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文檔簡介
河南省安陽市實(shí)驗(yàn)高中2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷(解析版)1.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為,有關(guān)它的說法正確的是()A.它屬于芳香烴B.分子中最多有23個(gè)原子共面C.分子式為C14H8Cl5D.1mol該物質(zhì)能與6molH2加成【答案】BD【解析】試題分析:根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知,分子中含有氯原子,所以不可能是芳香烴,A不正確;由于苯環(huán)是平面型結(jié)構(gòu),所以和苯環(huán)直接相連的原子位于平面上。由于飽和碳原子的基本結(jié)構(gòu)是四面體,所以該分子中最多有23個(gè)原子共面,B正確;選項(xiàng)C不正確分子式為C14H9Cl5;2個(gè)苯環(huán),需要6分子氫氣加成,D正確,答案選BD。考點(diǎn):考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及共平面的有關(guān)判斷點(diǎn)評:該題是高考中的常見題型和重要的考點(diǎn)之一,屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團(tuán),然后依據(jù)相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),靈活運(yùn)用即可。有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和輯推理能力以及空間的想象能力。該題的難點(diǎn)是共平面的判斷。2.化學(xué)無處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是A.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成B.可用蘸濃硫酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素,所以要適量吃富含碘酸根原子團(tuán)的食物D.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異【答案】B【解析】試題分析:A.制備黑火藥的原料為S、KNO3、C,三者比例為1:2:3,故A正確;B.濃硫酸沒有揮發(fā)性氨氣與硫酸反應(yīng)看不到大量白煙,故常用玻璃棒蘸取濃鹽酸的方法檢驗(yàn)氨氣的存在,而不是濃硫酸,故B錯(cuò)誤;C.碘是人體必需微量元素,所以要吃富含KIO3的食鹽,但不能多吃,多吃會(huì)導(dǎo)致升高血壓,促進(jìn)動(dòng)脈粥樣硬化,所以要適量吃,故C正確;D.二氧化碳在水中溶解度較小,但是在堿性環(huán)境條件下溶解性很大,所以在侯氏制堿法中應(yīng)該先通入氨氣然后再通入二氧化碳,故D正確;故選B??键c(diǎn):考查了物質(zhì)的性質(zhì),題目難度不大,明確侯氏制堿法的原理是解題關(guān)鍵本題考查較為綜合,與人們?nèi)粘I罹o密結(jié)合,均為最基本的化常識。3.下列因素中,對氣體物質(zhì)的體積無明顯影響的是()A.溫度和壓強(qiáng)B.所含微粒數(shù)目C.微粒本身大小D.微粒之間的距離【答案】C【解析】試題分析:氣體微粒之間的間距很大,遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其本身大小,故對氣體物質(zhì)的體積無明顯影響的是微粒本身大小;根據(jù)PV=nRT可以知道,溫度和壓強(qiáng)、所含微粒數(shù)目、微粒之間的距離對其提及有很大的影響。故本題的答案為C??键c(diǎn):影響氣體體積的因素點(diǎn)評:本題考查了影響氣體體積的因素,是對基礎(chǔ)知識的考查,該題難度不大。4.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是(
)A.碳酸鈣不溶于水,所以它是非電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C.升高溫度可以增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)【答案】C【解析】試題分析:A項(xiàng)碳酸鈣難溶于水,但是屬于強(qiáng)電解質(zhì);B項(xiàng)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān),而與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒有直接聯(lián)系;D項(xiàng)非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能夠?qū)崿F(xiàn),比如電解。考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋。5.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CaCO3═CaO+CO2↑B.Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OC.2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+D.BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl【答案】C【解析】試題分析:氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降,可根據(jù)元素化合價(jià)的變化解答該題.解:A、CaCO3═CaO+CO2↑無化合價(jià)的變化,非氧化還原反應(yīng),故不選;B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,無化合價(jià)的變化,非氧化還原反應(yīng),故不選;C、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+有化合價(jià)的變化,是氧化還原反應(yīng),故選;D、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl無化合價(jià)的變化,非氧化還原反應(yīng),故不選;故選C.6.試以不多于五個(gè)碳的化合物和任何無試劑合成下列化合物屬于何種化合物 A.醚 B.醇C.酮 D.羧酸【答案】A【解析】環(huán)氧化合物結(jié)構(gòu)上屬于環(huán)狀醚,其特點(diǎn)是含氧的三元環(huán)。7.下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.1000mLLNaCl溶液C.250mLLAlCl3溶液D.300mL3mol/LKCl溶液【答案】C【解析】試題分析:A.200mL2mol/LMgCl2溶液中氯離子濃度是4mol/L;B.1000mLLNaCl溶液中氯離子濃度是L;C.250mLLAlCl3溶液中氯離子濃度是L;D.300mL3mol/LKCl溶液中氯離子濃度是3mol/L,所以氯離子的物質(zhì)的量濃度最大的是氯化鋁溶液,答案選C。考點(diǎn):考查溶液中離子濃度計(jì)算8.如圖,假定五環(huán)中的一環(huán)表示一種物質(zhì),相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng),且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng),適合的一組是IIIIIIIVVASiO2NaOH溶液CuSO4溶液AgO2BO2Fe稀H2SO4NaOH溶液CO2CO2NH3稀H2SO4NaOH溶液AlDMgAlCO2Fe2O3KOH溶液【答案】B【解析】試題分析:“五連環(huán)”中各代表物“Ⅱ”可和“I”、“III”反應(yīng),“III”可和“Ⅱ”、“IV”反應(yīng).“IV”可和“III”、“V”反應(yīng).中間“Ⅱ”、“III”、“IV”三種物質(zhì)至少能和另外兩種物質(zhì)反應(yīng),兩頭的“I”、“V”“物質(zhì)只能和其中一種物質(zhì)反應(yīng),則A.選項(xiàng)中SiO2、NaOH溶液、CuSO4溶液、Ag、O2五種物質(zhì)。五種物質(zhì)中SiO2不能與CuSO4反應(yīng),SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,屬復(fù)分解反應(yīng),CuSO4不能與Ag反應(yīng),2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,屬復(fù)分解反應(yīng).CuSO4不能與Ag反應(yīng),銀與氧氣反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.選項(xiàng)中O2、Fe、稀H2SO4、NaOH、CO2溶液五種物質(zhì)。五種物質(zhì)中O2與鐵反應(yīng)3Fe+2O2Fe3O4屬氧化還原反應(yīng),,鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑屬置換反應(yīng);稀H2SO4與NaOH反應(yīng):H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O屬復(fù)分解反應(yīng),CO2只與NaOH溶液反應(yīng),二氧化碳少量2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不屬復(fù)分解反應(yīng),或二氧化碳過量NaOH+CO2=NaHCO3屬化合反應(yīng),故B正確;C.選項(xiàng)中O2、NH3、稀H2SO4、NaOH、Al五種物質(zhì)。五種物質(zhì)中O2與NH3反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O屬氧化還原反應(yīng),其余各物質(zhì)間的反應(yīng)為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O屬復(fù)分解反應(yīng),氨氣過量H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4或硫酸過量H2SO4+NH3=NH4HSO4都屬化合反應(yīng),2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑屬氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.選項(xiàng)中Mg、Al、CO2、Fe2O3、KOH溶液五種物質(zhì)。五種物質(zhì)中Mg與鋁不反應(yīng),Al與CO2不反應(yīng),CO2與氧化鐵不反應(yīng),氧化鐵與KOH溶液不反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B。考點(diǎn):考查元素及其化合物性質(zhì)9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和Cl2組成的混合氣體2.24L,經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后,緩緩?fù)ㄈ?00mL
LNaOH溶液中恰好完全反應(yīng),測得最終溶液中NaClO的濃度為L(假設(shè)溶液體積不變),則原混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)(物質(zhì)的量百分含量)為A.55%B.60%C.65%D.70%【答案】B【解析】試題分析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下和Cl2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為=,最終有NaClO生成,說明氫氣與氯氣反應(yīng)氯氣有剩余,由于氫氣與氯氣按1:1反應(yīng),故混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量大于,NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=,由于HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl,Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO,由鈉原子與氯原子關(guān)系可知,NaOH不足,反應(yīng)生成NaClO的物質(zhì)的量為0.1L×L=,根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O可知,與剩余氯氣反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為×2=,故與HCl反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為,由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知,HCl的物質(zhì)的量為,根據(jù)氫元素守恒可知?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量為2=故混合物中氯氣的物質(zhì)的量為,氯氣的體積分?jǐn)?shù)為=×100%=60%,考點(diǎn):本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,難度較大,根據(jù)氯原子與鈉原子關(guān)系,判斷混合氣體反應(yīng)后剩余的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)氫氧化鈉的量不足是解題關(guān)鍵,為易錯(cuò)題,容易認(rèn)為剩余的氯氣被氫氧化鈉完全吸收,10.工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵混合物點(diǎn)燃來焊接鐵軌。下列說法正確的是A.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B.A12O3中的微粒的半徑:r(Al3+)>r(O2-)C.在該反應(yīng)條件下,Al的還原性強(qiáng)于Fe的還原性D.A12O3、Fe2O3均為兩性氧化物【答案】C【解析】試題分析:A.該反應(yīng)中化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能,部分轉(zhuǎn)化為光能等其他形式的能,故A錯(cuò)誤;B.A12O3中的2種微粒具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,半徑:r(Al3+)<r(O2-),故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,在該反應(yīng)條件下,Al是還原劑,F(xiàn)e是還原產(chǎn)物,Al的還原性強(qiáng)于Fe的還原性,故C正確;D.Fe2O3不能與堿反應(yīng),屬于堿性氧化物,故D錯(cuò)誤;故選C?!究键c(diǎn)定位】考查鋁熱反應(yīng)、離子半徑的比較【名師點(diǎn)晴】本題考查了鋁熱反應(yīng)的原理、物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)、微粒半徑的比較。主要考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握情況,靈活運(yùn)用所學(xué)知識解決問題的能力。本題中的易錯(cuò)點(diǎn)是B。對于離子半徑的比較,要掌握基本的比較方法。其中考查較多的是:具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小。11.A、B、C和D都是周期表中前20號元素,已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布,且能形成組成為AC的化合物;C和D屬同族元素,其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是()A.D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族B.AD2中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵C.四種元素的原子半徑A>C>D>BD.BCD分子一定是直線型非極性分子【答案】B【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)及其有關(guān)性質(zhì)可知,A、B、C、D分別是Ca、C、S、O。選項(xiàng)A不正確,O元素位于第二周期第ⅥA;CaO2中含有離子鍵和非極性鍵,選項(xiàng)B正確;四種元素的原子半徑A>C>B>D,選項(xiàng)C不正確;碳氧鍵和碳硫鍵不能抵消,所以BCD不是非極性分子,選項(xiàng)D不正確,答案選B。12.ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2,反應(yīng)方程式為2ClO2+8HCl=5Cl2+4H2O,該反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為×1023,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)況下的體積為A.11.2LB.33.6LC.22.4LD.44.8L【答案】C【解析】反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是×1023÷×1023/mol=。根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,每生成5mol氯氣,反應(yīng)中就轉(zhuǎn)移8mol電子,所以該反應(yīng)中生成的氯氣是1mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L,答案選C。13.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述:“……得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根?!边@里的“黃芽”是指()A.金B(yǎng).硫C.銅D.鐵【答案】B【解析】試題分析:液態(tài)的金屬汞,受熱易變成汞蒸氣,汞屬于重金屬,能使蛋白質(zhì)變性,屬于有毒物質(zhì),但常溫下,能和硫反應(yīng)生成硫化汞,從而防止其變成汞氣體,黃芽指呈淡黃色的硫磺,故選項(xiàng)B正確??键c(diǎn):考查汞、硫的性質(zhì)及應(yīng)用的知識。14.某混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干:NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;②第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體;③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥,沉淀質(zhì)量2.33g.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測正確的是()A.K+一定不存在B.該溶液中含CO32-離子的濃度為mol/LC.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在【答案】C【解析】試題分析:根據(jù)題意,Ba2+和SO42-,可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4↓,因此兩者不能共存.Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3↓,因此兩者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,可能發(fā)生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓,所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-;第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體,能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+,而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+.故可確定一定含有NH4+,一定不存在Mg2+.根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-NH3↑+H2O,產(chǎn)生NH3為,可得NH4+也為;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌.干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g.部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3,部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4,發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓,因?yàn)锽aCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解.因此溶液中一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+.由條件可知BaSO4為2.33g,物質(zhì)的量為=,BaCO3為6.27g-2.33g=3.94g,物質(zhì)的量為=,則CO32-物質(zhì)的量為,CO32-物質(zhì)的量濃度為=L。A、由上述分析可得,溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+,而CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為、、,CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為×2、×2,共,NH4+所帶正電荷為,根據(jù)溶液中電荷守恒,可知K+一定存在,故A錯(cuò)誤;B、由上述分析可得,CO32-物質(zhì)的量為,CO32-物質(zhì)的量濃度為═L,故B錯(cuò)誤;C、CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為、、,CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為×2、×2,共,NH4+所帶正電荷為,根據(jù)溶液中電荷守恒,可知K+一定存在,且K+物質(zhì)的量≥,當(dāng)K+物質(zhì)的量>時(shí),溶液中還必須存在Cl-,故C正確;D、溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,Ba2+和CO32-、SO42-,可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3↓、BaSO4↓,因此Ba2+一定不存在.同時(shí)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體,沒有產(chǎn)生沉淀,說明一定不含Mg2+,故D錯(cuò)誤;故選C??键c(diǎn):考查了離子的檢驗(yàn)的相關(guān)知識。15.(4分)用化學(xué)術(shù)語回答下列問題:(1)書寫電離方程式:氫氟酸;(2)書寫水解離子方程式:硫酸鋁;(3)電解硝酸銀溶液電極反應(yīng)式(惰性電極)①陽極:;②陰極:.【答案】(1)HF?H++F﹣(2)Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(3)4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;Ag++e﹣=Ag【解析】試題分析:(1)氫氟酸是弱酸存在電離平衡;(2)硫酸鋁溶液中水解生成氫氧化鋁和硫酸;(3)依據(jù)電解原理分析,陽極是溶液中氫氧根離子放電生成氧氣,陰極上是溶液中銀離子得到電子生成銀.解:(1)氫氟酸是弱酸存在電離平衡,電離方程式為:HF?H++F﹣,故答案為:HF?H++F﹣;(2)硫酸鋁溶液中水解生成氫氧化鋁和硫酸,水解反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,故答案為:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;(3)惰性電極電解硝酸銀溶液,電極反應(yīng),①陽極是溶液中氫氧根離子放電生成氧氣,4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;②陰極上是溶液中銀離子得到電子生成銀,電極反應(yīng)為:Ag++e﹣=Ag,故答案為:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑;Ag++e﹣=Ag.點(diǎn)評:本題考查了離子方程式和電極反應(yīng)式的書寫方法和原理應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡單.16.(10分)把粉末加入50ml過氧化氫的溶液里(密度為1.1g·mL-1),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的體積為。(2)放出一半氣體所需的時(shí)間約為。(3)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率由快到慢的順序是。(4)根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率變化的原因。(5)計(jì)算反應(yīng)前過氧化氫的物質(zhì)的量濃度【答案】(1)60ml(2)2min(3)(4)隨著過氧化氫濃度的減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小(5)·L-1【解析】根據(jù)圖像可知當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí),氣體體積不再發(fā)生變化,所以實(shí)驗(yàn)中放出的氣體體積為60ml。根據(jù)圖像當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí),氣體體積為30ml。根據(jù)圖像曲線的變化趨勢可以看出,最初階段曲線的斜率最大,反應(yīng)最快,隨著時(shí)間的推移,反應(yīng)速率逐漸減小。這是由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度逐漸降低,導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸減小。60ml氧氣的物質(zhì)的量是,根據(jù)雙氧水的分解方程式2H2O2=2H2O+O2↑可知消耗雙氧水的物質(zhì)的量是,所以其濃度為.17.(10分)(1)在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末,發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解,同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①_________________________________________________________________;②____________________________________________________________________。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因________________________________________________________________________________________________。(2)在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì),也會(huì)產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng),這種單質(zhì)是________。A.磷B.硫C.鎂D.銅(3)向物質(zhì)的量之和為mol的FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入90mL4mol·L-1的NaOH溶液,使其充分反應(yīng)。假設(shè)原溶液中Al3+物質(zhì)的量與Fe3+和Al3+總物質(zhì)的量之比為x。①當(dāng)x=時(shí),溶液中產(chǎn)生的沉淀是_____________,其物質(zhì)的量為_____________。②當(dāng)沉淀只有Fe(OH)3時(shí),x的取值范圍為_____________?!敬鸢浮竣儆袩o色無味氣體生成②溶液顏色變深,產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O(2)C(3)①Fe(OH)3mol②0<x≤【解析】(1)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2H++CaCO3====Ca2++H2O+CO2↑所以,平衡向右移動(dòng),溶液顏色加深,產(chǎn)生紅褐色沉淀,同時(shí)生成CO2。(2)Mg能與H+反應(yīng)(3)①x=,則n(AlCl3)=mol,n(FeCl3)=mol,n(NaOH)=4mol·L-1×0.09L=moln[Fe(OH)3]=mol,F(xiàn)e3+消耗NaOH:mol×3=moln(NaOH)余∶n(AlCl3)=()mol∶mol=9∶2所以Al3+全部轉(zhuǎn)化為,無沉淀。②n(AlCl3)=moln(FeCl3)=(1-x)mol,沉淀只有Fe(OH)3,即Al3+全部轉(zhuǎn)變?yōu)?,根?jù)電荷守恒得:+3×+3×(1-x)≤,即x≤所以0<x≤。18.現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,為了測定x值,某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(CaCl2、堿石灰均足量)。已知:①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②含結(jié)晶水的物質(zhì)加熱易失去結(jié)晶水(1)B裝置的作用是_________________________(2)C裝置的作用是_________________________(3)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g,用酒精燈加熱到反應(yīng)完全及A、B、C裝置的質(zhì)量不再發(fā)生變化,此時(shí)B管增重1.89g,C管增重0.22g,則x的值為________________(4)該裝置還不是很完善,可能使測定結(jié)果偏小,應(yīng)如何改進(jìn)__________,原因?yàn)開_______________(5)有同學(xué)認(rèn)為,也可以用以下方案測出x值:取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物(混合物質(zhì)量為m1),使之與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后用堿石灰吸收(HCl、空氣等干擾因素已排除),測出堿石灰增重質(zhì)量為m2。請判斷該方案是否可行(選填①或②,若同時(shí)作答,不得分)①若可行,請寫出x值計(jì)算表達(dá)式②若不可行,如果補(bǔ)做以下哪個(gè)實(shí)驗(yàn)就可算出x值(不定項(xiàng)選擇)A.另取相同質(zhì)量的混合物,加熱至質(zhì)量不再減少,測出剩余固體的質(zhì)量B.測出該方案中濃硫酸的增重質(zhì)量C.把與鹽酸反應(yīng)后的溶液蒸干,測出所得固體的質(zhì)量D.另取相同質(zhì)量的混合物,加水溶解,加入足量Ba(OH)2溶液,過濾、洗滌、干燥,測出濾渣的質(zhì)量【答案】(13分)(1)吸收反應(yīng)中生成的水(2分)(2)吸收反應(yīng)中生成的CO2(2分)(3)10(3分)(4)在C裝置后再加一個(gè)裝有堿石灰的U形管(2分)防止空氣中的CO2和H2O被C裝置中的堿石灰吸收(2分)(5)AC(2分)【解析】試題分析:(1)無水氯化鈣能吸收水蒸氣,通過稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量可以得出水蒸氣的質(zhì)量,因此B裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的水;(2)由于反應(yīng)中還有CO2生成,而堿石灰可以吸收CO2,因此通過稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量,可以得出CO2的質(zhì)量,所以C裝置的作用是吸收反應(yīng)中生成的CO2;(3)用酒精燈加熱到反應(yīng)完全,此時(shí)B管增重1.89g,C管增重0.22g,這說明反應(yīng)中生成的水蒸氣質(zhì)量為1.89g,CO2質(zhì)量為0.22g,生成水的物質(zhì)的量為:1.89g÷18g/mol=,生成二氧化碳的物質(zhì)的量為:0.22g÷44g/mol=,根據(jù)方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知,該反應(yīng)中生成的CO2就是,則碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是×2=,反應(yīng)中生成的水是.則碳酸鈉在反應(yīng)中失去的水的物質(zhì)的量為:,碳酸氫鈉的質(zhì)量為:×84g/mol=0.84g,則樣品中碳酸鈉晶體的質(zhì)量為:3.7g-0.84g=2.86g,則:2.86g÷(106+18x)g/mol×x=,解得:x=10;(4)由于空氣中也含有CO2和水蒸氣,也能被C裝置的中堿石灰吸收,從而導(dǎo)致C管增重偏高,因此測量值偏低,為了防止空氣中的CO2和H2O被C裝置的中的堿石灰吸收,應(yīng)該在C裝置后再加一個(gè)裝有堿石灰的U形管;(5)假設(shè)NaHCO3和Na2CO3·xH2O的物質(zhì)的量分別為n1mol和n2mol,根據(jù)題意可得84n1+(106+18x)n2=m1、n1+n2=m2/44(碳原子守恒式),很明顯有三個(gè)求知數(shù),無法求解x的值,故方案不可行,從所列方程組中可知,還需要一個(gè)關(guān)于x的方程式,即要知道固體中含有的結(jié)晶水的質(zhì)量或關(guān)于n1與n考點(diǎn):考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)驗(yàn)測定方法分析、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算應(yīng)用掌握實(shí)驗(yàn)基本操作方法及物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?9.綠礬(FeSO4?7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分,下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:查詢資料,得25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表:飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全pH值3.91.63.05.5(1)操作II中,先通入硫化氫至飽和的目的是___________,后加入硫酸酸化至pH=2的作用是___________。(2)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②___________。(3)工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量,測定步驟如下:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時(shí)生成Mn2+.寫出該測定過程的離子反應(yīng)方程式:___________;②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是___________;③若實(shí)驗(yàn)操作無失誤,測得上述樣品中FeSO4?7H2O的含量仍偏低,則可能的原因是___________;④該綠礬產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。【答案】(1)使Fe3+還原成Fe2+,并使Sn2+離子完全沉淀;防止Fe2+離子生成沉淀;(2)降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗;(3)①M(fèi)nO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;②滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色;③部分Fe2+被空氣中O2氧化;④97.5%;【解析】試題分析:鐵屑加入稀硫酸生成硫酸亞鐵、硫酸錫,過濾后得到濾液,將濾液加入稀硫酸酸化,并通入硫化氫,可生成SnS沉淀并防止亞鐵離子被氧化,過濾后得到濾液為硫酸亞鐵,經(jīng)蒸發(fā)濃硫酸、冷卻結(jié)晶、過濾可得到FeSO4?7H2O。(1)通入硫化氫至飽和的目的是:硫化氫具有強(qiáng)還原性,可以防止亞鐵離子被氧化,已知:在H2S飽和溶液中,SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為;FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為,沉淀完全時(shí)的pH為,操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是,在溶液PH=2時(shí),Sn2+完全沉淀,亞鐵離子不沉淀,故答案為:除去溶液中的Sn2+離子;防止Fe2+離子生成沉淀;(2)②冰水溫度低,物質(zhì)溶解度減小,可以洗去沉淀表面的雜質(zhì)離子,避免綠礬溶解帶來的損失,故答案為:降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗;(3)①酸性KMnO4被FeSO4還原時(shí)生成Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,故答案為:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;②滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)時(shí),滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,故答案為:滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色;③Fe2+具有還原性,易被空氣中氧化而變質(zhì),常常導(dǎo)致測定結(jié)果偏低,故答案為:部分Fe2+被空氣中O2氧化;④25mL待測液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:L×0.020L=,5.2g產(chǎn)品配成250mL溶液消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為×=,根據(jù)反應(yīng):5Fe2++1MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O,硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為:×5=,所以樣品中含有的FeSO4?7H2O的質(zhì)量為:278g/mol×=2.78g,F(xiàn)eSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%≈%,故答案為:%。考點(diǎn):考查了物質(zhì)制備的工藝流程、鐵及其化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識。20.(6分)計(jì)算題用8g有雜質(zhì)的粗鋅和足量的稀鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)況下2.24L氫氣,求粗鋅中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(鋅粒中雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng));在標(biāo)況下向收集到的氫氣中通入一定量的氧氣,充分反應(yīng)后測得在相同條件下還剩余氣體0.28L,則通入氧氣在標(biāo)況下的體積可能是多少升?【答案】%1.4L或0.98L(每個(gè)答案2分共6分,過程正確結(jié)果有誤酌情給分,有結(jié)果無過程只得3分)【解析】略21.(14分)醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物,能阻礙血栓擴(kuò)展,其結(jié)構(gòu)簡式為:醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件省略)。已知:+H2O回答以下問題:(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。(2)從A到B引入的官能團(tuán)名稱是。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。(5)關(guān)于E物質(zhì),下列說法正確的是(填字母序號)。a.在核磁共振氫譜中有四組吸收峰b.可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和Ec.可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)d.存在順反異構(gòu)(6)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式。(7)分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán),且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有種。①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。其中,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為?!敬鸢浮浚?)取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))(1分)(2)溴原子(1分)(3)(4)(5)cd(選對1個(gè)給1分,錯(cuò)選或多選為0分)(6);(7)13;【解析】試題分析:與濃硝酸、濃硫酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生A:對硝基甲苯;A與Br2在光照時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B:;B與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生相對分子質(zhì)量是153的C:;C氧化變?yōu)镈:;D與發(fā)
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