高中化學人教版本冊總復習總復習 市賽獲獎2

2023學年河北省張家口市萬全中學高一（下）期中化學試卷一、選擇題（每題只有1個正確答案，共20小題，每小題3分，共60分）1．現(xiàn)在電視上有一“自熱米飯”的廣告播的很火，它介紹在食用時，將一無色液體加入到一白色固體中，放上裝米飯的盒子，過幾分鐘米飯馬上就熱氣騰騰，就可以食用了，非常方便．請你推測其白色固體和無色液體可能是如下哪個組合（）A．硝酸銨和水B．濃硫酸和水C．氧化鈣和水D．固體酒精和水2．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化3．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（）A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O24．在元素周期表中最容易找到半導體材料的合理位置是（）A．金屬元素和非金屬元素交界處B．過渡元素區(qū)C．周期表右上角D．周期表左下角5．A元素的陽離子、B元素的陰離子都具有相同的電子層結構．則A、B元素原子序數(shù)大小是（）A．B＜AB．A＜BC．B=AD．A=B+26．下列表達方式錯誤的是（）A．H﹕ClB．C．OD．O=C=O7．下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8B．16和8C．12和9D．11和68．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A．CS2B．PCl5C．HClOD．BeCl29．某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（）A．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)Fe2（SO4）3溶液B．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)FeCl3溶液C．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)Fe（NO3）3溶液D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)Fe2（SO4）3溶液10．化學反應A2+B2═2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應是吸熱反應B．斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵能放出xkJ的能量C．斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量11．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素（）A．是非金屬元素B．是稀有氣體元素C．是金屬元素D．無法確認為哪一類元素12．下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO313．下列各組順序的排列不正確的是（）A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點：NaCl＞Na＞CO214．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（）A．氯化氫溶于水B．加熱使冰融化C．加熱使氧化鎂熔化D．氯化鈉溶于水15．下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)．表中數(shù)字所對應的元素與它們在周期表中的位置相符的是（）A．B．C．D．16．已知空氣﹣鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣．根據(jù)此判斷，鋅片是（）A．負極，并被氧化B．負極，并被還原C．正極，并被氧化D．正極，并被還原17．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（）A．A、B、C、D、EB．E、C、D、A、BC．B、A、D、C、ED．C、D、E、B、A18．下圖為某原電池裝置，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（）A．正極反應為AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D．當電路中轉移mole﹣時，交換膜左側溶液中約減少mol離子19．在一定條件下，RO﹣與R﹣可發(fā)生反應：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO3﹣參與該反應，則轉移的電子的物質(zhì)的量為5mol20．氫氧燃料電池已用于航天飛船．電池反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣當?shù)玫斤嬘盟畷r，電池內(nèi)轉移電子數(shù)約為（）A．molB．molC．100molD．200mol二、填空題（4小題，共40分）21．如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．（1）中反應的離子方程式為．（2）中的電極反應：Fe：Sn：．（3）中被腐蝕的金屬是其電極反應式為．22．一個完整的氧化還原反應的方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是氧化反應式，另一個是還原反應式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：氧化反應為Cu﹣2e﹣═Cu2+，還原反應為2Fe3++2e﹣═2Fe2+，原電池的電極反應式也可利用此方法書寫．請回答下列問題：（1）已知某一反應的兩個“半反應式”分別為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O和4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣．請寫出該反應的總反應式：．（2）如圖為氫氧燃料電池的構造示意圖，已知X極的電極反應式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O，則X極為電池的（填“正”或“負”）極，Y極的電極反應式為．當電池工作一定時間后，電解質(zhì)溶液的堿性（填“增強、減弱或不變”）（3）有人以化學反應：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作．則該原電池負極的電極反應式為，正極的電極反應式為，若電池工作過程中有O2（標準狀況下）參于反應，則轉移電子的物質(zhì)的量為．23．如表是元素周期表的一部分，回答下列問題：周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA○2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??（1）在這些元素中，（用元素符號填寫，下同）是最活潑的非金屬元素；是最不活潑的元素．（2）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中酸性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是．（3）從⑤到?的元素中，原子半徑最小，寫出③形成的氫化物的結構式．（4）比較⑤與⑥的化學性質(zhì)，更活潑，試用實驗證明（簡述簡單操作、主要現(xiàn)象和結論．24．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)都小于20，A與B同主族，B與C同周期，的C單質(zhì)與足量稀H2SO4反應時放出（標準狀況），A原子最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多4個，C與D的原子序數(shù)之和為24．（1）A、B、C、D的元素名稱分別為：、、、．（2）A的離子結構示意圖為，C的原子結構示意圖為．（3）B原子的電子式為，A與D的化合物的電子式為．（4）C的最高價氧化物對應水化物跟鹽酸反應的離子方程式是；跟燒堿溶液反應的離子方程式是．

2023學年河北省張家口市萬全中學高一（下）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每題只有1個正確答案，共20小題，每小題3分，共60分）1．現(xiàn)在電視上有一“自熱米飯”的廣告播的很火，它介紹在食用時，將一無色液體加入到一白色固體中，放上裝米飯的盒子，過幾分鐘米飯馬上就熱氣騰騰，就可以食用了，非常方便．請你推測其白色固體和無色液體可能是如下哪個組合（）A．硝酸銨和水B．濃硫酸和水C．氧化鈣和水D．固體酒精和水【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】根據(jù)題目信息可知一無色液體加入到一白色固體中會放熱來解答問題．【解答】解：A、硝酸銨和水混合要吸熱，溫度降低，故A錯誤；B、濃硫酸和水混合要放熱熱，溫度升高，但兩者都是液體，故B錯誤；C、氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，反應放熱，故C正確；D、固體酒精和水混合熱效應不明顯，故D錯誤；故選C．2．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（）A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化【考點】元素周期表的結構及其應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用；原子結構與元素的性質(zhì)．【分析】根據(jù)原子的電子層排布可知，在周期表中的原子的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化，則元素的性質(zhì)呈周期性的變化來解答．【解答】解：A．原子半徑大小與核外電子層數(shù)有關，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，但元素的性質(zhì)與原子半徑的遞變規(guī)律不一致，故A錯誤；B．元素的原子的相對原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故B錯誤；C．由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故C正確；D．元素的最高正化合價的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結果，化合價屬于元素的性質(zhì)，故D錯誤．故選C．3．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（）A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O2【考點】化學鍵．【分析】一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間形成共價鍵，同種非金屬元素形成非極性鍵，不同非金屬元素形成極性鍵，以此來解答．【解答】解：A、NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間以離子鍵結合，O、H之間以極性鍵結合，故A不選；B、Na2O2中鈉離子與過氧根離子以離子鍵結合，O、O之間以非極性鍵結合，故B選；C、MgCl2中鎂離子與氯離子以離子鍵結合，故C不選；D、H2O2中H、O之間以極性鍵結合，O、O之間以非極性鍵結合，故D不選；故選B．4．在元素周期表中最容易找到半導體材料的合理位置是（）A．金屬元素和非金屬元素交界處B．過渡元素區(qū)C．周期表右上角D．周期表左下角【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導體材料．【解答】解：A．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故A正確；B．過渡元素常用于制備催化劑材料，故B錯誤；C．周期表右上角的元素常用于制備農(nóng)藥，故C錯誤；D．周期表左下角的元素具有較強的金屬性，為電的良導體，不可以作半導體材料，故D錯誤．故選A．5．A元素的陽離子、B元素的陰離子都具有相同的電子層結構．則A、B元素原子序數(shù)大小是（）A．B＜AB．A＜BC．B=AD．A=B+2【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】A元素的陽離子、B元素的陰離子都具有相同的電子層結構，則離子的核外電子數(shù)相等，且A處于B相鄰的下一周期．【解答】解：A元素的陽離子、B元素的陰離子都具有相同的電子層結構，則離子的核外電子數(shù)相等，且A處于B相鄰的下一周期，故A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)．故選：A．6．下列表達方式錯誤的是（）A．H﹕ClB．C．OD．O=C=O【考點】常見元素的名稱、符號、離子符號；電子式．【分析】A、根據(jù)共價化合物的電子式來判斷；B、根據(jù)離子的結構示意圖來分析；C、根據(jù)原子符號的含義；D、根據(jù)CO2的結構式來判斷．【解答】解：A、氯化氫分子的電子式為，故A錯誤；B、硫離子的結構示意圖是：，故B正確；C、中子數(shù)為10的原子的符號為818O，故C正確；D、CO2分子的結構式：O=C=O，故D正確；故選A．7．下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8B．16和8C．12和9D．11和6【考點】原子序數(shù)；原子結構與元素的性質(zhì)．【分析】根據(jù)AB2型化合物中A的化合價可能為+2價或+4價以及各選項中元素的種類和性質(zhì)進行分析．【解答】解：A、原子序數(shù)為6和8的元素分別為C元素和O元素，可以生成C0、CO2等化合物，故A不選；B、原子序數(shù)為16和8的元素分別為S元素和O元素，可以生成S02、SO3等化合物，故B不選；C、原子序數(shù)為12和9的元素分別為Mg元素和F元素，可以生成MgF2，故C不選；D、原子序數(shù)為11和6的元素分別為Na元素和C元素，不能生成AB2型化合物，故D選；故選D．8．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A．CS2B．PCl5C．HClOD．BeCl2【考點】化學鍵；原子核外電子排布．【分析】在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，含H元素的化合物一定不滿足，以此來解答．【解答】解：A．二硫化碳分子中C元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=4+4=8，則二硫含碳滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，故A正確；B．五氯化磷分子中磷元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=5+5=10，所以五氯化磷不滿足分子中所有原子最外層8電子結構，故B錯誤；C．該反應中含有氫原子，其最外層族序數(shù)+成鍵數(shù)=1+1=2，所以不能滿足所有原子最外層8電子結構，故C錯誤；D．二氯化鈹分子中鈹元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=2+2=4，所以分子中不能滿足所有原子最外層8電子結構，故D錯誤；故選A．9．某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（）A．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)Fe2（SO4）3溶液B．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)FeCl3溶液C．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)Fe（NO3）3溶液D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)Fe2（SO4）3溶液【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池總反應離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e失去電子，為原電池的負極，正極為比Fe不活潑的金屬或非金屬，電解質(zhì)為氯化鐵或硫酸鐵，以此來解答．【解答】解：原電池總反應離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e失去電子，為原電池的負極，正極為比Fe不活潑的金屬或非金屬，電解質(zhì)為氯化鐵或硫酸鐵，而A中負極為Zn，該電極上會發(fā)生失電子的氧化反應，而不是鐵發(fā)生失電子的氧化反應，所以A不能實現(xiàn)該反應，符合要求．故選A．10．化學反應A2+B2═2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應是吸熱反應B．斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵能放出xkJ的能量C．斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ的能量D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量【考點】反應熱和焓變．【分析】A、根據(jù)反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應；B、根據(jù)舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量；C、根據(jù)舊鍵的斷裂吸收能量；D、根據(jù)圖象可判斷反應物與生成物的總能量．【解答】解：A、因反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故A錯誤；B、因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C、因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ能量，故C正確；D、由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯誤；故選C．11．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素（）A．是非金屬元素B．是稀有氣體元素C．是金屬元素D．無法確認為哪一類元素【考點】原子結構與元素的性質(zhì)．【分析】列舉出周期表中最外層電子數(shù)是1個或2個的元素進行判斷．【解答】解：最外層電子數(shù)是1個或2個的元素有：第一主族元素（包含H元素，堿金屬元素）；第二主族元素（堿土金屬元素）；稀有氣體元素中的He元素，故選：D．12．下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO3【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，以此來解答．【解答】解：A．H2S中只含共價鍵，為共價化合物，而Na2O2中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故A不選；B．H2O2中只含共價鍵，為共價化合物，而CaF2中含離子鍵，為離子化合物，故B不選；C．N2為單質(zhì)，故C不選；D．HNO3和HClO3中均只含共價鍵，為共價化合物，故D選；故選D．13．下列各組順序的排列不正確的是（）A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點：NaCl＞Na＞CO2【考點】同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系．【分析】A、同周期原子半徑的遞變規(guī)律：從左到右逐漸減??；B、同周期氣態(tài)氫化物的遞變規(guī)律：從左到右熱穩(wěn)定性逐漸增強；C、同周期從左到右最高價含氧酸的酸性逐漸增強、同主族從上到下最高價含氧酸的酸性逐漸減弱；D、熔點：離子晶體高于金屬晶體高于分子晶體的．【解答】解：A．同周期元素原子的半徑從左到右依次減小，則原子半徑：Al＜Mg＜Na，故A錯誤；B．同周期元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性從左到右逐漸增強，即熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正確；C．同周期最高價氧化物對應水合物的酸性從左到右依次增強（Si、P同周期），同主族最高價氧化物對應水合物的酸性從上到下依次減弱（C、Si同主族），則酸性強弱：H4SiO4＜H2CO3＜H3PO4，故C正確；D．NaCl屬于離子晶體，熔點較高，Na屬于金屬晶體，熔點較低，CO2屬于分子晶體，熔點更低．也可以這樣解答，根據(jù)所學知識，NaCl的熔點會高于100℃，Na的熔點低于100℃，而CO2常溫下為氣體．因此，溶點：NaCl＞Na＞CO2．故D正確；故選A．14．下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（）A．氯化氫溶于水B．加熱使冰融化C．加熱使氧化鎂熔化D．氯化鈉溶于水【考點】化學鍵．【分析】在熔融狀態(tài)或溶于水能發(fā)生電離、或發(fā)生化學反應的都要破壞化學鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．氯化氫溶于水后，在水分子的作用下，氯化氫電離出陰陽離子，所以破壞化學鍵，故A不選；B．加熱使冰融化，只是物質(zhì)狀態(tài)的變化，不破壞化學鍵，故B選；C．氧化鎂熔融時能電離出陰陽離子，所以破壞化學鍵，故C不選；D．氯化鈉溶于水后，在水分子的作用下，氯化鈉電離出陰陽離子，所以破壞化學鍵，故D不選；故選B．15．下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)．表中數(shù)字所對應的元素與它們在周期表中的位置相符的是（）A．B．C．D．【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】根據(jù)元素周期表的結構：相鄰兩個周期同主族元素的原子序數(shù)相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關系；同周期元素根據(jù)原子序數(shù)判斷位置關系，據(jù)此來分析．【解答】解：號和11號元素之間相隔一個周期，第一列應為1、3、11、19，2號元素與1號元素之間相隔16列，故A錯誤；號元素和11號元素相隔一個周期，故B錯誤；號元素和13號元素中間相隔7個副族一個第VIII族，4號、12號、20號元素處于同一主族，故C錯誤；號、8號、16號處于相鄰的3個周期，8號和16號位于同一主族，16、17、18在同一周期相鄰位置，所以符合位置結構，故D正確；故選D．16．已知空氣﹣鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣．根據(jù)此判斷，鋅片是（）A．負極，并被氧化B．負極，并被還原C．正極，并被氧化D．正極，并被還原【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應，原電池中較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應．【解答】解：根據(jù)化合價可知，電極反應中鋅的化合價升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應，則鋅為原電池的負極．故選A．17．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是（）A．A、B、C、D、EB．E、C、D、A、BC．B、A、D、C、ED．C、D、E、B、A【考點】位置結構性質(zhì)的相互關系應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】同周期從左向右隨原子序數(shù)的增大，金屬性減弱、非金屬性增強、原子半徑逐漸減小，且金屬性越強對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，非金屬性越強對應氫化物越穩(wěn)定，以此來解答．【解答】解：A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，則A、B均為金屬，位于周期表的左側，原子序數(shù)為A＞B；C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，C、D均為非金屬元素，且原子序數(shù)C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則E在同周期的右邊，且在A、B、C、D之后，即E的原子序數(shù)最大，它們的原子序數(shù)由大到小的順序是E、C、D、A、B，故選B．18．下圖為某原電池裝置，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl．下列說法正確的是（）A．正極反應為AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D．當電路中轉移mole﹣時，交換膜左側溶液中約減少mol離子【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，A．正極上氯氣得電子；B．放電時，交換膜左側銀為負極失電子形成銀離子與溶液中的氯離子結合成AgCl沉淀；C．根據(jù)電池總反應判斷；D．放電時，交換膜左側溶液中生成銀離子．【解答】解：根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，A．正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應為：Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故A錯誤；B．放電時，交換膜左側銀為負極失電子形成銀離子與溶液中的氯離子結合成AgCl沉淀，所以左側溶液中有大量白色沉淀氯化銀生成，故B錯誤；C．根據(jù)電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應不變，故C錯誤；D．放電時，當電路中轉移e﹣時，交換膜左則會有氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有失去電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少，則交換膜左側溶液中共約減少離子，故D正確；故選D．19．在一定條件下，RO﹣與R﹣可發(fā)生反應：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO3﹣參與該反應，則轉移的電子的物質(zhì)的量為5mol【考點】氧化還原反應．【分析】A、由反應方程式可知，R的最低負價為﹣1，則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價．B、RO3﹣中R為+5價，R的最低負價為﹣1，R最高正價為+7價，元素處于中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性．C、若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應．D、反應中R元素化合價由+5價降低為0，據(jù)此計算．【解答】解：A、由反應方程式可知，R的最低負價為﹣1，則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價，元素R應位于第ⅦA族，故A錯誤；B、RO3﹣中R為+5價，R的最低負價為﹣1，R最高正價為+7價，元素處于中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性，故B錯誤；C、若R為Cl，單質(zhì)為氣體，若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應，碘為固體，溴為液體，故C錯誤；D、反應中R元素化合價由+5價降低為0，若1molRO3﹣參與該反應，則轉移的電子的物質(zhì)的量為1mol×（5﹣0）=5mol，故D正確．故選：D．20．氫氧燃料電池已用于航天飛船．電池反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣當?shù)玫斤嬘盟畷r，電池內(nèi)轉移電子數(shù)約為（）A．molB．molC．100molD．200mol【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】先根據(jù)電極反應式寫出電池反應式，負極：2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O；正極：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，根據(jù)電池反應式中水和轉移電子的關系計算．【解答】解：水的質(zhì)量為1800g，水的物質(zhì)的量為n===100mol，負極：2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O①正極：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣②①+②得：2H2+O2=2H2O轉移電子2mol4mol100mol200mol故答案為，200mol．故選D．二、填空題（4小題，共40分）21．如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．（1）中反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．（2）中的電極反應：Fe：Fe﹣2e﹣=Fe2+Sn：2H++2e﹣=H2↑．（3）中被腐蝕的金屬是Zn其電極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）中鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應；（2）中鐵易失電子作負極、Sn作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應、正極上氫離子放電；（3）該裝置中，鋅易失電子作負極、Fe作正極，作負極的金屬易被腐蝕．【解答】解：（1）中鐵和稀硫酸發(fā)生置換反應生成亞鐵離子和氫氣，電極反應式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）該裝置中Fe易失電子作負極、Sn作正極，負極電極反應為Fe﹣2e=Fe2+、正極電極反應為2H++2e=H2↑，故答案為：Fe﹣2e=Fe2+；2H++2e=H2↑；（3）該裝置中，鋅易失電子作負極、Fe作正極，作原電池負極的金屬易被腐蝕，所以被腐蝕的金屬是Zn，電極反應為Zn﹣2e═Zn2+，故答案為：Zn；Zn﹣2e═Zn2+．22．一個完整的氧化還原反應的方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是氧化反應式，另一個是還原反應式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：氧化反應為Cu﹣2e﹣═Cu2+，還原反應為2Fe3++2e﹣═2Fe2+，原電池的電極反應式也可利用此方法書寫．請回答下列問題：（1）已知某一反應的兩個“半反應式”分別為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O和4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣．請寫出該反應的總反應式：CH4+2OH﹣+2O2═CO32﹣+3H2O．（2）如圖為氫氧燃料電池的構造示意圖，已知X極的電極反應式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O，則X極為電池的負（填“正”或“負”）極，Y極的電極反應式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．當電池工作一定時間后，電解質(zhì)溶液的堿性減弱（填“增強、減弱或不變”）（3）有人以化學反應：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作．則該原電池負極的電極反應式為2Zn﹣4e﹣═2Zn2+，正極的電極反應式為O2+4H++4e﹣═2H2O，若電池工作過程中有O2（標準狀況下）參于反應，則轉移電子的物質(zhì)的量為1mol．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）原電池中正負極電極方程式相加即可得到總反應；（2）根據(jù)負極反應為2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O，則通入氫氣的一極為負極，發(fā)生氧化反應，并可判斷溶液呈堿性，堿性溶液中正極發(fā)生還原反應，電極反應為O2﹣4e﹣+2H2O=4OH﹣，據(jù)此分析；（3）根據(jù)電池反應式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)電極反應式計算．【解答】解：（1）已知甲烷燃料電池的半反應式分別為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，原電池中正負極電極方程式相加即可得到總反應，則總反應式：CH4+2OH﹣+2O2═CO32﹣+3H2O，故答案為：CH4+2OH﹣+2O2═CO32﹣+3H2O；（2）X極的電極反應式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O，則通入氫氣的X極為負極，發(fā)生氧化反應，并可判斷溶液呈堿性，堿性溶液中正極Y極發(fā)生還原反應，電極反應為O2﹣4e﹣+2H2O=4OH﹣；氫氧燃料電池的實質(zhì)是在一定條件下形成了原電池，其實質(zhì)仍然是O2把H2氧化，電池總反應為2H2+O2=2H2O，生成了水將堿性溶液稀釋，所以電解質(zhì)溶液的堿性減弱，故答案為：負；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；減弱；（3）根據(jù)電池反應式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應，所以鋅作負極，電極反應式為：2Zn﹣4e﹣═2Zn2+，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4H++4e﹣═2H2O，若電池工作過程中有O2（標準狀況下）即=參于反應，則轉移電子的物質(zhì)的量為×4=1mol；故答案為：2Zn﹣4e﹣═2Zn2+；O2+4H++4e﹣═2H2O；1mol．23．如表是元素周期表的一部分，回答下列問題：周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA○2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩??（1）在這些元素中，F(xiàn)（用元素符號填寫，下同）是最活潑的非金屬元素；Ar是最不活潑的元素．（2）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中HClO4酸性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．（3）從⑤到?的元素中，Cl原子半徑最小，寫出③形成的氫化物的結構式H﹣O﹣H．（4）比較⑤與⑥的化學性質(zhì)，Na更活潑，試用實驗證明（簡述簡單操作、主要現(xiàn)象和結論把鈉鎂分別投入冷水中，鈉不斷游動，不一會兒就消失，而鎂無明顯現(xiàn)象，故可知鈉比鎂活潑．【考點】位置結構性質(zhì)的相互關系應用．【分析】根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知，①C為、②N元素、③O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為P元素、⑩為S元素、?為Cl元素、?為，Ar元素，（1）同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性逐漸增強，同一主族，隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性逐漸減弱；稀有氣體最外層滿足穩(wěn)定結構，最不活潑；（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物酸性越強，F(xiàn)沒有最高正價，則最高價含氧酸酸性最強的為Cl；能夠與酸和堿反應的氫氧化鋁為兩性氫氧化物；（3）同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；③為O元素，其氫化物為水，水分子為共價化合物，分子中存在兩個氫氧鍵；（4）⑤為Na元素、⑥為Mg元素，同一周期元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越小，可以通過金屬與水反應的現(xiàn)象驗證．【解答】解：根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知，①C為、②N元素、③O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧