高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)【省一等獎(jiǎng)】

洪雅中學(xué)高2023屆第四學(xué)期3月周考理科綜合·化學(xué)命題人張愛平審題人楊曉丹說明：1、本卷滿分100分，請(qǐng)將答案填寫在答題卷規(guī)定的區(qū)域內(nèi)。2、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1、C—12、O—16、Cr—52、Fe—56、Cu—64第I卷（共42分）選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分）7.下列有關(guān)氧元素及其化合物的化學(xué)用語表示正確的是A.質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：B.過氧化鈉的電子式：C.氧原子的電子排布圖：1s22s22p4D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O8．下列各組粒子中不互為等電子體的是A．CO2和N2OB.O3和SO3C．COeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

))和NOeq\o\al(－,3)D．CH4和NHeq\o\al(＋,4)9．下列說法不正確的是A．σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵B．π鍵是由兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成的C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D．CO2分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為1:110．化學(xué)學(xué)習(xí)中常用類推方法，下列類推正確的是A．CO2為直線形分子，SO2也為直線形分子B．H2O的沸點(diǎn)高于H2S，CH4的沸點(diǎn)也高于SiH4C．NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子也是sp3雜化D．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液j11．關(guān)于化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是A．配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9B．中心離子是Ti3+，形成配位鍵時(shí)提供孤電子對(duì)C．配離子是[TiCl(H2O)5]2+，內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1∶2D．向含1mol該配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀3mol12．下列說法中不正確的是（）A．電負(fù)性的大小順序?yàn)镃l＞S＞PB．由于NO3-和SO3互為等電子體，所以可以推斷NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形C．乳酸分子(CH3―CH(OH)―COOH)中有1個(gè)手性碳且1mol該分子中有11molσ鍵D．液態(tài)HF的沸點(diǎn)比液態(tài)HCl的沸點(diǎn)高是因?yàn)镠-F鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大13．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=×10-5Ka=×10－10Ka1=×10－7Ka2=×10－11常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A．pH=a的CH3COOH溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a+1<bB.pH=5的H2CO3溶液中，c(H+)=c(HCO3－)=1×10-5mol/LC．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaCN三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③D.等濃度等體積的①CH3COONa和②NaCN溶液，溶液中陰離子數(shù)目：②＞①第=2\*ROMANII卷（共58分）26.(本題共16分)Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。(1)基態(tài)N原子的電子排布式為,寫出一種與N2互為等電子體的離子。(2)NF3的分子立體構(gòu)型名稱是,該分子為分子（填“極性、非極性”）。(3)Cu原子的基態(tài)外圍電子排布式為，Cu位于周期表的區(qū)。(4)向盛有CuSO4溶液的試管中滴入氨水至過量，依次寫出反應(yīng)的離子方程式：=1\*GB3①=2\*GB3②反應(yīng)后加入適量的無水乙醇，析出深藍(lán)色晶體，此晶體的化學(xué)式為,析出晶體的原因是。27.(本題共12分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中溶液pH變化如圖所示。則稀釋后，HX溶液中水電離的c（H+）醋酸溶液中水電離的c（H+）；電離常數(shù)Ka（HX）Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”）。（2）已知KHC2O4溶液呈酸性。①KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是_________________。②在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關(guān)系正確的是__________。A．c(C2O42－)＜c(H2C2O4)B．c(OH－)=c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2OC．c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－）＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)D．c(K＋)=c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4石灰水綠礬（3）含有Cr2O72－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含×10－3mol·L－1的Cr2O72－。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：石灰水綠礬H+Cr2O72－——→Cr3＋、Fe3＋———→Cr(OH)3、Fe(OH)H+①該廢水中加入綠礬和H＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝×10－31)28.（本題共18分）已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，D是第二周期的p區(qū)元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子，D和E是同族元素，F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子．（1）基態(tài)C原子的價(jià)電子排布圖，B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）（2）BD32﹣中心原子雜化軌道的類型為雜化；CA4+的空間構(gòu)型為（用文字描述）．（3）1molBC﹣中含有π鍵的數(shù)目為（4）D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式），理由是（5）將F單質(zhì)的粉末加入C的氣態(tài)氫化物的水化物濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為，生成的產(chǎn)物中含有配位鍵的離子的結(jié)構(gòu)式為（用箭頭表示出提供孤對(duì)電子的原子）。29．（本題共12分）一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。（1）利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)%的高純鎳：

，

則該反應(yīng)的△H0（選填“＞”或“＜”）。（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1＝－·mol－1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2＝＋·mol－1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H3＝－·mol－1

請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式。（3）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為。如果反應(yīng)開始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是，5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為（4）下圖是一種新型燃料電池,它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式。②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與極（填“C”或“D”）相連。③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，C電極的質(zhì)量變化為。洪雅中學(xué)高2023屆第四學(xué)期3月周考理科綜合·化學(xué)參考答案選擇題（每題6分，共42分）8.B26.（本題共16分）（1）1S22S22P3(2分)；CN-或NO+、C22-(1分，必須寫離子，寫CO不給分)（2）三角錐形（1分）；極性（1分（3）3d104s1（2分）；ds區(qū)(1分)（4）=1\*GB3①Cu2++=Cu(OH)2↓+2NH4+（2分）；=2\*GB3②Cu(OH)2+4NH3=【Cu(NH3)4】2++2OH-[Cu(NH3)4](2分)；[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度遠(yuǎn)小于在水中的溶解度(2分)27.（本題共12分，每空2分）（1）＞（2分）；＞（2分）（2）c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(H＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－)；CD（2分）（3）①Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O②×10－6mol·L－128．（本題共18分，每空2分）（1）（2分）；N＞O＞C（2分）；（2）sp2（2分）；正四面體（2分）；（3）2NA（2分）；（4）H2O（2分）；水分子間存在氫鍵（2分）（5）2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O（2分）;（2分）29．（本題共12分，每空2）（1）＜（2分）（2）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)△H＝－270kJ·mol－1（2分）（3）75%（2分）①CO－2e－＋CO32－＝2CO