高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023高考化學(xué)沖刺模擬卷·江蘇卷

2023年高考沖刺模擬卷(江蘇卷)（一）化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1、(2023·南京二?！?)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.17.6g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB.常溫下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LNO和LO2混合后的分子總數(shù)目為D.電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA2．（2023·河南信陽二模·16）某溶液可能含有Cl－、、、、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：由此可知原溶液中A．原溶液中c（Fe3＋）＝0．2mol·L－1B．要確定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有Fe2＋C．、、Na＋一定存在，、Al3＋一定不存在D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．2mol·L－13．（2023·上海六校聯(lián)考·3）在下列各用途中，利用了物質(zhì)的氧化性的是（）A．用食鹽腌制食物 B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗滌衣物上的油污 D．用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹4．（2023·廣東省中山市二?！?）已知：Fe2O3(s)＋EQ\f(3,2)C(s)=EQ\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)△H=·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－·mol－1則2Fe(s)＋EQ\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的△H是（）A．－·mol－1 B．－·mol－1C．－·mol－1 D．－·mol－15．（2023·山東省濟(jì)南市4月模擬·11）鉛蓄電池的反應(yīng)原理為：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，下列敘述中，正確的是（）A．PbSO4的氧化性比PbO2的強(qiáng)、還原性比Pb的強(qiáng)B．放電時(shí)，PbO2為氧化劑、做負(fù)極，Pb為還原劑、做正極C．放電時(shí)，當(dāng)有2molH2SO4反應(yīng)時(shí)，會有1．204×1024個(gè)電子從鉛電極流出D．充電時(shí)，PbSO4既被氧化又被還原，Pb是陽極產(chǎn)物之一6、（2023·第二學(xué)期奉賢區(qū)調(diào)研測試·14）如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（）A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C．原子得電子能力強(qiáng)弱：W＜X＜Y＜ZD．T元素的單質(zhì)可能具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ47．（2023·年黑龍江省哈爾濱三中第二次驗(yàn)收·3）對于可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（）A．B．C．D．8．（2023·山東省濟(jì)南市4月模擬·13）25℃時(shí)，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說法中，不正確的是（）A．A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大B．通入HCl，HA的電離常數(shù)減小，A-的水解程度增大C．加入1molNaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)D．未加HCl和NaOH時(shí)，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)9．（2023·深圳二模·9）下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡA往AgNO3溶液中滴加氨水至過量，先有沉淀后溶解AgOH是兩性氫氧化物B常溫下濃H2SO4能使鋁鈍化通常用鋁槽車貯運(yùn)濃H2SO4C硅的熔點(diǎn)高硬度大晶體硅可用做半導(dǎo)體材料DNO2溶于水生成HNO3NO2是酸性氧化物10．（2023·年鄂爾多斯市高考模擬·9）下列各圖與表述一致的是（）A．圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．用圖②所示裝置蒸發(fā)AlCl3溶液制備無水AlCl3C．圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量變化D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c(H＋)：A>B二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。）11.（2023·江門市二?！?3）列實(shí)驗(yàn)操作.現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：鋁>氧化鋁B某酸雨試樣中加入Ba（OH）2溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨試樣中只含SO42－C用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性D食用加碘鹽加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽含有KIO312．（2023·江西八校聯(lián)考·8）戊醇C5H11OH與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得產(chǎn)物可能結(jié)構(gòu)種數(shù)最少（不考慮立體異構(gòu)）的是（）A．與濃氫溴酸鹵代B．與濃硫酸共熱消去C．銅催化氧化D．與戊酸催化酯化13.（2023·江門市二模·23）列實(shí)驗(yàn)操作.現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：鋁>氧化鋁B某酸雨試樣中加入Ba（OH）2溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨試樣中只含SO42－C用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性D食用加碘鹽加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽含有KIO314．（2023·淮安市第二次調(diào)研·14）25℃時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到NH3·H2O＋4mol·L－1的混合溶液。溶液中NH3·H2O4pH敘述一定正確的是A．W點(diǎn)表示溶液中：＋＋＋＋B．pH溶液中：＋＋NH3·H2Omol·L－1C．pH溶液中：NH3·H2O＞4＞＞＋D．向W點(diǎn)所表示1L溶液中加入固體（忽略溶液體積變化：＞＞＞4＞＋15.（2023·江門市二?！?3）如右表所示的五種元素中，甲.乙.丙.丁為短周期元素，其中乙是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（）甲乙丙丁戊A.原子半徑：甲＞乙B.丁和戊的原子核外電子數(shù)相差8C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：丙＞丁D.甲的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含共價(jià)鍵的化合物三.非選擇題（共80分）煉銅工業(yè)銅尾氣煙灰貴金屬陽極泥16．（2023·煉銅工業(yè)銅尾氣煙灰貴金屬陽極泥節(jié)約資源，又能保護(hù)環(huán)境。（1）用氨水吸收尾氣中的SO2后，再加入硫酸，可獲得SO2和(NH4)2SO4兩種產(chǎn)品．相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等。煙灰的回收利用工藝如下：煙灰煙灰一次浸取水浸出液沉銅除鐵結(jié)晶ZnSO4·7H2O浸出渣…3PbO·PbSO4·H2O二次浸?、佟俺零~”可得到單質(zhì)銅，該步驟應(yīng)加入的試劑是________。②“一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以________（填化學(xué)式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應(yīng)選擇_________（填化學(xué)式）作浸取劑。（3）從貴金屬陽極泥中可提取粗銀。電解法精煉粗銀時(shí)采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應(yīng)式為________。陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。17．(2023·江西省師大附中、鷹潭一中、宜春中學(xué)聯(lián)考·38)（15分） 以甲苯為原料可以合成某種食用香料（有機(jī)物G）和某種治療肺結(jié)核藥物的有效成分（有機(jī)物PAS－Na）的路線如下： 根據(jù)所給信息回答下列問題：（1）肉桂酸不能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有；A．加成B．消去C．氧化D．還原E．取代F．聚合由B生成C的反應(yīng)中新生成的官能團(tuán)名稱為；（3）當(dāng)試劑d過量時(shí)，可以選用的試劑d是（填字母序號）；A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3（4）A物質(zhì)的名稱為：；試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：；（6）寫出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（7）E物質(zhì)的同分異構(gòu)體，符合下列條件的一共有種。①含有硝基官能團(tuán)；=2\*GB3②所有官能團(tuán)都與苯環(huán)直接相連。寫出其中核磁共振氫譜上三組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。18．(2023·金麗衢十二校第二次聯(lián)考·29)（16分）鐵酸鋅（ZnFe2O4）是對可見光敏感的半導(dǎo)體催化劑，其實(shí)驗(yàn)室制備原理為：Zn2++2Fe2++3C2O42－+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓…………(a)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O…………(b)已知：ZnC2O4和FeC2O4難溶于水。（1）上述制備原理中不屬于氧化還原反應(yīng)的是▲（選填：“a”或“b”）。（2）制備ZnFe2(C2O4)3·6H2O時(shí)，可選用的藥品有：Ⅰ．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OⅡ．ZnSO4·7H2OⅢ．(NH4)2C2O4·7H2O。①稱量藥品時(shí)，必須嚴(yán)格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=▲。②選用的加料方式是▲(填字母)。a．按一定計(jì)量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器并加水?dāng)嚢?，然后升溫?5℃。b．c．按一定計(jì)量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時(shí)加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌。（3）從溶液中分離出ZnFe2(C2O4)3·6H2O需過濾、洗滌。已洗滌完全的依據(jù)是▲。（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有▲。（5）某化學(xué)課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合下圖信息從提供的試劑中選取適當(dāng)試劑，制取純凈的ZnSO4·7H2O。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①將鋅片完全溶于稍過量的3mol·L－1稀硫酸，加入▲（選填字母，下同）。A．30%H2O2B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液②加入▲。A．純鋅粉B．純碳酸鈣粉末C．純ZnO粉末D．3mol·L-1稀硫酸③加熱到60℃左右并不斷攪拌。④趁熱過濾得ZnSO4溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥。其中步驟③加熱的主要目的是▲。19．（16分）（2023·廣東省中山市二模·33）三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、mol·L-1HNO3、mol·L-1鹽酸、mol·L-1NaOH、3%H2O2、mol·L-1KI、mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。(1)該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是，現(xiàn)象是。（2）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：全部是鐵單質(zhì)；假設(shè)2：；假設(shè)3：。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)③實(shí)驗(yàn)過程：根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：部分固體不溶解步驟2：步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN。20.（2023·江西八校聯(lián)考·28）Na2S2O3可做分析試劑。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)一】Na2S2O3·5H2O的制備I實(shí)驗(yàn)原理：Na2SO3(aq)＋S(s)△Na2S2O3(aq)II實(shí)驗(yàn)裝置：如圖1所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示：圖1圖2圖1圖2III實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是，裝置C中的硫粉應(yīng)事先研細(xì)并用乙醇潤濕，否則會影響。打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱，燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱。采取該措施的理由是。將C中的混合液過濾，將濾液經(jīng)過、、過濾、洗滌、烘干，可得粗產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O。IV產(chǎn)品檢測：粗產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：。供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【實(shí)驗(yàn)二】自來水中余氯的測定含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯。測定自來水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞錐形瓶中）放置0.5g碘化鉀，加10ml稀硫酸，準(zhǔn)確量取流動水樣100ml（打開自來水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動，見水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍(lán)，則說明水樣中有余氯。再以Cmol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍(lán)色消失呈無色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積。(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋2Na2SO3=2NaI＋Na2S4O6)若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為。按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液VmL，該次實(shí)驗(yàn)測得自來水樣品中余氯量(以游離Cl2計(jì)算)為mg·L－1。在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若“塞上塞搖動”動作不夠迅速，則測得結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。21．A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)選修模塊題]（2023·湖南懷化二?！?7）X、Y、Z、W為元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，Y的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，W元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)且第四電子層只有2個(gè)電子。請回答下列問題。(1)W元素屬于區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為。(2)W2+能與氨氣分子形成配離子[W(NH3)4]2+。其中配體分子的空間構(gòu)型為，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式（標(biāo)明配位鍵）。(3)X能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物XO(NH2)2，其中X原子的雜化方式為，1mol該分子中σ鍵的數(shù)目為，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是。(4)X的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為。(5)元素Y與元素Z形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖②所示，設(shè)晶胞中最近的Y的離子與Z的距離為apm，該化合物的摩爾質(zhì)量為bg/mol，則該晶胞密度的計(jì)算式為g/cm3。B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]（2023·廣東省中山市二模·31）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、SiO2的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為（填代號），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號）。a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先通入，然后再通入（填化學(xué)式）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。1.【答案】A命題意圖：阿伏加德羅常數(shù)解析：常溫下，PH=13的NaOH溶液，c(OH-)=moI·L-1,溶液的體積不知道，不能計(jì)算出其物質(zhì)的量及個(gè)數(shù)，B不正確；NO和O2反應(yīng)，2NO+O2=2NO2，氣體的物質(zhì)的量減小，C不正確；電解精煉銅時(shí)，銅中的雜質(zhì)，較銅活潑的金屬也會在銅之前失電子，陰極上得電子數(shù)目應(yīng)大于或等于2NA。命題立意：考查離子反應(yīng)及常見離子的檢驗(yàn)。解析：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到氣體，說明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+或Fe2+，A錯(cuò)；B中檢驗(yàn)Fe2+時(shí)應(yīng)先加KSCN再加氯水，故B錯(cuò)；1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為，故有+或Fe2+，CO32-和Fe3+或Fe2+會發(fā)生雙水解，故一定沒有CO32-；雖然焰色反應(yīng)為黃色，但之前加入了過量NaOH溶液，故無法確定是否含有Na，C錯(cuò)；通入足量CO2氣體無現(xiàn)象，說明原溶液中沒有Al3；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42-，物質(zhì)的量為；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，至少×2+，物質(zhì)的量濃度至少EQ\f,=L，D正確。選D。命題立意：考查生活中的化學(xué)常識。解析：A用食鹽腌制食物保鮮是利用食鹽可以使細(xì)胞脫水,使細(xì)菌死亡；B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,殺死細(xì)菌中的蛋白質(zhì)來消毒；C汽油擦洗油污為物理變化；D的反應(yīng)方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O在此反應(yīng)中元素化合價(jià)都沒變,是非氧化還原；故選B。命題立意：考查蓋斯定律。解析：可將題目中三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號為（1）、（2）、（3），可知（3）＝（2）×EQ\f(3,2)－（1），故待求＝－·mol－1×EQ\f(3,2)－kJ·mol－1＝－·mol－1，選A。5.【答案】C【命題立意】本題考查原電池的充放電原理及應(yīng)用?！窘馕觥縋bSO4的氧化性比PbO2的弱、還原性比Pb的弱，A錯(cuò)誤；放電時(shí)，PbO2為正極，Pb做負(fù)極，B錯(cuò)誤；放電時(shí)，當(dāng)有2molH2SO4反應(yīng)時(shí)，會有1．204×1024個(gè)電子從鉛電極流出，C正確；充電時(shí)，PbSO4既被氧化又被還原，Pb是陰極產(chǎn)物之一，D錯(cuò)誤。6.【答案】D【命題立意】本題考查元素推斷及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。【解析】根據(jù)題給信息推斷X為氮元素，Y為氧元素，Z為氯元素，W為硅元素，T為鍺元素。A、NH3、H2O分子間能形成氫鍵，HCl分子間不能形成氫鍵，三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞HCl，故A錯(cuò)誤；B．由N、O和氫三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，故B錯(cuò)誤；C、原子得電子能力強(qiáng)弱：Si＜N＜Cl＜O，即W＜X＜Z＜Y，故C錯(cuò)誤；D．鍺元素位于金屬和非金屬的分界線附近，單質(zhì)可能具有半導(dǎo)體的特性，鍺元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，Ge與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正確。7.【答案】D【命題立意】本題考查化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．【解析】先拐先平溫度高，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動C%應(yīng)減小，A錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)平衡正向移動A的含量減小，圖象符合，相同壓強(qiáng)下，升高溫度平衡逆向移動，A含量應(yīng)增大，C錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)平衡正向移動，A轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度平衡逆向移動，A轉(zhuǎn)化率減小，D正確；8.【答案】B【命題立意】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，電離常數(shù)，溶液中離子濃度大小比較的知識點(diǎn)。【解析】A、B、C三點(diǎn)溶液的pH越來越大，且C為7，故所表示的溶液中酸性減弱，對水的電離程度的抑制降低，電離程度依次增大，A正確；通入HCl，HA的電離常數(shù)不變，A-的水解程度增大，B錯(cuò)誤；加入1molNaOH后，溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na+)=c(A-)，C正確；未加HCl和NaOH時(shí)，溶液呈酸性，HA的電離為主，故c(A-)>c(Na+)>c(HA)，D正確。9.【答案】B【命題立意】本題考查元素化合物知識?！窘馕觥緼．往AgNO3溶液中滴加氨水至過量，先有沉淀后溶解，陳述Ⅰ正確，AgOH不是兩性氫氧化物，陳述Ⅱ錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B．常溫下濃H2SO4能使鋁鈍化，陳述Ⅰ正確，通常用鋁槽車貯運(yùn)濃H2SO4，陳述Ⅱ正確，有因果關(guān)系，故B正確；C．硅的熔點(diǎn)高硬度大，陳述Ⅰ正確，晶體硅可用做半導(dǎo)體材料，陳述Ⅱ正確，無因果關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．NO2溶于水生成HNO3和NO，陳述Ⅰ正確，NO2是不成鹽氧化物，陳述Ⅱ錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。10.【答案】C；【命題立意】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理及反應(yīng)圖像；【解析】升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均變慢，A錯(cuò)誤；蒸發(fā)AlCl3溶液會促進(jìn)Al3+的水解，得不到AlCl3，B錯(cuò)誤；向含Al3+的明礬溶液中滴入Ba(OH)2，形成沉淀消耗的Ba(OH)2和溶解沉淀消耗的Ba(OH)2的體積之比為3∶1，C正確；電解池工作過程中，陽離子移向陰極，故左邊為陰極、右邊為陽極，陰極區(qū)產(chǎn)物為H2和NaOH，溶液呈堿性會抑制水的電離，溶液A、B中由水電離出的c(H＋)：A<B，D錯(cuò)誤；11.答案CD命題立意：考察常見物質(zhì)的性質(zhì)及對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析解釋。解析：A中鋁熔化而鋁箔不熔化，故熔點(diǎn)為鋁<氧化鋁，A錯(cuò)；B中能夠與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀的還可能是SO2或CO2，故B錯(cuò)；C中石蕊遇酸變紅，而此時(shí)變黑，正是因濃硫酸具有脫水性；D中加碘鹽中的KIO3與KI在酸性條件下會反應(yīng)生成I2，使CCl4層呈紫紅色。12.【答案】B【命題立意】本題考查同分異構(gòu)體的書寫物質(zhì)為戊醇，可能的結(jié)構(gòu)有：HO-CH2CH2CH2CH2CH3（消去反應(yīng)產(chǎn)物，是1-戊烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH（CH3）CH2CH2CH3（消去反應(yīng)產(chǎn)物為1-戊烯和2-戊烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH（CH2CH3）2（消去反應(yīng)產(chǎn)物為2-戊烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH2CH（CH3）CH2CH3（消去反應(yīng)產(chǎn)物為2-甲基-1-丁烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-C（CH3）2CH2CH3（消去反應(yīng)產(chǎn)物為2-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，不能進(jìn)行銅催化）、HO-CH（CH3）CH（CH3）2（消去反應(yīng)產(chǎn)物為2-甲基-2-丁烯和3甲基-1-丁烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH2CH2CH（CH3）2（消去反應(yīng)產(chǎn)物為3甲基-1-丁烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH2C（CH3）3銅催化氧化產(chǎn)物7種；戊酸有4種，與醇形成的酯有32種，選B?！九e一反三】熟記丁基有4種，丙基有2種；并不是所有的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)（如本題的HO-CH2C（CH3）3），也不是所有的醇都能催化氧化（如本題的HO-C（CH3）2CH2CH313.答案CD命題立意：考察常見物質(zhì)的性質(zhì)及對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析解釋。解析：A中鋁熔化而鋁箔不熔化，故熔點(diǎn)為鋁<氧化鋁，A錯(cuò)；B中能夠與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀的還可能是SO2或CO2，故B錯(cuò)；C中石蕊遇酸變紅，而此時(shí)變黑，正是因濃硫酸具有脫水性；D中加碘鹽中的KIO3與KI在酸性條件下會反應(yīng)生成I2，使CCl4層呈紫紅色。14.【答案】AC；【命題立意】本題考查溶液中各離子溶液大小關(guān)系及圖像分析能力；【解析】溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：＋＋＋＋NH3·H2O＋4mol/L，＋＋＋＋＋＋NH3·H2O＋＋＋＋NH3·H2O＞mol/L，B錯(cuò)誤；pH＝表明溶液呈堿性：c(OH－)＞c(H＋)，由圖像可知c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)，則c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，C正確；由圖像可知在W點(diǎn)處，c(NH3·H2O)=c(NH4＋)=L，加入NaOH固體后c(Na+)=L，此時(shí)溶液中的電荷守恒有：＋＋＋＋c(Na＋)＋可得＞L，即＞=c(Na＋)=＋＞＋，D錯(cuò)誤15.答案AD命題立意：考察元素周期表的結(jié)構(gòu)及周期律。解析：可推知乙為O，則甲為C，丙為P，丁為Cl，戊為Br。A中同周期元素原子半徑從左至右逐漸減小，故A正確；B中戊在第四周期包含過渡元素，故丁和戊核外電子數(shù)相差18，B錯(cuò)；C中同周期從左至右得電子能力增強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性應(yīng)為丙<??；D中碳在空氣中燃燒產(chǎn)物為CO或CO2，均只含共價(jià)鍵，D正確。16.【答案】（16分）（1）SO2+2NH3·H2O＝(NH4)2SO3+H2O（2分）（生成物寫NH4HSO3也得分）(NH4)2SO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+SO2↑+H2O（2分）（2）①鋅粉（或鐵粉）（3分）②CuO（2分）H2SO4（2分）（3）Ag++e—＝Ag（2分）NO3—+4H++3e—＝NO↑+2H2O（3分）【命題立意】本題考查化工生產(chǎn)流程的分析評價(jià)，化學(xué)方程式的書寫及電解原理的應(yīng)用?！窘馕觥浚?）氨水與SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨和水（或亞硫酸氫銨），亞硫酸銨與硫酸反應(yīng)生成SO2和(NH4)2SO4。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3·H2O＝(NH4)2SO3+H2O、(NH4)2SO3+H2SO4＝(NH4)2SO4+SO2↑+H2O。（2）煙灰中鋅、鉛、銅、鐵等金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在，加水“一次浸取”，浸出渣為硫酸鉛和金屬氧化物，浸出液為硫酸銅、硫酸鋅及鐵的硫酸鹽等的混合溶液，浸出液經(jīng)沉銅、除鐵、結(jié)晶得ZnSO4·7H2O；浸出渣經(jīng)硫酸二次浸取后得3PbO·PbSO4·H2O。①浸出液中含有硫酸銅，“沉銅”可得到單質(zhì)銅，該步驟應(yīng)加入的試劑是鋅粉（或鐵粉）。②“一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以CuO殘留在浸出渣中，“二次浸取”為防止引入雜質(zhì)離子，不利于ZnSO4·7H2O的生成應(yīng)選擇H2SO4作浸取劑。（3）電解法精煉粗銀時(shí)采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，粗銀作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，純銀作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的主要電極反應(yīng)式為Ag++e—＝Ag。根據(jù)題給信息知陰極發(fā)生的副反應(yīng)為硝酸根發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化氮，該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為NO3—+4H++3e—＝NO↑+2H2O。【易錯(cuò)警示】（3）根據(jù)題給信息確定陰極得電子的微粒為硝酸根，生成物為一氧化氮，電解質(zhì)溶液呈酸性，抓住原子守恒和電荷守恒進(jìn)行配平，寫出電極反應(yīng)式。17.【答案】(1)B(1分)(2)羧基(1分)(3)C(1分)(4)對硝基甲苯或4-硝基甲苯(2分)(CH3CO)2O(2分)(5)(2分)(6)(2分)(7)13(2分)(2分)【命題立意】本題考查有機(jī)物的合成；【解析】流程分析：由題示流程可看出，F(xiàn)與試劑A反應(yīng)生成肉桂酸發(fā)生了信息①所示的反應(yīng)，故可推知，在MnO2/H2SO4作用下氧化生成，再與(CH3CO)2O反應(yīng)生成，與試劑b作用生成G（C12H12O2）,b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，結(jié)合G的分子式及反應(yīng)條件可推知，b為丙烯醇(CH2=CHCH2OH)，肉桂酸與丙烯醇(CH2=CHCH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G：；另一邊，甲苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成A，根據(jù)PAS－Na的結(jié)構(gòu)可推知A為對硝基甲苯：,與Br2在甲基鄰位發(fā)生取代反應(yīng)得到B：，通過逆合成分析法可知，中甲基被酸性KMnO4氧化成羧基得C：，C在堿性條件下水解后酸化得D:,在Fe/HCl作用下發(fā)生信息②的反應(yīng)，硝基被還原成氨基，得到E：，E和碳酸氫鈉作用生成PAS－Na：；(1)肉桂酸不存在鹵素，醇羥基，不能發(fā)生消去反應(yīng)；(2)由上述分析可得，B生成C時(shí)，結(jié)構(gòu)中的甲基被酸性KMnO4氧化生成羧基；(3)酸性：羧基>碳酸>酚羥基>HCO3-，試劑d將轉(zhuǎn)化為時(shí)，既要將羧基轉(zhuǎn)化為其鈉鹽，而不能和酚羥基反應(yīng)，所以只能選用NaHCO3；(4)由上述分析可得，A為對硝基甲苯或4-硝基甲苯；試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3CO)2O；(5)、由上述分析可知，b為丙烯醇(CH2=CHCH2OH)，肉桂酸與試劑b發(fā)生酯化反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為：；(6)、C為，結(jié)構(gòu)中存在羧基和鹵素，在NaOH溶液中能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)和水解反應(yīng):；(7)含有硝基官能團(tuán)，所有官能團(tuán)都與苯環(huán)直接相連，對比E的結(jié)構(gòu)簡式，除去“硝基”、“苯環(huán)”外，還多余1個(gè)飽和碳原子和1個(gè)氧原子,若苯環(huán)上直接連有2個(gè)基團(tuán)（-NO2與-OCH3）時(shí)存在3種同分異構(gòu)體；若苯環(huán)連有3個(gè)基團(tuán)（-NO2、-CH3和-OH）時(shí)，存在10種同分異構(gòu)體，故共有13種同分異構(gòu)體；滿足核磁共振氫譜上三組吸收峰的結(jié)構(gòu)應(yīng)是對稱結(jié)構(gòu)，故為；。18．（1）a(2分)（2）①2:1(2分)②c(2分)（3）取最后一次洗滌濾液，滴入1-2滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已洗凈?；蛘撸喝∽詈笠淮蜗礈鞛V液，加入濃NaOH溶液加熱，若不產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，表示已洗凈。(2分，其它合理答案也給分)（4）坩堝、泥三角(漏寫給1分，共2分)（5）①A(2分)②C(2分)促進(jìn)Fe3+水解轉(zhuǎn)化為沉淀并使過量的H2O2分解除去(答出促進(jìn)鐵離子水解即給2分)【命題立意】本題考查氧化還原反應(yīng)、條件控制、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作與目的。【解析】（1）a項(xiàng)中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，b中有元素化合價(jià)變化了，是氧化還原反應(yīng)，選a。（2）①根據(jù)ZnFe2(C2O4)3·6H2O的化學(xué)式知Zn2+和Fe2+個(gè)數(shù)比為1:2，所以稱量藥品時(shí)，必須嚴(yán)格控制n(Fe2+)/n(Zn2+)=2：1②由反應(yīng)（a）知，反應(yīng)溫度75℃，若Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時(shí)加入反應(yīng)器，則易生成草酸鋅、草酸亞鐵沉淀，故應(yīng)該先按一定計(jì)量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時(shí)加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續(xù)攪拌。選c。（3）根據(jù)題意知，從溶液中分離出的ZnFe2(C2O4)3·6H2O中含有NH4+、SO42-等雜質(zhì)離子，洗滌是除去吸附在表面的NH4+、SO42-等離子，所以判斷晶體已洗滌干凈的依據(jù)為：取最后一次洗滌濾液，滴入1~2滴鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，表示已洗滌完全（4）ZnFe2(C2O4)3·6H2O熱分解需用酒精噴燈，說明分解時(shí)的溫度比較高，故要放在坩堝中進(jìn)行，還用到泥三角。（5）由于廢舊干電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），則制取純凈的ZnSO4溶液必須除去二價(jià)鐵離子，先用30%H2O2將其氧化，不能用氯水，否則會引入Cl-雜質(zhì)（Fe2＋、Zn2＋沉淀的pH相近，故需將Fe2＋氧化為Fe3＋而除去），再加入純ZnO粉末調(diào)節(jié)pH，沉淀三價(jià)鐵離子(不能用鋅粉，可能會將Fe3＋還原為Fe2＋)。加熱到60℃左右并不斷攪拌，主要目的是讓多余的過氧化氫分解以及促進(jìn)三價(jià)鐵離子水解生成沉淀以便除去?！九e一反三】除去Zn2＋的溶液中的Fe3＋的方法可利用Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡正向移動，但不能引入雜質(zhì)，加入的物質(zhì)可以是ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2。19.答案：考題立意：鐵及鐵的氧化物的性質(zhì)解析：（1）K,Na元素的檢驗(yàn)用焰色反應(yīng)，鉀元素必須透過藍(lán)色的鈷玻璃火焰呈紫色（2）鐵以固體形式，又不是鹽，所以可能是鐵單質(zhì)或鐵的氧化物，鐵不是三價(jià)只能是氧化亞鐵。假設(shè)2：氧化亞鐵，假設(shè)3：鐵和氧化亞鐵的混合物20.（14分）（1）NaOH溶液（1分）會降低反應(yīng)速率（或會減少產(chǎn)量）（1分）（2）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）（3）（4）蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結(jié)晶（1分）（5）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。（2分，合理即得分）（6）ClO－＋2I－＋2H＋=Cl－＋I(xiàn)2＋H2O（2分）（7）355CV（1分）偏高（1分）【命題立意】本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究、評價(jià)與操作、離子方程式的書寫、計(jì)算【解析】⑴燒瓶中產(chǎn)生二氧化硫(Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O)，二氧化硫在裝置C中與碳酸鈉、S反應(yīng)生成Na2S2O3，沒有反應(yīng)完的二氧化硫用裝置D中的氫氧化鈉吸收，防止污染，裝置B中的也是氫氧化鈉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)吸收多余的二氧化硫。硫粉不溶于水，微溶于酒精，而乙醇溶于水，故事先研細(xì)并用乙醇潤濕，增大反應(yīng)物的接觸面，增大反