高中化學人教版第三章金屬及其化合物單元測試-參賽作品

必修1第三章《金屬及其化學性質》測試廣東省梅州市平遠縣平遠中學H=1C=12N=14O=16

Na=23Al=27Cl=35.5K=39Ca=40Fe=56Cu=64第一卷（選擇題，共57分

）一．選擇題：（本題有8個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共39分。）1、自然界里常見金屬元素存在最多的是Al，其次是鐵，接著是銅。然而人類冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來，究其原因，合理的是（

）。A．礦石在地下埋藏，銅礦最淺，容易開發(fā)，鋁礦埋得深，難開發(fā)B．銅礦顏色較深，易發(fā)現，鋁礦顏色較淺，不易發(fā)現C．銅礦較易還原，鋁礦很難還原D．以上說法是錯誤的

2、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（

）。A.

常溫常壓下，11.2

L氧氣所含的原子數為NAB.

標準壯況下，1.12

L氦氣所含的原子數為0.1NAC.1.8gNH4+離子中含有的電子數為NAD.15.6gNa2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA

3、用于飛機制造的材料應具備強度高、密度小、質地輕的特點。以波音747為例，機身每減輕1kg，因油耗降低，一年可獲利2000美元。下列材料中哪種可用于飛機制造業(yè)（

）。A．Li-Al合金

B.

黃銅（Cu-Zn合金）

C．Na-K合金

D.

生鐵（Fe-C合金）

4、鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是（

）。A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強

5、下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（

）。A．干冰滅火劑

B．黃沙

C．干粉滅火劑

D．泡沫滅火劑

6、下列離子在溶液中能大量共存的是（

）。A.Na+、CO32-、SO42-、H+

B.K+、AlO2-、H+、Cl-

C.Fe2+、K+、H+、NO3-

D.Al3+、H+、NO3-、SO42-

7、下列離子方程式正確的是（

）。

A.

鐵與稀硫酸反應:Fe+2H+===Fe3++H2↑

B.

氫氧化鋁與足量鹽酸反應:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

C.鈉跟冷水反應：Na+2H2O=

Na+

+2OH－

+H2↑

D.

銅片與稀硝酸反應:

Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O

8、把7.4g

Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)==0.6mol·L-1。若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質量是（

）。A.3.18

g

B.2.12g

C.4.22g

D.5.28g

9、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為（

）。

A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6

10、下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是（

）。A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3

B．NaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3

D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI

11、某溶液中，滴加KSCN溶液時無明顯現象發(fā)生，再滴入少量氯水，溶液立即顯紅色。則原溶液中一定含有的是（

）。

A．Fe2+

B．Fe3+

C．K+

D．NH4+

12、為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(

)。A．通入氯氣

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu

13、把等量金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是（

）。A．把鈉放入足量稀鹽酸中

B．把鈉放入足量水中C．把鈉放入硫酸銅溶液中

D．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中

二．選擇題：（本題有6個小題，每小題有1或2個選項符合題意，每小題3分，共18分。）14、下列說法中，有錯誤的是（

）。A．Na2CO3溶液能與石灰水反應，而NaHCO3溶液不能與石灰水反應B．NaHCO3比Na2CO3容易溶解于水C．Na2CO3很穩(wěn)定，而NaHCO3受熱時容易分解D．將等物質的量的NaHCO3粉末與Na2CO3粉末同時分別倒入適量的相同濃度的稀鹽酸中，前者的反應更劇烈

15、按下圖裝置持續(xù)通人氣體x，并在管口P處點燃，實驗結果使澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是（

）。

A．H2和NaHCO3

B．CO和Na2CO3

C．CO和CuO

D．H2和Fe2O3

16、某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用該溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供選擇的操作有：①加適量H2SO4溶液；②加金屬Na；③結晶；④加過量NaOH溶液；⑤加強熱脫結晶水；⑥過濾。正確的操作步驟是（

）。

A.

②⑥③

B.

④⑥①③

C.

④⑥③⑤

D.②⑥①③⑤

17、將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀態(tài)下得到混合氣體，再將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比可能為（

）。A.2：1：1

B.1：1：2

C.1：2：1

D.4：3：2

18．把鐵片加到1L

1mol/L的氯化鐵溶液中，當反應后溶液中Fe3+和Fe2+物質的量濃度相等時，鐵片減少的質量為（

）。A2.8g

B5.6g

C11.2g

D1.4g

19、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是燒杯中

(

)。A．有銅無鐵

B．有鐵無銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無

第二部分（（非選擇題，共43分）

三．（本題包括4小題，共26分。）

20、（3分）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，該反應的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用離子方程式表示原因）。

21、(5分)“比較”是化學研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，

Na2O2＋CO＝Na2CO3。

(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式。

(2)通過比較可知：在氧化物中，當非金屬元素處于

價時，其氧化物與過氧化鈉反應就有O2

生成。

22、(2分)200℃時,11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體的質量增加了3.6g

,則原混合氣體中CO2和水蒸氣的質量比

。

23．（3分）某同學為了檢驗家中的一瓶補鐵藥（成分為FeSO4）是否變質，查閱了有關資料，得知Fe2+能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結合已學的知識設計了如下實驗：將藥片除去糖衣研細后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在另一支試管中滴入KSCN溶液。請你填出該同學實驗中出現以下現象時的應得出結論：

滴入酸性高錳酸鉀溶液的現象滴入KSCN溶液的現象結論①褪色不變紅

②不褪色變紅

③褪色變紅

24．（7分）右邊圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）寫出化學式：A

、B

、C

、D

。（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有

。（填寫編號）（3）寫出A

→

C反應的離子方程式

；E

→

D的化學方程式

。

25、（7分）下列物質之間有如下反應關系：

已知由E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）

寫出下列物質的化學式：A

B

D

甲

乙

丙

（2）

寫出E→C反應的化學方程式：

。

四、計算題（16分）26、（6分）3.84g

Fe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應。生成0.03molH2，向反應后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液不顯色。試求：（1）原混合物中Fe2O3和Fe的質量分別為多少。（2）原鹽酸的物質的量濃度。

27、（10分）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液時，得到沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖關系：

（1）圖中A點表示的意義是

。（2）圖中B點表示的意義是

。（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，求出用去NaOH溶液的體積。

參考答案：題號123456789

答案CCACBDBAA

題號10111213141516171819答題CACDABACBADCB

20、HCO3－

+

H+

=H2O+

CO2

↑

CO2

+

2OH－

=H2O+

CO32－

H2O+

CO32－

+

CO2=2

HCO3－

21、(1)SO2＋Na2O2＝Na2SO4

2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2

（3）最高

22、1∶18

。

23、（1）沒有被氧化；（2）完全被氧化：（3）部分被氧化。

24、（1）Na

Na2O2

NaOH

Na2CO3

（2）①②④

（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

2NaHCO3

=Na2CO3

+CO2

+H2O