《水溶液中的解離平衡》實驗報告

二、 實驗步驟（一）同離子效應(yīng)１、取兩只小試管， 0.1mol/LHAc 溶液及１滴甲基橙，混合均勻，溶液呈紅色。在一試管中加入少量 NaAc(s)，觀察指示劑顏色變化 指示劑變黃。＋ －HAc ＝ H ＋ Ac＋ —NaAc ＝ Na ＋ Ac２、取兩只小試管，各加入５滴 0.1mol/LMgCl 2溶液，在其中以支試管中再加入5滴飽和NHCl溶液，然后分別在這兩支試管中加入5滴42mol/LNH3·H2O，觀察兩試管發(fā)生的現(xiàn)象有何不同？何故？2＋－MgCl2＝Mg＋2Cl2＋ —Mg ＋2OH ＝Mg(OH)2↓NH4Cl解離出的－MgCl2解離平衡向左移動減小了溶液中2＋Cl使Mg的濃度，因而在入5滴飽和4Cl溶液，然后在這支試管中加入5滴NH2mol/LNH3·H2O無白色沉淀生成。（二）緩沖溶液的配制１、用1mol/LHAc溶液和 1mol/LNaAc溶液配置 pH＝4.0的緩沖溶液10mL．應(yīng)該如何配制？配好后，用 pH試紙測定其 pH值，檢驗其是否符合要求．PH=pKa+lgCAc-/CHAc4=4.75+lgCAc-/CHAclgCAc-/CHAc=-0.75CAc-/CHAc=0.178VAc-/10-V HAc=0.178VAc-=1.51mLVHAc=8.59mL２、將上述緩沖溶液分成兩等份， 在一分中加入 1mol/LHCl溶液1滴，在另一分中加入 1mol/LnaOH溶液，分別測定其 pH值。３、取兩只試管，各加入 5毫升蒸餾水，用 pH試紙測定其 pH值。然后分別加入 1mol/LHCl1 滴和1mol/LnaOH1滴，再用 pH試紙測定其pH值。與“２”進行比較。（三）鹽的水解１、 在三只小試管中分別加入 1毫升0.1mol/LNa2CO3，NaCl，及Al2(SO4)3溶液，用 pH試紙測定它們的酸堿性。解釋其原因，并寫出有關(guān)反應(yīng)程式。2－＋H—pH>7COO＝HCO＋OH3223NaCl＝＋—Na＋ClpH＝73+＋pH<7Al＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H２、用pH試紙試驗 0.1mol/LNa3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液的酸堿性。酸式鹽是否都呈酸性，為什么？3－2－—－14-13-2PO＋HO＝HPO＋OHKh＝10/2.2×10＝4.54×1042412－＋H－—－14-8-7HPOO＝HPO＋OHKh＝10/6.23×10＝1.61×1042242－＋HO＝HPO—－14-3-12HPO＋OHKh＝10/7.52×10＝1.33×102423430.5-20.5-2C（OH—）＝（Kh1C）＝（4.54×10×0.1）＝6.74×10PH＝14－lg6.74-2×10＝14－1.17＝12.8同理：0.5-70.5-4C（OH—）＝（Kh2C）＝（1.61×10×0.1）＝1.27×10-4PH＝14－lg1.27 ×10＝14－3.90＝10.10.5-120.5-7C（OH—）＝（Kh3C）＝（1.33×10×0.1）＝3.65×10-7PH＝14－lg3.65 ×10＝14－6.44＝7.56３、將少量 SbCl3固體加入成有 1毫升水的小試管中， 有何現(xiàn)象，用pH試紙試驗它的酸堿性。加入 6mol/LHCl，沉淀是否溶解？最后將所得溶液稀釋，又有什么現(xiàn)象？解釋之，并寫出反應(yīng)方程式。SbCl3＋H2O＝SbOCl↓（堿式氯化銻）＋ 2HCl（四）溶度及原理的應(yīng)用１、 沉淀的生成在一只試管中加入 1毫升0.1mol/LPb(NO3)2溶液，然后加入 1毫升0.1mol/LKI 溶液，觀察有無沉淀生成。2+ -PbI2 = Pb +2I2+-22-4-8Q={Pb}{I}=0.05×0.05=1.25×10>1.4×10i所以有生成黃色沉淀在另一只試管中加入 1毫升0.001mol/LPb(NO 3)2溶液，，然后加入1毫升0.001mol/LKI溶液，觀察有無沉淀生成。試以濃度積原理解釋上述現(xiàn)象。2+-22-10-8Q={Pb}{I}=0.0005×0.0005=1.25×10<1.4×10i所以無沉淀２、 沉淀的溶解先自行設(shè)計實驗方法制取CaC2O4，AgCl，CuS沉淀然后按下列要求設(shè)計實驗方法將它們分別溶解：（１） 用生成弱電解質(zhì)的方法溶解 CaC2O4沉淀。NH4C2O4+CaCl 2=CaC 2O4↓+2NH4Cl+－

+HCl=Cl

+H↓H2C2O4（２） 用生成配離子的方法溶解 AgCl沉淀。AgNO3+CaCl2=AgCl↓+Ca(NO3)2+NH3·2H2O↓+[Ag(NH3)2]+ －AgCl+2NH3＝[Ag(NH3)2]＋Cl（３） 用氧化還原方法溶解 CuS沉淀。CuSO+Na2S=CuS黑色↓+NaSO424+HNO3↓Cu(NO3)2CuS＋8HNO3（濃）＝3Cu(NO3)2 ＋3S↓ ＋2NO↑＋4H2O３、 分步沉淀在試管中加入 0.5mL0.1mol/LNaCl 溶液和 0.5mL0.1mol/LK2CrO4溶液，然后逐滴加入 0.1mol/LAgNO3溶液，邊加邊振蕩，觀察生成沉淀的顏色變化，試以濃度積原理解釋之。－10 －12Ksp（AgCl）＝1.56×10 Ksp（Ag2CrO4）＝9×10CCl－＝0.05mol/L+－10－9∴Ag＝Ksp（AgCl）／CCl－＝1.56×10／0.05＝3.12×10mol/L同理：∵CCrO42－＝0.05mol/L+0.5－120.5∴Ag＝｛Ksp（Ag2CrO4）／CCrO42－｝＝（9×10／0.05）71.34×10mol/L∴先生成 AgCl白色沉淀,隨后生成 Ag2CrO4磚紅色沉淀４、 沉淀的轉(zhuǎn)化取0.1mol/LAgNO 3溶液 5滴，加入 mol/LNaCl 溶液6滴，有何種顏色的沉淀生成？離心分離，棄其上層清液，沉淀中加入mol/LNa2S