高中化學高考二輪復習 校賽得獎

重慶南開中學高2023級高三(上)12月月考理科綜合考試試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共40題，共300分，共12頁?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H﹣1Li﹣7B﹣11C﹣12N﹣14O﹣16Na﹣23P﹣31S﹣32Fe﹣56第I卷一．選擇題：共13小題，每小題6分，每小題的四個選項中，只有一項符合題日要求。7．2015年8月12日晚A．危險化學品危害人類健康，應禁止生產(chǎn)B．金屬鈉可以保存在石蠟油中，并貼上右圖標志C．可以用大量水撲滅爆炸引發(fā)的大火D．硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉均屬于電解質(zhì)8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NAB．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NAC．將1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體中含有的膠體粒子數(shù)為NAD．1mol/LNaOH溶液中含有的Na＋數(shù)目為NA9．下列離子方程式書寫不正確的是A．少量Mg(OH)2固體可溶于較濃的NH4Cl溶液中：Mg(OH)2+2NH4＋=Mg2＋+2NH3·H2O B．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)：Cu2＋+PbS=Pb2＋+CuS C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－沉淀完全：2Al3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液變混濁：S2O32－+2H＋=S↓+SO2↑+H2OXZ10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y>Z>WB．一定條件下，Y可置換出XC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>WD．熔點YW2>XW411．一定條件下苯可被臭氧氧化，發(fā)生如下化學反應：則二甲苯通過上述反應得到的產(chǎn)物有()種A．2B．3C．4D．512．下列實驗不能達到實驗目的的是A．萃取時振蕩分液漏斗B．電解精煉銅C．鋁熱反應D．實驗室模擬合成氨13．鋰硫電池是以硫元素作為電池正極，金屬鋰作為負極的一種鋰電池。單位質(zhì)量的單質(zhì)硫放電比容量高達1675mAh/g，遠遠高于商業(yè)上廣泛應用的鈷酸鋰電池的容量(<150mAh/g)。并且硫是一種對環(huán)境友好的元素，對環(huán)境基本沒有污染，鋰硫電池是一種非常有前景的鋰電池。其工作原理如圖所示。下列關于鋰硫電池的說法不正確的是A．放電時，鋰為負極，發(fā)生還原反應B．充電時陽極反應式為：8Li2S﹣16e－=S8+16Li＋C．電解質(zhì)可采用導電有機電解質(zhì)D．鋰硫電池的理論電壓為，則單位質(zhì)量的單質(zhì)硫的比能量為kW·h/kg第II卷三．非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個考題考生都必須作答，第33~40為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)26．(14分)鐵及其化合物在國民經(jīng)濟的發(fā)展中起著重要作用。(1)鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕。某同學將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如右圖所示。液滴邊緣是——區(qū)(填“正極”或“負極”)，其電極反應式為_____________________________________。(2)鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學在探究該合金的性質(zhì)時，往含有TiO2＋、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應有；①2TiO2+(無色)+Fe+4H+==2Ti3＋(紫色)+Fe2＋+2H2O②Ti3＋(紫色)+Fe3＋+H2O==TiO2+(無色)+Fe2＋+2H＋③_______________________________________。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。①FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標表示各存在形態(tài)的分數(shù)分布。下列說法不正確的是__________(填字母序號)。 A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài) B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4－的分布分數(shù)逐漸增大C．向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：HFeO4－＋OH－==FeO42－+H2O②從環(huán)境保護的角度看，制備高鐵酸鹽的較好方法為電解法。用鐵片作陽極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電解制備高鐵酸鈉，其電流效率可達到40％。寫出陽極的電極反應式；________________________。鐵絲網(wǎng)電極是更理想的陽極材料，相同條件下，可將電流效率提高至70％以上，原因是_____________。若維持電流強度為5.0A，電解20min，理論上可生成Na2FeO4______g。(己知：F=96500C/mol，答案保留兩位有效數(shù)字)27．(15分)進入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴重，各地、PM10經(jīng)?！氨怼?。引發(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣。I、已知反應N2O4(g)2NO2(g)△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率(氣體顏色越淺，透光率越大)隨時間變化情況。下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有_______。a．氣體顏色不再改變 b．△H不再改變c．v正(N2O4)=2v逆(NO2) d．N2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變II、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。右圖E，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率(注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率)，反應原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。(1)該反應的△S_________0(填“>”、“=”或“<”)。(2)以下說法正確的是____________。A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響C．催化劑①、②分別適合于250℃和450III、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。(3)已知：CH4(g)的燃燒熱為890kJ/mol，蒸發(fā)1molH2O(l)需要吸收44kJ熱量。CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1114kJ/mol2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=﹣114kJ/mol寫出CH4催化還原NO2(g)生成N2和H2O(g)的熱化學方程式：_____________________。(4)在溫度為T1℃和T2℃時，分別將CH4和NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO 時間/min溫度/℃010204050T1T2…①溫度為T1℃時，0~20min內(nèi)，v(CH4)=________②T1_______T2(填“>”或“<”，下空同)；判斷理由是_________________。③T1℃時，反應CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)平衡常數(shù)K=_______④溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入CH4和NO2，達新平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)28．(14分)己二酸是合成尼龍﹣66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：物質(zhì)密度(20℃)熔點沸點溶解性環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯己二酸1.36g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯實驗步驟如下；I、在三口燒瓶中加入16mL50％的硝酸(密度為1.31g/cm3)，再加入1~2粒沸石，滴液漏斗中盛放有mL環(huán)己醇。II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～III、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃﹣90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品。V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g。請回答下列問題：(1)儀器b的名稱為__________，其作用是________________________________________，使用時要從______(填“上口”或“下口”)通入冷水。(2)NaOH溶液的作用是________________________________________________________________。(3)向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致反應溫度迅速上升，否則可能造成較嚴重的后果，試列舉兩條可能的后果：_________________________________，_________________________________。(4)為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用_______和_______洗滌晶體。(5)粗產(chǎn)品可用_______法提純(填實驗操作名稱)。本實驗中己二酸的產(chǎn)率為______。36．【化學——選修2：化學與技術】(15分)(1)我國某地區(qū)己探明蘊藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì))、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設大型煉鐵廠。①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定右圖中相應工廠的名稱：A______________，B______________，C______________，D______________。②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學方程式：____________________________________________________________________________________(2)玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。①酚醛樹脂由苯酚和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向有苯酚的反應釜地加入甲醛，且反應釜應裝有_______裝置。②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是_______。玻璃鋼具有_______等優(yōu)異性能(寫出兩點即可)。③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_______。(填序號)a．深埋b．粉碎后用作樹脂填料c．用作燃料d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂(3)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖36-2是氨氧化率與氨一空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當氨氧化率達到100％，理論上r[n(O2)/n(NH3)]=_______，實際生產(chǎn)要將r值維持在~之間，原因是_____________________。37．【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)硼及其化合物在耐高溫合金工業(yè)、催化劑制造、高能燃料等方面有廣泛應用。(1)硼原子的價電子排布式為______________。(2)B2H6是一種高能燃料，它與Cl2反應生成的BCl3可用于半導體摻雜工藝及高純硅制造。BCl3分子中B原子的軌道雜化方式為_______，由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為_______(填離子符號)。(3)氨硼烷化合物(H3N→BH3)和Ti(BH4)3均為廣受關注的新型化學氫化物儲氫材料。①B與N的第一電離能：B_______N(填“>”、“=”或“<”，下同)。H3N→BH3中N原子的雜化類型為_______。②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反應制得?；鶓B(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有_______個，BH4－的立體構(gòu)型是_______。寫出制備反應的化學方程式____________________________。(4)磷化硼(BP)是受到高度關注的耐磨材料，它可用作金屬表面的保護層。如圖為磷化硼晶胞。①磷化硼晶體屬于_______晶體(填晶體類型)，_______(填是或否)含有配位鍵。②晶體中B原子的配位數(shù)為_______。③已知BP的晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則磷化硼晶體的密度為_______g·cm－3。38．【化學一選修5：有機化學基礎】(15分)維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關鍵中間體合成路線如下：已知：①②(1)反應類型：反應④______________反應⑤______________。(2)結(jié)構(gòu)簡式：A______________C______________。(3)書寫反應②的化學方程式：____________________________。實驗中反應②必須在K2CO3弱堿性條件下進行的原因是：______________。(4)合成過程中反應③與反應④不能顛倒的理由為：_____________________。(5)反應⑥中(Boc)2O是由兩分子C5H10O3脫水形成的酸酐，寫出分子式為C5H10O3，且分子中只含有2種不同化學環(huán)境氫原子，能發(fā)生水解反應的結(jié)構(gòu)簡式(書寫2種)：____________________________、________________