高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物單元測試 一等獎

一、選擇題1．銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，用排水法收集到aL氣體（標準狀況），被還原的硝酸是（）molmolC.3a/mol2．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是（）A.溶液中Na+濃度增大，有H2放出B.溶液中Na+數(shù)目減少，有H2放出C.溶液中Na+與OH-濃度都增大，有H2放出D.溶液中OH-數(shù)目增大，有H2放出3．在10mL·L－1的純堿溶液中，逐滴加入·L－1的鹽酸并不斷攪拌,完全反應(yīng)后在標準狀況下生成二氧化碳的體積是（）A． B． C． D．0mL4．在下列五種物質(zhì)的組合中，既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的化合物是①Al②Al(OH)3③Al2O3④Na2CO3⑤NaHCO3A．①②③⑤B．①③④⑤C．②③⑤D．②④⑤5．在空氣中能生成致密氧化膜的金屬是(

)

A．Al

B．Cu

C．Fe

D．Na6．把鎂粉中混有少量的鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是A.稀鹽酸B.燒堿溶液C.硫酸鋁溶液D.氨水7．把金屬鐵加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是（）++++8．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為L B． 在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D． 圖中線段oa：ab=5：19．現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為()A．3∶4B．9∶32C．9∶16D．910．等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，若沉淀中含鋁元素的質(zhì)量和溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則NaOH和AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是：2：7：4：211．下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：H++HCO3-=H2O+CO2↑B．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2OC．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓12．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的比較中，不正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常溫時的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3C．與相同濃度稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3D．等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量NaHCO3＞Na2CO313．將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為l00mL、濃度為2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標況），得到不溶固體1．28g，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）。向濾液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為A．2mol·L－1

B．l．8mol·L－1C．1．9mol·L－1

14．除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（）A.鹽酸B.硝酸C.氨水D.氫氧化鈉溶液15．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OA﹕AB=2﹕3，OA＝AB，OA﹕AB=3﹕2，則下列分析與判斷不正確的是（忽略CO2的溶解） （）A．M中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3）B．M中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）C．（2）圖顯示M中的溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3，二者的物質(zhì)的量之比為2：1D．（4）圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，二者的物質(zhì)的量之比為1：2二、非選擇題16．為測定氯化亞鐵和氯化鐵的混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：（1）操作Ⅱ、Ⅲ是否完全相同？________（填“是”或“否”）；操作Ⅳ使用的一種主要硅酸鹽材料的儀器名稱是________。（2）甲方案中沉淀A是_______（填化學(xué)式）；如何判斷沉淀A洗滌干凈？________________________________________________________________________。（3）乙方案中能否用鐵粉做還原劑，請用文字說明理由____________________________。（4）寫出乙方案中滴入KMnO4溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。（5）若甲方案中紅棕色固體質(zhì)量為bg，乙方案滴定時消耗cmol·L－1KMnO4溶液dmL，哪個方案測定出來的鐵元素含量更準確？_______（填“甲方案”或“乙方案”）；據(jù)此方案測出的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_______（用字母表示）。17．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O回答下列問題：（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（填字母標號）。a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗。（Ⅰ）一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關(guān)問題：①乙裝置中的試劑是。②丁裝置的作用是。（Ⅱ）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。①實驗時，須先從a管通入氣體（填氣體分子式），再從b管通入氣體（填氣體分子式）。②有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是。（3）“純堿中常常會混有少量氯化鈉?！蹦逞芯啃詫W(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量：稱取g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出mL用mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸mL。①實驗中所需要的定量儀器除滴定管外，還有。②樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為。（4）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（只考慮含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）18．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）（1）電解精煉銀時，電解質(zhì)溶液可選用；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）固體混合物B的組成為；過濾得到固體B時，實驗室如何進行洗滌操作？。（3）在第一步過濾所得的CuSO4溶液中含有過量的硫酸，若要用該溶液來檢測糖尿病需要對溶液進行哪些處理。檢測糖尿病時發(fā)生的反應(yīng)方程。（4）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+Al2O2CuAlO2+↑。（5）理論上生產(chǎn)需要含銅的質(zhì)量分數(shù)為64%的銀銅合金廢料kg。19．在1L1mol·L-1NaOH溶液中通入標準狀況下的CO2，充分反應(yīng)后判斷所得溶液的溶質(zhì)為何物及計算所得溶液中含有溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度(設(shè)反應(yīng)后，溶液的體積仍為1L)。20．現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的混合物13.7g，用過量的鹽酸處理，共收集到氣體6.6g,21．某學(xué)習(xí)小組利用某工業(yè)廢棄固體(主要成分為Cu2S和Fe2O3)來研究相關(guān)物質(zhì)的制備。設(shè)計方案如圖所示：已知：Ksp[Cu(OH)2]＝×10－20，Ksp[Fe(OH)2]=×10－14，Ksp[Fe(OH)3]=×10－38（1）廢棄固體在空氣中灼燒發(fā)生反應(yīng)（有2種元素被氧化）的化學(xué)方程式為______。（2）溶液C通過_______、_________、過濾等操作得到Fe2(SO４)3晶體。（3）常溫下，銅粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸銅反應(yīng)極慢。當往其中加入溶液D后，隨即生成硫酸銅。這一過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為4FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2(SO4)3+2H2O和。溶液D在這一過程中所起的作用是_______。（4）操作⑧的目的是制取較純的硫酸銅溶液。溶液E中加入試劑Y以調(diào)節(jié)pH使得鐵元素全部形成沉淀(含鐵元素的離子濃度小于10－5mol·L－1)。試劑Y可以是，溶液的pH至少調(diào)節(jié)為________。22．如下圖所示中各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C和D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,X分解產(chǎn)生A、B和C三種產(chǎn)物的比值為1:1:1。（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：；B：；F：；G：。（2）按要求寫出下列變化的反應(yīng)化學(xué)方程式：A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式：；G→E的離子反應(yīng)方程式：。參考答案1．C【解析】銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO2，用排水法收集到的氣體是NO，占原氣體體積的1/3，所以，實際生成的NO2是3aL，則被還原的硝酸應(yīng)是3a/mol。2．B【解析】鈉投入溶液后，立即生成NaOH和H2，由于原溶液為飽和溶液，因此在相同條件下，Na+和OH-的濃度不變，但溶劑減少了，Na+與OH-的數(shù)目都減少。3．D【解析】純堿的物質(zhì)的量為mol，鹽酸的物質(zhì)的量為向純堿溶液中滴加鹽酸可能依次發(fā)生如下反應(yīng)：CO32－＋H＋=HCO3－HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑從中可看出，鹽酸不足，第二個反應(yīng)根本沒有發(fā)生，所以產(chǎn)生的氣體為0ml，答案為D4．C【解析】試題分析：①Al既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不屬于化物，錯誤；②Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿溶液反應(yīng)，是化合物，正確；③Al2O3兩性氧化物，既能和鹽酸反應(yīng)又能和燒堿溶液反應(yīng)，是化合物，正確；④Na2CO3溶液只能與酸不反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，錯誤；⑤NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，是化合物，正確。考點：考查金屬鈉鋁及其化合物的性質(zhì)。5．A【解析】試題分析：金屬鋁放置在空氣中能在其表面形成一層致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬的被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的，答案選A?？键c：考查金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)點評：該題屬于基礎(chǔ)題，難度不大，需要在理解的基礎(chǔ)上記住常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。6．B【解析】試題分析：A、鎂和鋁都是活潑的金屬，都能和酸反應(yīng)，A不正確；B、鋁能溶解在強堿氫氧化鈉溶液中，鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，因此把鎂粉中混有少量的鋁粉除去，應(yīng)選用的試劑是氫氧化鈉溶液，即燒堿溶液，B正確；C、鎂能和硫酸鋁發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鎂和鋁，因此C不正確；D、氨水是弱堿，與鋁不反應(yīng)，D不正確，答案選B?？键c：考查物質(zhì)的除雜7．B【解析】Fe有剩余，則無Fe3+、H+、Cu2+。8．C【解析】試題解析：A、在bL時，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，由圖象可知：n[Al(OH)3]=，n（Mg(OH)2]=，根據(jù)Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2]=，根據(jù)Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×+3×=，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=+=，所以c（NaOH）==L，故A正確；B、加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共，由反應(yīng)方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，故B正確；C、在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b-a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，故C錯誤；D、加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共，由反應(yīng)方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b-a）L時，氫氧化鋁與NaOH恰好反應(yīng)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b-a）=：=5：1，故D正確．考點：鎂、鋁的重要化合物；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．9．C【解析】試題分析：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑.由于c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，所以溶液中含有的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n(AlCl3):n(HCl):n(NaCl)=1:2:3.則原固體中n(Al):n(Na2O2)=1:=2:(Al):n(O)=2:3×2=1:3。m(Al):m(O)=1×27:3×16=9:16.所以選項為：C?？键c：考查守恒法計算混合物中元素的質(zhì)量比。10．A【解析】題意為Al(OH)3和NaAlO2的物質(zhì)的量相等。1molAl3+，消耗3molNaOH，轉(zhuǎn)化為1molAl(OH)3，再加入即得(OH)3和。故NaOH和AlCl3的物質(zhì)的量之比為:1=7:2；另一種情況為溶液中有+和(OH)3，只需要加入，故NaOH和AlCl3的物質(zhì)的量之比為:1=3:2，答案選A。11．C【解析】試題分析：A、醋酸是弱酸，不能寫成氫離子，錯誤；B、Cu與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO，不是二氧化氮，錯誤；C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，符合離子方程式的書寫，正確；D、硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)，除硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀外，還存在氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，錯誤，答案選C?？键c：考查離子方程式書寫正誤的判斷12．C【解析】試題分析：碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和CO2，碳酸鈉穩(wěn)定，A正確；在水中碳酸鈉的溶解度大，B正確；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進行的，而碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)是一步到位的，因此碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)更激烈，C不正確；碳酸鈉的相對分子質(zhì)量小于碳酸鈉的，所以在質(zhì)量相等的條件下，碳酸氫鈉放出的CO2多，D正確，答案選C。考點：考查碳酸氫鈉、碳酸鈉的性質(zhì)點評：關(guān)于二者的性質(zhì)可以通過對比的方法進行分析，其次再分析和鹽酸反應(yīng)生成的CO2多少以及消耗鹽酸的多少時，還要注意題干中的條件，即鹽的質(zhì)量相等還是物質(zhì)的量相等，是鹽酸過量，還是鹽酸不足等，需要具體問題具體分析。13．B【解析】試題分析：由題意可知FeSO4的物質(zhì)的量為×－2×2=故其物質(zhì)的量為·L－1故B正確考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識。14．D【解析】略15．C【解析】CO2與NaOH反應(yīng)為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，當n(CO2)/n(NaOH)≥1，反應(yīng)按①進行，等于1時，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3；大于1時，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；當1/2＜n(CO2)/n(NaOH)＜1，反應(yīng)按①②進行，CO2、NaOH反應(yīng)，無剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；當n(CO2)/n(NaOH)≤1/2，反應(yīng)按②進行，等于1/2時，CO2、NaOH恰好反應(yīng)生成Na2CO3；小于1/2時，生成Na2CO3，NaOH有剩余；向M中逐滴加入鹽酸，根據(jù)溶液M中溶質(zhì)不同，通過反應(yīng)過程判斷．⑴當溶質(zhì)為NaHCO3時，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，立即產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為．⑵若為NaHCO3、Na2CO3，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為⑶當溶質(zhì)為Na2CO3時，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為；⑷若溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH時，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先中和氫氧化鈉，然后與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積同碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積相等，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系為A、正確，如上分析⑴只有NHCO3⑶只有Na2CO3;

B、正確；⑵為NaHCO3、Na2CO3，⑷溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH；C、不正確，溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3，二者的物質(zhì)的量之比為2：1時，橫坐標的起點為1，產(chǎn)生CO2結(jié)束時為4；D、正確，溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，二者的物質(zhì)的量之比為1：2，圖象補充完整為：。選C。16．（1）否（2分）；坩堝（2分）（2）Fe(OH)3（2分）；取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈。（2分）（其它合理答案均可）（3）不能用鐵粉做還原劑，鐵粉與溶液反應(yīng)生成Fe2+，影響鐵元素含量的測定（2分）（4）5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）（5）甲方案（2分）；7b／a（2分）【解析】試題分析：（1）由于操作Ⅲ中得到的是濾液，所以操作是過濾。而操作Ⅱ是用酸式滴定管量取溶液，因此操作是不同的。溴水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，鐵離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，所以操作Ⅳ使用的一種主要硅酸鹽材料的儀器名稱是坩堝。（2）甲方案中沉淀A是氫氧化鐵，由于氫氧化鐵表面吸附氯離子，所以要檢驗沉淀是否洗滌干凈，可以通過檢驗氯離子來驗證，即正確的操作是取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈。（3）由于鐵粉與鐵離子反應(yīng)生成Fe2+，影響鐵元素含量的測定，所以不能用鐵粉做還原劑。（4）由于酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，所以乙方案中滴入KMnO4溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4－+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O。（5）由于亞鐵離子具有還原性，在滴定過程中極易被空氣中的氧氣氧化，從而導(dǎo)致學(xué)生高錳酸鉀溶液的體積減小，產(chǎn)生誤差，所以甲方案中測量出的數(shù)據(jù)更準確。氧化鐵的物質(zhì)的量是mol，則根據(jù)鐵原子守恒可知，原混合物中鐵元素的物質(zhì)的量是mol×2×＝mol，質(zhì)量是mol×56g/mol＝7bg，所以鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為?？键c：考查元素含量測定實驗方案設(shè)計與評價17．（16分）（1）c（2分）（2）（Ⅰ）①飽和的碳酸氫鈉溶液（2分）②吸收未反應(yīng)的NH3（2分）（Ⅱ）①NH3CO2（2分）②增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率（2分）（3）①電子天平（或分析天平）250mL容量瓶（2分）②（或%）（2分）（4）偏高（2分）【解析】試題分析：（1）碳酸氫銨與氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是：碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出，c項正確。（2）（Ⅰ）①鹽酸與碳酸鈣制取的二氧化碳中含有HCl雜質(zhì)，所以乙裝置中的試劑作用是除去HCl，為飽和的碳酸氫鈉溶液。②尾氣中含有NH3，丁裝置中的試劑為稀硫酸，能吸收未反應(yīng)的NH3。（Ⅱ）①因為CO2的溶解度小，如果先通入CO2，溶解的CO2較少，不能得到NaHCO3晶體，所以須先從a管通入NH3，再從b管通入CO2。②己裝置為多孔球泡，在戊裝置的b管下端連接己裝置，可起到增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率的作用。（3）稱取g小蘇打樣品需要用到電子天平（或分析天平），配制250mL溶液需要250mL容量瓶，所以實驗中所需要的定量儀器除滴定管外，還有電子天平（或分析天平）和250mL容量瓶。②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)=×L×84g/mol×250mL/25mL÷×100%=%。（4）蒸干后稱量固體質(zhì)量，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)固體質(zhì)量差可計算NaHCO3的質(zhì)量，若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，固體質(zhì)量差變大，則測定結(jié)果偏高?？键c：本題考查實驗方案的分析與評價、基本儀器與基本操作、化學(xué)計算、誤差分析。18．（1）AgNO3；3Ag＋4HNO3(稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O（2）Al(OH)3和CuO；將固體置于漏斗中，慢慢注入蒸餾水直到淹沒固體，靜置使其全部濾出，重復(fù)2～3次（3）溶液中加過量氫氧化鈉，生成偏堿性的氫氧化銅懸濁液CH2OHCH(OH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OHCH(OH)4COOH＋Cu2O↓＋3H2O（4）4CuO＋2Al2O34CuAlO2＋O2↑（5）5【解析】試題分析：（1）電解精煉銀時，電解質(zhì)溶液可選用硝酸銀溶液；銀與稀硫酸不反應(yīng)，則濾渣A是銀。稀硝酸極易強氧化性，能與銀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則銀與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ag＋4HNO3(稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O。（2）硫酸銅、硫酸鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氧化鋁沉淀。由于Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃，因此煮沸的過程中氫氧化銅分解生成氧化銅，則固體混合物B的組成為Al(OH)3和CuO；過濾后的沉淀需要在過濾器中完成，則過濾得到固體B時進行洗滌的實驗操作為將固體置于漏斗中，慢慢注入蒸餾水直到淹沒固體，靜置使其全部濾出，重復(fù)2～3次。（3）醛基與氫氧化銅的反應(yīng)需要在弱堿性環(huán)境中完成，則若要用該溶液來檢測糖尿病需要對溶液進行的操作是溶液中加過量氫氧化鈉，生成偏堿性的氫氧化銅懸濁液。葡萄糖含有醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OHCH(OH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OHCH(OH)4COOH＋Cu2O↓＋3H2O。（4）根據(jù)方程式可知反應(yīng)中銅元素的化合價從＋2價降低到＋1價，得到1個電子。則氧元素的化合價應(yīng)該升高，即反應(yīng)中還有氧氣產(chǎn)生根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO＋2Al2O34CuAlO2＋O2↑。（5）根據(jù)銅原子守恒可知理論上生產(chǎn)需要含銅的質(zhì)量分數(shù)為64%的銀銅合金廢料的質(zhì)量為?？键c：考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與判斷19．生成物溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，含有溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：Na2CO3為·L-1，NaHCO3為mol·L-1?！窘馕觥堪袰O2通入NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O

①NaOH+CO2NaHCO3

②當n(NaOH)∶n(CO2)≥2∶1時生成物為Na2CO3；n(NaOH)∶n(CO2)≤1∶1時，生成物為NaHCO3，時，生成物既有Na2CO3也有NaHCO3。

所以生成物既有Na2CO3也有NaHCO3。20．（6分）%【解析】略21．（1）Cu2S+2O22CuO+SO2（2）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶（3）Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4；催化劑（4）CuO（或Cu(OH)2、CuCO