高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 市一等獎

2023年第一學(xué)期期中杭州五縣七校聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題密封區(qū)內(nèi)填寫班級、學(xué)號和姓名；座位號寫在指定位置；3.所有答案必須答在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。（可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Ca-40Zn-65Na-23Fe-56S-32Cl-35.5C-12Cu一、選擇題（本題包括25小題，每題只有一個選項是正確的，共50分）1、下列敘述正確的是A．SiO2、CO均屬酸性氧化物B．凡能電離出H+的化合物不一定都是酸C．純堿、燒堿均屬堿D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子2、下列化學(xué)用語對應(yīng)正確的是A．CH4分子的比例模型： B．乙酸的化學(xué)式：C2H4O2C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 D．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：3、下列敘述正確的是A．鈉在氧氣中燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生白色固體B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，獲得了2023年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火4、下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是A．CuB．KNO3溶液C．熔融態(tài)的NaClD．HCl5、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是A．NaClOB．FeCl3C．NaHSO4D．Ba(OH)6、下列反應(yīng)最終能生成含三價鐵的化合物的是①過量Fe與HNO3②鐵絲在硫蒸汽中燃燒③過量的Fe在Cl2中燃燒④鐵與CuCl2溶液反應(yīng)⑤Fe(OH)2露置于空氣中A．①②③B．①③⑤C．③④D．③⑤7、隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是A．N5+離子中含有36個電子B．O2與O4屬于同位素C．C60是原子晶體D．H2與H3屬于同素異形體8、下列說法正確的是A．SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，加入氨水后得到BaSO4沉淀B．SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性C．SO2通入紫色石蕊試液中，溶液變紅色D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入水中，溶液的漂白性增強9、下列有關(guān)實驗的敘述正確的是A．用苯萃取碘水中的碘時，將碘的苯溶液從分液漏斗下口放出B．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C．取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤PH試紙檢驗變藍說明含有NH4+D．在進行焰色反應(yīng)時，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色，證明含有鉀元素，不含鈉元素10、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，和CO的混合氣體含有的電子數(shù)為B．標況下，足量Fe在2.24LC．1Lmol·Lˉ1醋酸溶液中含有H+離子的數(shù)目為D．18gD2O所含有的質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)均為10NA11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體,W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。下列說法正確的是A．元素非金屬性由強到弱的順序：W、Y、XB．離子半徑由大到小的順序：X、Y、ZC．W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同12、下列離子方程式書寫正確的是A．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+B．澄清石灰中加入過量碳酸氫鈉：Ca2++2OHˉ+2HCO3ˉ==CaCO3↓+H2O+CO32ˉC．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋CO2↑D．往酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2Iˉ＋2H2O2＝2H2O＋I213、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列說法正確的是A．電池工作時，鋅失去電子，發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極C．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e—==Mn2O3+2OH—D．當鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g時，溶液中通過電子14．下列說法正確的是A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力D．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15、右圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉16、“類推”是思維的一種形式，但往往也有不對的，下列“類推”中正確的是A．Fe、Cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，F(xiàn)e為負極；那么Fe、Cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，F(xiàn)e也為負極B．Cl2＋H2OHCl+HClO是氧化還原反應(yīng)，則ICl＋H2OHCl+HIO也是氧化還原反應(yīng)C．鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂D．硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解,那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中17、下列反應(yīng)過程能量變化如下所示：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH下列說法錯誤的是A．H—H鍵比Cl—Cl鍵穩(wěn)定B．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能高C．ΔH=—kJ·mol－1D．在相同條件下，1molH2(g)和1molCl2(g)分別在點燃和光照條件下反應(yīng)生成2molHCl(g)，重新恢復(fù)到原來的狀態(tài)時ΔH相同18、下列有關(guān)有機物的說法正確的是A．汽油、柴油和潤滑油和植物油的主要成分都是碳氫化合物B．在紫外線、飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性C．煤的干餾、汽化、液化都是化學(xué)變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑D．所有糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解19．下列關(guān)于常見有機化合物的說法中，不正確的是A．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯，兩者的反應(yīng)類型相同B．分子式為C5H12的有機物只有三種，它們互為同系物C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵D．葡萄糖是人體內(nèi)主要供能物質(zhì)，血液中葡萄糖含量過低，會使人患“低血糖”癥20、下列有關(guān)實驗及現(xiàn)象、原理的描述正確的是A．光照條件下，甲烷通入氯水中，發(fā)生了取代反應(yīng)使黃綠色變淺B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，兩者反應(yīng)原理一樣C．乙醛與新制氫氧化銅溶液混合好后，加熱，得到磚紅色沉淀D．將一小粒鈉投入盛有無水乙醇的小燒杯中，有氣泡產(chǎn)生，比鈉在水中的反應(yīng)更劇烈—CH—CH2CH=CH2CH2OH—COOH21．某有機物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④B．只有⑤C．②⑤D．④⑤22、一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示，10s時達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是 A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X3Y+ZB．10s時Y的平均速率為mol·L－1·min－1C．X的轉(zhuǎn)化率為%D．增大壓強,該反應(yīng)速率一定加快23、某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，則下列說法不正確的是A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:14B．由此反應(yīng)可知還原性HCl＞CrCl3C．當轉(zhuǎn)移電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為D．Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物24、已知2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+。往含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯氣后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列方程式書寫不合理的是A.2I－+2Fe2++2Cl2=I2+4Cl－+2Fe3+B.2Br－+4I－+2Fe2++4Cl2=2I2+Br2+8Cl－+2Fe3+C.2Br－+2I－+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+6Cl－+2Fe3+D.4I－+2Fe2++3Cl2=2I2+6Cl－+2Fe3+25．實驗探究。下列有關(guān)說法不正確的是：A.由Ⅰ可知中一定存在Fe2O3、CuB.無法判斷，混合物中是否含有Al2O3C.原混合物中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1D.1.92g固體成分為Cu二、填空題26.（6分）已知有機物化合物A-F存在下列關(guān)系：（1）寫出E的官能團名稱；=3\*GB3③的反應(yīng)類型為。（2）寫出=1\*GB3①的化學(xué)方程式。（3）下列有關(guān)上述重要有機物的說法正確的是：。A．上述化合物中只有E能與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡B．F能夠發(fā)生酯化，水解，氧化，加成等反應(yīng)C．CDE三者可以使用新制氫氧化銅一種試劑加以鑒別D．將綠豆大小的鈉塊投入D中，鈉塊浮于液面上，并有大量氣泡產(chǎn)生E．檢驗反應(yīng)=5\*GB3⑤淀粉是否發(fā)生水解，可以往反應(yīng)后的溶液中加入碘水檢驗27、（10分）無機化合物X含有2種元素，是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的一種殺蟲劑，具有以下一系列變化：已知：1、氣體A是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；2、固體B是一種重要的建筑材料；3、在O2中充分灼燒得到2.8g固體B。4、鹽G的結(jié)構(gòu)和Na2O2類似請回答以下問題：（1）寫出CO2的電子式；X的化學(xué)式是；（2）寫出NaOH溶液中通入過量氣體A的離子反應(yīng)方程式（3）寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式；（4）鹽C在空氣中易變質(zhì)，請設(shè)計實驗檢驗鹽C是否變質(zhì)。28、（10分）實驗室用氯化鈉固體配制L的NaCl溶液，回答下列問題（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有_________；（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是_________；（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________；A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，B．加水定容時，水的量超過了刻度線C．定容時，俯視容量瓶的刻度線，D．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是___29、（10分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：NOeq\o(→,\s\up10(ClO2),\s\do10(反應(yīng)Ⅰ))NO2eq\o(→,\s\up10(Na2SO3水溶液),\s\do10(反應(yīng)Ⅱ))無污染物反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO＋ClO2＋H2O=NO2＋HNO3＋HCl，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是__________________________________________________。(2)利用固體氧化物電解池通過電解方式分解氮氧化物的過程如圖3所示，寫出電解池中通入NO一端的電極反應(yīng)式：______________________________。(3)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－kJ·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－kJ·mol－1=1\*GB3①則NO2與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。=2\*GB3②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________________。a．體系壓強保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2e．混合氣體的平均分子量不再變化=3\*GB3③測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率＝____________。30、（9分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng)）中AlN的含量，某實驗小組設(shè)計了如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是。（3）由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見?！痉桨?】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。（5）步驟③的操作是。A1N的純度是（用m1、m2表示）。三．計算題31、(5分)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如右圖所示。回答下列問題：（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為；（2）題中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為，若將所得溶質(zhì)在低溫低壓條件下蒸干，所得固體物質(zhì)（不帶結(jié)晶水）的質(zhì)量為g

2023年第一學(xué)期期中杭州五縣七校聯(lián)考高二化學(xué)試卷(參考答案)一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）題號12345678910答案BBDCADDCCA題號11121314151617181920答案BBCDCDBCBC題號2122232425答案BAABC二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26．（6分）（1）醛基（1分）；氧化（1分）（2）CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+HOCH2CH3（2分）（3）