH，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的含義，難度不大，注意公式C=中，V指溶液體積不是溶劑體積．10．（3分）實(shí)驗(yàn)室里需用480mL?L﹣1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）A．稱取硫酸銅，加入500mL水B．稱取膽礬配成500mL溶液C．稱取硫酸銅，加入500mL水D．稱取膽礬配成500mL溶液考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：需用480mL?L﹣1的硫酸銅溶液，配制500ml?L﹣1的硫酸銅溶液，溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為×?L﹣1=，需要稱取硫酸銅的質(zhì)量為×160g/mol=8g，如稱取膽礬，則質(zhì)量為×250g/mol=，以此解答題中各問．解答：解：A、稱取硫酸銅的質(zhì)量為×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；B、膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，如稱取膽礬，則質(zhì)量為×250g/mol=，故B錯誤；C、加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，應(yīng)為加水配成500ml溶液，故C錯誤；D、膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O，質(zhì)量為×250g/mol=，加水配成500ml溶液，符合實(shí)驗(yàn)操作，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，本題難度不大，注意硫酸銅和膽礬的區(qū)別，另外注意水的體積不等于溶液的體積．11．（3分）下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的說法正確的是（）A．水的摩爾質(zhì)量是18gB．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍C．摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量D．Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量．專題：化學(xué)用語專題．分析：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；B、相同分子的摩爾質(zhì)量相等；C、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量和它的式量（相對分子質(zhì)量）在數(shù)值上相等；D、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量和它的式量（相對分子質(zhì)量）在數(shù)值上相等．解答：解：A、水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，單位錯誤，故A錯誤；B、2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量相等，均是18g/mol，故B錯誤；C、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量和它的式量（相對分子質(zhì)量）在數(shù)值上相等，單位不同，故C錯誤；D、鈉離子的式量為23，鈉離子的摩爾質(zhì)量是23g/mol，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查摩爾質(zhì)量的概念和內(nèi)涵，較簡單．12．（3分）以下過濾操作中，不正確的是（）A．濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡B．漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁C．倒入漏斗的過濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣D．要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液考點(diǎn)：過濾．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、過濾是實(shí)驗(yàn)基本操作之一，過濾的要點(diǎn)是：一貼、二低、三靠．一貼即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；B、過濾的三靠：燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒的下端緊靠三層濾紙的一側(cè)；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；C、過濾的二低：濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣；液面要低于濾紙的邊緣；D、在過濾中玻璃棒起引流的作用．解答：解：A、過濾的一貼即濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡，故A正確；B、過濾的三靠：燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒的下端緊靠三層濾紙的一側(cè)；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，故B正確；C、過濾的二低：濾紙的邊緣低于漏斗的邊緣；液面要低于濾紙的邊緣，故C錯誤；D、在過濾中玻璃棒起引流的作用，要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液，故D正確．故選C．點(diǎn)評：本題考查的是有關(guān)過濾操作的實(shí)驗(yàn)評價問題，只要掌握過濾的一般原理，就容易解決．13．（3分）用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為C．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為D．物質(zhì)的量濃度為L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、標(biāo)況下水不是氣態(tài)，氣體摩爾體積ml必須使用于標(biāo)況下的氣體；B、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=NA來計(jì)算；C、氣體摩爾體積ml必須使用于標(biāo)況下的氣體；D、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA來計(jì)算．解答：解：A、標(biāo)況下水不是氣態(tài)，含有的分子數(shù)N=nNA=NA，氣體摩爾體積ml不能代入，故A錯誤；B、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=NA=×2NA=，故B正確；C、氣體摩爾體積ml必須使用于標(biāo)況下的氣體，而不是通常狀況下的氣體，故C錯誤；D、根據(jù)微粒數(shù)N=nNA=cVNA，所以必須知道溶液體積才能計(jì)算，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有關(guān)阿伏伽德羅常熟的有關(guān)計(jì)算知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．14．（3分）過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：正確的操作順序是（）①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④考點(diǎn)：粗鹽提純．專題：離子反應(yīng)專題．分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．解答：解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰邰冖佗茛?；故選A．點(diǎn)評：除雜問題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識和縝密的思維．15．（3分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，500L的HCl氣體溶于水形成1L的鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/LB．500mol/LC．5mol/LD．無法計(jì)算考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：先根據(jù)n=計(jì)算出500L氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式c=計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．解答：解：標(biāo)況下500L氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）==mol，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）==mol/L，故選A．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重了基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，正確計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量為解答本題的關(guān)鍵．16．（3分）依照阿伏加德羅定律，下列敘述不正確的是（）A．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比B．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于分子數(shù)之比C．同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量之比D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A．根據(jù)V=nVm判斷；B．根據(jù)V=nVm、N=nNA判斷；C．根據(jù)n=判斷；D．同溫同體積時，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比．解答：解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，A．該條件下，根據(jù)V=nVm知，兩種氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故A正確；B．該條件下，根據(jù)V=nVm=Vm知，兩種氣體的體積之比等于分子數(shù)之比，故B正確；C．根據(jù)n=知，如果質(zhì)量相等時，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量反比，故C錯誤；D．同溫同體積時，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，故D正確；故選C．點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，同時考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識解答問題能力，注意各個公式中各個物理量之間的關(guān)系，注意某些公式的適用范圍及適用條件，題目難度不大．17．（3分）由KCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若K+的濃度為L，Mg2+的濃度為L，而Cl﹣的濃度為L，則SO42﹣的濃度是（）A．mol/LB．LC．LD．L考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有c（Cl﹣）+2（SO42﹣）=c（K+）+2c（Mg2+），據(jù)此計(jì)算．解答：解：混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有c（Cl﹣）+2（SO42﹣）=c（K+）+2c（Mg2+），故：L+2（SO42﹣）=L+L×2解得：（SO42﹣）=mol/L，故選D．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意電解質(zhì)混合溶液中離子濃度的計(jì)算經(jīng)常利用電荷守恒進(jìn)行計(jì)算．二、填空題（共22分，每空2分）18．（6分）用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：A．萃取B．分液C．過濾D．加熱分解E．蒸發(fā)F．蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（把選用方法的標(biāo)號填入括號內(nèi)）（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒C（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來E（3）分離柴油和水的混合物B（4）把溴水中的溴提取出來A（5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水F（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣D．考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）CaCO3不溶于水；（2）食鹽易溶于水，水加熱時揮發(fā)；（3）柴油和水的混合物，分層；（4）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；（5）自來水中水的沸點(diǎn)低；（6）碳酸鈣加熱生成CaO．解答：解：（1）CaCO3不溶于水，則利用過濾除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，故答案為：C；（2）食鹽易溶于水，水加熱時揮發(fā)，則利用蒸發(fā)把飽和食鹽水中的食鹽提取出來，故答案為：E；（3）柴油和水的混合物，分層，則分液可分離，故答案為：B；（4）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則利用萃取法分離，故答案為：A；（5）自來水中水的沸點(diǎn)低，則利用蒸餾法制取蒸餾水，故答案為：F；（6）碳酸鈣加熱生成CaO，則利用加熱分解法除去氧化鈣中的碳酸鈣，故答案為：D．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異及除雜原則，題目難度不大．19．（8分）（1）有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．請根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答各問題．實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論①將混合物溶于水，得到無色透明溶液原混合物肯定無CaCO3、CuSO4②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有Na2SO4，無Na2CO3③在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀原混合物肯定有MgCl2（2）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：攪拌；過濾時：引流；蒸發(fā)時：轉(zhuǎn)移固體．考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：（1）①將混合物溶于水，得到無色透明溶液，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶解溶液呈藍(lán)色，說明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，可能是生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明沉淀一定不是碳酸鋇，是硫酸鋇，證明原混合物含有硫酸鈉，一定不含碳酸鈉；③在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，證明生成的沉淀是氫氧化鎂沉淀，說明原混合物含有MgCl2；（2）溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別起攪拌、引流、轉(zhuǎn)移固體的作用．解答：解：（1）①將混合物溶于水，得到無色透明溶液，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅溶解溶液呈藍(lán)色，說明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，可能是生成的碳酸鋇、硫酸鋇沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明沉淀一定不是碳酸鋇，是硫酸鋇，證明原混合物含有Na2SO4，一定不含碳酸鈉；③在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，證明生成的沉淀是氫氧化鎂沉淀，說明原混合物含有MgCl2；故答案為：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論CaCO3、CuSO4Na2SO4，Na2CO3MgCl2（2）粗鹽制成精鹽的過程中，溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，溶解時攪拌可加速溶解，過濾時引流使液體沿著玻璃棒流下，蒸發(fā)時玻璃棒轉(zhuǎn)移固體，即分別起攪拌、引流、轉(zhuǎn)移固體的作用，故答案為：攪拌；引流；轉(zhuǎn)移固體．點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷及混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合分析能力，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)、粗鹽提純實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．20．（13分）某化學(xué)課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)可分解為如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開活塞，用燒杯接收溶液F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔H．靜置、分層就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）：C→B→D→A→H→G→E→F．（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出．（3）上述G步驟操作的目的是使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行（E）操作時漏斗里液體能夠流出．（4）CCl4能從碘水中萃取碘的原因是CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多（5）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，需要經(jīng)過蒸餾，指出蒸餾裝置圖中的錯誤之處冷凝器下口應(yīng)該為進(jìn)水口﹑溫度計(jì)水銀球沒有放置于支管口﹑加熱燒杯沒有墊石棉網(wǎng)．考點(diǎn)：蒸餾與分餾．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，（1）操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液；（2）旋開活塞，分離下層液體；（G）步驟可使液體順利流下；（3）根據(jù)操作目的分析；（4）碘在水、四氯化碳中的溶解性不同；（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作要求回答．解答：解：（1）操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則步驟為C→B→D→A→H→G→E→F；故答案為：C；B；D；H；（2）旋開活塞，分離下層液體，應(yīng)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；（G）步驟目的為操作時漏斗里液體能夠流出，故答案為：使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；（3）（G）步驟操作的目的是為了使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行液體順利流出．故答案為：使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行（E）操作時漏斗里液體能夠流出；（4）選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多；故答案為：CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多；（5）冷凝管的西口進(jìn)水，上口出水利用冷凝；溫度計(jì)測得是餾分的溫度，水銀球應(yīng)該放置于蒸餾燒瓶的支管口；燒杯加熱時需要墊石棉網(wǎng)．故答案為：冷凝器下口應(yīng)該為進(jìn)水口；溫度計(jì)水銀球沒有放置于具支管口；加熱燒杯沒有加石棉網(wǎng)．點(diǎn)評：本題考查了蒸餾與分液的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作問題，注意實(shí)驗(yàn)操作的步驟，本題難度不大．21．（12分）下面是用98%的濃H2SO4（ρ=cm3）配制成L的稀H2SO4500mL的操作，請按要求填空：（1）除了用到量筒、玻璃棒、燒杯以外還需要的儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管．（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上AEDCBA．用量筒量取濃硫酸放在燒杯中進(jìn)行稀釋B．將容量瓶塞子塞緊，充分搖勻．C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面離刻度1﹣2厘米，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度D．洗滌所用燒杯和玻璃線棒2﹣3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中．E．將稀釋所得溶液轉(zhuǎn)入容量瓶（3）所需濃H2SO4的體積為．（4）定容時若俯視會使溶液濃度偏高（填偏高、偏低、無影響，以下同）．（5）在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫，否則會使溶液濃度偏高．（6）在將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶時不慎把溶液灑到容量瓶外應(yīng)重新配制．考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟（計(jì)算→量取→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽）以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；（2）根據(jù)配制步驟有查漏、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來分析；（3）根據(jù)c=和稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算；（4）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量n、溶液體積V的影響，根據(jù)c=判斷操作對所配溶液濃度的影響．（5）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量n、溶液體積V的影響，根據(jù)c=判斷操作對所配溶液濃度的影響．（6）如果操作失誤無法彌補(bǔ)，考重新配制．解答：解：（1）溶液配制一般步驟是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用量筒量取，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量