高中化學人教版化學反應(yīng)原理第一章化學反應(yīng)與能量-參賽作品

§1化學反應(yīng)與能量單元檢測一．選擇題：1．下列說法正確的是A．化學反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C．放熱的化學反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生2．下列說法錯誤的是A．熱化學方程式各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質(zhì)的量B．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)C．D．化學反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比3．已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)△H=kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=kJ·mol-1由此得出的結(jié)論正確的是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)4．化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價鍵（或其逆過程）時釋放（或吸收）的能量。已知H─H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl─Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H─Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱（△H）等于A．-183kJ/molB．183kJ/molC．-862kJ/molD．862kJ/mol5．下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是A．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)B．反應(yīng)物量的多少C．反應(yīng)物的性質(zhì)D．反應(yīng)的快慢6．已知101kPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為mol，則下列熱化學方程式書寫正確的是①C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol②C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝-5518kJ/mol③H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（l）；△H＝mol④1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝+molA．①③B．②③C．②④D．②7．據(jù)人民網(wǎng)2001年9月4日報道，有一集團擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為：。有下列幾種說法：①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氫氣是一級能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④ 8．一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，即熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時吸收熱量。他們在塑料袋中經(jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下①Na2S2O3·5H2O②CaCl2·6H2O③Na2SO4·10H2O④Na2HPO4·10H2O熔點/℃40～50熔化熱/kJ·mol-177根據(jù)上述數(shù)據(jù)和實用性考慮，實際運用時常采用的物質(zhì)應(yīng)該是A．①B．②C．③D．④9．一定條件下各取1L的CH4和C2H6完全燃燒，分別放出和熱量?，F(xiàn)有甲烷和乙烷混合氣體1L在相同條件下完全燃燒放出熱量，此混合氣體中氫原子和碳原子的物質(zhì)的量之比為A．：1B．：1C．：1D．：110．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO(s)ΔH＝mol（2）2Ag(s)+1/2O2（g）＝Ag2O(s)ΔH＝mol則ZnO(s)+2Ag(s)＝Zn（s）+Ag2O(s)的ΔH等于A．mol B．molC．+kJ/molD．mol11．化學反應(yīng)N2+3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(l)；ΔH＝2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；ΔH＝2(b-a)kJ·mol-1C．1/2N2(g)+3/2H2(g)＝NH3(l)；ΔH＝(b+c-a)kJ·mol-1D．1/2N2(g)+3/2H2(g)＝NH3(g)；ΔH＝(a+b)kJ·mol-1二．非選擇題12．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應(yīng)方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H1＝kJ?mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2＝kJ?mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H3＝+kJ?mol-1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應(yīng)方程式：________________________________________________13．丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑=1\*ROMANI：C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-akJ·mol-1途徑=2\*ROMANII：C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)ΔH＝+bkJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝-ckJ·mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH＝-dkJ·mol-1（abcd均為正值）請回答下列問題：（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑=2\*ROMANII放出的熱量。（2）由于C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是_____________（3）b與a、c、d間的數(shù)學關(guān)系式是_