高中化學(xué)魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)單元測試

第3章單元測試題（時間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）AUTONUM．不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)。下列有關(guān)物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)的性質(zhì)的說法中正確的是（）。A．物質(zhì)只有三種聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)B．同一類型的晶體的各種性質(zhì)一定完全相同C．同一種物質(zhì)在不同的聚集狀態(tài)下其微粒間的作用是相同的D．固態(tài)物質(zhì)不一定都是晶體，也可以是非晶體AUTONUM．人們可以通過多種手段將玻璃加工成具有規(guī)則幾何形狀的固體，但這種具有規(guī)則幾何形狀的固體仍不能稱為晶體。下列有關(guān)解釋不正確的是（）。A．規(guī)則幾何外形并不是晶體所具有的唯一特征B．具有規(guī)則幾何外形的玻璃是人為加工的，不是在適宜條件下因晶體具有自范性而自發(fā)地形成的C．玻璃是不溶于水的固態(tài)純凈物，它不是在水溶液中析出的固體D．玻璃內(nèi)部微粒在空間并不是按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列AUTONUM．有關(guān)等離子體的說法不正確的是（）。A．等離子體具有很好的導(dǎo)電性 B．等離子體中正、負(fù)電荷大致相等C．等離子體內(nèi)部全部是帶電荷的微粒D．等離子體用途十分廣泛AUTONUM．石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層碳原子環(huán)狀結(jié)構(gòu)中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK，其平面圖形見下圖。則下列說法中正確的是（）。A．該化合物的化學(xué)式為C8KB．該物質(zhì)是碳的另一種同素異形體C．該化合物中只存在離子鍵，不存在共價鍵D．該化合物在固態(tài)時一定不導(dǎo)電AUTONUM．據(jù)報道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似C60的物質(zhì)N60，試推測出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是（）。A．N60形成的晶體具有高硬度、難熔化的性質(zhì) B．穩(wěn)定性：N60<N2C．等物質(zhì)的量時，分解吸收的熱量：N60>N2 D．沸點(diǎn)：N60>N2AUTONUM．已知?dú)浠嚬腆w不導(dǎo)電，隔絕空氣熔融時能導(dǎo)電，它跟水反應(yīng)能生成一種相同條件下密度最小的氣體。下列有關(guān)氫化鋰的說法中，不正確的是（）。A．氫化鋰是一種電解質(zhì) B．LiH是離子晶體C．LiH是一種強(qiáng)氧化劑 D．LiH中Li+半徑小于H—半徑AUTONUM．已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法正確的是（）。A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中C—N鍵長比金剛石中C—C要長C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子D．C3N4晶體易溶于有機(jī)溶劑(如苯、CCl4)中AUTONUM．微粒間作用的強(qiáng)弱與多種因素有關(guān)，由此也導(dǎo)致了由微粒構(gòu)成的物質(zhì)有不同的性質(zhì)。下列說法中，正確的是（）。A．干冰融化時，分子中C=O鍵發(fā)生斷裂B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點(diǎn)就越高C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定AUTONUM．最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為（）。A．TiC B．Ti4C7 C．Til3C14AUTONUM．關(guān)于晶體的下列說法正確的是（）。A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B．離子晶體中一定含金屬陽離子C．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)D．分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體熔點(diǎn)低AUTONUM．下列敘述中正確的是（）。A．原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，鍵長越短，熔沸點(diǎn)越高B．分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C．分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高D．某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體AUTONUM．氯化鈣是離子晶體，氯化鈣的化學(xué)式CaCl2有豐富的涵義。以現(xiàn)在你對離子晶體的認(rèn)識來分析，下列關(guān)于CaCl2的陳述中正確的是()。A．它表示氯化鈣是由氯化鈣分子構(gòu)成的B．它表示氯化鈣晶體是由氯離子和鈣離子按2：1的數(shù)目比構(gòu)成C．它表示氯化鈣晶體是由氯原子和鈣原子構(gòu)成D．它表示在氯化鈣晶體中，每個鈣離子只和兩個氯離子存在較強(qiáng)的作用AUTONUM．最近科學(xué)家成功地合成了一種新型的化合物，該化合物晶體中，每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)，下列對該晶體敘述中不正確的是（）。A．該物質(zhì)的化學(xué)式為CO4 B．晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大C．C原子數(shù)與C—O化學(xué)鍵之比為1:4D．碳原子周圍的共價鍵鍵角為°AUTONUM．下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))（）。 A．124gP4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA B．12g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1．5NA C．12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為NA D．60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NAUTONUM．由鈉和氧組成的某種離子晶體中陰離子只有O2-和O22-(過氧離子)。在此晶體中氧元素和鈉元質(zhì)量之比是48∶92，其中O2-和O22-的物質(zhì)的量之比為（）。A．2:1 B．1:1 二、填空題（本題包括3小題，共31分）16．（8分）鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵Si－OSi－ClH－HH－ClSi－SiSi－C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347請回答下列問題：（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“>”或“＜”）SiC______Si；SiCl4_________SiO2（2）右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。（3）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)每生成1molSi時（填吸或放）熱_____________kJ。17．(9分)已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔點(diǎn)/℃28522072714190（×105Pa）沸點(diǎn)/℃360029801412請參考上述數(shù)據(jù)填空和回答問題：(1)工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂而不用電解熔融MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因是____；(2)工業(yè)上常用電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)金屬鋁，也不用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因；(3)設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)，證明MgCl2、AlCl3所屬晶體類型，其實(shí)驗(yàn)方法是_________。18．(12分)現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶體的晶胞［甲中x(用表示)處于晶胞的中心；乙中a(用表示)處于晶胞的中心；丙中c(用表示)、d(用表示)］的結(jié)構(gòu)如下圖所示：xxybacd乙甲丙通過觀察和計(jì)算，可以推知：⑴甲晶體中x與y的個數(shù)比是；⑵乙中a與b的個數(shù)比是；⑶丙晶體的一個晶胞中有個c離子，有個d離子。⑷與c原子最近相鄰的d原子有個。⑸晶胞甲中，若x和y的相對原子質(zhì)量分別為X、Y，甲晶胞的棱長為h，則甲晶體的密度為g·cm-3（用含X、Y和h的關(guān)系式表示，阿佛加德羅常數(shù)用NA表示）。三、推斷題（本題包括2小題，每小題12分，共24分）19．有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為AH4，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為％，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物。(1)A元素的一種無色透明的單質(zhì)，名稱叫______，晶體中碳原子的雜化方式是______。(2)B的氫化物的電子式為______，它與氫離子能否形成配位鍵。(填“能”或“否”)(3)A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為______，屬______分子(極性或非極性)，其晶體類型是______，俗名______。(4)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高價氧化物的水化物按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列(用分子式表示)_______________________。(5)C和D的化合物溶于水后滴入過量KOH，現(xiàn)象是_______________________________，離子方程式_______________________________。20．A、B兩種短周期元素的原子最外層都只有一個電子。A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍，短周期元素C與B易形成化合物B2C，該化合物常溫下呈液態(tài)；C與A可形成A2C和A2C2⑴A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在固態(tài)時屬于晶體。⑵C在固態(tài)時屬于晶體。B與C形成化合物B2C的化學(xué)式為，它是由鍵形成的分子，在固態(tài)時屬于⑶B2C。⑷化合物A2C2所形成的晶體是晶體，晶體中含有的化學(xué)鍵類型有，⑸將B2C的蒸汽能過足量A2C2的固體后，發(fā)現(xiàn)固體的質(zhì)量增加了8參考答案一、選擇題1.D2.C3.C4.A提示：選定其中的一個三角形做為計(jì)算對象（如圖），在三角形內(nèi)部有4個碳原子，而三個頂點(diǎn)的每個頂點(diǎn)的鉀原子被6個三角形所共有，故屬于該三角形的鉀原子個數(shù)為：3×1/6=1/2，碳原子與鉀原子個數(shù)的個數(shù)比為8：1，即C8K。5.A提示：根據(jù)題意，N60是分子晶體，其硬度較小，熔點(diǎn)較低；N60中各氮原子間以共價單鍵結(jié)合，鍵能小于氮氮叁鍵，故N60不如N2穩(wěn)定；N60為固態(tài)，其沸點(diǎn)高于N2。6.C提示：LiH是一種強(qiáng)還原劑。7.C提示：C3N4是原子晶體；C－N鍵長比C－C鍵長短；C3N4不溶于有機(jī)溶劑。8.B9.D提示：圖示結(jié)構(gòu)是分子的結(jié)構(gòu)，而不是晶胞的結(jié)構(gòu)，直接數(shù)出其中的鈦原子和碳原子數(shù)，鈦原子和碳原子個數(shù)比為14：13。10.D11.A12.B13.A提示：124gP4含有P—P鍵的個數(shù)為6NA；12g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為2NA；60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為4NA。15.B提示：設(shè)O2-和O22-的物質(zhì)的量分別為x、y，則有：16（x+2y）/23（2x+2y）=48/92，x：y=1；1二、填空題16.（1）＞＜（2）（3）吸收23617.（1）MgO的熔點(diǎn)太高，熔融時耗費(fèi)大量能量（2）AlCl3不是離子晶體而是分子晶體，熔融的AlCl3不導(dǎo)電，不能電解。（3）熔融后，看是否導(dǎo)電，能導(dǎo)電者為離子晶體，否則為分子晶體。18.⑴2∶1⑵1∶1⑶4,4⑷6⑸三、推斷題19.(1)金剛石sp3OOHH(2)能(3)直線型分子非極性分子晶體干冰(4)三ⅢAHClO4＞H2CO3＞Al(OH)3 (5)先有白色沉淀，滴入過量KOH時白色沉淀消失。+11281Al3++3OH—==+1128120.⑴金屬⑵分子H2O極性極性分子⑶H2O分子間存在氫鍵作用，而同族其他元素的氫化物分子間不存在氫鍵，分子間作用力較弱⑷離子離子鍵、非極性共價鍵⑸設(shè)反應(yīng)的過氧化