高中化學人教版本冊總復習總復習 市獲獎2

2023學年寧夏中衛(wèi)一中高一（下）第二次月考化學試卷（B卷） 一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，每小題只有一個選項符合題意） 1．下列各元素中，原子半徑依次增大的是（） A．Na、Mg、Al B．N、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P2．元素的下列性質(zhì)按C、N、O、F順序遞增的是（） A．最高正化合價 B．非金屬性 C．電子層數(shù) D．原子半徑3．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（） A．H2O2 B．NaOH C．CaO D．SO24．X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是（） A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X5．已知短周期元素的離子．a(chǎn)A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構，則下列敘述正確的是（） A．原子半徑：A＞B＞C＞D B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a C．離子半徑：C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C 6．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關．下列說法正確的是（） A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應大量使用化肥和農(nóng)藥 B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理 C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源 D．若某個化學反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應為放熱反應 7．下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是（） A． B． C． D．8．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（） A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增 C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D．元素的最高正化合價呈周期性變化 9．下列裝置能夠組成原電池且正極質(zhì)量增加的是（） A． B． C． D．10．下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（） A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO311．AB是A離子和B離子構成的化合物，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構相同，A、B原子核外最外層電子數(shù)A比B少4個，而次外層電子數(shù)則A是比B多6個，則該化合物可以是（） A．MgO B．CaO C．KF D．MgS12．關于周期表和周期律，下列說法中正確的是（） A．在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù) B．ⅦA族元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點升高；ⅠA族單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點下降 C．周期表中非金屬性最強的元素，其最高價氧化物的水化物酸性也最強 D．同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大 13．下列電子式或結(jié)構式錯誤的是（） A．OH﹣的電子式 B．NH4Br的電子式 C．CCl4的電子式 D．H2O的結(jié)構式：H﹣O﹣H 14．同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是（） A．原子序數(shù)：X＜Y＜Z B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3 C．元素的非金屬性強弱：X＞Y＞Z D．電子層數(shù)：X＞Y 15．與克H2O含有相同中子數(shù)的D2O質(zhì)量為（） A． B． C． D．16．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如下圖，則下列判斷錯誤的是（） A．G是最活潑的非金屬單質(zhì) B．M化學性質(zhì)活潑 C．E能使紫色石蕊試液變藍色 D．L是極性分子 17．X和Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是（） A．X的金屬性比Y的金屬性強 B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫 C．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大 D．X元素的最高化合價比Y元素的最高化合價高 18．關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法正確的是（） A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中 C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵 D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 19．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量（KJ） 物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436在一定條件下，1molH2與1molCl2反應生成2molHCl的能量變化為（） A．放出248kJ熱量 B．吸收248kJ熱量 C．放出183kJ熱量 D．吸收183kJ熱量 20．已知空氣﹣鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣．根據(jù)此判斷，鋅片是（） A．負極，并被氧化 B．負極，并被還原 C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原 21．某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列說法中正確的是（） A．放電時，負極上Fe發(fā)生還原反應 B．放電時，正極反應是：NiO2+2e﹣+2H+=Ni（OH）2 C．放電時，Ni（OH）2是還原產(chǎn)物 D．該蓄電池放電過程和充電過程發(fā)生的是可逆反應 二、（共58分） 22．（2023春寧夏校級月考）根據(jù)下列裝置組成的原電池填空： （1）甲中正極發(fā)生的反應式為：甲中Cu電極現(xiàn)象為： （2）乙中負極發(fā)生的反應式為：乙中溶液顏色變化為：． 23．寫出D元素在元素周期表中的位置是； （2）B與D所形成的化合物電子式為； （3）將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應的化學方程式為，該反應的氧化產(chǎn)物是． （4）實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的（填字母） A．酸性高錳酸鉀溶液B．濃硫酸C．NaOH溶液D．品紅溶液． 24．．A是常見的金屬單質(zhì)，通常狀況下Y單質(zhì)是氣體，A在Y中燃燒生成棕褐色煙，反應①、②均在水溶液中進行． 請回答： （1）實驗室可用X的濃溶液制取Y，反應的化學方程式為；若反應中轉(zhuǎn)移電子，則生成Y的體積在標準狀況下為L． （2）向B溶液中滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，并在空氣中放置一段時間會變色，此變色過程中發(fā)生反應的方程式為． （3）A與過量的X溶液反應生成B的同時還有某種氣體產(chǎn)生，為了減緩反應速率而不影響該氣體的總量，可向X溶液中加入適量的（選填字母） a．Na2CO3（固）b．CuSO4（固）c．K2SO4溶液d．水 （4）C溶液中陽離子的檢驗方法有多種，其中一種是加入適量的KSCN溶液，檢驗時其溶液顏色變化為： ． 25．（2023春寧夏校級月考）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．回答下列問題： （1）A中實驗室制備氨氣化學方程式是． （2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰，其作用是． （3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是． （4）E中收集到的氣體是． （5）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內(nèi)裝有，現(xiàn)象是；第二個干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是． 26．． （1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構示意圖為，反應④的化學方程式為 （2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是． （3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為． 27．，反應開始至2min末收集到氫氣（標況），在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉全部溶解．則： （1）在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率是多少？ （2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率是多少？ （3）前2min與后4min相比，反應速率哪個較快？為什么？試解釋原因． 2023學年寧夏中衛(wèi)一中高一（下）第二次月考化學試卷（B卷） 參考答案與試題解析 一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，每小題只有一個選項符合題意） 1．下列各元素中，原子半徑依次增大的是（） A．Na、Mg、Al B．N、O、F C．P、Si、Al D．C、Si、P【分析】根據(jù)元素周期律知，同一周期，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減?。煌恢髯?，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，據(jù)此分析解答． 【解答】解：A、Na、Mg、Al屬于同一周期，且Na、Mg、Al的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，故A錯誤； B、N、O、F屬于同一周期，且N、O、F的原子序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，故B錯誤； C、P、Si、Al屬于同一周期，且P、Si、Al的原子序數(shù)依次減小，所以原子半徑依次增大，故C正確； D、C、Si屬于同一主族，C的原子序數(shù)小于Si的，所以碳的原子半徑小于硅的原子半徑；Si、P屬于同一周期，且 Si的原子序數(shù)小于P的原子序數(shù)，所以Si的原子半徑大于P的原子半徑，P的電子層數(shù)比碳的多，所以P的原子半徑大于C的原子半徑，C、Si、P的原子半徑從小到大的順序為C、P、Si，故D錯誤； 故選C． 【點評】本題考查了原子半徑大小的半徑，難度不大，注意電子層結(jié)構相同的離子半徑大小的比較方法． 2．元素的下列性質(zhì)按C、N、O、F順序遞增的是（） A．最高正化合價 B．非金屬性 C．電子層數(shù) D．原子半徑【分析】同周期，從左向右非金屬性增強，原子半徑減小，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)增大，以此來解答． 【解答】解：A．O、F沒有正價，C、N的最高正價分別為+4、+5，故A錯誤； B．同周期，從左向右非金屬性增強，則按C、N、O、F順序非金屬性遞增，故B正確； C．C、N、O、F位于同周期，電子層數(shù)相同，故C錯誤； D．同周期，從左向右原子半徑減小，則按C、N、O、F順序原子半徑遞減，故D錯誤； 故選B． 【點評】本題考查周期表及元素周期律的綜合應用，為高頻考點，把握同周期元素的性質(zhì)及元素周期律為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大． 3．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（） A．H2O2 B．NaOH C．CaO D．SO2【分析】一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答． 【解答】解：A．H2O2中只含O﹣H、O﹣O共價鍵，故A不選； B．NaOH中含離子鍵和共價鍵，故B選； C．CaO中只含離子鍵，故C不選； D．SO2中只含共價鍵，故D不選； 故選B． 【點評】本題考查化學鍵，把握離子鍵、共價鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學鍵（氯化鋁、銨鹽等），題目難度不大． 4．X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是（） A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X【分析】同一周期的三種短周期元素X、Y、Z，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則X為非金屬性、Y為金屬、Z既具有一定的金屬性又具有一定的非金屬性，而同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，非金屬性增強，以此解答該題． 【解答】解：X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價氧化物對應水化物分別為酸、強堿、兩性氫氧化物，則Y為活潑金屬、Z為較活潑金屬（如Al），X為非金屬， 同周期從左向右隨原子序數(shù)的增大金屬性減弱，非金屬性增強， 則原子序數(shù)為X＞Z＞Y， 故選B． 【點評】本題考查元素周期律，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律及原子序數(shù)的關系即可解答，題目難度不大． 5．已知短周期元素的離子．a(chǎn)A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構，則下列敘述正確的是（） A．原子半徑：A＞B＞C＞D B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a C．離子半徑：C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C 【分析】aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同電子層結(jié)構，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)a＞b，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)d＞c，以此來解答． 【解答】解：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同電子層結(jié)構，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)a＞b，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)d＞c， A．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為B＞A＞C＞D，故A錯誤； B．由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為a＞b＞d＞c，故B錯誤； C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，則離子半徑為C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正確； D．由同周期從左向右元素的金屬性在減弱，非金屬性在增強，金屬性為B＞A＞C＞D，則單質(zhì)的還原性B＞A＞C＞D，故D錯誤； 故選C． 【點評】本題考查原子結(jié)構與元素周期律的關系，明確離子具有相同的電子排布推出元素的位置是解答本題的關鍵，題目難度不大． 6．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關．下列說法正確的是（） A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應大量使用化肥和農(nóng)藥 B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理 C．實現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源 D．若某個化學反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應為放熱反應 【分析】A．大量使用化肥和農(nóng)藥能夠引起水體、土壤污染； B．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染； C．根據(jù)化石燃料屬于不可再生資源，進行分析判斷； D．從能量守恒的角度判斷，反應物總能量高于生成物的總能量的反應為放熱反應． 【解答】解：A．大量使用化肥和農(nóng)藥能夠引起水體、土壤污染； B．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故B錯誤； C．即使實現(xiàn)了化石燃料清潔利用，由于化石燃料屬于不可再生資源，也需要開發(fā)新能源，故C錯誤； D．若某個化學反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，故D正確； 故選：D． 【點評】本題考查了環(huán)境污染與治理、綠色化學的核心、新能源利用與開發(fā)、放熱反應與吸熱反應的判斷，題目難度不大，注意綠色化學核心，題目難度不大． 7．下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是（） A． B． C． D．【分析】根據(jù)原子序數(shù)，結(jié)合元素周期表結(jié)構確定元素在周期表中位置．再結(jié)合各元素位置關系進行判斷． 【解答】解：M的原子序數(shù)為37，位于周期表中第五周期第ⅠA族． A、17號、53號元素為第ⅦA族元素，圖中M為稀有氣體Kr，故A錯誤； B、19號，55號元素處于第ⅠA族，M應處于二者之間，故B錯誤； C、20號，56號元素處于第ⅡA族．20號元素為鈣元素，處于第四周期第ⅡA族，M位置正確，故C正確； D、26號、28號元素為第Ⅷ族元素，圖中M處于第Ⅷ族，故D錯誤． 故選：C． 【點評】本題考查元素周期表的結(jié)構，難度不大，注意根據(jù)原子序數(shù)判斷物質(zhì)在周期表位置． 8．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（） A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增 C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D．元素的最高正化合價呈周期性變化 【分析】根據(jù)原子的電子層排布可知，在周期表中的原子的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化，則元素的性質(zhì)呈周期性的變化來解答． 【解答】解：A．原子半徑大小與核外電子層數(shù)有關，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，但元素的性質(zhì)與原子半徑的遞變規(guī)律不一致，故A錯誤； B．元素的原子的相對原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故B錯誤； C．由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故C正確； D．元素的最高正化合價的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，化合價屬于元素的性質(zhì)，故D錯誤． 故選C． 【點評】本題考查元素周期律，為高頻考點，學生明確原子的電子排布是解答本題的關鍵，并應熟悉元素的性質(zhì)來解答，題目難度不大． 9．下列裝置能夠組成原電池且正極質(zhì)量增加的是（） A． B． C． D．【分析】構成原電池需具備以下條件：兩個活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動發(fā)生的氧化還原反應，且為放熱反應，以此來解答． 【解答】解：A、可以構成原電池，但正極是氫離子放電生成氫氣，正極質(zhì)量不變，故A不符合； B、符合構成原電池，正極銀上銀離子放電生成單質(zhì)銀，質(zhì)量增加，故B符合； C、蔗糖非電解質(zhì)，不能構成原電池，故C不符合； D、沒有形成閉合回路，不能構成原電池，故D不符合； 故選：B． 【點評】本題考查了原電池原理的分析應用，該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大．明確原電池的工作原理、構成條件是答題的關鍵． 10．下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（） A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO3【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，以此來解答． 【解答】解：A．H2S中只含共價鍵，為共價化合物，而Na2O2中含離子鍵和共價鍵，為離子化合物，故A不選； B．H2O2中只含共價鍵，為共價化合物，而CaF2中含離子鍵，為離子化合物，故B不選； C．N2為單質(zhì)，故C不選； D．HNO3和HClO3中均只含共價鍵，為共價化合物，故D選； 故選D． 【點評】本題考查共價鍵和共價化合物，為高頻考點，把握化學鍵判斷的一般規(guī)律及共價鍵與共價化合物的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大． 11．AB是A離子和B離子構成的化合物，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構相同，A、B原子核外最外層電子數(shù)A比B少4個，而次外層電子數(shù)則A是比B多6個，則該化合物可以是（） A．MgO B．CaO C．KF D．MgS【分析】A離子和B離子的電子層結(jié)構相同，則A在下一周期，B在上一周期，設A的最外層電子數(shù)為x，則B的最外層電子數(shù)為x+4，次外層電子數(shù)則A是比B多6個，則A的次外層為8，B的次外層為2，以此來解答． 【解答】解：設A的最外層電子數(shù)為x，則B的最外層電子數(shù)為x+4， 由次外層電子數(shù)則A是比B多6個，則A的次外層為8，B的次外層為2， A離子和B離子的電子層結(jié)構相同，則A在下一周期，B在上一周期，則 2+8=2+（x+4）+x， 解得x=2， 即A為Mg，B為O， 則該化合物為MgO， 故選A． 【點評】本題考查核外電子排布及離子化合物的形式，明確具有相同排布的離子的電子數(shù)相同是解答本題的關鍵，難度不大． 12．關于周期表和周期律，下列說法中正確的是（） A．在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù) B．ⅦA族元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點升高；ⅠA族單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點下降 C．周期表中非金屬性最強的元素，其最高價氧化物的水化物酸性也最強 D．同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大 【分析】A．主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)； B．ⅦA族元素的單質(zhì)，為分子晶體，相對分子質(zhì)量大的熔沸點大；而ⅠA族單質(zhì)為金屬晶體，半徑大的熔沸點低； C．非金屬性最強的元素為F，沒有正價； D．同主族元素從上到下原子半徑增大． 【解答】解：A．主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，副族元素等不存在此規(guī)律，故A錯誤； B．ⅦA族元素的單質(zhì)，為分子晶體，相對分子質(zhì)量大的熔沸點大，則隨分子量的增大，熔、沸點升高；而ⅠA族單質(zhì)為金屬晶體，半徑大的熔沸點低，則隨原子序數(shù)增大，熔沸點減小，金屬不存在分子量，故B錯誤； C．非金屬性最強的元素為F，沒有正價，則不存在最高價氧化物的水化物，故C錯誤； D．同主族元素從上到下原子半徑增大，則同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大，故D正確； 故選D． 【點評】本題考查元素周期律和元素周期表的應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素的特性及規(guī)律性知識的應用，題目難度不大． 13．下列電子式或結(jié)構式錯誤的是（） A．OH﹣的電子式 B．NH4Br的電子式 C．CCl4的電子式 D．H2O的結(jié)構式：H﹣O﹣H 【分析】A、氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，帶1個單位的負電荷； B、NH4Br是離子化合物，由銨根離子與溴離子構成； C、四氯化碳是共價化合物，氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出； D、水分子是氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，用短線“﹣”代替共用電子對即為結(jié)構式，未成鍵電子對不必標出． 【解答】解：A、氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，帶1個單位的負電荷，電子式為，故A正確； B、NH4Br是離子化合物，由銨根離子與溴離子構成，電子式為，故B正確； C、氯原子未成鍵的孤對電子對未畫出，四氯化碳是共價化合物，碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，故C錯誤； D、水是共價化合物，水分子是氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，H2O的結(jié)構式為H﹣O﹣H，故D正確． 故選C． 【點評】本題考查常用化學用語的書寫，難度不大，掌握常用化學用語的書寫，注意D選項容易出錯，Cl未成鍵的孤對電子對容易忽略． 14．同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是（） A．原子序數(shù)：X＜Y＜Z B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3 C．元素的非金屬性強弱：X＞Y＞Z D．電子層數(shù)：X＞Y 【分析】同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，根據(jù)酸性相對強弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序數(shù)的關系為X＞Y＞Z，根據(jù)同主族非金屬性的遞變規(guī)律比較． 【解答】解：A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，根據(jù)酸性相對強弱：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，可知原子序數(shù)的關系為X＞Y＞Z，故A錯誤； B．元素非金屬性越強，則對應氫化物的穩(wěn)定性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3，故B正確； C．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，則可知非金屬性X＜Y＜Z，故C錯誤； D、同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，電子層數(shù)逐漸增多，所以電子層數(shù)：Y＜X，故D正確． 故選BD． 【點評】本題考查了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，把握元素周期律為解答本題的關鍵，注意歸納非金屬性比較的方法，題目難度不大． 15．與克H2O含有相同中子數(shù)的D2O質(zhì)量為（） A． B． C． D．【分析】利用n=來計算物質(zhì)的量，1molH2O中的中子為8mol，而1molD2O中的中子為10mol，以此來解答． 【解答】解：設D2O質(zhì)量為x， 由克水含有中子數(shù)與D2O中的中子數(shù)相同， 則×8=×10， 解得x=， 故選C． 【點評】本題考查原子的構成及中子數(shù)的計算，明確D2O的摩爾質(zhì)量及中子數(shù)是解答本題的關鍵，難度不大，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力． 16．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如下圖，則下列判斷錯誤的是（） A．G是最活潑的非金屬單質(zhì) B．M化學性質(zhì)活潑 C．E能使紫色石蕊試液變藍色 D．L是極性分子 【分析】由題意知，E是三角錐形分子，M是雙原子分子且原子間形成三對共用電子，E和M必定是NH3和N2，G和L都是雙原子分子且G是單質(zhì)，則G是F2（不可能是O2，因為NH3與O2反應生成NO和H2O，不符合上述生成物的結(jié)構要求），L是HF．圖示反應為：2NH3+3F2=6HF+N2． 【解答】解：E是三角錐形分子，M是雙原子分子且原子間形成三對共用電子，E和M必定是NH3和N2，G和L都是雙原子分子且G是單質(zhì)，則G是F2（不可能是O2，因為NH3與O2反應生成NO和H2O，不符合上述生成物的結(jié)構要求），L是HF．圖示反應為：2NH3+3F2=6HF+N2． A．F元素是電負性最大的元素，最活潑，故A正確； B．N2中含有N≡N三鍵，鍵能大，化學性質(zhì)不活潑，故B錯誤； C．氨氣為堿性氣體，能使紫色石蕊試液變藍色，故C錯正確； D．HF是直線型的極性分子，由兩種不同的原子構成，正負電荷中心不重合，是極性分子，故D正確． 故選B． 【點評】本題考查分子結(jié)構與性質(zhì)、元素與物質(zhì)推斷、元素性質(zhì)等，難度中等，推斷物質(zhì)是解題關鍵，注意物質(zhì)的結(jié)構是推斷的突破口． 17．X和Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是（） A．X的金屬性比Y的金屬性強 B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫 C．Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大 D．X元素的最高化合價比Y元素的最高化合價高 【分析】X和Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構，說明兩種金屬原子核外有3個電子層，都為第三周期的金屬元素，可能存在下列三種情況：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，結(jié)合同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律和對應單質(zhì)的可能性解答該題． 【解答】解：X和Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構，說明兩種金屬原子核外有3個電子層，都為第三周期的金屬元素，可能存在下列三種情況：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，則 A．同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，X的核電荷數(shù)大，X的金屬性小于Y，故A錯誤； B．Y和X可能存在下列三種情況：Na和Mg，Na和Al，Mg和Al，而Na在常溫下，易與水反應置換出氫氣，故B錯誤； C．金屬性：Y＞X，元素的金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大，故C正確； D．同周期元素從左到右元素的最外層電子數(shù)逐漸增多，X的核電荷數(shù)大，則X的最外層電子數(shù)多，最高化合價較Y的高，故D正確． 故選CD． 【點評】本題考查原子結(jié)構與元素周期律的關系，題目難度不大，注意根據(jù)失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構判斷元素在周期表的中位置是解答該題的關鍵，學習中要把握元素周期律的遞變規(guī)律． 18．關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法正確的是（） A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵 B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中 C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵 D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵 【分析】A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵； B．非極性鍵也可能存在化合物中； C．只含共價鍵的化合物是共價化合物； D．由不同元素組成的多原子分子里，可能存在非極性鍵． 【解答】解：A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH，故A錯誤； B．非極性鍵也可能存在化合物中，如H2O2，故B錯誤； C．只含共價鍵的化合物是共價化合物，一定不含離子鍵，故C正確； D．由不同元素組成的多原子分子里，可能存在非極性鍵，如烴，故D錯誤； 故選C． 【點評】本題考查化學鍵和物質(zhì)的關系，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)的構成微粒即可解答，注意不能根據(jù)物質(zhì)所含元素判斷化學鍵，為易錯點． 19．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量（KJ） 物質(zhì) Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436在一定條件下，1molH2與1molCl2反應生成2molHCl的能量變化為（） A．放出248kJ熱量 B．吸收248kJ熱量 C．放出183kJ熱量 D．吸收183kJ熱量 【分析】根據(jù)反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵，進行分析求解． 【解答】解：1molH2與1molCl2反應生成2molHCl的能量變化，△H=436+243﹣2×432=﹣185kJ/mol，所以1molH2與1molCl2反應生成2molHCl放出熱量為：185kJ，故選C． 【點評】本題考查化學方程式中熱量的變化，特別考查了△H=反應物的鍵能和﹣生成物的鍵能和的運用． 20．已知空氣﹣鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣．根據(jù)此判斷，鋅片是（） A．負極，并被氧化 B．負極，并被還原 C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原 【分析】根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應，原電池中較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應． 【解答】解：根據(jù)化合價可知，電極反應中鋅的化合價升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應，則鋅為原電池的負極． 故選A． 【點評】本題考查化學電源知識，題目難度中等，注意原電池的兩極上的變化以及原電池原理． 21．某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應為：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列說法中正確的是（） A．放電時，負極上Fe發(fā)生還原反應 B．放電時，正極反應是：NiO2+2e﹣+2H+=Ni（OH）2 C．放電時，Ni（OH）2是還原產(chǎn)物 D．該蓄電池放電過程和充電過程發(fā)生的是可逆反應 【分析】由總反應式Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2可知，根據(jù)原電池在放電時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，再根據(jù)元素化合價變化，可判斷該電池負極發(fā)生反應的物質(zhì)為Fe，正極為NiO2，此電池為堿性電池，在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現(xiàn)H+，故放電時的電極反應是：負極：Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣．原電池充電時，發(fā)生電解反應，此時陰極反應為原電池負極反應的逆反應，陽極反應為原電池正極反應的逆反應． 【解答】解：A．放電時，F(xiàn)e元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤； B．此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現(xiàn)H+，放電時，正極反應是NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣，故B錯誤； C．放電時，Ni（OH）2中Ni化合價由+4價降低到+2價，為還原產(chǎn)物，故C正確； D．由于放電與充電過程的條件不同，故不是可逆反應，故D錯誤． 故選：C． 【點評】本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度中等，注意電解反應式的書寫，為解答該題的關鍵，答題時注意體會． 二、（共58分） 22．（2023春寧夏校級月考）根據(jù)下列裝置組成的原電池填空： （1）甲中正極發(fā)生的反應式為：2H++2e﹣=H2↑甲中Cu電極現(xiàn)象為：銅片上有氣泡生成 （2）乙中負極發(fā)生的反應式為：Cu﹣2e﹣=Cu2+乙中溶液顏色變化為：溶液變成藍色． 【分析】（1）活潑金屬Zn作負極，正極是Cu，正極上電極反應式為2H++2e﹣=H2↑； （2）銅更活潑，作負極，失去電子，電極反應式為Cu﹣2e﹣=Cu2+，銅離子在溶液中顯藍色． 【解答】解：（1）活潑金屬Zn作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，正極是Cu，正極上電極反應式為2H++2e﹣=H2↑，觀察到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡生成， 故答案為：2H++2e﹣=H2↑；銅片上有氣泡生成； （2）銅更活潑，作負極，失去電子，電極反應式為Cu﹣2e﹣=Cu2+，銅離子在溶液中顯藍色，銀作正極，溶液中的銀離子在正極得電子產(chǎn)生銀單質(zhì)， 故答案為：Cu﹣2e﹣=Cu2+；溶液變成藍色． 【點評】本題考查原電池正負極的判斷以及電極反應式的書寫，熟悉原電池的工作原理是解題關鍵，題目比較簡單． 23．寫出D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族； （2）B與D所形成的化合物電子式為； （3）將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應的化學方程式為Cl2+K2S=2KCl+S↓，該反應的氧化產(chǎn)物是S． （4）實驗室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的AC（填字母） A．酸性高錳酸鉀溶液B．濃硫酸C．NaOH溶液D．品紅溶液． 【分析】A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA3型分子，則A為氧元素、B為硫元素；B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構相同，核外電子數(shù)為18，且B、C、D離子半徑依次減小，則原子序數(shù)D＞C＞B，故D為K、C為Cl，據(jù)此解答． 【解答】解：A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA3型分子，則A為氧元素、B為硫元素；B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構相同，核外電子數(shù)為18，且B、C、D離子半徑依次減小，則原子序數(shù)D＞C＞B，故D為K、C為Cl． （1）D為K元素，在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅠA族，故答案為：第四周期第ⅠA族； （2）B與D所形成的化合物為K2S，電子式為，故答案為：； （3）將氯氣的水溶液滴加到K2S的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，生成硫，氯氣被還還原，同時生成KCl，反應的化學方程式為：Cl2+K2S=2KCl+S↓，氧化產(chǎn)物為S，故答案為：Cl2+K2S=2KCl+S↓；S； （4）實驗室里除去SO2氣體，二氧化硫具有還原性，可以用酸性高錳酸鉀氧化除去，屬于酸性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，濃硫酸不能吸收二氧化硫，品紅溶液可以鑒別二氧化硫，故選：AC． 【點評】本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握． 24．．A是常見的金屬單質(zhì)，通常狀況下Y單質(zhì)是氣體，A在Y中燃燒生成棕褐色煙，反應①、②均在水溶液中進行． 請回答： （1）實驗室可用X的濃溶液制取Y，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；若反應中轉(zhuǎn)移電子，則生成Y的體積在標準狀況下為L． （2）向B溶液中滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，并在空氣中放置一段時間會變色，此變色過程中發(fā)生反應的方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3． （3）A與過量的X溶液反應生成B的同時還有某種氣體產(chǎn)生，為了減緩反應速率而不影響該氣體的總量，可向X溶液中加入適量的cd（選填字母） a．Na2CO3（固）b．CuSO4（固）c．K2SO4溶液d．水 （4）C溶液中陽離子的檢驗方法有多種，其中一種是加入適量的KSCN溶液，檢驗時其溶液顏色變化為： 血紅色． 【分析】A是常見的金屬單質(zhì)，通常狀況下Y單質(zhì)是氣體，A在Y中燃燒生成棕褐色煙，反應①、②均在水溶液中進行，由轉(zhuǎn)化關系可知，A為變價金屬，應為Fe，Y為Cl2，B為FeCl2、C為FeCl3，X為HCl． （1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，根據(jù)電子注意守恒計算氯氣物質(zhì)的量，進而計算氯氣體積； （2）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液并在空氣中放置一段時間，先生成氫氧化亞鐵沉淀，后被氧化生成氫氧化鐵； （3）為了減緩反應速率而不影響該氣體的總量，氫離子濃度減小，氫離子物質(zhì)的量不變；形成原電池會加快反應速率； （4）C溶液中陽離子為鐵離子，加入適量的KSCN溶液，溶液變血紅色． 【解答】解：A是常見的金屬單質(zhì)，通常狀況下Y單質(zhì)是氣體，A在Y中燃燒生成棕褐色煙，反應①、②均在水溶液中進行，由轉(zhuǎn)化關系可知，A為變價金屬，應為Fe，Y為Cl2，B為FeCl2、C為FeCl3，X為HCl， （1）實驗室可用濃鹽酸制備氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；若反應中轉(zhuǎn)移電子，則生成氯氣的體積在標準狀況下為×mol=， 故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；； （2）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液并在空氣中放置一段時間，此過程中的實驗現(xiàn)象為：生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，其中涉及到的氧化還原反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3， 故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； （3）Fe與過量的HCl溶液反應生成氯化亞鐵與氫氣，為了減緩反應速率而不影響該氣體的總量， a．加入Na2CO3（固），碳酸根與氫離子結(jié)合為二氧化碳和水，導致溶液中氫離子濃度降低，反應速率降低，影響氫離子總量，故a錯誤； b．加入CuSO4（固），會形成原電池，加速反應速率，故b錯誤； c．加入K2SO4溶液，相當于加入水稀釋，氫離子濃度降低，不影響氫氣總量，反應速率減小，故c正確； d．加入水，氫離子濃度降低，反應速率降低，氫離子總量不變，不影響氫氣總量，故d正確； 故答案為：cd； （4）C溶液中陽離子為鐵離子，加入適量的KSCN溶液，F(xiàn)e3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，溶液變血紅色，故答案為：溶液變血紅色． 【點評】本題考查無機物推斷、氧化還原反應計算、化學反應速率影響因素、有關方程式書寫等，難度中等，需要學生熟練掌握元素化合物知識． 25．（2023春寧夏校級月考）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．回答下列問題： （1）A中實驗室制備氨氣化學方程式是Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O． （2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰，其作用是干燥氨氣． （3）實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t色． （4）E中收集到的氣體是氨氣． （5）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，第一個干燥管X內(nèi)裝有無水硫酸銅，現(xiàn)象是白色固體變藍；第二個干燥管Y內(nèi)裝有堿石灰，作用是干燥氨氣． 【分析】氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣、氯化鈣和水，B為干燥氨氣的裝置，依據(jù)氨氣的性質(zhì)選擇干燥劑，C裝置中氨氣還原氧化銅反應生成銅、氮氣和水，氨氣易液化，極易吸收水成為氨水，氨水具有堿性，能使紅色石蕊試紙變藍，其中的結(jié)晶水會使無水硫酸銅變藍，據(jù)此解答． 【解答】解：（1）A中固體氫氧化鈣和氯化銨生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； 故答案為：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）制備的氨氣中含有水蒸氣，應進行干燥，氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑堿石灰； 故答案為：干燥氨氣； （3）依據(jù)方程式2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu可知，黑色氧化銅被氨氣還原為紅色銅，所以現(xiàn)象為：黑色固體變?yōu)榧t色； 故答案為：黑色固體變?yōu)榧t色； （4）氨氣與氧化銅反應生成氮氣、水和銅，氮氣不溶于水，所以試管內(nèi)收集到的氣體為氮氣； 故答案為：氮氣； （5）可用無水硫酸銅檢驗是否生成水，若生成水則白色的無水硫酸銅生成藍色的藍帆，現(xiàn)象為：白色固體變藍；另外為防止E中的水蒸氣干擾檢驗結(jié)果，可再連接盛有堿石灰的干燥管干燥氨氣， 故答案為：無水硫酸銅；白色固體變藍；干燥氨氣． 【點評】本題考查學生氨氣的實驗室制法、干燥以及氨氣的還原性方面的知識，熟悉氨氣制備原理和氨氣的性質(zhì)是解題關鍵，題目難度不大． 26．． （1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構示意圖為，反應④的化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O （2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，其離子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣． （3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO． 【分析】（1）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍