高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)業(yè)分層測評2

學(xué)業(yè)分層測評（二）(建議用時：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．(2023·鄭州高二檢測)下列說法正確的是()A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量B．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)C．書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)【解析】A項，熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量；B項，熱化學(xué)方程式中，未注明溫度和壓強(qiáng)時，表示25℃，101KPa；D項，化合反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)，如C＋CO22CO為吸熱反應(yīng)?！敬鸢浮緾2．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－kJ·mol－1，則HCl(g)＝eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)的ΔH為()A．＋kJ·mol－1 B．－kJ·mol－1C．－kJ·mol－1 D．＋kJ·mol－1【解析】由H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－kJ·mol－1知：2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1，進(jìn)而推知：HCl(g)＝eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1。【答案】D3．熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋kJ·mol－1表示()A．碳和水反應(yīng)吸收kJ的熱量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣，并吸收kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，吸收熱量kJD．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收熱量kJ【解析】依據(jù)反應(yīng)熱的概念，反應(yīng)熱表示按照熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時，吸收或放出的熱量，單位是kJ/mol，該熱化學(xué)方程式表示：1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸收kJ的熱量，特別要指明水的狀態(tài)?！敬鸢浮緾4．含有g(shù)KOH的稀溶液與1Lmol·L－1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出kJ的熱量，表示該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為()A．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)＝eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1D．KOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1【解析】gKOH的物質(zhì)的量為eq\fg,56g·mol－1)＝mol,1Lmol·L－1的H2SO4溶液中n(H2SO4)＝mol，n(H＋)＝mol，二者恰好反應(yīng)生成molH2O(l)，則生成1molH2O(l)時放出kJ×5＝kJ，故中和熱ΔH＝－kJ·mol－1?！敬鸢浮緿5．同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式中熱量數(shù)值最小的是()A．2A(l)＋B(l)=2C(g)ΔH1B．2A(g)＋B(g)=2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)=2C(l)ΔH3D．2A(l)＋B(l)=2C(l)ΔH4【解析】對于同一種物質(zhì)，在氣態(tài)時能量最高、液態(tài)時次之，固態(tài)時最低，則A項放出熱量最小，C項放出熱量最多?！敬鸢浮緼6．(2023·石家莊高二檢測)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452kJ/mol【解析】反應(yīng)放熱ΔH<0，排除A、D兩項，1g甲醇完全燃燒放出kJ的熱量，則2mol甲醇完全燃燒時放出的熱量為：kJ×32×2＝1452kJ，故ΔH＝－1452kJ/mol?！敬鸢浮緽7．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1分別向1Lmol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②濃硫酸，③稀硫酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：29910006】A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2<ΔH1<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2【解析】放出熱量大小關(guān)系為：②>③＝kJ>①，故ΔH大小關(guān)系為：①>③>②，即ΔH1>ΔH3>ΔH2?！敬鸢浮緿8．(2023·齊齊哈爾高二檢測)在相同條件下，下列三個熱化學(xué)方程式：(1)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1(2)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2(3)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH3則ΔH1、ΔH2和ΔH3的關(guān)系是()A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3B．ΔH1>ΔH2，ΔH1＝2ΔH3C．ΔH1<ΔH2，ΔH2＝2ΔH3D．無法比較【解析】根據(jù)氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，但放熱越多，ΔH越小，所以ΔH1>ΔH2，反應(yīng)熱和方程式中物質(zhì)前面的計量數(shù)成正比，所以ΔH1＝2ΔH3?！敬鸢浮緽9．(2023·周口高二檢測)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－Q2kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－Q3kJ/mol常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為()kJA．Q1＋Q3 B．Q1＋Q2C．Q1＋Q3 D．Q1＋Q2【解析】n(混)＝eq\fL,L·mol－1)＝mol，n(CH4)＝mol×eq\f(4,5)＝mol，n(H2)＝mol×eq\f(1,5)＝mol，molCH4完全燃燒放出熱量Q1kJ，molH2完全燃燒生成H2O(l)放出Q3kJ熱量?！敬鸢浮緼10．書寫下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1)1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量_______________________________________________(2)1L1mol/L稀鹽酸跟1L1mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出kJ熱量_______________________________________________(3)在25℃、×105Pa時，16gS粉在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體，放出kJ熱量_______________________________________________(4)N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成17gNH3(g)，放出kJ熱量。_______________________________________________(5)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1kJ熱量。_______________________________________________(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出2kJ熱量。_______________________________________________(7)24gC(s)與足量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收kJ熱量。_______________________________________________【解析】(1)1molN2(g)與1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molNO(g)，吸收68kJ熱量。(2)1molHCl(aq)與1molNaOH(aq)恰好反應(yīng)生成1molH2O(l)放出kJ的熱量。(3)n(s)＝eq\f(16g,32g·mol－1)＝mol,molS(s)與molO2(g)恰好反應(yīng)生成molSO2(g)放出kJ熱量。(4)1molN2(g)與3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)時放出的熱量為kJ×2＝kJ。(5)C2H5OH燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，故C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1kJ/mol。(6)n(C2H2)＝eq\fL,L·mol－1)＝2mol，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2kJ/mol。(7)1molC(s)與足量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)吸收的熱量為eq\fkJ,2)＝kJ?！敬鸢浮?1)N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋68kJ·mol－1(2)HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1(3)eq\f(1,2)S(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=eq\f(1,2)SO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1(4)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－kJ/mol(5)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1kJ/mol(6)2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2kJ/mol(7)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋kJ/mol11．利用下圖裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mLmol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mLmol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為kJ/mol)；_______________________________________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(從下列選出)。A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選出)。A．用溫度計小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動(4)實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)℃H2SO4NaOH平均值1________234②近似認(rèn)為mol/LNaOH溶液和mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度【解析】(4)①起始溫度平均值為eq\f＋＋,3)＝，終止溫度平均值為eq\f＋＋,3)＝，故溫度差平均值(t2－t1)為－＝。②ΔH＝eq\f(mcΔt×10－3,nH2O)＝eq\f(100g×J/g·℃×℃×10－3kJ/J,mol)＝kJ/mol?！敬鸢浮?1)1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－kJ/mol(2)C(3)D(4)①②－kJ/mol③abcd[能力提升]12．(2023·惠州高二檢測)有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是()A．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于kJB．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－kJ/molD．從C(石墨)＝C(金剛石)ΔH＝＋kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定【解析】A項，放出的熱量小于kJ，故錯；B項，前者放出熱量更多，故錯；C項，應(yīng)為H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－kJ/mol，故錯；D項，等物質(zhì)的量的石墨和金剛石，前者能量低，更穩(wěn)定，正確。【答案】D13．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－kJ/molCO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH＝－kJ/mol某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出kJ熱量，同時生成g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．1∶2C．2∶1 D．2∶3【解析】n(H2O)＝eq\fg,18g·mol－1)＝mol，則n(H2)＝n(H2O)＝mol,molH2完全燃燒生成H2O(l)放出kJ熱量，則CO燃燒放出的熱量為kJ－kJ＝kJ，故n(CO)＝eq\fkJ,kJ/mol)＝mol，即n(H2)∶n(CO)＝1∶1。【答案】A14．Ⅰ.氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ/mol請回答下列問題：(1)生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。(2)若2mol氫氣完全燃