版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、探究濃硫酸和銅的反應(yīng),下列裝置或操作正確的是()A.裝置甲進行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C.裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物2、下列食品添加劑中,其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑C.著色劑 D.增稠劑3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物,常溫下,0.1mol·L-1m溶液的pH=13,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑:X<Y<Z<WB.X、Z既不同周期也不同主族C.簡單氫化物的沸點:Y<WD.Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性4、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”,Z、W可形成常見的離子化合物Z2W。下列有關(guān)說法正確的是A.Y元素至少能形成三種單質(zhì)B.簡單離子半徑:C.元素的非金屬性:D.化合物ZX中,陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同5、根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖,下列說法正確的是A.1molC(s)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB.反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C.由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為:2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1D.熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量,則CO熱值ΔH=-10.1kJ·mol-16、宋應(yīng)星所著《天工開物》被外國學(xué)者譽為“17世紀中國工藝百科全書”。下列說法不正確的是A.“凡白土曰堊土,為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B.“凡火藥,硫為純陽,硝為純陰”中“硫”指的是硫磺,“硝”指的是硝酸C.“燒鐵器淬于膽礬水中,即成銅色也”該過程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)D.“每紅銅六斤,入倭鉛四斤,先后入罐熔化,冷定取出,即成黃銅”中的黃銅是合金7、工業(yè)上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑,氟單質(zhì)的制備通常采用電解法。已知:KF+HF===KHF2,電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和無水氟化氫的混合物制備F2的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.鋼電極與電源的負極相連B.電解過程中需不斷補充的X是KFC.陰極室與陽極室必須隔開D.氟氫化鉀在氟化氫中可以電離8、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是A.1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)B.1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)C.常溫常壓下,11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)D.28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時,失去電子的數(shù)目9、分別向體積均為100mL、濃度均為1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2,測得各溶液中n(HCO3-)的變化如下圖所示:下列分析正確的是A.CO2通入NaClO溶液的反應(yīng):2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOB.CO2通入CH3COONa溶液的反應(yīng):CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOHC.通入n(CO2)=0.06mol時,NaOH溶液中的反應(yīng):2OH-+CO2=CO32-+H2OD.通入n(CO2)=0.03mol時,三種溶液中:n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol10、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭,反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列說法正確的是A.從左向右接口的連接順序:F→B,A→D,E←CB.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C.實驗開始時應(yīng)先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積,加快氣體溶解11、對下列化學(xué)用語的理解正確的是A.丙烯的最簡式可表示為CH2B.電子式既可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子C.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷,也可以表示異丁烷D.比例模型既可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子12、下列儀器名稱錯誤的是()A.量筒 B.試管 C.蒸發(fā)皿 D.分液漏斗13、下列說法正確的是()A.Cl表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素B.乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)和硬脂酸甘油酯()互為同系物C.的名稱為2﹣乙基丁烷D.CH3(CH2)2CH3和CH(CH3)3互為同素異形體14、下列離子方程式正確的是A.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2OC.用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O15、W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Z是非金屬元素,W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水,向一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液,生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加人量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A.d點對應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、CO32-、I-B.c點對應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、Na+C.b點對應(yīng)的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-D.a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中:Na+、K+、S042-、HCO3-16、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.6g3He含有的中子數(shù)為2NAB.1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為10NAD.0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的SO42-數(shù)目為0.1NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為,其合成路線如下:已知:①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基,即②R1CHO+R2CH2CHO+H2O根據(jù)相關(guān)信息,回答下列問題:(1)B的名稱為________;C的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)D→E轉(zhuǎn)化過程中第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)IV的反應(yīng)類型為_______;V的反應(yīng)條件是_____。(4)A也是合成阿司匹林()的原料,有多種同分異構(gòu)體。寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______(任寫一種即可)。a.苯環(huán)上有3個取代基b.僅屬于酯類,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1mol該物質(zhì)反應(yīng)時最多能生成4molAg;c.苯環(huán)上的一氯代物有兩種。(5)若以F及乙醛為原料來合成M(),試寫出合成路線_________。合成路線示例:18、福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物,它的關(guān)鍵中間體(G)的合成路線如下:回答下列問題:(1)F的分子式為_____________,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________。(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________。(3)C能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng),C的結(jié)構(gòu)簡式為________________,D中的含氧官能團為_________________。(4)B的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))中能同時滿足下列條件的共有_____種。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3:2:2:1的是________________(填結(jié)構(gòu)簡式)。(5)參照G的合成路線,設(shè)計一種以為起始原料(無機試劑任選)制備的合成路線________。19、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,實驗探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置(夾持設(shè)備已略)制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?;卮鹣铝袉栴}:(1)儀器a的名稱是______________。(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。若將漂白粉換成KClO3,則反應(yīng)中每生成21.3gCl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____NA。(3)裝置B可用于監(jiān)測實驗過程中C處是否堵塞,若C處發(fā)生了堵塞,則B中可觀察到__________。(4)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,此時C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____(填選項a或b或c)。選項ⅠⅡⅢa干燥的有色布條濃硫酸濕潤的有色布條b濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條c濕潤的有色布條堿石灰干燥的有色布條(5)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r,可觀察到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明氯的非金屬性大于溴,打開活塞,將D中少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是_______________________________,該現(xiàn)象_____(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘,原因是_____________________。20、設(shè)計一個方案,在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下,分三步從含有Fe3+、Cu2+、Cl-和NO3-的廢液中,把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收,把Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu回收,各步反應(yīng)加入的原料依次是________,________,________。各步反應(yīng)的離子方程式是:(1)_________________________________;(2)_________________________________;(3)__________________________________。21、合成氣(CO+H2)廣泛用于合成有機物,工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來制取合成氣。(1)已知,5.6LCH4(標況下數(shù)據(jù))與水蒸氣完全反應(yīng)時吸收51.5kJ的熱量,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___;(2)在150℃時2L的密閉容器中,將2molCH4和2molH2O(g)混合,經(jīng)過15min達到平衡,此時CH4的轉(zhuǎn)化率為60%?;卮鹣铝袉栴}:①從反應(yīng)開始至平衡,用氫氣的物質(zhì)的量濃度變化表示該反應(yīng)速率v(H2)=___。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___。③下列選項中能表示該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___A.v(H2)逆=3v(CO)正B.密閉容器中混合氣體的密度不變C.密閉容器中總壓強不變D.c(CH4)=c(CO)④平衡時容器中CH4的體積分數(shù)___。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A.Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱,甲裝置中缺少酒精燈,無法完成銅與濃硫酸的反應(yīng),故A錯誤;B.二氧化硫比空氣密度大,應(yīng)該采用向上排空氣法收集,即導(dǎo)管采用長進短出的方式,故B錯誤;C.反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸,需要將反應(yīng)后溶液沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒攪拌,圖示操作方法合理,故C正確;D.固液分離操作是過濾,但過濾時需要用玻璃棒引流,故D錯誤;故答案為C。2、A【解析】
A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸,延緩氧化的反應(yīng)速率,故A正確;B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道,與速率無關(guān),故B錯誤;C.著色劑是為了給食品添加某種顏色,與速率無關(guān),故C錯誤;D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度,與速率無關(guān),故D錯誤。故選:A。3、D【解析】
0.1mol·L-1m溶液的pH=13,則m為一元強堿,應(yīng)該為NaOH,組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1,根據(jù)圖示可知,n為NaCl,電解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2,p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì),則p、q為H2和Cl2,結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知:X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素,據(jù)此答題?!驹斀狻坑煞治隹芍篨為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素。A.電子層數(shù)越多,則原子的半徑越大,具有相同電子層數(shù)的原子,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:X<Y<W<Z,故A錯誤;B.由分析可知:X為H元素、Z為Na元素,X、Z的最外層電子數(shù)均為1,屬于同一主族,故B錯誤;C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HCl,因為水分子中含有氫鍵,含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點較高,所以簡單氫化物的沸點:Y>W(wǎng),故C錯誤;D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO,NaClO具有強氧化性,可用于漂白,具有漂白性,故D正確。故選D。4、A【解析】
本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律,意在考查接受,吸收,整合化學(xué)信息的能力。根據(jù)X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”,可以確定X為H、Y為C;根據(jù)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z、W可形成常見的離子化合物Z2W,可以確定Z為Na、W為S;據(jù)此分析?!驹斀狻緼.碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種單質(zhì),故A正確;B.①微粒半徑電子層數(shù)越多,半徑越大;②當(dāng)電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,吸電子能力越強,半徑越小,故離子半徑:S2->Na+>H+,故B錯誤;C.元素的非金屬性:S>C>H,故C錯誤;D.NaH中,Na+核外有10個電子與H-核外有2個電子,電子層結(jié)構(gòu)顯然不同,故D錯誤;答案:A5、C【解析】
由圖可知,轉(zhuǎn)化Ⅰ反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,為放熱反應(yīng),熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1,轉(zhuǎn)化Ⅱ反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,為放熱反應(yīng),熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-282.9kJ·mol-1,轉(zhuǎn)化Ⅰ—轉(zhuǎn)化Ⅱ得C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1。【詳解】A項、由圖可知1molC(s)與1molO2(g)的能量比1molCO2(g)能量高393.5kJ,故A錯誤;B項、由圖可知反應(yīng)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)為放熱反應(yīng),生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量,故B錯誤;C項、由圖可知1molC(s)與O2(g)生成1molCO(g)放出熱量為393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,則C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221.2kJ·mol-1,故C正確;D項、熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量,則CO的熱值為282.9kJ×g≈10.1kJ·g-1,故D錯誤;故選C。6、B【解析】
A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料,屬于無機傳統(tǒng)非金屬材料,故A正確;B.“凡火藥,硫為純陽,硝為純陰”中“硫”指的是硫磺,“硝”指的是硝酸鉀,故B不正確;C.該過程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類型為置換反應(yīng),故C正確;D.黃銅是銅鋅合金,故D正確;答案:B。7、B【解析】
根據(jù)裝置圖,鋼電極上產(chǎn)生H2,碳電極上產(chǎn)生F2,然后根據(jù)電解原理進行分析和判斷;【詳解】A、根據(jù)裝置圖,KHF2中H元素顯+1價,鋼電極上析出H2,表明鋼電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),即鋼電極是電解池的陰極,鋼電極與電源的負極相連,故A說法正確;B、根據(jù)裝置圖,逸出的氣體為H2和F2,說明電解質(zhì)無水溶液中減少的是氫和氟元素,因此電解過程需要不斷補充的X是HF,故B說法錯誤;C、陽極室生成氟氣,陰極室產(chǎn)生H2,二者接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)甚至爆炸,因此必須隔開防止氟氣與氫氣接觸,故C說法正確;D、由氟氫化鉀的氟化氫無水溶液可以導(dǎo)電,可推知氟氫化鉀在氟化氫中發(fā)生電離,故D說法正確。8、A【解析】
A.水溶液中含醋酸分子和水分子,1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA,故A正確;B.1molCl2發(fā)生氧化還原反應(yīng),若是自身發(fā)生歧化反應(yīng),獲得電子1mol,也可以只做氧化劑得到電子2mol,故B錯誤;C.標準狀況11.2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol,常溫常壓下,11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA,故C錯誤;D.28g鐵物質(zhì)的量為0.5mol,在反應(yīng)中作還原劑時,與強氧化劑生成鐵鹽,與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵鹽;失去電子的數(shù)目可以是1mol,也可以是1.5mol,故D錯誤;故答案為:A?!军c睛】考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時,要正確運用物質(zhì)的量的有關(guān)計算,同時要注意氣體摩爾體積的使用條件;另外還要謹防題中陷阱,如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時,要考慮:①溶液的體積,②離子是否水解,③對應(yīng)的電解質(zhì)是否完全電離;涉及化學(xué)反應(yīng)時要考慮是否是可逆反應(yīng),反應(yīng)的限度達不到100%;其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等,總之要認真審題,切忌憑感覺答題。9、D【解析】
A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子,所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子,則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為:CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO,A錯誤;B.碳酸的酸性比醋酸弱,CO2通入CH3COONa溶液不反應(yīng),B錯誤;C.n(NaOH)=0.1mol,通入n(CO2)=0.06mol,反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式:5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O,C錯誤;D.通入n(CO2)=0.03mol,三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到:n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03moll,D正確;故合理選項是D。10、A【解析】
A.氨氣極易溶于水,則采用防倒吸裝置,E←C;制取的二氧化碳需除去HCl雜質(zhì),則F→B,A→D,A正確;B.裝置X為除去HCl雜質(zhì),盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液,B錯誤;C.實驗開始時應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞,使溶液呈堿性,吸收更多的二氧化碳,C錯誤;D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時發(fā)生倒吸,D錯誤;答案為A。11、A【解析】
A.丙烯的分子式是C3H6,最簡式可表示為CH2,故A正確;B.電子式表示羥基,表示氫氧根離子,故B錯誤;C.結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHCH3表示異丁烷,CH3CH2CH2CH3表示異正烷,故C錯誤;D.比例模型可以表示甲烷分子;氯原子半徑大于碳,所以不能表示四氯化碳分子,故D錯誤。12、C【解析】
A.據(jù)圖可知,A為量筒,故A正確;B.據(jù)圖可知,B為試管,故B正確;C.據(jù)圖可知,C為坩堝,故C錯誤;D.據(jù)圖可知,D為分液漏斗,故D正確;答案選C。13、A【解析】
A.核素中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),利用關(guān)系式求出Cl-35的中子數(shù);B.同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或多個“CH2”,根據(jù)概念判斷正誤;C.系統(tǒng)命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈;D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì),不是化合物【詳解】A.該核素的中子數(shù)=35﹣17=18,故A正確;B.同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差一個或多個“CH2”,而乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯還相差有“O“原子,不符合概念,故B錯誤;C.系統(tǒng)命名法是選擇最長的碳鏈為主鏈,該物最長碳鏈為5個碳原子,名稱應(yīng)該為為3﹣甲基戊烷,故C錯誤;D.同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì),CH3(CH2)2CH3和CH(CH3)3是化合物、互為同分異構(gòu)體,故D錯誤:故選:A?!军c睛】原子結(jié)構(gòu)、同系物、同分異構(gòu)體、烷烴命名等知識點,解題關(guān)鍵:掌握概念的內(nèi)涵和外延,錯點D,同素異形體的使用范圍是單質(zhì)。14、B【解析】
A、Cl2通入水中的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,故A錯誤;B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應(yīng)為H2O2+2H++2I-═I2+2H2O,故B正確;C、用銅作電極電解CuSO4溶液,實質(zhì)為電鍍,陽極Cu失去電子,陰極銅離子得電子,故C錯誤;D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應(yīng)為S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O,故D錯誤。故選B。15、C【解析】
W、X、Z依次為Na、Al、Cl。分析反應(yīng)歷程可知a點溶液為強堿性溶液,HCO3-不可以大量共存;b點溶液為中性溶液,對應(yīng)離子可以大量共存;c點溶液中存在Cl-可與Ag+生成白色沉淀;d點溶液中存在Al3+可與CO32-發(fā)生雙水解。答案選C。16、A【解析】
A、6g3He的物質(zhì)的量為2mol,1mol3He含有的中子數(shù)為NA,2mol3He含有的中子數(shù)為2NA,選項A正確;B、1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,選項B錯誤;C、正丁烷和異丁烷的分子式相同,均為C4H10,20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為1mol,1molC4H10中極性健數(shù)目為10NA,非極性鍵數(shù)目為3NA,選項C錯誤;D、0.1mol·L-1Na2SO4溶液的體積未給出,無法計算SO42-數(shù)目,選項D錯誤。答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?+CH3CHO取代反應(yīng)銀氨溶液、加熱(或新制氫氧化銅、加熱),再酸化【解析】
由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A為甲苯,結(jié)構(gòu)簡式為,A在鐵做催化劑的條件下發(fā)生苯環(huán)取代生成,則B為;在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成,則C為;在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息①反應(yīng)生成,則D為;與乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應(yīng)生成,則E為;在銅作催化劑作用下,與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,發(fā)生氧化反應(yīng)生成?!驹斀狻浚?)B的結(jié)構(gòu)簡式為,名稱為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?,在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成,則C的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為4-氯甲苯(或?qū)β燃妆?;;(2)D→E轉(zhuǎn)化過程中第①步反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中與乙醛發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3CHO,故答案為+CH3CHO;(3)IV的反應(yīng)為在銅作催化劑作用下,與NaOCH3在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成;V的反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)生成,反應(yīng)條件可以是銀氨溶液、加熱(或新制氫氧化銅、加熱),再酸化,故答案為取代反應(yīng);銀氨溶液、加熱(或新制氫氧化銅、加熱),再酸化;(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且每摩爾物質(zhì)反應(yīng)生成4molAg說明含有兩個醛基;屬于酯類,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種,說明結(jié)構(gòu)對稱,結(jié)合含有兩個醛基且苯環(huán)上只有3個取代基可知苯環(huán)上含有兩個“HCOO-”,另外還剩余1個C原子,即為一個甲基,則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或,故答案為或;(5)由M的結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合逆推法可知,合成M的流程為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息②反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCHO在催化劑作用下,與氫氣在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2OH,CH3CH2CH2CH2OH與F在濃硫酸作用下,共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成M,合成路線如下:,故答案為?!军c睛】本題考查有機物推斷與合成,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識遷移運用能力,充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式與分子式進行分析判斷,熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解答關(guān)鍵。18、C15H12NO4Br取代反應(yīng)++HCl羥基、羰基和硝基17【解析】
由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知,D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E,則D為,C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基,結(jié)合C的分子式逆推可知C為,A的分子式為C6H6O,A與乙酸酐反應(yīng)得到酯B,B在氯化鋁作用下得到C,則A為,B為.E與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成F。據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)F()的分子式為:C15H12NO4Br,反應(yīng)①是與(CH3CO)2O反應(yīng)生成與CH3COOH,屬于取代反應(yīng),故答案為C15H12NO4Br;取代反應(yīng);(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為:++HCl,故答案為++HCl;(3)根據(jù)上述分析,C的結(jié)構(gòu)簡式為,D的結(jié)構(gòu)簡式為,其中的含氧官能團有:羰基、羥基、硝基,故答案為;羰基、羥基、硝基;(4)B()的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))能同時滿足下列條件:a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,b.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),說明含有酯基或酚羥基,c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),若為甲酸形成的酯基,含有1個取代基,可以為甲酸苯甲酯,含有2個取代基為-CH3、-OOCH,有鄰、間、對3種,若含有醛基、酚羥基,含有2個取代基,其中一個為-OH,另外的取代基為-CH2CHO,有鄰、間、對3種,含有3個取代基,為-OH、-CH3、-CHO,當(dāng)-OH、-CH3處于鄰位時,-CHO有4種位置,當(dāng)-OH、-CH3處于間位時,-CHO有4種位置,當(dāng)-OH、-CH3處于對位時,-CHO有2種位置,符合條件的同分異構(gòu)體共有17種,其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3∶2∶2∶1的是,故答案為17;;(5)模仿E→F→G的轉(zhuǎn)化,發(fā)生硝化反應(yīng)生成,然后與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成,最后在NaBH4條件下反應(yīng)生成,合成路線流程圖為:,故答案為?!军c睛】根據(jù)物質(zhì)的分子式及E的結(jié)構(gòu)進行推斷是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為(5),要注意根據(jù)題干流程圖轉(zhuǎn)化中隱含的信息進行合成路線設(shè)計。19、長頸漏斗Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O0.5液體進入長頸漏斗中,錐形瓶內(nèi)液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升,形成一段液柱b溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色不能過量的Cl2也可將I-氧化為I2【解析】
(1)根據(jù)圖示裝置中儀器結(jié)構(gòu)識別名稱;(2)次氯酸鈣具有強氧化性,能夠氧化鹽酸,依據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平方程式,若換為KClO3,該物質(zhì)也有強氧化性,可以氧化HCl為Cl2,根據(jù)方程式物質(zhì)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計算;(3)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時B中的壓強增大,B中長頸漏斗中液面上升,形成水柱;(4)為了驗證氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥氯氣無漂白性,濕潤的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性;(5)氯氣氧化性強于溴,氯氣能夠置換溴;溴氧化性強于碘,能夠置換碘;氯氣的氧化性強于碘,能夠置換碘,結(jié)合碘在有機物中溶解性及顏色解答?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱為長頸漏斗;(2)漂白粉固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O,若將漂白粉換為KClO3,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,由方程式可知:每轉(zhuǎn)移5mol電子,反應(yīng)產(chǎn)生3mol氯氣,質(zhì)量是21.3gCl2的物質(zhì)的量是0.3mol,所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA;(3)反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2中混有氯化氫和水蒸氣,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;裝置B亦作安全瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞時B中的氣體壓強增大,使B中液體進入長頸漏斗中,錐形瓶內(nèi)液面下降,長頸漏斗中的液面上升而形成一段液柱;(4)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,驗證氯氣是否具有漂白性,要驗證干燥氯氣無漂白性,在濕潤的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,a.I為干燥的有色布條不褪色,Ⅱ中濃硫酸只吸收水分,再通入濕潤的有色布條會褪色,能驗證氯氣的漂白性,但U形管中盛放的應(yīng)是固體干燥劑,a錯誤;b.I處是濕潤的有色布條褪色,II是干燥劑無水氯化鈣不能吸收氯氣,只吸收水蒸氣,III中干燥的有色布條不褪色,可以證明,b正確;c.I為濕潤的有色布條褪色,II為干燥劑堿石灰,堿石灰能夠吸收水蒸氣和Cl2,進入到III中無氯氣,不會發(fā)生任何變化,不能驗證,c錯誤;故合理選項是b;(5)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì),液體溴單質(zhì)、過量的Cl2都能和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)易溶于苯,顯紫紅色,苯密度小于水,不溶于水,溶液分層;過量的Cl2也可將I-氧化為I2,所以通過E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色,不能說明溴的氧化性強于碘。【點睛】本題考查了氯氣的制備和性質(zhì),明確制備的原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意氧化還原方程式的書寫及計算,題目難度中等。20、Ca(OH)2溶液稀H2SO4鐵Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu【解析】
從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中,把
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 工作總結(jié)之高中數(shù)學(xué)社團活動總結(jié)
- 電工電子技術(shù)(第3版) 課件 1.8.2 戴維南定理
- 銀行員工行為規(guī)范與紀律制度
- 《俞慧紅樓夢》課件
- 《設(shè)計模板》課件
- 《銀行入職培訓(xùn)課件》課件
- 《放射性監(jiān)測》課件
- 《教育的構(gòu)成》課件
- 分式的性質(zhì)課件
- 2024屆高考語文一輪復(fù)習(xí)第2章小說閱讀4第三節(jié)分析環(huán)境描寫-聚焦人物讀懂風(fēng)景課件
- 國家開放大學(xué)《財務(wù)管理》章節(jié)隨學(xué)隨練參考答案
- abap--一個功能非常全面的增強出口查找工具(僅供學(xué)習(xí))
- 服裝工藝(各工序)單價表
- 隧道變形及其控制技術(shù)1
- 生命密碼流年
- 紫色系簡潔風(fēng)送貨單表格模板
- 機械加工切削參數(shù)匯總
- 施工單位組織機構(gòu)圖(共3頁)
- 關(guān)鍵工序、特殊工序識別
- 腳手架巡查記錄表
- 年產(chǎn)4萬噸鋁板生產(chǎn)項目建議書寫作模板-立項申批
評論
0/150
提交評論