高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 單元達(dá)標(biāo)檢測(cè)(二)

章末達(dá)標(biāo)檢測(cè)(二)(滿分100分，時(shí)間90分鐘)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個(gè)答案符合題目要求)1．下列有關(guān)說(shuō)法或操作中，正確的有()①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol溴單質(zhì)的體積約為L(zhǎng)②用托盤天平稱量gKCl固體③用酒精從飽和碘水中萃取碘④讓一束光通過(guò)膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”⑤從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法A．1個(gè) B．2個(gè)C．3個(gè) D．4個(gè)解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴單質(zhì)是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積，①錯(cuò)誤；托盤天平只能稱準(zhǔn)至g，②錯(cuò)誤；酒精與水混溶，不能用于作分離萃取劑，③錯(cuò)誤。答案：B2．以下說(shuō)法正確的是()①粗鹽和酸雨都是混合物②冰和干冰既是純凈物又是化合物③不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金④鹽酸和食醋既是化合物又是酸⑤純堿和熟石灰都是堿⑥豆?jié){、霧、煙都是膠體⑦利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體A．①②③⑥⑦ B．①②③⑤C．②③④⑤⑥ D．①③④⑦解析：鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，溶質(zhì)HCl是酸，食醋中含有3%～5%的乙酸，乙酸是化合物又是酸，④錯(cuò)誤。純堿是Na2CO3的俗名，屬于鹽而不是堿，⑤錯(cuò)誤。答案：A3.(2023·大竹文星中學(xué)月考)下表各組物質(zhì)分類不正確的是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)液氧、空氣、Cl2、銅絲HCl、H2SO4、H2O、HNO3NaCl溶液、鹽酸、CuSO4·5H2ONH3、NaOH、BaSO4固體分類標(biāo)準(zhǔn)單質(zhì)酸混合物電解質(zhì)不屬于該類的物質(zhì)空氣H2O鹽酸NH3解析：空氣屬于混合物，主要成分為N2和O2，A項(xiàng)正確；按照酸、堿、鹽的分類，H2O不屬于酸，B項(xiàng)正確；CuSO4·5H2O屬于純凈物，而NaCl溶液、鹽酸(HCl的水溶液)屬于混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH和BaSO4固體屬于電解質(zhì)，NH3溶于水和水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電，NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3不屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。答案：C4．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有＋5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的＋3價(jià)砷。下列說(shuō)法中，正確的是()A．在該反應(yīng)中維生素C作催化劑B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3價(jià)的C．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用D．上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑解析：河蝦中＋5價(jià)的砷與西紅柿同食時(shí)，被其中的維生素C還原為＋3價(jià)，表現(xiàn)出維生素C的還原性，同時(shí)推斷含砷化合物的毒性是由＋3價(jià)的砷造成的。答案：B5．實(shí)驗(yàn)室需要配制離子濃度均為1mol·L－1，下列離子的溶液，你認(rèn)為能配制成功的是()A．Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋、SOeq\o\al(2－,4) B．Cu2＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)C．OH－、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋ D．Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)解析：A項(xiàng)電荷不守恒；B項(xiàng)離子不能共存，形成沉淀；C項(xiàng)NHeq\o\al(＋,4)與OH－不能共存。答案：D6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．將雞蛋殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓C．將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至溶液呈中性：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓解析：A項(xiàng)，醋酸不能拆開(kāi)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，電荷不守恒，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ba2＋和OH－不符合1∶2的組成關(guān)系。答案：B7．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是()A．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．NOeq\o\al(－,3)、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Ba2＋ D．Na＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋、SOeq\o\al(2－,4)解析：堿性溶液中一定存在OH－。A項(xiàng)MnOeq\o\al(－,4)為紫紅色；C項(xiàng)HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)和H2O，生成的COeq\o\al(2－,3)發(fā)生反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓；D項(xiàng)H＋與OH－反應(yīng)生成H2O。答案：B8．在下列反應(yīng)中屬于同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是()A．3Br2＋6KOH=5KBr＋KBrO3＋3H2OB．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑C．2KNO3eq\o(=,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑D．NH4NO3eq\o(=,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O解析：據(jù)題意可知該反應(yīng)是歧化反應(yīng)，即同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的同一元素既有化合價(jià)的升高又有化合價(jià)的降低。A項(xiàng)，溴元素：0價(jià)(Br2)→－1價(jià)(KBr)和＋5價(jià)(KBrO3)；B項(xiàng)，錳元素化合價(jià)降低，氯元素化合價(jià)升高；C項(xiàng)，氮元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高；D項(xiàng)，屬于不同價(jià)態(tài)的氮元素之間的氧化還原反應(yīng)。答案：A9．實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．NaNO2是還原劑B．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6molC．NH4Cl中的N元素被氧化D．N2既是氧化劑又是還原劑解析：在反應(yīng)NaNO2＋N3e－H4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋N2↑＋2H2O中，氧化劑是NaNO2，N元素被還原，還原劑是NH4Cl，N元素被氧化，生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為3mol，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。答案：C10．在反應(yīng)3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為()A．2∶1 B．1∶2C．3∶1 D．1∶3解析：被還原的硫在反應(yīng)中作氧化劑，化合價(jià)降低，被氧化的硫在反應(yīng)中作還原劑，化合價(jià)升高，反應(yīng)中的3molS，其中2molS化合價(jià)降低，1molS化合價(jià)升高，所以被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為2∶1。答案：A11．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：甲K2SO4、BaCl2、NH4NO3乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2SO3、NaCl丁K2SO4、NaNO3、KCl其中記錄合理的是()A．甲 B．乙C．丙 D．丁解析：甲中K2SO4和BaCl2、乙中Ca(OH)2與K2CO3均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分別生成BaSO4、CaCO3白色沉淀，不可能為澄清溶液；丙中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋2HCl=2NaCl＋SO2↑＋H2O；丁中各物質(zhì)之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以共存于澄清溶液之中，D正確。答案：D12．某溶液中只含有Na＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)四種離子，已知Na＋、Fe3＋、Cl－的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1。則溶液中Fe3＋和SOeq\o\al(2－,4)的個(gè)數(shù)比為()A．1∶2 B．1∶4C．3∶4 D．3∶2解析：由電荷守恒得關(guān)系式：3×1＋2×3＝1×1＋2x解得x＝4，故n(Fe3＋)∶n(SOeq\o\al(2－,4))＝1∶2。答案：A13．(2023·朝陽(yáng)重點(diǎn)中學(xué)期末)已知反應(yīng)：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。下列說(shuō)法正確的是()A．符合該離子方程式的化學(xué)方程式可以是H2SO4＋NaClO＋NaCl=Cl2↑＋H2O＋Na2SO4B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成LCl2，轉(zhuǎn)移電子C．在無(wú)色堿性溶液中，ClO－、Cl－、Al3＋、Na＋能大量共存D．潔廁靈(主要成分是鹽酸)和“84”消毒液(主要成分是次氯酸鈉)混合使用效果更好、更安全解析：由離子方程式可看出，可以是可溶性鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，A正確；每生成LCl2，轉(zhuǎn)移5NA電子，B錯(cuò)；在堿性溶液中，Al3＋不能大量存在，C錯(cuò)；潔廁靈與“84”消毒液混合后會(huì)生成有毒的Cl2，D錯(cuò)。答案：A14．常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10C－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以進(jìn)行B．反應(yīng)③是置換反應(yīng)C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XOeq\o\al(－,4)>C2>B2>A3＋D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是C－>A2＋>B－>X2＋解析：由①可知，氧化性：XOeq\o\al(－,4)>C2；還原性：C－>X2＋。由②可知，氧化性：B2>A3＋，還原性：A2＋>B－。由③可知，氧化性：C2>B2，還原性：B－>C－。綜合三個(gè)反應(yīng)可得：有關(guān)微粒的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨Oeq\o\al(－,4)>C2>B2>A3＋；還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈2＋>B－>C－>X2＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D15．將gCu投入100mL稀硫酸中加熱，沒(méi)有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)過(guò)程中有刺激性氣味的氣體生成B．H2O2對(duì)Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用C．若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1D．反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性解析：金屬Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加熱條件下加入H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cu＋H2O2＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O，無(wú)氣體生成，A錯(cuò)誤；催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響反應(yīng)是否發(fā)生，B錯(cuò)誤；c(H2SO4)＝eq\f(nH2SO4,V)＝eq\f(nCu,V)＝eq\fg/64g·mol－1,100mL×10－3L·mL－1)＝mol·L－1，C正確；反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)氧化性，硫酸只表現(xiàn)酸性，D錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(10分)現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①鋁②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體⑦HCl(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有________。(填序號(hào))(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H＋＋OH－=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(4)⑦的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，該反應(yīng)中的氧化劑是________，鹽酸的作用是________________________________________________________________________。答案：(1)④⑤⑦(2)開(kāi)始產(chǎn)生紅褐色沉淀，后來(lái)沉淀溶解消失(3)Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O(4)KMnO4表現(xiàn)還原性和酸性17.(14分)小華在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：將四個(gè)完全相同的空心薄鐵皮球分別放入四個(gè)盛有密度為ρ(g/cm3)的食鹽水的燒杯中，鐵球所處的位置如圖所示。然后，他將水、密度均為ρ(g/cm3)的三種溶液(CuSO4、AgNO3、稀硫酸)分別加入上述四個(gè)燒杯中?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)加入水時(shí)，看到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(2)加入稀硫酸時(shí)看到的現(xiàn)象是(假定整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中鐵皮球壁完整)________________________________________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(3)加入CuSO4溶液時(shí)看到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。(4)加入AgNO3溶液時(shí)看到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)加入水時(shí)，與食鹽及鐵球不反應(yīng)，但加水后，溶液密度變小，故小球下沉。(2)加入稀H2SO4時(shí)，雖不能與NaCl反應(yīng)，但可與鐵球發(fā)生反應(yīng)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，鐵球質(zhì)量減小，故小球上浮。(3)加入CuSO4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，生成的銅比溶解的鐵質(zhì)量大且附著在鐵球上，故小球下沉。(4)加入AgNO3后發(fā)生反應(yīng)AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3，溶液中出現(xiàn)白色沉淀，此溶液發(fā)生反應(yīng)后密度變小，小球下沉，此過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag，而使鐵球表面析出銀白色物質(zhì)。答案：(1)鐵球下沉(2)鐵球表面產(chǎn)生氣泡并慢慢上浮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(3)鐵球表面變紅，鐵球下沉Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋(4)溶液中有白色沉淀，鐵球下沉，繼而表面有銀白色物質(zhì)生成Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Fe＋2Ag＋=2Ag＋Fe2＋18．(12分)氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，請(qǐng)按要求完成下列題目。(1)對(duì)反應(yīng)NH3＋O2——NO＋H2O(未配平)作分析，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。該反應(yīng)中，________是還原劑，________是還原產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。(2)在一定條件下，反應(yīng)2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O能順利進(jìn)行，對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是________。①該反應(yīng)是置換反應(yīng)②反應(yīng)中NH3被氧化為N2③在反應(yīng)中體現(xiàn)了金屬銅的還原性④在反應(yīng)中每生成1molH2O轉(zhuǎn)移1mol電子(3)在反應(yīng)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______。解析：(1)對(duì)反應(yīng)分析如下：4eq\o(N,\s\up6(－3))H3＋5eq\o(O,\s\up6(0))2=4eq\o(N,\s\up6(＋2))失5e－×4eq\o(O,\s\up6(－2))＋6H2eq\o(O,\s\up6(－2))得2e－×10由化合價(jià)變化可知，NH3是還原劑，O2是氧化劑，NO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物。(2)反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參與，故一定不是置換反應(yīng)，①錯(cuò)；反應(yīng)中N元素化合價(jià)由－3升高到0，故NH3被氧化為N2，②正確；NH3在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性，③錯(cuò)；由化合價(jià)變化可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e－，故每生成1molH2O轉(zhuǎn)移2mol電子，④錯(cuò)。(3)在反應(yīng)中H2S中S元素被氧化，SO2中S元素被還原，故兩者質(zhì)量之比為2∶1。答案：(1)4NH3＋5O20e－2=4NO＋6H2ONH3NO、H2OO2(2)②(3)2∶119．(8分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如下圖，已知沉淀2為藍(lán)色。(1)沉淀的化學(xué)式：沉淀1______；沉淀3________；(2)寫出混合液＋A的離子方程式____________，溶液＋B的離子方程式________________________________________________________________________。解析：沉淀Ba2＋用Na2SO4溶液，沉淀Cu2＋用NaOH溶液，而沉淀Ag＋用鹽酸，因?yàn)槌恋?為藍(lán)色，故B為NaOH溶液，沉淀2為Cu(OH)2，再結(jié)合離子要逐一沉淀，故A為鹽酸，沉淀1為AgCl，C為Na2SO4溶液，沉淀3為BaSO4。其中加入鹽酸時(shí)離子反應(yīng)為Ag＋＋Cl－=AgCl↓，加入氫氧化鈉溶液時(shí)離子反應(yīng)為：H＋＋OH－=H2O，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓。答案：(1)AgClBaSO4(2)Ag＋＋Cl－=AgCl↓H＋＋OH－=H2O，Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓20．(11分)鐵有許多重要的化合物，除中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。FeSO4·7H2O是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬