高中化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)（全國一等獎）

2023學(xué)年福建省福州四中高三（上）期中化學(xué)試卷一．選擇題（共20小題，1-10每題兩分；11-20每題3分）1．形成酸雨的主要原因是（）A．未經(jīng)處理的工業(yè)廢水任意排放B．大氣中二氧化碳含量增多C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料以的金屬冶煉D．汽車排放的尾氣2．碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可以作家用洗滌劑，如清洗廚房用具的油污等．下列不能將食鹽和碳酸鈉區(qū)別開的試劑或用品是（）A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．澄清石灰水 D．酚酞試液3．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：34．下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價C．金屬元素在不同化合物中化合價均不同D．金屬元素所有單質(zhì)在常溫下均為固體5．在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣ B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣ D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣6．高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若將生成的氣體通入硝酸鋇溶液中，得到的沉淀是（）A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO47．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素（）A．是非金屬元素 B．是稀有氣體元素C．是金屬元素 D．無法確認(rèn)為哪一類元素8．關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中正確的是（）A．在共價化合物分子中，一定不存在離子鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵9．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn﹣核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（）A． B． C． D．10．下列實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中，都正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用裝置制取氨氣B．用裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用裝置稀釋濃硫酸D．用裝置除去CO2中的HCl11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下NO2和N2O4混合氣體所含原子總數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3的分子數(shù)為NAC．1molFe在的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NAD．電解g熔融的NaCl，能產(chǎn)生L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、g金屬鈉12．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（）A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比例通入品紅溶液中，品紅很快褪色C．NO2和H2O反應(yīng)過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子個數(shù)比為2：1D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42﹣時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸13．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞RB．對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C．W與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類型完全相同D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸14．某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計(jì)了如下兩個實(shí)驗(yàn)方案．方案①：AlX溶液Al（OH）3沉淀方案②：AlY溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是（）A．X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O點(diǎn)時兩方案中所得溶液濃度相等D．a(chǎn)、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)15．在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且c＜a，則下列判斷正確的是（）A．最后得到的溶液中可能有Fe3+B．殘余固體一定全部是銅C．最后得到的溶液中只含Cu2+D．殘余固體可能為鐵、銅混合物16．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來17．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去．則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是（）A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D．鎂粉在水的催化下直接與溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)18．將容積為50mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL．若向量筒內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到量筒內(nèi)水柱繼續(xù)上升，直至量筒內(nèi)完全被水充滿，則原混合氣體中NO2和O2體積比是（）A．43：7 B．18：7 C．4：1 D．22：319．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度均為2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的銅粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）．（）A． B． C． D．20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是（）A．圖1裝置可制取干燥純凈的NH3B．圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)C．圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積D．圖4裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2二．解答題（共50分）21．（12分）（2023秋?福州校級期中）已知A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．則（1）元素F在周期表中的位置是（2）六種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?）C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)屬于（填“離子化合物”或“共價化合物”）．（4）A、C兩種元素能形成常溫下為液態(tài)的兩種化合物M和N，具有強(qiáng)氧化性的M的電子式可表示為．（5）在上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）．（6）A、B、C、D、E中三種或四種元素能形成多種鹽，其中水溶液呈堿性的有（至少寫兩種化合物的化學(xué)式）22．（12分）（2023秋?福州校級期中）A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）：（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，E是一種黃綠色氣體，其溶于水的產(chǎn)物之一是A，寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式．（2）若A是淡黃色固體，D是一種常見的能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式．（3）若A是常見的兩性氫氧化物，D是常見的氣態(tài)氫化物，其水溶液是一種強(qiáng)酸；E是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一，C是B與過量E反應(yīng)后的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式．（4）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C、D均為空氣的主要成分；B、E均是常見的無色有毒氣體，且使人中毒的原理相似．①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式．23．（12分）（2023秋?福州校級期中）為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．實(shí)驗(yàn)過程：I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2．Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K3．Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．（1）過程Ⅰ的目的是．（2）棉花中浸潤的溶液為．（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．（4）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為．（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示．他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）．過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+24．（12分）（2023秋?福州校級期中）鐵及其化合物在日常的生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．若要檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中的Fe2+離子，應(yīng)選用（填寫序號）．a(chǎn)．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液（3）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出（N元素被還原為NH4+）．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L﹣1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．則①反應(yīng)過程中，寫出鋁與硝酸反應(yīng)的離子方程式：．②混合物與硝酸反應(yīng)后，F(xiàn)e的存在形式是，理由是③B與A的差值為mol．④C點(diǎn)對應(yīng)的溶液體積為mL．

2023學(xué)年福建省福州四中高三（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題，1-10每題兩分；11-20每題3分）1．形成酸雨的主要原因是（）A．未經(jīng)處理的工業(yè)廢水任意排放B．大氣中二氧化碳含量增多C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料以的金屬冶煉D．汽車排放的尾氣【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理．【專題】氧族元素．【分析】酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過程，一般認(rèn)為，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性氣體進(jìn)入大氣后，造成局部地區(qū)中的SO2富集，在水凝過程中溶解于水形成亞硫酸[SO2+H2O=H2SO3]，然后經(jīng)某些污染物的催化作用及氧化劑的氧化作用生成硫酸[2H2SO3+O2=2H2SO4]，隨雨水降下形成酸雨．【解答】解：A、工業(yè)廢水指工藝生產(chǎn)過程中排出的廢水和廢液，其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物、副產(chǎn)品以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物，是造成環(huán)境污染，特別是水污染的重要原因，未經(jīng)處理的工業(yè)廢水任意排放，不是形成酸雨的主要原因，故A不符合；B、大氣中二氧化碳含量增多，會造成溫室效應(yīng)，故B不符合；C、工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料的金屬冶煉，產(chǎn)生的二氧化硫氣體排放到大氣中是形成酸雨的主要原因，故C符合；D、汽車排放的尾氣主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故D不符合；故選C．【點(diǎn)評】本題主要考查了酸雨形成的原因，同時也考查了工業(yè)廢水、汽車尾氣、溫室效應(yīng)等污染環(huán)境的幾種現(xiàn)象．2．碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可以作家用洗滌劑，如清洗廚房用具的油污等．下列不能將食鹽和碳酸鈉區(qū)別開的試劑或用品是（）A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．澄清石灰水 D．酚酞試液【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，與澄清石灰水、硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉淀，以此解答該題．【解答】解：A．加入稀硫酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，可鑒別，故A正確；B．氯化鈉、碳酸鈉都與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，故B錯誤；C．碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，氯化鈉不反應(yīng)，可鑒別，故C正確；D．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，加入酚酞溶液呈紅色，可鑒別，故D正確．故選B．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注重元素化合物性質(zhì)的考查，題目難度不大．3．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：根據(jù)反應(yīng)方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為3：1，故選：A．【點(diǎn)評】本題考查了依據(jù)方程式的計(jì)算，難度不大，正確書寫反應(yīng)的方程式是解題關(guān)鍵．4．下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（）A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價C．金屬元素在不同化合物中化合價均不同D．金屬元素所有單質(zhì)在常溫下均為固體【考點(diǎn)】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，亞鐵離子既有氧化性又有還原性；B、因金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價一定升高；C、絕大數(shù)金屬元素在不同化合物中化合價相同；D、金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體．【解答】解：A、金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯誤；B、因金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價，故B正確；C、因絕大數(shù)金屬元素只有一種正價，則在不同化合物中化合價相同，故C錯誤；D、因金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，故D錯誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查金屬元素的性質(zhì)，熟悉常見的金屬單質(zhì)及金屬對應(yīng)的陽離子是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．5．在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣ B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣ D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】如離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)、互促水解等反應(yīng)，則能大量共存，否則不能．【解答】解：A．Fe2+和ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．Cu2+與OH﹣生成氫氧化銅沉淀，故B錯誤；C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．H+與SiO32﹣反應(yīng)生成硅酸沉淀，故D錯誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查離子共存問題，明確離子的性質(zhì)是解答該題的關(guān)鍵，注意常見離子得到氧化性、還原性以及互促水解反應(yīng)，為易錯點(diǎn)，題目難度不大．6．高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若將生成的氣體通入硝酸鋇溶液中，得到的沉淀是（）A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【專題】氧族元素．【分析】混合氣體中含有SO2和SO3，將生成的氣體通入Ba（NO3）2溶液中發(fā)生：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3，硝酸鋇在酸性溶液中有氧化性，可以把二氧化硫氧化為硫酸．【解答】解：混合氣體中含有SO2和SO3，將生成的氣體通入Ba（NO3）2溶液中發(fā)生：SO3+H2O=H2SO4，則沒有SO3逸出；H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3，則有BaSO4沉淀生成；硝酸鋇溶液中含硝酸根離子在酸性溶液中能把二氧化硫氧化為硫酸，也會和硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇；所以最終沉淀為硫酸鋇；故選D．【點(diǎn)評】本題考查了SO3和SO2性質(zhì)，注意硝酸鋇在酸性溶液中隱含稀硝酸的強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔貌坏紹aSO3沉淀．7．在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素（）A．是非金屬元素 B．是稀有氣體元素C．是金屬元素 D．無法確認(rèn)為哪一類元素【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】列舉出周期表中最外層電子數(shù)是1個或2個的元素進(jìn)行判斷．【解答】解：最外層電子數(shù)是1個或2個的元素有：第一主族元素（包含H元素，堿金屬元素）；第二主族元素（堿土金屬元素）；稀有氣體元素中的He元素，故選：D．【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了原子的定義與構(gòu)成的有關(guān)知識，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力．8．關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中正確的是（）A．在共價化合物分子中，一定不存在離子鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】A．只含共價鍵的化合物是共價化合物；B．非極性鍵可能存在單質(zhì)、離子化合物或共價化合物中；C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；D．由不同元素組成的多原子分子中，可能存在非極性鍵．【解答】解：A．只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中一定不含離子鍵，故A正確；B．非極性鍵可能存在單質(zhì)、離子化合物或共價化合物中，如Cl2、Na2O2、C2H2等，故B錯誤；C．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如Na2O2，故C錯誤；D．由不同元素組成的多原子分子中，可能存在非極性鍵，如含有多個碳原子的烴，故D錯誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)鍵與物質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，采用舉例法分析解答，易錯選項(xiàng)是C．9．某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子Xn﹣核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；原子構(gòu)成．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題．【分析】先利用質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)計(jì)算原子的物質(zhì)的量，再由陰離子Xn﹣核外有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x﹣n，利用質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和等于質(zhì)量數(shù)來計(jì)算中子數(shù)．【解答】解：元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，w克這種元素的原子，其物質(zhì)的量為mol，陰離子Xn﹣核外有x個電子，則質(zhì)子數(shù)為x﹣n，原子核內(nèi)中子數(shù)為A﹣（x﹣n）=A﹣x+n，則w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為mol×（A﹣x+n）=，故選C．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生利用原子構(gòu)成的簡單計(jì)算，明確原子的物質(zhì)的量的計(jì)算是解答本題的關(guān)鍵，注意電子的質(zhì)量可忽略，質(zhì)量數(shù)近似等于相對原子質(zhì)量．10．下列實(shí)驗(yàn)裝置、選用的試劑或?qū)嶒?yàn)操作中，都正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用裝置制取氨氣B．用裝置吸收氨氣，并防止倒吸C．用裝置稀釋濃硫酸D．用裝置除去CO2中的HCl【考點(diǎn)】氣體發(fā)生裝置；物質(zhì)的溶解與加熱；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；氣體的收集．【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl；B．氨氣極易溶于水；C．量筒不能用來配制溶液；D．除雜不能將原物質(zhì)除掉．【解答】解：A．NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，得到氣體的機(jī)會不多，故A錯誤；B．氨氣極易溶于水按照裝置圖，倒扣的漏斗可防止倒吸，故B正確；C．量筒不能用來稀釋或配制溶液，故C錯誤；D．碳酸鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，將二氧化碳除掉，不符合除雜原則，故D錯誤．故選B．【點(diǎn)評】本題考查氨氣的制取和收集、溶液的配制、除雜等，難度不大，注意NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，得到氣體的機(jī)會不多．11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下NO2和N2O4混合氣體所含原子總數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3的分子數(shù)為NAC．1molFe在的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NAD．電解g熔融的NaCl，能產(chǎn)生L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、g金屬鈉【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．依據(jù)NO2與N2O4，氮元素與氧元素質(zhì)量比相同，結(jié)合質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；C．先判斷過量，然后根據(jù)不足量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出電解氯化鈉生成氯氣的物質(zhì)的量及體積．【解答】解：A．與N2O4的混合氣體中，所含氮元素和氧元素相同，若全是，所含原子為，若全是，所含原子為，混合氣體所含原子總數(shù)為，故A正確；B．標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．標(biāo)況下氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵與氯氣完全反應(yīng)消耗氯氣，顯然氯氣不足，則反應(yīng)1mol氯氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA，故C錯誤；D．氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol，電解1mol氯化鈉會生成氯氣、1mol鈉，標(biāo)況下氯氣的體積約為，故D錯誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)C為易錯點(diǎn)，注意反應(yīng)物的過量情況．12．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（）A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比例通入品紅溶液中，品紅很快褪色C．NO2和H2O反應(yīng)過程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子個數(shù)比為2：1D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42﹣時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸倒入水中，而不是將水倒入濃硫酸中；B．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比例通入品紅溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和稀鹽酸，反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性；+H2O=2HNO3+NO，被氧化的N原子和被還原的N原子個數(shù)之比為：2：1；D．硫酸根離子檢驗(yàn)時，應(yīng)該先加稀鹽酸后加氯化鋇溶液．【解答】A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)該將濃硫酸倒入水中，且不斷攪拌，而不是將水倒入濃硫酸中，否則易產(chǎn)生安全事故，故A錯誤；B．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比例通入品紅溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和稀鹽酸，反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和鹽酸都沒有漂白性，則混合溶液不褪色，故B錯誤；+H2O=2HNO3+NO，N元素化合價由+4價變?yōu)?5價、+2價，被氧化的N原子和被還原的N原子個數(shù)之比為：2：1，故C正確；D．硫酸根離子檢驗(yàn)時，應(yīng)該先加稀鹽酸后加氯化鋇溶液，稀鹽酸排除其它離子干擾，故D錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及基本實(shí)驗(yàn)操作、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的漂白性、離子檢驗(yàn)等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子檢驗(yàn)方法、基本實(shí)驗(yàn)操作等知識點(diǎn)即可解答，易錯選項(xiàng)是B．13．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞RB．對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)C．W與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類型完全相同D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，Y最外層電子數(shù)為4，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，故Y為C元素，Z為Mg元素；W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W的最外層電子數(shù)為6，故W為S元素，所以R為Cl元素．結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)判斷．【解答】解：已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y元素的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，Y最外層電子數(shù)為4，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，故Y為C元素，Z為Mg元素；W的原子序數(shù)等于Mg元素，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W的最外層電子數(shù)為6，故W為S元素，所以R為Cl元素．A、Z為Mg元素、W為S元素、R為Cl元素，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Z＞W(wǎng)＞R，故A正確；B、W為S元素、R為Cl元素，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)，故B正確；C、W與X形成物質(zhì)為H2S，屬于共價化合物，含有共價鍵，W與Z形成的物質(zhì)是MgS，屬于離子化合物，胡離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故C錯誤；D、Y為C元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是碳酸，碳酸屬于弱酸，故D正確．故選C．【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律與元素化合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)等，難度不大，掌握金屬性非金屬性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的比較規(guī)律．14．某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計(jì)了如下兩個實(shí)驗(yàn)方案．方案①：AlX溶液Al（OH）3沉淀方案②：AlY溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是（）A．X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O點(diǎn)時兩方案中所得溶液濃度相等D．a(chǎn)、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價；鋁的化學(xué)性質(zhì)．【專題】實(shí)驗(yàn)評價題．【分析】n（HCl）=3mol/L×=，n（NaOH）=3mol/L×=，n（Al）==，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根據(jù)方程式知，Al和HCl完全反應(yīng)需要n（HCl）=3n（Al）=，所以Al和HCl恰好完全反應(yīng)生成氯化鋁；根據(jù)方程式知，Al和NaOH完全反應(yīng)需要n（NaOH）=n（Al）=＜，所以NaOH有剩余，據(jù)此分析解答．【解答】解：n（HCl）=3mol/L×=，n（NaOH）=3mol/L×=，n（Al）==，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根據(jù)方程式知，Al和HCl完全反應(yīng)需要n（HCl）=3n（Al）=，所以Al和HCl恰好完全反應(yīng)生成氯化鋁；根據(jù)方程式知，Al和NaOH完全反應(yīng)需要n（NaOH）=n（Al）=＜，所以NaOH有剩余，A．根據(jù)以上分析知，X溶液中溶質(zhì)是AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2、NaOH，故A錯誤；B．加入溶液后先沒有生成沉淀，則溶液中還發(fā)生其它反應(yīng)，則該溶液應(yīng)該是Y溶液，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，所以b曲線表示的是向Y溶液中加入HCl溶液，故B錯誤；C．在O點(diǎn)時沉淀的物質(zhì)的量相等，溶液中的溶質(zhì)都是NaCl，根據(jù)最初的鈉原子和Cl原子守恒知，兩方案中所得溶液濃度相等，故C正確；D．a(chǎn)、b曲線中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考高頻點(diǎn)，明確各個線段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解答問題能力，題目難度中等．15．在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且c＜a，則下列判斷正確的是（）A．最后得到的溶液中可能有Fe3+B．殘余固體一定全部是銅C．最后得到的溶液中只含Cu2+D．殘余固體可能為鐵、銅混合物【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．【專題】離子反應(yīng)專題；元素及其化合物．【分析】發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且c＜a，說明銅沒有被完全置換出，以此來解答．【解答】解：發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且c＜a，說明銅沒有被完全置換出，則A．有金屬存在，溶液中不能存在Fe3+，故A錯誤；B．由殘留固體的質(zhì)量小于a，可知?dú)堄喙腆w一定全部是銅，故B正確；C．溶液中含亞鐵離子、銅離子，故C錯誤；D．殘余固體一定全部是銅，故D錯誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意金屬Cu的前后質(zhì)量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．16．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】根據(jù)ⅦA族元素的位置和元素的非金屬性、物質(zhì)的物理性質(zhì)等來綜合考慮．【解答】解：A．X原子電子層數(shù)多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根據(jù)同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知，X的非金屬性比Y弱，故A錯誤；B．Y的氫化物如果是HF，X的氫化物是HCl，氫化物的沸點(diǎn)與非金屬性沒有必然的聯(lián)系，故B錯誤；C．X的氫化物穩(wěn)定，說明其非金屬性強(qiáng)，舉例如：穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正確．D．Y單質(zhì)能夠?qū)的離子從其鹽溶液中置換出來，說明Y非金屬性強(qiáng)于X，與題干相反，故D錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題借助VIIA元素從多個方面考查了影響元素非金屬性強(qiáng)弱的因素，綜合性較強(qiáng)．17．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去．則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是（）A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D．鎂粉在水的催化下直接與溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)【考點(diǎn)】探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理．【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象分析；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去判斷；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象來分析；D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去來判斷．【解答】解：A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象可知：鎂粉不會直接與溴水中的溴反應(yīng)，故A錯誤；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，說明鎂粉只與溴水中的部分酸反應(yīng)，但是溴水的顏色褪去，說明鎂不只與溴水中的酸反應(yīng)，故B錯誤；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象可知：鎂粉與水不能發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去可知：鎂粉和溴單質(zhì)的反應(yīng)需要在水的催化下進(jìn)行，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查了探究反應(yīng)機(jī)理的方法，題目難度中等，正確分析題干信息得出正確的反應(yīng)機(jī)理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．18．將容積為50mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL．若向量筒內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到量筒內(nèi)水柱繼續(xù)上升，直至量筒內(nèi)完全被水充滿，則原混合氣體中NO2和O2體積比是（）A．43：7 B．18：7 C．4：1 D．22：3【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【專題】利用化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解；由于向量筒內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到量筒內(nèi)水柱繼續(xù)上升，直至量筒內(nèi)完全被水充滿，則剩余氣體NO，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧氣體積，進(jìn)而計(jì)算NO2的體積，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：NO2和O2與水的反應(yīng)屬于循環(huán)反應(yīng)，可簡化為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，對該反應(yīng)來說，根據(jù)“若向量筒內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到量筒內(nèi)水柱繼續(xù)上升，直至量筒內(nèi)完全被水充滿”可知，反應(yīng)后剩余氣體為NO，結(jié)合反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知剩余NO氣體是5mL，則剩余的NO2為：5mL×3=15mL，其余的35mL氣體中V（NO2）：V（O2）=4：1，則混合氣體中氧氣的體積為：35mL×=7mL，二氧化氮的體積為：50mL﹣7mL=43mL，則原混合氣體中NO2和O2體積比為：43mL：7mL=43：7，故選A．【點(diǎn)評】本題考查了混合物有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，正確判斷反應(yīng)后剩余氣體組成為解答關(guān)鍵，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析及化學(xué)計(jì)算能力．19．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度均為2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的銅粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）．（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【專題】利用化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】發(fā)生反應(yīng)：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，進(jìn)行過量計(jì)算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計(jì)算生成NO的體積．【解答】解：10mL混合酸中：n（H+）=×2×2mol/L+×2mol/L=，n（NO3﹣）=×2mol/L=，3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O28﹣完全反應(yīng)消耗+，大于+，故H+不足，由離子方程式可知生成NO為×=，標(biāo)況下生成NO為×mol=，故選：B．【點(diǎn)評】本題考查混合物的計(jì)算，注意利用離子方程式進(jìn)行計(jì)算解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，難度中等．20．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是（）A．圖1裝置可制取干燥純凈的NH3B．圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)C．圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積D．圖4裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．【專題】實(shí)驗(yàn)評價題．【分析】A．氨氣采用向下排空氣法收集；B．極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)；C．二氧化氮易和水反應(yīng)生成硝酸和NO；D．鐵作陰極，鐵電極上氫離子放電．【解答】解：A．氨氣密度小于空氣且常溫下不和氧氣反應(yīng)，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故A錯誤；B．極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)，氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液形成壓強(qiáng)差，所以能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；C．二氧化氮易和水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，應(yīng)該采用向上排空氣法收集二氧化氮，故C錯誤；D．鐵作陰極，鐵電極上氫離子放電生成氫氣，則溶液中不能生成氫氧化亞鐵，如果將鐵作陽極，陽極上生成亞鐵離子、陰極附近生成氫氧根離子，二者反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故D錯誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查了氣體的收集方法、氫氧化亞鐵的制備、噴泉實(shí)驗(yàn)等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氣體的溶解性、密度確定收集方法，制備氫氧化亞鐵時要防止被氧化，易錯選項(xiàng)是B，注意并不是只有氨氣能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，為易錯點(diǎn)．二．解答題（共50分）21．（12分）（2023秋?福州校級期中）已知A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．則（1）元素F在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族（2）六種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)镹a＞S＞Cl＞N＞O＞H（用元素符號表示）（3）C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．（4）A、C兩種元素能形成常溫下為液態(tài)的兩種化合物M和N，具有強(qiáng)氧化性的M的電子式可表示為．（5）在上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）．（6）A、B、C、D、E中三種或四種元素能形成多種鹽，其中水溶液呈堿性的有Na2SO3、NaClO（至少寫兩種化合物的化學(xué)式）【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素，X為NH3；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，D的簡單陽離子為10e﹣結(jié)構(gòu)，且D是同周期中簡單離子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數(shù)大于Na，則E有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，C原子最外層有6個電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，據(jù)此解答．【解答】解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X，X的水溶液呈堿性，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素，X為NH3；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，D的簡單陽離子為10e﹣結(jié)構(gòu)，且D是同周期中簡單離子半徑最大的元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數(shù)大于Na，則E有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子，C原子最外層有6個電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素．（1）F為Cl元素，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；（2）所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故六種元素原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篘a＞S＞Cl＞N＞O＞H，故答案為：Na＞S＞Cl＞N＞O＞H；（3）O元素與Na形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，該物質(zhì)為過氧化鈉，屬于離子化合物，故答案為：離子化合物；（4）H、O兩種元素能形成常溫下為液態(tài)的兩種化合物M和N，具有強(qiáng)氧化性的M為H2O2，電子式為，故答案為：；（5）在上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；（6）H、N、O、Na、S中三種或四種元素能形成多種鹽，其中水溶液呈堿性的有Na2SO3、NaClO等，故答案為：Na2SO3、NaClO．【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，氣體X的水溶液呈堿性是推斷元素的突破口，難度中等．22．（12分）（2023秋?福州校級期中）A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）：（1）若D是生產(chǎn)、生活中用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，E是一種黃綠色氣體，其溶于水的產(chǎn)物之一是A，寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．（2）若A是淡黃色固體，D是一種常見的能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子．寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓．（3）若A是常見的兩性氫氧化物，D是常見的氣態(tài)氫化物，其水溶液是一種強(qiáng)酸；E是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一，C是B與過量E反應(yīng)后的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓．（4）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C、D均為空氣的主要成分；B、E均是常見的無色有毒氣體，且使人中毒的原理相似．①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O②寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式2NO+2CON2+2CO2．【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【專題】元素及其化合物．【分析】（1）若A是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則A為Fe，E是一種黃綠色氣體，則E為Cl2，其溶于水的產(chǎn)物之一是A，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為HCl、B為FeCl2，C為FeCl3；（2）若A是淡黃色固體，D是一種常見的能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，則A為Na2O2，D為CO2，B為Na2CO3，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子，可推知C為NaOH，E為Ba（OH）2或Ca（OH）2；（3）若A是常見的兩性氫氧化物，D是常見的氣態(tài)氫化物，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一，C是B與過量E反應(yīng)后的產(chǎn)物，則A為Al（OH）3，D為HCl，B為AlCl3，E為NaOH，C為NaAlO2；（4）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C、D均為空氣的主要成分，B、E均是常見的無色有毒氣體，且使人中毒的原理相似，則A為NH3、D為O2、B為NO，E為CO、C為N2．【解答】解：（1）若A是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則A為Fe，E是一種黃綠色氣體，則E為Cl2，其溶于水的產(chǎn)物之一是A，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為HCl、B為FeCl2，C為FeCl3，反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）若A是淡黃色固體，D是一種常見的能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，則A為Na2O2，D為CO2，B為Na2CO3，C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子，可推知C為NaOH，E為Ba（OH）2或Ca（OH）2，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓等，故答案為：Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓；（3）若A是常見的兩性氫氧化物，D是常見的氣態(tài)氫化物，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品之一，C是B與過量E反應(yīng)后的產(chǎn)物，則A為Al（OH）3，D為HCl，B為AlCl3，E為NaOH，C為NaAlO2，反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為：H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓，故答案為：H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓；（4）若A是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C、D均為空氣的主要成分，B、E均是常見的無色有毒氣體，且使人中毒的原理相似，則A為NH3、D為O2、B為NO，E為CO、C為N2．①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：2NO+2CON2+2CO2，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+2CON2+2CO2．【點(diǎn)評】本題考查無機(jī)物推斷，屬于開放性題目，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．23．（12分）（2023秋?福州校級期中）為驗(yàn)證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．實(shí)驗(yàn)過程：I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．Ⅲ．當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2．Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子．Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K3．Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子．（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾．（2）棉花中浸潤的溶液為NaOH溶液．（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．（4）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為2MnO4﹣+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+．（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示．他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”“乙”“丙”）．過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42﹣乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【專題】實(shí)驗(yàn)分析題．【分析】（1）通入一段時間N2，排出裝置中的氧氣；（2）氯氣和二氧化硫都是有毒氣體，可以用氫氧化鈉來吸收；（3）A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣、水；（4）SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（5）溶液顯酸性，檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)選擇氯化鋇溶液；乙中第一次，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，第二次有硫酸根離子，說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫丙中第一次有Fe3+，無Fe2+，則氯氣的氧化性大于鐵離子，第二次有亞鐵離子，說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫．【解答】解：（1）打開K1～K4，關(guān)閉K5、K6，通入一段時間N2，目的是排出裝置中的氧氣，故答案為：排出裝置中的空氣，防止干擾；（2）棉花中浸有NaOH溶液，吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：NaOH溶液；（3）A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，生成氯化錳、氯氣、水，該反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）SO2具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性，二者混合后可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2MnO4﹣+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，使高錳酸鉀褪色，故答案為：2MnO4﹣+5SO2+4H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；（5）溶液顯酸性，檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)選擇氯化鋇溶液；乙中第一次，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，第二次有硫酸根離子，說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫丙中第一次有Fe3+，無Fe2+，則氯氣的氧化性大于鐵離子，第二次有亞鐵離子，說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫；故答案為：乙、丙．【點(diǎn)評】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及氧化還原反應(yīng)，明確裝置的作用及發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，注意氧化性的比較是解答的難點(diǎn)，題目難度較大．24．（12分）（2023秋?福州校級期中）鐵及其化合物在日常的生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe3O4+3H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．若要檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中的Fe2+離子，應(yīng)選