高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 全國優(yōu)質(zhì)課

鐵的重要化合物一、教材內(nèi)容分析《鐵的重要化合物》這一課是人教版高中化學(xué)必修一第三章第二節(jié)內(nèi)容。在“第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”和“第二章化學(xué)性質(zhì)及其變化”的基礎(chǔ)上，第三章進(jìn)入元素化學(xué)的學(xué)習(xí)，開始具體介紹元素化合物的知識(shí)，這一章介紹金屬及其化合物，下一章介紹非金屬及其化合物，從構(gòu)成常見的物質(zhì)的元素知識(shí)開始，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)的角度了解豐富多彩的世界。元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，也是工作和生活中經(jīng)常接觸和了解的基本知識(shí)，這些知識(shí)既可以為前面學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)材料，又能為介紹接下來介紹物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量等理論知識(shí)打下重要的基礎(chǔ)，也可以幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法，還能使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展、改善人類的生活條件等方面起到重要的作用。二、學(xué)情分析在知識(shí)上，學(xué)生已經(jīng)具備了氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的理論基礎(chǔ)知識(shí)，并學(xué)習(xí)了Na和Al的化合物性質(zhì)，對(duì)鐵鹽、亞鐵鹽、氧化鐵等鐵的化合物有一定的認(rèn)識(shí)。在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力。在情感上，樂于探究物質(zhì)變化的奧妙。但由于學(xué)生剛剛開始學(xué)習(xí)元素化合物，對(duì)氧化還原知識(shí)尚不能熟練運(yùn)用，對(duì)常見的氧化劑、還原劑并不熟悉，加上實(shí)驗(yàn)?zāi)芰τ邢蓿瑢?dǎo)致他們可能對(duì)Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的探究實(shí)驗(yàn)會(huì)遇到困難，所以需要引導(dǎo)學(xué)生開展探究實(shí)驗(yàn)。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：鐵的氫氧化物的性質(zhì)；Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)難點(diǎn)：Fe2+和Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化。五、教學(xué)流程圖片展示復(fù)習(xí)回顧閱讀課本完成表格實(shí)驗(yàn)探究總結(jié)鐵的氫氧化物性質(zhì)課堂練習(xí)六、教學(xué)方法閱讀歸納法、實(shí)驗(yàn)探究法七、教學(xué)用具多媒體、投影儀、實(shí)驗(yàn)用品：FeCl3溶液FeSO4溶液NaOH溶液FeCl2溶液KSCN溶液鐵粉十、教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)過程及方法問題與情境及教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)操作過程設(shè)計(jì)新課引入利用生產(chǎn)生活中含鐵物質(zhì)的圖片引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣?！窘處熤v述】：通過含鐵物質(zhì)圖片說明鐵在我們生產(chǎn)生活中有著重要的用途，而在這些物質(zhì)中，鐵元素有的是以單質(zhì)的形式存在，有的是以化合物的形式存在。【復(fù)習(xí)回顧】鐵單質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)顏色：銀白色的金屬光澤點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)：1.在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體點(diǎn)燃3Fe+2O2﹦Fe3O42.Fe+2HCl﹦FeCl2+H2↑+4H2O(g)﹦Fe3O4+4H2二、學(xué)生結(jié)合課本59頁鐵的氧化物的內(nèi)容加以歸納并完成表格名稱FeOFe2O3Fe3O4(FeO·Fe2O3)鐵的化合價(jià)+2+3+2、+3色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗名鐵紅磁性氧化鐵化學(xué)性質(zhì)（堿性氧化物）FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O重要用途油漆、涂料、煉鐵磁鐵、煉鐵學(xué)生回答學(xué)生完成教學(xué)過程及方法鐵的氫氧化物【討論】利用離子反應(yīng)的條件分析：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)原理原理：利用可溶性的Fe3+鹽、Fe2+鹽和堿溶液反應(yīng)制得。【實(shí)驗(yàn)3—9】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備【觀察現(xiàn)象】Fe(OH)3的制備：生成紅褐色沉淀Fe(OH)2的制備：生成灰綠色沉淀【教師講解】：灰綠色并不是Fe(OH)2的顏色，這個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀后迅速變成灰綠色，如果在空氣中放置久一點(diǎn)，灰綠色沉淀最終會(huì)變成紅褐色?！咎岢鰡栴}】：為什么在實(shí)際操作中幾乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰綠色？原因：這是因?yàn)榘咨腇e(OH)2在空氣中易被氧氣氧化成紅褐色的Fe(OH)3（4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）【小結(jié)】所以Fe(OH)2應(yīng)該是什么顏色呢？（白色），而灰綠色只是Fe(OH)2向Fe(OH)3轉(zhuǎn)化的中間過渡階段?！咎岢鰡栴}】：能不能通過實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，使生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色？【討論分析】：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反應(yīng)的溶液與空氣接觸2.反應(yīng)試劑溶有氧氣實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的目的：隔絕氧氣與反應(yīng)物和生成物接觸【歸納總結(jié)】：要想得到白色Fe(OH)2，在配制溶液和操作過程中可以采取哪些措施？使用事先煮沸過的蒸餾水配制FeSO4溶液和NaOH溶液。在試管中FeSO4溶液液面上加幾滴植物油注意使膠頭滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)生閱讀課本60頁內(nèi)容并回答問題學(xué)生討論分析后提出自己的想法教學(xué)過程及方法問題與情境及教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【歸納】：鐵的氫氧化物的性質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2制備Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓色態(tài)紅褐色固體白色固體水中溶解性難溶于水與酸反應(yīng)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H20穩(wěn)定性2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)2=FeO+H2O（隔絕氧氣）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【課堂練習(xí)】：1.將Fe(OH)2露置在空氣中加熱所得產(chǎn)物為（B）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3四、鐵鹽和亞鐵鹽展示FeSO4溶液和FeCl3溶液圖片【提問】如何鑒別Fe3+和Fe2+？FeSO4溶液FeCl3溶液①直接觀察溶液顏色淺綠色棕黃色②加NaOH溶液白色沉淀迅速變灰綠，最后變紅褐色紅褐色沉淀③加KSCN溶液無明顯變化變紅色【提問】Fe3+和Fe2+能否相互轉(zhuǎn)化？通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證【科學(xué)探究】現(xiàn)象結(jié)論FeCl3溶液中先加入鐵粉，再加入KSCN溶液溶液顏色：棕黃色→淺綠色→無變化

2Fe3++Fe=3Fe2+上層清液加氯水，振蕩溶液顏色：淺綠色→紅色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—學(xué)生思考完成學(xué)生從圖片中溶液顏色回答第一種鑒別方法在老師引導(dǎo)下完成觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象教學(xué)過程及方法問題與情境及教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)Cl2、O2Cl2、O2、Na2O2、KMnO4等強(qiáng)氧化劑Fe2+Fe3+Fe、Cu等還原劑【課堂練習(xí)】：2.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋–）①滴入足量氯水②加入鐵粉③滴入KSCN溶液④滴入NaOH溶液A.①③B.③②C.③①D.③④【學(xué)以致用】：實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，如何防止溶液變質(zhì)？（應(yīng)加入少量鐵粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。