高中化學(xué)魯科版第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量

(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊裝訂！)1．下列微粒中：①13Al3＋②③[eq\a\vs4\al(\o(\s\up7(·),\s\do5(·))C\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))\o(\s\up7(·),\s\do5(·)))]－④F－，其核外電子數(shù)相同的是()A．①②③ B.②③④C．①②④ D.①③④解析：①②④的核外電子數(shù)都是10，[eq\a\vs4\al(\o(\s\up7(·),\s\do5(·))C\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))\o(\s\up7(·),\s\do5(·)))]－的核外電子數(shù)是18。答案：C2．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟氯元素結(jié)合時(shí)()A．一定形成共價(jià)鍵B．一定形成離子鍵C．可能形成共價(jià)鍵，也可能形成離子鍵D．以上說法都不對解析：元素的原子最外層只有一個(gè)電子可能為氫元素，也可能為鈉等堿金屬元素，跟氯元素結(jié)合時(shí)可能形成的是共價(jià)鍵，也可能形成的是離子鍵。答案：C3．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：NH3＋CO2→＋H2O，下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是()A．分子式為C3H6N3O3B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價(jià)化合物D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)解析：三聚氰酸的分子式應(yīng)為C3H3N3O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；三聚氰酸分子中只含有極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，題中反應(yīng)不符合此概念，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C4．下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型相同的是(雙選)()A．CaCl2和Na2S 和Na2O2C．CO2和CS2 和NaOH解析：本題考查了離子鍵、共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵等多個(gè)概念，解題的關(guān)鍵是正確、透徹地理解這些概念。CaCl2、Na2S、Na2O只含離子鍵，Na2O2、NaOH既含離子鍵又含共價(jià)鍵，CO2、CS2、HCl只含共價(jià)鍵。故選A、C。答案：AC5．下列說法中不正確的是()A．金屬和非金屬原子之間一定形成離子鍵B．兩個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C．含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)D．單質(zhì)中不一定含有共價(jià)鍵解析：兩個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵，多個(gè)非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵可能有離子鍵，如銨鹽，B正確；含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，不可能是單質(zhì)，C正確；單質(zhì)中可能不含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，D正確。答案：A6．下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是()A．HCl易溶于水 B.液態(tài)的HCl不導(dǎo)電C．HCl不易分解 溶于水能電離，呈酸性解析：本題是從實(shí)驗(yàn)事實(shí)來判斷化合物所屬類型。A、C、D都不能作為判斷HCl是共價(jià)化合物的依據(jù)，因離子化合物也會(huì)有這些現(xiàn)象發(fā)生，B中液態(tài)狀況下不導(dǎo)電可能作為確定化合物為共價(jià)化合物的依據(jù)，因離子化合物在該狀態(tài)下會(huì)導(dǎo)電。答案：B7．下列變化中，既有共價(jià)鍵和離子鍵斷裂，又有共價(jià)鍵和離子鍵形成的是()A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl解析：A項(xiàng)Na2O2中既含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵，與CO2反應(yīng)時(shí)，其中共價(jià)鍵和離子鍵都會(huì)斷裂，又重新組合為新的共價(jià)鍵和離子鍵；B、C項(xiàng)不涉及離子鍵的斷裂；D項(xiàng)不涉及共價(jià)鍵的斷裂和形成。答案：A8．將HCl、Ar、NH3、MgO、CO2、NaCl、NaOH等物質(zhì)按以下要求填空：(1)只存在共價(jià)鍵的是______________________。(2)只存在離子鍵的是______________________。(3)既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是______________，其電子式為_________________。(4)既不存在離子鍵，又不存在共價(jià)鍵的是________________________________________________________________________。解析：HCl、NH3、CO2等分子中只含有共價(jià)鍵；MgO、NaCl中只含有離子鍵；既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是NaOH，即不存在離子鍵，又不存在共價(jià)鍵的是Ar。答案：(1)HCl、NH3、CO2(2)MgO、NaCl(3)NaOHNa＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))H]－(4)Ar9．已知X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個(gè)電子，Y元素原子核外總電子數(shù)比X元素原子總電子數(shù)多5個(gè)，請回答下列問題：(1)寫出兩元素的名稱：X________，Y________。(2)X、Y可形成________。A．離子化合物Y3X2 B.離子化合物Y2X3C．共價(jià)化合物Y3X2 D.共價(jià)化合物XY2(3)已知Y元素的單質(zhì)，能在空氣中燃燒，寫出其中屬于置換反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，分析所得單質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型________。(4)X元素的氫化物能與它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，其產(chǎn)物屬于________化合物。解析：由X元素原子的L電子層比Y元素原子的L電子層少3個(gè)電子，而電子總數(shù)比Y元素原子少5個(gè)，可推知Y元素原子M電子層有2個(gè)電子，Y為Mg元素，則X為N元素，X、Y可形成離子化合物Y3X2即Mg3N2；Mg在空氣中燃燒能與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO和C。NH3能與HNO3反應(yīng)，生成的NH4NO3屬于離子化合物。答案：(1)氮鎂(2)A(3)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C 共價(jià)鍵(4)離子10．(能力拔高)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物，Y與氧元素可組成Y2O和離子化合物Y2O2。(1)寫出Y2O2的電子式________________________________________________________________________。其中含有的化學(xué)鍵是________________________________________________________________________。(2)用電子式表示Z和Y形成化合物的過程______________________________________________________________________________________________。(3)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是________(填寫電子式)。解析：由題中Y2O和離子化合物Y2O2可推知Y為Na元素；由原子序數(shù)X<Y，X的氣態(tài)氫化物為XH3知X為N元素；同理可知Z、W分別為S和Cl。答案：(1)Na＋[eq\o