高中化學(xué)人教版第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)單元測(cè)試 優(yōu)秀作品

一、選擇題1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．23gNa在空氣中加熱完全變成Na2O2時(shí)失去2NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個(gè)H2分子C．1mol/L的硝酸鈉溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為NAD．中含有ClO3-的數(shù)目為NA2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法中正確的是A．加熱條件下，1mol稀HN03與足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA。B．常溫常壓下，14gN2所含的原子數(shù)目為NAC．常溫下，1mol／L(NH4)2S04溶液中含NH4+數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LH2O中含有的電子數(shù)為5NA3．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極附近有生成時(shí)，導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是（）A.0.16molB.molC.D.4．在一定條件下，氯氣可與氯化銨發(fā)生如下反應(yīng)xCl2+yNH4Cl====yNClx+(x+y)HCl當(dāng)消耗6.72L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時(shí)，生成mol氮的氯化物，則此氮的氯化物的化學(xué)式為()3C5．從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過(guò)灼燒、溶解、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是6．同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的（）A．質(zhì)量B．原子總數(shù)C．碳原子數(shù)D．密度7．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，選用試劑正確的是（）A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液B．CO2(SO2):Na2CO3溶液C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液8．超導(dǎo)材料是具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3O?，F(xiàn)欲合成mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計(jì)量比例，需取Y2O3、BaCO3及CuO的物質(zhì)的量(mol)分別為()A.0.50、、、、、、、、9．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3:2:1時(shí)，三種溶液中Cl—的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：310．在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2L，則在此過(guò)程中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為（）A.6.02×1023設(shè)A．常溫常壓下，16g由O2和O3組成的混合氣體所含電子數(shù)為8NAB．實(shí)驗(yàn)室分別用KClO3和H2O2制取3.2gO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)均為C．25℃時(shí)，1LpH＝1的稀硫酸中約含2NA個(gè)H+D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含分子數(shù)為NA12．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好完全中和時(shí)，一定相等的量是A．H+和OH—的濃度B．酸和堿的物質(zhì)的量C．酸和堿的濃度D．H+和OH—的物質(zhì)的量13．有一未知濃度的硫酸溶液25mL，在加入mol·L-1Ba(NO3)2溶液25mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去mol·L-1NaOH溶液50mL恰好完全中和，則硫酸的物質(zhì)的量濃度是（）A.0.5mol·L-1mol·-1Cmol·L-114．表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.中含有的陰離子數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCHCl3的分子數(shù)為C.1LLAl2(SO4)3溶液中，Al3＋的數(shù)目為D.NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為15．molNO和相比較，下列說(shuō)法不正確的是A．所占的體積一定相等 B．所含分子數(shù)一定相等C．所含氮元素的質(zhì)量一定相等 D．所含原子總數(shù)之比為2：3二、非選擇題16．實(shí)驗(yàn)室用mol·L-1的濃硫酸來(lái)配制500mLmol·L-1的稀硫酸。（1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個(gè)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：。（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL。現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)當(dāng)選用___________。（填序號(hào)）（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。(4)下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_____。A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)D．使用前要檢查容量瓶是否漏水（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有_______。（填序號(hào)）①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒。②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水。④定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)。17.實(shí)驗(yàn)室配制480mL·L-1NaOH溶液，回答下列問(wèn)題(1)應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取氫氧化鈉固體g。(2)配制NaOH溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、。(3)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是A、偏高B、偏低C、不變(用符號(hào)回答)①定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)；②放在濾紙上稱(chēng)量NaOH固體。（4）請(qǐng)你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去(標(biāo)簽如圖)。18.實(shí)驗(yàn)室里要配制465mL0．2mol/L的硫酸鈉溶液。（1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：A．計(jì)算、稱(chēng)量、溶解：在天平上稱(chēng)出________g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解。B．轉(zhuǎn)移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著________注入________中。C．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中。D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)1～2cm，改用________小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線(xiàn)相切。E．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻。F．貼標(biāo)簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶。（2）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是________(填字母)。a．某同學(xué)定容時(shí)俯時(shí)容量瓶刻度線(xiàn)b．沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟Cc．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)又加水了d．進(jìn)行B操作時(shí)將少量液體灑到外面e．未冷卻至室溫就進(jìn)行轉(zhuǎn)移19.請(qǐng)結(jié)合下圖回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出有標(biāo)號(hào)的儀器名稱(chēng)：①，②。（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取O2的化學(xué)方程式為，用A、C裝置制取O2時(shí)，為防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，可采取的措施是。（3）實(shí)驗(yàn)室用B、D裝置制取CO2的化學(xué)方程式為，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點(diǎn)是。（4）SO2是無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。SO2的某些化學(xué)性質(zhì)與CO2相似，實(shí)驗(yàn)中常用NaOH溶液吸收SO2尾氣。用下圖所示裝置收集一瓶干燥的SO2，裝置中導(dǎo)管按氣流方向連接順序是→⑤（填序號(hào)）；圖中漏斗的作用是；燒杯中NaOH溶液的作用是（用化學(xué)方程式表示）。參考答案【解析】略【解析】A錯(cuò)3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O1mol稀HN03與足量Cu,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。B對(duì)14gN2為，所含的原子數(shù)目為NAC錯(cuò)沒(méi)給溶液體積D錯(cuò)標(biāo)況下，水為液體【解析】試題分析：用惰性電極電解飽和NaCl溶液，方程式是2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，即生成1mol氫氧化鈉，轉(zhuǎn)移1mol電子，所以若陰極附近有生成時(shí)，導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是，答案選B?？键c(diǎn)：考查電解飽和食鹽水的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確電解的原理，然后依據(jù)電解方程式靈活運(yùn)用即可?！窘馕觥緾l2的物質(zhì)的量為：=mol，故?！窘馕觥吭囶}分析：A、灼燒固體應(yīng)使用坩堝，此處用蒸發(fā)皿，錯(cuò)誤；B、過(guò)濾時(shí)溶液應(yīng)用玻璃棒引流到漏斗中，錯(cuò)誤；C、分液操作，正確；D、蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口出，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作?！窘馕觥吭囶}解析：同溫同壓下，兩個(gè)儲(chǔ)氣瓶的容積又相等，所以?xún)善恐袣怏w的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶?jī)?nèi)氣體的分子數(shù)相同，C2H4、C2H2、C2H6每個(gè)分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同，根據(jù)m=nM，兩瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子M無(wú)法確定，所以m無(wú)法判斷，據(jù)ρ=，V一定，所以ρ無(wú)法判斷，C2H2和C2H6的兩不確定，所以原子數(shù)也無(wú)法確定．考點(diǎn)：【解析】試題分析：A．Al2O3、SiO2都能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此不能除去雜質(zhì)，錯(cuò)誤；B．CO2、SO2都能夠與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此不能除去雜質(zhì)，錯(cuò)誤；C．向含有FeCl3雜質(zhì)FeCl2溶液中加入還原Fe粉，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2產(chǎn)生FeCl2,因此可以達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，正確；D．NaHCO3溶液、Na2CO3溶液都可以與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)，所以不能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)中所含的雜質(zhì)的除去試劑的選擇的知識(shí)?！窘馕觥恳罁?jù)Y、Ba、Cu物質(zhì)的量守恒確定?！窘馕觥柯浴窘馕觥縩（Cl2）==moln(e-)=mol×2=molN(e-)=mol××1023mol-1=×1023【解析】略【解析】略【解析】因?yàn)镠2SO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+2HNO3,H+并沒(méi)參加反應(yīng)，而是加入NaOH溶液時(shí)，H+才被中和，故根據(jù)：====2Na2SO4+2H2O,n(H2SO4)==×10-2mol,故c(H2SO4)==1mol·L-1?！窘馕觥柯浴窘馕觥吭囶}分析：A、相同條件下，物質(zhì)的量相同的任何氣體所占有的體積相同，未指明條件相同，則二者的體積不能確定，錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的量相同的任何氣體都具有相同的分子數(shù)，正確；C、物質(zhì)的量相同，則N原子的物質(zhì)的量相同，所以所含氮元素的質(zhì)量相同，正確；D、二者的分子中的原子個(gè)數(shù)比是2:3，物質(zhì)的量相同的條件下原子總數(shù)比仍是2:3，正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅定律及推論的應(yīng)用16.【答案】（1）500mL容量瓶（2）①（3）攪拌引流（4）D（5）①④【解析】試題分析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要儀器：一定規(guī)格容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、（天平）。（2）設(shè)濃硫酸體積為VmL，×V×10-3=500××10-3,V=。選擇10mL量筒。（3）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌、轉(zhuǎn)移時(shí)用玻璃棒引流。（4）容量瓶上沒(méi)有濃度；容量瓶不必烘干；不能直接在容量瓶中配制溶液；容量瓶使用前要查漏。（5）未洗滌燒杯和玻璃棒，n偏小，c偏??；未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫V偏小，c偏大；容量瓶中有少量蒸餾水，c無(wú)影響；定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，V偏大、c偏小?？键c(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制點(diǎn)評(píng)：填寫(xiě)容量瓶時(shí)一定要有規(guī)格；分析誤差時(shí)根據(jù)c=n/V分析。濃硫酸溶于水放熱，溶解后不能立即將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶。17.【答案】(1)2.0g（1分，小數(shù)點(diǎn)后一位）。(2)500mL容量瓶（未寫(xiě)、錯(cuò)寫(xiě)規(guī)格都錯(cuò)）（1分），膠頭滴管。（1分）(3)①A（1分）②B（1分）（4）NaOH溶液（1分），·L-1（1分）【解析】略18.【答案】（1）14．2；玻璃棒；500mL容量瓶；膠頭滴管（2）a、e【解析】試題分析：（1）容量瓶的規(guī)格有100mL、150mL、250mL、500mL、1000mL的，選取容量瓶的容積應(yīng)稍大于或等于配制溶液的體積，所以選500mL的容量瓶；m=nM=cVM=0．2mol/L×0．5mol×142g/mol=14．2g；玻璃棒有引流的作用，所以選玻璃棒引流溶液；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線(xiàn)水平相切，故答案為：14．2；玻璃棒；500mL容量瓶；膠頭滴管；（2）a、在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏高，正確；b、燒杯、玻璃棒未進(jìn)行洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所以配制溶液的濃度偏小，錯(cuò)誤；c、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏小，錯(cuò)誤；d、有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所以配制溶液的濃度偏小，錯(cuò)誤；e、未冷卻至室溫就進(jìn)行轉(zhuǎn)移，冷卻到室溫后，液面會(huì)低于刻度線(xiàn)，溶液體積偏小，濃度偏大，正確；故選a、e?？键c(diǎn)：考查了一定物質(zhì)