2022-2023學(xué)年浙教版科學(xué)九年級上冊1.2物質(zhì)的酸堿性課件

1.2物質(zhì)的酸堿性1、一些化合物溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程叫電離。2、表示方法——電離方程式Na+

+Cl-NaCl=CuSO4=Cu2++SO42-形成自由移動的離子一、電離與電離方程式①在溶液里，所有的陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，整個溶液不顯電性。②書寫時要注意配平，使方程式兩邊各元素的原子個數(shù)相等。③陰、陽離子所帶的電荷數(shù)一般可以根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷。寫電離方程式的注意事項：你能將下列化學(xué)式拆分成哪些離子，并正確寫出它的電離方程式。Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3、KMnO4

我們經(jīng)常接觸的物質(zhì)中，有的具有酸性；如：有些水果含有酸；胃液中含有酸（鹽酸）胃液具有酸性對人體有什么好處？它能殺滅細(xì)菌和幫助消化你還能說出生活中一些具有酸性的物質(zhì)嗎？二、酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)（一）、酸性物質(zhì)將少量食醋倒入燒杯中，如圖1-8所示，用手扇動氣流，聞一聞，它的氣味是_________的。酸扇聞法食醋是一種酸性物質(zhì)，有酸味，具有酸性醋、檸檬汁是不同的物質(zhì)，為什么都有酸味？科學(xué)家研究證明，這些溶液會呈酸性是由于其中含有一類特殊的物質(zhì)——酸食醋中含有醋酸檸檬汁中含有檸檬酸胃液中含有鹽酸酸性物質(zhì)：酸：檸檬汁、食醋、胃液、檸檬酸、醋酸、鹽酸檸檬酸、醋酸、鹽酸實驗室常見的鹽酸、硫酸和硝酸等都是酸。HClH2SO4HNO3什么是酸？1.酸的定義電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物HCl=H+

+Cl-H2SO4=2H+

+SO42-HNO3=H+

+NO3-鹽酸：硫酸：硝酸：酸根離子NaHSO4屬于酸嗎？不屬于NaHSO4=Na++H+

+SO42-Cl-是鹽酸的酸根2、常見酸的酸根離子：鹽酸（HCl）的酸根離子是Cl硫酸（H2SO4）的酸根離子是SO4硝酸（HNO3）的酸根離子是NO3醋酸（CH3COOH）的酸根離子是CH3COO2酸和酸性物質(zhì)相同嗎？3.酸酸性物質(zhì)③酸顯酸性，一定是酸性物質(zhì)④酸性物質(zhì)不一定是酸①酸電離時，陽離子全部是H+②酸性物質(zhì)是電離含H+的物質(zhì)Na、H+、SO42-

≠食醋中含有醋酸，食醋是酸性物質(zhì)，醋酸屬于酸性物質(zhì)也是酸。酸性物質(zhì)酸酸溶液和酸性溶液相同嗎？3.酸溶液酸性溶液③酸溶液顯酸性，一定是酸性溶液。④顯酸性的溶液不一定屬于酸溶液。

①酸溶液是酸的水溶液。陽離子全部是H+②酸性溶液是含H+的溶液。例：NaHSO4溶液，Na+、H+、SO42-

是酸性溶液。不是酸溶液。酸性物質(zhì)酸≠食醋中含有醋酸，食醋是酸性物質(zhì)，醋酸屬于酸性物質(zhì)也是酸。A.按酸性強弱分：強酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）B.按是否含氧元素分：含氧酸：H2SO4HNO3H3PO4H2CO3

CH3COOH無氧酸：HCl氫氯酸

H2S（氫硫酸）

HF（氫氟酸）C.按一個酸分子電離時產(chǎn)生的H+個數(shù)分：

一元酸：HCl、HNO3、HF、CH3COOH二元酸：H2SO4、H2CO3、H2S多元酸：H3PO44.

常見的酸及分類：

你去嘗一個未成熟的柿子，會有什么感覺？思考澀味這是因為柿子里含有

物質(zhì)堿性食用堿性食品時會感到澀味，洗澡時不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺。堿性物質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣你還能說出生活中一些具有堿性的物質(zhì)嗎？（二）、堿性物質(zhì)實驗室?guī)追N常見的堿NaOHKOHCa(OH)2Cu(OH)2燒堿熟石灰1.堿的定義NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-NH3.H2O=NH4++OH-電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物氫氧化鈉：氫氧化鈣：氨水：Cu2(OH)2CO3是屬于堿嗎？Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2OH-+CO32-不是3.常見的堿：

2.堿堿性物質(zhì)純堿（碳酸鈉Na2CO3）的水溶液能使無色酚酞變紅色，純堿是堿溶液嗎？純堿是堿性溶液，但不是堿溶液。氫氧化鈉NaOH常見的堿：氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化銅Cu(OH)2

≠4、堿的分類：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O等可溶性堿：難溶性堿：強堿：

弱堿：

根據(jù)堿溶液的溶解性根據(jù)堿性強弱凡酸與堿反應(yīng)，生成的物質(zhì)（除水外）都可叫做鹽，它是數(shù)量龐大的一類物質(zhì)。三、鹽鹽：電離生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物。常見的鹽：NH4NO3K2SO4KHSO4NaNO3NaClCaCl2BaCl2BaSO4用什么方法測定物質(zhì)的酸堿性？有一類物質(zhì)，在酸性和堿性溶液里能呈現(xiàn)不同的顏色，因此能成為我們判斷酸堿性的依據(jù)。如：紫色石蕊試液，無色酚酞試液。化學(xué)性質(zhì)取4支試管，分別加入稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液。然后在4支試管內(nèi)分別滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察并記錄石蕊試液在4種溶液中呈現(xiàn)的顏色。在稀硫酸中：________________。在稀鹽酸中：________________。在氫氧化鈉溶液中：______________。在氫氧化鈣溶液中：______________。石蕊試液變成紅色石蕊試液變成紅色石蕊試液變成藍(lán)色石蕊試液變成藍(lán)色實驗表明：酸能使紫色石蕊試液變____色，堿能使紫色石蕊試液變____色。紅藍(lán)紫色石蕊試液發(fā)生顏色變化，而不是酸或堿。用什么方法測定物質(zhì)的酸堿性？思考：酸堿指示劑石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)；酚酞遇酸不變色，遇堿變紅。四、酸堿指示劑1.酸堿指示劑在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，通常簡稱指示劑。2.常見酸堿指示劑石蕊試液（紫色）酚酞試液（無色）藍(lán)色石蕊試紙紅色石蕊試紙變色的是指示劑，而不是酸或堿3.指示劑遇酸堿溶液時，顏色的變化指示劑酸性溶液（PH<7)堿性溶液（PH>7)石蕊試液（紫色）酚酞試液（無色）藍(lán)色石蕊試紙紅色石蕊試紙紅色紅色紅色無色藍(lán)色藍(lán)色不變色不變色用無色酚酞測定某一溶液，若出現(xiàn)無色，則這溶液一定是中性溶液，說法對嗎？不對自制酸堿指示劑許多植物的花、果、莖、葉中都含有某些顯色的物質(zhì)，它們在酸性溶液或堿性溶液里會顯示不同的顏色。如果你有興趣，可以取這些植物的花、果、莖、葉切碎搗爛，用酒精浸制，所得的浸出液可以作為酸堿指示劑。溶解色素不同的酸性物質(zhì)，酸性有強有弱弱酸性物質(zhì)強酸不同的堿性物質(zhì)，堿性有強有弱弱堿性物質(zhì)強堿五、溶液酸堿性的強弱程度1.測定溶液酸堿性強弱的意義土壤的酸堿性的強弱對農(nóng)作物生長有很大的影響。所以，測定土壤的酸堿性非常必要。土地的鹽堿化使土壤堿性增強。堿性土壤會腐蝕農(nóng)作物并板結(jié)成塊，草木難生。一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工業(yè)廢氣的過量排放，雨水酸性過強，形成酸雨。被酸雨傷害的樹木2.物質(zhì)酸堿性強弱的測定（1）pH值pH是反映物質(zhì)酸堿性強弱的指標(biāo)。范圍通常在0

~14之間。pH等于7呈中性。pH越低，酸性越強；pH越高，堿性越強。pH小于7的呈酸性；pH大于7的呈堿性。酸堿度

pH試紙能顯示酸性的強弱（定量測定酸堿度），而酸堿指示劑則只能指示溶液是否顯酸性（定性測定酸堿性）。標(biāo)準(zhǔn)比色卡與pH值：78910111213146543210中性酸性增強堿性增強酸性堿性pH數(shù)值越小，酸性越強;pH數(shù)值越大，堿性越強；

pH數(shù)值等于7的物質(zhì)呈中性。規(guī)律：（2）測定方法測定物質(zhì)酸堿性強弱最常用、最簡單的方法是使用pH試紙。原理：pH試紙在酸堿性強弱不同的溶液里會顯示出不同的顏色。pH試紙使用方法：1.用潔凈干燥的玻璃棒蘸取被測試的溶液；2.滴在pH試紙上；3.將試紙顯示的顏色迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；4.看與哪種顏色最接近，從而確定溶液的pH。pH試紙使用注意事項：1.不能直接把pH試紙浸入待測的溶液中，以免引入雜質(zhì)；2.測定溶液pH值時，不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向pH試紙上滴待測液，因為用蒸餾水濕潤后的試紙測得的是稀釋后溶液的pH；3.不能使用未擦干的玻璃棒蘸取待測溶液；4.檢驗氣體的酸堿性時，可將試紙潤濕后再用；5.廣泛pH試紙測得的pH為整數(shù)，不能有小數(shù)。用pH試紙測試溶液酸堿性需要注意哪些問題？1、試紙不可直接伸入溶液中。2、不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕。（因為潤濕試紙相當(dāng)于稀釋被檢測的溶液，這會導(dǎo)致檢測不準(zhǔn)確）