高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 全國(guó)優(yōu)質(zhì)課

2023學(xué)年四川省眉山中學(xué)高二（下）月考化學(xué)試卷（3月份）一、選擇題，每題6分1．是灰霾天氣的主要原因，是指大氣中直徑小于或等于微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤）等，下列說(shuō)法不正確的是（）A．大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的排放量C．多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在的表面進(jìn)入人體D．含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素2．生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF﹣FN﹣F鍵能/kJ?mol﹣1下列說(shuō)法中正確的是（）A．NF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形B．過(guò)程N(yùn)（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量C．反應(yīng)N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0D．NF3常溫下呈氣態(tài)，是因?yàn)镹﹣F鍵能大，很穩(wěn)定3．下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子的鍵角不相等的是（）A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NCl3、CH4C．BCl3、CH2═CH2、環(huán)己烷 D．SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH4．下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（）①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4﹣和SO42﹣⑦BF3和Al2Cl6．A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥5．氯化硼的熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為℃，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫．下列對(duì)氯化硼的敘述中正確的是（）A．氯化硼是原子晶體B．硼原子價(jià)層電子排布是2s22p3C．氯化硼分子內(nèi)鍵角略小于109°28′D．氯化硼水解得到兩種酸6．有5種元素X、Y、Z、Q、T．X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且M層無(wú)空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述不正確的是（）A．元素Y和Q可形成化合物Y3Q4B．T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角都是109°28′C．X和Q結(jié)合生成的化合物可以形成離子化合物D．ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子7．在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．當(dāng)溫度分別為T1、T2，達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．由圖可知：T1＜T2B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：b＞aC．為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率，可在其他條件不變時(shí)，將體積變?yōu)閂/2LD．T1時(shí)，隨著Br2（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加二、解答題（共4小題，滿分58分）8．Ⅰ．在發(fā)射“神舟”七號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有肼（N2H4）和過(guò)氧化氫，當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱．已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641kJ?mol﹣1H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol﹣1（1）若用液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．（2）肼（N2H4）中N元素的雜化方式是，過(guò)氧化氫的電子式為Ⅱ．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物，因此，對(duì)、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（3）將樣本用蒸餾水處理制成室溫待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣濃度/mol?L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測(cè)試樣的pH=．（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料水煤氣．寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：．水煤氣除可用作燃料氣外，請(qǐng)列舉一種水煤氣的其他用途②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是．a(chǎn)．Na2SO4b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHS．9．一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4?H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1）Cu+的核外電子排布式為（2）N原子的L層中有對(duì)成對(duì)電子；NH4+的立體構(gòu)型是，它的一種等電子體分子為．（3）氨水溶液中存在多種氫鍵，表示出其中的任意兩種．（4）[Cu（NH3）4]SO4?H2O中，陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為，該離子中存在的化學(xué)鍵有．（5）S元素的一種常見低價(jià)氧化物可溶于水的原因有．10．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子，D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并已知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）寫出D原子的電子排布式．（2）E元素與鈉元素形成一種含有非極性鍵的離子化合物，電子式為（3）分子式為AB的化合物中，σ鍵與π鍵的比值是．（4）比較B、C、D三種元素的第一電離能的大小順序（由大到小的順序排列）．（5）C與D形成的化合物化學(xué)式是，1mol該化合物含有化學(xué)鍵的數(shù)目是（6）溫度一定時(shí)，在體積為V的密閉容器中，裝入一定量CB2達(dá)到平衡，再將容器體積縮小，再次達(dá)平衡，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將（填“增大”、“減小”或“不變”）11．在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為?L﹣1．（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=．已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是熱反應(yīng)．（2）可以說(shuō)明可該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是：（注意字母大小寫）（a）單位時(shí)間內(nèi)生成2n摩爾A，同時(shí)生成n摩爾B（b）V逆（A）=2v正（B）（c）容器中A、B、C的物質(zhì)的量為2：1：3（d）容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化（3）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）．（4）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是?L﹣1的是．A．4molA+2molBB．3molC+1molDC．2molA+1molB+3molC+1molDD．2molA+1molB+1molD（5）若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是?L﹣1，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是．

2023學(xué)年四川省眉山中學(xué)高二（下）月考化學(xué)試卷（3月份）參考答案與試題解析一、選擇題，每題6分1．是灰霾天氣的主要原因，是指大氣中直徑小于或等于微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，它主要來(lái)自化石燃料的燃燒（如機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤）等，下列說(shuō)法不正確的是（）A．大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的排放量C．多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在的表面進(jìn)入人體D．含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】主要來(lái)自化石燃料的燃燒，為常見的空氣污染物，以此來(lái)解答．【解答】解：A．大力發(fā)展電動(dòng)車，減少燃油汽車的尾氣排放量，可減少的排放，故A正確；B．煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫能和它們反應(yīng)生成硫酸鈣或亞硫酸鈣等物質(zhì)，減少二氧化硫的排放量，可減少的排放，故B正確；C．城市大氣顆粒物中的多環(huán)芳烴與居民肺癌的發(fā)病率和死亡率相關(guān)．多環(huán)芳烴進(jìn)入人體的過(guò)程中，小顆粒物扮演了“順風(fēng)車”的角色，故C正確；D．PM吸附的重金屬氧化物對(duì)人體有害，As為非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選：D．2．生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF﹣FN﹣F鍵能/kJ?mol﹣1下列說(shuō)法中正確的是（）A．NF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形B．過(guò)程N(yùn)（g）+3F（g）→NF3（g）放出能量C．反應(yīng)N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）的△H＞0D．NF3常溫下呈氣態(tài)，是因?yàn)镹﹣F鍵能大，很穩(wěn)定【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；反應(yīng)熱和焓變．【分析】化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能；物質(zhì)在常溫下狀態(tài)與分子間作用力有關(guān)，與共價(jià)鍵鍵能大小無(wú)關(guān)，以此解答該題．【解答】解：A．NF3中價(jià)電子對(duì)數(shù)為：=4，形成了四條雜化軌道，即N的雜化類型為sp3，形成3個(gè)共用電子對(duì)，還有一對(duì)孤對(duì)電子，因而為三角錐形，故A錯(cuò)誤；B．N（g）+3F（g）→NF3（g）為形成化學(xué)鍵的過(guò)程，放出能量，故B正確；C．反應(yīng)N2（g）+3F2（g）→2NF3（g）△H=KJ?mol﹣1=﹣?mol﹣1，△H＜0，故C錯(cuò)誤；D．NF3常溫下呈氣態(tài)，說(shuō)明其沸點(diǎn)較低，而沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與N﹣F鍵的鍵能無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B．3．下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子的鍵角不相等的是（）A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NCl3、CH4C．BCl3、CH2═CH2、環(huán)己烷 D．SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型和原子的雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=（a﹣xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，A．中心原子都是sp3雜化，其鍵角相同；B．中心原子都是sp3雜化，但孤電子對(duì)數(shù)不同，分子的鍵角不相同；C．BCl3和CH2═CH2的中心原子都是sp2雜化，環(huán)己烷中碳原子為sp3雜化，分子的鍵角不相同；D．SO3和C6H6的中心原子為sp2雜化，而CH3C≡CH中碳原子為sp和sp3雜化，分子的鍵角不相同．【解答】解：A．CCl4中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化，SiCl4中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化，SiH4中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化，中心原子都是sp3雜化，其鍵角相同，故A錯(cuò)誤；B．H2S中S原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+=4，所以采取sp3雜化，分子構(gòu)型為V型，NCl3中氮原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+=4，所以采取sp3雜化，分子構(gòu)型為四面體型，CH4中C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體型，中心原子都是sp3雜化，孤電子對(duì)數(shù)不同，分子的鍵角不相同，故B正確；C．BCl3中B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，sp2雜化，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，乙烯分子中每個(gè)碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，BCl3和CH2═CH2的中心原子都是sp2雜化，環(huán)己烷中碳原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，為sp3雜化，BCl3、CH2═CH2、環(huán)已烷中心原子雜化類型不相同，分子或離子的鍵角不相等，故C錯(cuò)誤；D．SO3中，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6﹣3×2）=3，含孤電子對(duì)數(shù)為0，雜化軌道數(shù)3，硫原子采用sp2雜化，分子形狀為平面三角形；苯中碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，丙炔中含有4個(gè)C﹣H鍵，兩個(gè)C﹣C鍵，兩個(gè)π鍵，即C≡N中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，甲基采取sp3雜化，C≡C中的碳為sp雜化，中心原子雜化類型不相同，分子或離子的鍵角不相等，故D錯(cuò)誤；故選B．4．下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（）①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiO4﹣和SO42﹣⑦BF3和Al2Cl6．A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥【考點(diǎn)】判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微?？臻g構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×（a﹣xb），a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子個(gè)數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，據(jù)此判斷．【解答】解：①NH3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+×（5﹣3）=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為三角錐形，H2O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（6﹣2）=4且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，所以為V形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同，故①錯(cuò)誤；②NH4+中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，為正四面體形結(jié)構(gòu)；H3O+中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同，故②錯(cuò)誤；③NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)、H3O+中O原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6﹣1﹣3×1）=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，所以二者空間構(gòu)型相同，故③正確；④O3、SO2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是3且都含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以分子空間構(gòu)型都是V形，故④正確；⑤CO2分子中價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)=2+（4﹣2×2）=2，所以二氧化碳是直線型結(jié)構(gòu)，BeCl2中Be價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)=2+（2﹣2）=2，是sp雜化，是直線型結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型相同，故⑤正確；⑥SiO44﹣和SO42﹣中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4且不含孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型都是正四面體結(jié)構(gòu)，所以空間構(gòu)型相同，故⑥正確；⑦BF3中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以分子構(gòu)型為平面正三角形，氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，Al2Cl6結(jié)構(gòu)，Al采用sp3雜化軌道成鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同，故⑦錯(cuò)誤；故選C．5．氯化硼的熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為℃，它可以水解，水解產(chǎn)物之一是氯化氫．下列對(duì)氯化硼的敘述中正確的是（）A．氯化硼是原子晶體B．硼原子價(jià)層電子排布是2s22p3C．氯化硼分子內(nèi)鍵角略小于109°28′D．氯化硼水解得到兩種酸【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；原子核外電子排布；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】氯化硼水解生成的HCl和硼酸，其水解方程式為：BCl3+3H2O?H3BO3+3HCl，氯化硼的熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為℃，熔沸點(diǎn)較低，為分子晶體，結(jié)合原子的成鍵特點(diǎn)解答該題．【解答】解：A．氯化硼的熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為℃，熔沸點(diǎn)較低，為分子晶體，故A錯(cuò)誤；B．B原子最外層3個(gè)電子，價(jià)層電子排布是2s22p1，故B錯(cuò)誤；C．氯化硼為平面結(jié)構(gòu)，硼原子以sp2雜化，Cl﹣B﹣Cl鍵角為120°，故C錯(cuò)誤；D．氯化硼水解生成的HCl和硼酸，其水解方程式為：BCl3+3H2O?H3BO3+3HCl，故D正確．故選D．6．有5種元素X、Y、Z、Q、T．X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且M層無(wú)空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述不正確的是（）A．元素Y和Q可形成化合物Y3Q4B．T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角都是109°28′C．X和Q結(jié)合生成的化合物可以形成離子化合物D．ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道，則X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則Z為C元素；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則Q是O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T是P元素?fù)?jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．【解答】解：5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無(wú)空軌道，則X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，則Z為C元素；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，則Q是O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T是P元素；A．Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，所以元素Y和Q可形成化合物Fe3O4，故A正確；B．T是P元素、Z是C元素，T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形，分別為白磷和金剛石，鍵角都是109°28′，故B正確；C．X是S元素、Q是O元素，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D．ZO2是CO2，只含極性鍵，但二氧化碳分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，故D正確；故選C．7．在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．當(dāng)溫度分別為T1、T2，達(dá)平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．由圖可知：T1＜T2B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：b＞aC．為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率，可在其他條件不變時(shí)，將體積變?yōu)閂/2LD．T1時(shí)，隨著Br2（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A．△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，氫氣、溴的體積分?jǐn)?shù)均增大；B．濃度越大，反應(yīng)速率越大；C．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，體積縮小，平衡不移動(dòng)；D．T1時(shí)，隨著Br2（g）加入，平衡正向移動(dòng)，HBr的物質(zhì)的量增大，但可能氣體的總物質(zhì)的量增大的快．【解答】解：A．△H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)，氫氣、溴的體積分?jǐn)?shù)均增大，則T1＜T2，故A正確；B．濃度越大，反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)溴的物質(zhì)的量大，濃度大，則a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：b＞a，故B正確；C．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，體積縮小，平衡不移動(dòng)，則Br2（g）的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D．T1時(shí)，隨著Br2（g）加入，平衡正向移動(dòng)，HBr的物質(zhì)的量增大，但可能氣體的總物質(zhì)的量增大的快，則平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)可能減小，故D錯(cuò)誤；故選AB．二、解答題（共4小題，滿分58分）8．Ⅰ．在發(fā)射“神舟”七號(hào)的火箭推進(jìn)器中裝有肼（N2H4）和過(guò)氧化氫，當(dāng)兩者混合時(shí)即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱．已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641kJ?mol﹣1H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol﹣1（1）若用液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，則整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣kJ/mol．（2）肼（N2H4）中N元素的雜化方式是sp3雜化，過(guò)氧化氫的電子式為Ⅱ．某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物，因此，對(duì)、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（3）將樣本用蒸餾水處理制成室溫待測(cè)試樣．若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42﹣NO3﹣Cl﹣濃度/mol?L﹣14×10﹣66×10﹣62×10﹣54×10﹣53×10﹣52×10﹣5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測(cè)試樣的pH=4．（4）為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料水煤氣．寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：C+H2OCO+H2．水煤氣除可用作燃料氣外，請(qǐng)列舉一種水煤氣的其他用途做還原劑冶煉金屬②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是bd．a(chǎn)．Na2SO4b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHS．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律計(jì)算分析得到熱化學(xué)方程式；依據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化分析計(jì)算氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移；（2）肼分子中每個(gè)N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，且還含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定N原子雜化類型；過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，據(jù)此書寫電子式；（3）先根據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算氫離子的濃度，然后求出pH；（4）①碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，水煤氣中一氧化碳、氫氣具有還原性，可以還原金屬氧化物；②二氧化硫是一種酸性氧化物可以和堿反應(yīng)，二氧化硫溶于水得亞硫酸，酸性強(qiáng)于碳酸，所以可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)．【解答】解：（1）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣mol②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律，①﹣②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣kJ/mol；依據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化可知，N2H4～N2～4e﹣；液態(tài)肼物質(zhì)的量==；依據(jù)電子守恒計(jì)算得到轉(zhuǎn)移電子為；故答案為：；N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=﹣kJ/mol；（2）肼分子中每個(gè)N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，且還含有一個(gè)孤電子對(duì)，其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化，過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，據(jù)此書寫電子式為：，故答案為：sp3雜化；；（3）觀察表格中發(fā)現(xiàn)NH4+水解顯酸性，的酸堿性為酸性；試樣的pH值根據(jù)溶液中電荷守恒：c（H+）+c（K+）+c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣）+c（NO3﹣）+c（Cl﹣）計(jì)算H+離子濃度為10﹣4，該樣本的pH=4，故答案為：4；（4）①焦炭與水蒸氣高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+H2OCO+H2，一氧化碳可以還原氧化鐵生成鐵做還原劑，故答案為：C+H2OCO+H2；做還原劑冶煉金屬；②a．二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物的通性能夠與堿反應(yīng)：和硫酸鈉不反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b．二氧化硫水溶液是亞硫酸所以也能夠與碳酸鈉反應(yīng)：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑，可以用碳酸鈉溶液做洗滌劑，故b正確；c．二氧化硫與氯化鈣溶液不反應(yīng)，不能用氯化鈣溶液吸收二氧化硫，故c錯(cuò)誤；d．二氧化硫與硫氫化鈉溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)，所以可以用硫氫化鈉溶液吸收，故d正確；故選：bd．9．一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4?H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1）Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10（2）N原子的L層中有1對(duì)成對(duì)電子；NH4+的立體構(gòu)型是正四面體，它的一種等電子體分子為CH4．（3）氨水溶液中存在多種氫鍵，表示出其中的任意兩種O﹣H…N、N﹣H…O．（4）[Cu（NH3）4]SO4?H2O中，陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為[Cu（NH3）4]2+，該離子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵．（5）S元素的一種常見低價(jià)氧化物可溶于水的原因有SO2是極性分子易溶于極性溶劑中，而且SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸．【考點(diǎn)】原子核外電子排布；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．【分析】（1）Cu元素是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，失去一個(gè)電子形成Cu+，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；（2）N元素原子的核外電子排布式為1s22s22p3，L層中s能級(jí)的電子為成對(duì)電子；NH4+中，N原子成4個(gè)N﹣H，采取sp3雜化，不含孤對(duì)電子，為正四面體結(jié)構(gòu)；等電子體是指具有相同電子數(shù)目和原子數(shù)目的分子或離子；（3）N元素與O元素的電負(fù)性都很強(qiáng)，不同分子中的N原子、O原子與H原子之間都可以形成氫鍵；（4）[Cu（NH3）4]SO4?H2O中離子是[Cu（NH3）4]2+，銅離子含有空軌道，氨氣有孤電子對(duì)，二者形成配位鍵，氨氣中存在共價(jià)鍵；（5）根據(jù)相似相溶原理和二氧化硫的性質(zhì)分析．【解答】解：（1）Cu元素是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，失去一個(gè)電子形成Cu+，則Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，故答案為：1s22s22p63s23p63d10；（2）N元素原子的核外電子排布式為1s22s22p3，L層中s能級(jí)的電子為成對(duì)電子；NH4+中，N原子成4個(gè)N﹣H，采取sp3雜化，不含孤對(duì)電子，為正四面體結(jié)構(gòu)；CH4中電子數(shù)為：6+4=10，原子數(shù)為5，則CH4和NH4+是等電子體；故答案為：1；正四面體；CH4；（3）N元素與O元素的電負(fù)性都很強(qiáng)，不同分子中的N原子、O原子與H原子之間都可以形成氫鍵，如O﹣H…N、N﹣H…O、O﹣H…O、N﹣H…N，故答案為：O﹣H…N、N﹣H…O；（4）[Cu（NH3）4]SO4?H2O中離子是[Cu（NH3）4]2+，銅離子含有空軌道，氨氣有孤電子對(duì)，二者形成配位鍵，氨氣中存在共價(jià)鍵，所以該離子中存在的化學(xué)鍵有配位鍵和共價(jià)鍵；故答案為：[Cu（NH3）4]2+；共價(jià)鍵、配位鍵；（5）S元素的一種常見低價(jià)氧化物為二氧化硫，二氧化硫是極性分子，水是極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，而且二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，所以二氧化硫易溶于水；故答案為：SO2是極性分子易溶于極性溶劑中，而且SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸．10．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子，D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并已知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．根據(jù)以上條件，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）寫出D原子的電子排布式1s22s22p63s23p2．（2）E元素與鈉元素形成一種含有非極性鍵的離子化合物，電子式為（3）分子式為AB的化合物中，σ鍵與π鍵的比值是1：2．（4）比較B、C、D三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞Si（由大到小的順序排列）．（5）C與D形成的化合物化學(xué)式是Si3N4，1mol該化合物含有化學(xué)鍵的數(shù)目是4NA（6）溫度一定時(shí)，在體積為V的密閉容器中，裝入一定量CB2達(dá)到平衡，再將容器體積縮小，再次達(dá)平衡，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】p能級(jí)電子數(shù)不超過(guò)6，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，則A的核外電子排布為1s22s22p2，應(yīng)為C元素，B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子，核外電子排布式為1s22s22p4，為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C屬于同一周期，則C為N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，則有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×=28，D應(yīng)為Si元素；E與B的質(zhì)量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)原子的結(jié)構(gòu)、單質(zhì)以及化合物的性質(zhì)解答該題．【解答】解：p能級(jí)電子數(shù)不超過(guò)6，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子數(shù)總數(shù)，則A的核外電子排布為1s22s22p2，應(yīng)為C元素，B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子，核外電子排布式為1s22s22p4，為O元素，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C屬于同一周期，則C為N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，則有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×=28，D應(yīng)為Si元素；E與B的質(zhì)量比為1：1，則M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E為S元素，（1）D為Si元素，原子序數(shù)為14，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，故答案為：1s22s22p63s23p2；（2）B元素與鈉元素形成一種含有非極性鍵的離子化合物為過(guò)氧化鈉，電子式為，故答案為：；（3）分子式為CO的化合物中，CO和氮?dú)馐堑入娮芋w，其結(jié)構(gòu)相似，所以CO中σ鍵與π鍵的比值是1：2，故答案為：1：2；（4）B、C、D三種元素分別是O、N、Si元素，同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素，其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以這三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞Si，故答案為：N＞O＞Si；（5）C與D形成的化合物化學(xué)式是Si3N4，1個(gè)Si原子連接4個(gè)Si﹣N鍵，則1mol該化合物含有化學(xué)鍵的數(shù)目是4NA，故答案為：Si3N4；4NA；（6）溫度一定時(shí)，在體積為V的密閉容器中，裝入一定量CB2達(dá)到平衡，存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），再將容器體積縮小，再次達(dá)平衡，減小體積增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大，故答案為：增大．11．在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為?L﹣1．（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=．已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．（2）可以說(shuō)明可該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是：（b）（注意字母大小寫）（a）單位時(shí)間內(nèi)生成2n摩爾A，同時(shí)生成n摩爾B（b）V逆（A）=2v正（B）（c）容器中A、B、C的物質(zhì)的量為2：1：3（d）容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化（3）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡不移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）．（4）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是?L﹣1的是BD．A．4molA+2molBB．3molC+1molDC．2molA+1molB+3molC+1molDD．2molA+1molB+1molD（5）若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是?L﹣1，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是mol＜n（C）≤3mol．【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；等效平衡．【分析】（1）平衡常數(shù)K=，固體不能寫入，K300℃＞K350℃，溫度越高平衡常數(shù)越小說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀