高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（全國一等獎）

2023學(xué)年寧夏吳忠中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷一、選擇題（每小題2分，共30小題，每題只有一個選項正確）1．外圍電子排布式為3d104s1的元素在周期表中應(yīng)位于（）A．第四周期ⅠB族 B．第五周期ⅡB族 C．第四周期ⅦB族 D．第五周期ⅢB族2．下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是（）A．Al2（SO4）3 B．Na2CO3 C．AlCl3 D．KNO33．已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（）A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K224．下列分子中含有兩個π鍵的組合是（）①H2O②CO2③H﹣C≡N④NH3⑤N2⑥CH4．A．①③⑥ B．②③⑤ C．①②③⑥ D．③④⑤⑥5．在25℃、101kPa下，甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣kJ/molC．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣kJ/mol6．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（）A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s27．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是（）A．NaOH（NaOH） B．CuCl2（CuO） C．NaCl（HCl） D．CuSO4（H2O）8．在L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+2c（H2CO3）C．c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）9．如圖裝置進行實驗，關(guān)于此裝置，下列的敘述正確的是（）A．A池是電解池 B．Fe極是陰極 C．B池是原電池 D．B池溶液變紅10．在第二周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是（）A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B） B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B） D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）11．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語錯誤的是（）A．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣B．粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．堿性氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣12．相同溫度、相同濃度的下列電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別是（）A．CuCl2CH3COOHNaOHB．HClH2SO3NaHCO3C．HFHClCH3COONaD．NH4ClHClCH3COONa13．根據(jù)價層電子對判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型是平面正三角形的是（）A．NH3 B．CF4 C．H2S D．CO32﹣14．用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時間后，氫離子濃度不會改變的是（）A．NaCl B．CuSO4 C．AgNO3 D．Na2SO415．在氨水中存在NH3?H2O?NH4++OH﹣的平衡，如果要使平衡向左移動，同時使c（OH﹣）增大，應(yīng)加入（）A．NH4Cl固體 B．H2SO4 C．NaOH固體 D．大量水16．將20mL?L﹣1鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng)，下列的措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．加入10mL3mol?L﹣1鹽酸 B．給反應(yīng)混合物加熱C．將所用的大理石研磨成粉末 D．加入10mL蒸餾水17．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．由水電離的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．在pH=12溶液中：NH4+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．有NO3﹣存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣18．對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是（）A． B． C． D．19．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2﹣，下列對該燃料電池的說法正確的是（）A．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2+16OH﹣═8CO32﹣+18H2OB．在熔融電解質(zhì)中，O2﹣移向負(fù)極C．通入空氣一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：O2+4e﹣═2O2﹣D．通入丁烷一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+13O2﹣﹣26e﹣═4CO2+5H2O20．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．沸點：HF＞HCl＞HBr＞HI21．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（）A．圖中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖中，開關(guān)由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小C．圖中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A（銅塊）可以減緩船體外殼腐蝕速度22．常溫下，取LHY溶液與LNaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（）A．混合溶液中由水電離出來的c（OH﹣）=1×10﹣9mol/LB．c（OH﹣）﹣c（HY）=c（H+）=1×10﹣5mol/LC．混合溶液中c（Na+）=c（Y﹣）+c（HY）=LD．混合溶液中離子濃度大小次序為：c（Y﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）23．一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到，當(dāng)達(dá)到平衡時C的濃度為原來的倍，則下列敘述正確的是（）A．m+n＞p B．A的轉(zhuǎn)化率增加C．平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大24．25℃四種水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其pH值依次為4、4、10、10，而溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是（）A．①=②=③=④ B．①=③＞②=④ C．④=②＞③=① D．①＞③＞②＞④25．鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．充電時陽極反應(yīng)：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動26．室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：1體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L27．室溫下，下列說法中不正確的是（）A．pH=12的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液pH=10B．pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH約等于7C．pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH=7D．pH=12的NH3?H2O與pH=2的HCl溶液等體積混和，混和液pH＜728．1LLAgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重時，下列判斷中正確的是（）A．溶液的濃度變?yōu)長B．陽極上產(chǎn)生112mlO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是×1022個D．反應(yīng)中有Ag被氧化29．下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是（）A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c（NH4+）/c（NH3?H2O）的比值減小B．濃度均為mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）C．pH=1與pH=2的CH3COOH）溶液中，c（H+）濃度之比為1：10D．常溫下，已知：Ksp（AgCl）=×10﹣10，Ksp（Ag2Cr2O4）=×10﹣12，則Ag2CrO4懸濁液中的c（Ag+）一定小于AgCl懸濁液中的c（Ag+）30．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列判斷正確的是（）A．K閉合時，c電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時，I中消耗的H2SO4為molC．K閉合時，II中SO42﹣向c電極遷移D．K閉合一段時間后，II可單獨作為電源，d電極為正極二、填空題（共6小題，共40分）31．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂﹣飽和KCl溶液．回答下列問題：①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為、；②鹽橋中K+移向（填A(yù)或B）；③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為；④用此做電源電解硝酸銀溶液（用碳棒做電極）的化學(xué)方程式為；（2）已知25℃、101kPa時，氣態(tài)肼（N2H4）在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量312kJ，則該熱化學(xué)反應(yīng)方程式；（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣?mol﹣1；H2（g）+O2═H2O（g）△H2=﹣?mol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣?mol﹣1．根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：．32．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30（1）Y的軌道表示式為；（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）；（3）XY2的分子中存在個σ鍵，分子的空間構(gòu)形為，在H﹣Y、H﹣Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是；（4）W3+的核外電子排布式是；（5）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．此反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（6）請設(shè)計一個實驗方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強弱．33．工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2，是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（CO2）=mol/（L?min）；（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=；（3）求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是A．將H2O（g）從體系中分離出去B．充入He（g），使體系壓強增大C．升高溫度D．再充入1molCO2和3molH2（5）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1c2（填＞、＜、=）34．常溫下，下列四種溶液：①LNH3?H2O，②L（NH4）2SO4③LNH4HSO4④LCH3COONH4，請根據(jù)要求填空：（1）當(dāng)鹽酸與①等體積等濃度混合，混合溶液呈（填“酸性、堿性、中性”）（2）溶液②呈酸性的原因是（用離子方程式表示），且溶液中各離子濃度大小關(guān)系為；（3）實驗測定溶液④的pH=7，則c（CH3COO﹣）c（NH4+）（填“＞、＜、=”）；（4）上述四種溶液中，pH最小的是（填序號；（5）上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為（填序號）；（6）將溶液①③混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：．35．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，可采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗步驟如下：①稱量綠礬樣品，配成100mL待測溶液②取待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將?L﹣1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．請回答下列問題：（1）滴定時用（填右圖的“甲”或“乙”）滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液；（2）滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請說明理由；（3）本實驗達(dá)到終點的標(biāo)志是；（4）樣品中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（5）誤差分析（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）①開始實驗時酸式滴定管尖嘴處有氣泡，在滴定過程中氣泡消失②若滴定前仰視滴定管刻度讀數(shù)時，則會使滴定結(jié)果．36．已知：（A）Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O．用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過程如下：①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)測定溶液的pH是3．②向濾液中加入雙氧水，攪拌．③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時測定溶液的pH為4，過濾．④把③所得濾液濃縮．填空：（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；（2）③中過濾后濾渣的成分是；（3）①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：；（4）直接加熱溶液，蒸干（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），原因是．

2023學(xué)年寧夏吳忠中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題2分，共30小題，每題只有一個選項正確）1．外圍電子排布式為3d104s1的元素在周期表中應(yīng)位于（）A．第四周期ⅠB族 B．第五周期ⅡB族 C．第四周期ⅦB族 D．第五周期ⅢB族【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】外圍電子排布為4d105s1的元素，根據(jù)5s可以判斷該元素位于第五周期，再根據(jù)外圍電子總數(shù)為11可知該元素位于周期表從左向右第11列，據(jù)此判斷該元素的族序數(shù)．【解答】解：根據(jù)外圍電子排布4d105s1可知，該元素最外層為5s，則位于周期表中第5周期，該元素外圍電子總數(shù)為11，則該元素位于周期表從左向右第11列，其中ⅤⅢB為8、9、10縱行，則該元素位于周期表ⅠB族，故選A．2．下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是（）A．Al2（SO4）3 B．Na2CO3 C．AlCl3 D．KNO3【考點】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A．Al2（SO4）3加熱水解生成Al（OH）3和硫酸，但硫酸難揮發(fā)，最后又能得到Al2（SO4）3；B．碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉，受熱分解為碳酸鈉；C．AlCl3加熱促進水解生成Al（OH）3和HCl，Al（OH）3易分解，HCl易揮發(fā)；D．硝酸鉀不能水解，受熱會蒸發(fā)水．【解答】解：A、Al2（SO4）3加熱水解生成Al（OH）3和硫酸，但硫酸難是不揮發(fā)性酸，加熱蒸干時，Al2（SO4）3的水解被促進的程度有限，最后又能得到Al2（SO4）3，故A錯誤；B、碳酸鈉加熱蒸干時，會部分水解為NaHCO3，而NaHCO3受熱后又分解為Na2CO3，最后得到Na2CO3固體，故B錯誤；C、AlCl3加熱促進水解生成Al（OH）3和HCl，Al（OH）3易分解生成Al2O3，HCl易揮發(fā)，最后得到Al2O3固體，故C正確；D、硝酸鉀事不水解的鹽，加熱蒸干，最后得到硝酸鉀固體，故D錯誤；故選C．3．已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（）A．K1=K2 B．K1=2K2 C．K1=1/2K2 D．K1=K22【考點】化學(xué)平衡常數(shù)的含義．【分析】化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達(dá)到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故相同溫度下，等于同一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵膎倍，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來的n次方倍，據(jù)此解答．【解答】解：反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵谋?，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來的次方倍，即K22=K1，故選D．4．下列分子中含有兩個π鍵的組合是（）①H2O②CO2③H﹣C≡N④NH3⑤N2⑥CH4．A．①③⑥ B．②③⑤ C．①②③⑥ D．③④⑤⑥【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．【分析】根據(jù)共價鍵單鍵中含有一個σ鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵，所以含有兩個π鍵說明分子中含有一個三鍵或兩個雙鍵，據(jù)此分析．【解答】解：①H2O分子中沒有雙鍵，所以不含有π鍵；②CO2的分子中只有兩個C=O，所以含有兩個π鍵；③H﹣C≡N分子中有C≡C，所以含有兩個π鍵；④NH3分子中沒有雙鍵，所以不含有π鍵；⑤N2的分子中有N≡N，所以含有兩個π鍵．⑥CH4分子中沒有雙鍵，所以不含有π鍵；所以分子中含有兩個π鍵的是②③⑤；故選B．5．在25℃、101kPa下，甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣kJ/molC．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣kJ/mol【考點】熱化學(xué)方程式．【分析】甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為，64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法來回答．【解答】解：A、甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱，則32g甲醇即1mol甲醇燃燒放的熱量為，熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣kJ?mol﹣1，故A正確；B、2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣kJ?mol﹣1，水是液態(tài)，故B錯誤；C、反應(yīng)吸熱時焓變值為正值，放熱時焓變值為負(fù)值，甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，故△H＜0，故C錯誤；D、甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱，則64g甲醇即2mol甲醇燃燒放的熱量為，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出為：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），水是液態(tài)，△H=﹣mol，故D正確；故選AD．6．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（）A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2【考點】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子核外電子排布．【分析】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性，即元素的非金屬性越強其電負(fù)性越大．同一周期中，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，據(jù)此分析解答．【解答】解：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性，元素的非金屬性越強其電負(fù)性越大．同一周期中，電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減?。瓵是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金屬性最強的元素是O元素，即電負(fù)性最強的元素是O元素，故選A．7．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是（）A．NaOH（NaOH） B．CuCl2（CuO） C．NaCl（HCl） D．CuSO4（H2O）【考點】電解原理．【分析】A．實質(zhì)是電解水；B．電池反應(yīng)式為：CuCl2Cu+Cl2↑；C．電池反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；D．電池反應(yīng)式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4．【解答】解：A．電解氫氧化鈉溶液實質(zhì)是電解水，需要加入適量的水能使溶液完全復(fù)原，故A錯誤；B．電池反應(yīng)式為：CuCl2Cu+Cl2↑，析出的物質(zhì)相當(dāng)于CuCl2，需要適量的CuCl2恢復(fù)原狀，故C錯誤；C．電池反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，相當(dāng)于析出HCl，加入HCl能與NaCl反應(yīng)恢復(fù)原狀，故C正確；D．電池反應(yīng)式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，相當(dāng)于析出CuO，加入適量的CuO可以與硫酸銅反應(yīng)恢復(fù)原狀，故D錯誤，故選：D．8．在L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A．c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+2c（H2CO3）C．c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）【考點】鹽類水解的應(yīng)用．【分析】A、在L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣的水解大于其電離；B、根據(jù)物料守恒來分析；C、根據(jù)質(zhì)子守恒來分析；D、根據(jù)電荷守恒來分析．【解答】解：A、在L的NaHCO3溶液中，鈉離子的濃度為L，而HCO3﹣既能水解又能電離，故c（Na+）＞c（HCO3﹣），而HCO3﹣的水解大于其電離，故溶液顯堿性，故有c（OH﹣）＞c（H+），則有：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；B、HCO3﹣既能水解為H2CO3，又能電離為CO32﹣，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B錯誤；C、溶液中的氫離子來自于水的電離和HCO3﹣的電離，氫氧根均來自于水，而水電離出的氫離子和氫氧根的濃度相等，故根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣），故C錯誤；D、任何溶液均顯電中性，NaHCO3溶液中根據(jù)電荷守恒來列式可知：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），故D正確．故選D．9．如圖裝置進行實驗，關(guān)于此裝置，下列的敘述正確的是（）A．A池是電解池 B．Fe極是陰極 C．B池是原電池 D．B池溶液變紅【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)為原電池，B有外接電源屬于電解池，A中鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，則連接負(fù)極的碳棒是陰極，連接正極的碳棒是陽極．【解答】解：A符合原電池的條件，所以是原電池，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B有外接電源屬于電解池，連接銅的碳棒是陽極，連接鐵的碳棒是陰極，電解氯化鉀溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧化鉀，溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，所以B池溶液變紅，故選D．10．在第二周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是（）A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B） B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B） D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）【考點】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．【分析】同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素．【解答】解：同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，這幾種元素都是第二周期元素，它們的族序數(shù)分別是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它們的第一電離能大小順序是I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B），故選C．11．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語錯誤的是（）A．碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣B．粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣═Fe2+D．堿性氫氧燃料電池負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸根離子的水解分步進行，水解的離子方程式只寫出第一步即可；B．電解池中正極銅失去電子生成銅離子；C．電化學(xué)腐蝕中負(fù)極鐵失去電子生成亞鐵離子；D．燃料電池的負(fù)極氫氣失去電子結(jié)合氫氧根離子生成水．【解答】解：A．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，水解的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A正確；B．粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，粗銅為陽極，陽極的電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+，故B正確；C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極鐵失去電子生成亞鐵離子，負(fù)極的反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故C正確；D．堿性氫氧燃料電池負(fù)極氫氣失去電子生成氫離子，氫離子與氫氧根離子生成水，負(fù)極反應(yīng)式為：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，故D錯誤；故選D．12．相同溫度、相同濃度的下列電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別是（）A．CuCl2CH3COOHNaOHB．HClH2SO3NaHCO3C．HFHClCH3COONaD．NH4ClHClCH3COONa【考點】pH的簡單計算．【分析】硫酸是強酸，其溶液呈酸性，硝酸鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，根據(jù)圖知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，則如果都是酸時，①中酸的電離程度大于②，如果是酸和鹽時，則①是酸，②是鹽，③溶液呈弱堿性，應(yīng)該為鹽溶液，且酸根離子的水解程度小于碳酸根離子．【解答】解：硫酸是強酸，其溶液呈酸性，硝酸鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，根據(jù)圖知，①②溶液呈酸性，且①的酸性大于②，則如果都是酸時，①中酸的電離程度大于②，如果是酸和鹽時，則①是酸，②是鹽，③溶液呈弱堿性，應(yīng)該為鹽溶液，且酸根離子的水解程度小于碳酸根離子．A、相同濃度的CuCl2的pH應(yīng)該比CH3COOH的大，且NaOH的pH應(yīng)該比碳酸鈉大，故A錯誤；B、HCl是強酸，完全電離，而H2SO3是弱酸，部分電離，故相同濃度的HCl的pH小于H2SO3，NaHCO3是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，且由于其對應(yīng)的酸為H2CO3，酸性強于碳酸鈉對應(yīng)的酸HCO3﹣的酸性，根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律可知，NaHCO3的堿性弱于碳酸鈉，故B正確；C、HF為弱酸，HCl為強酸，故HF的pH不可能比HCl的小，故C錯誤；D、NH4Cl是因為水解顯酸性，HCl是強酸，故NH4Cl的pH不可能比HCl小，故D錯誤．故選B．13．根據(jù)價層電子對判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型是平面正三角形的是（）A．NH3 B．CF4 C．H2S D．CO32﹣【考點】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型，價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+（a﹣xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．NH3分子中，N的價層電子對個數(shù)=3+（5﹣1×3）=4，所以N原子采取sp3雜化，含有一個孤電子對，故空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故A錯誤；B．CF4中C的價層電子對個數(shù)=4+（4﹣1﹣4×1）=4，所以CF4中C原子采取sp3雜化，故空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故B錯誤；C．H2S分子中，中心S原子價層電子對個數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4，含有2個孤電子對，采取sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，故C錯誤；D．CO32﹣中價層電子對個數(shù)=3+（4+2﹣3×2）=3，所以CO32﹣中C原子采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，故D正確；故選D．14．用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時間后，氫離子濃度不會改變的是（）A．NaCl B．CuSO4 C．AgNO3 D．Na2SO4【考點】電解原理．【分析】用惰性電極分別電解物質(zhì)的水溶液，在陰極上放電的離子是電解質(zhì)中的陽離子，如果不是氫離子放電，氫離子濃度就不會改變．【解答】解：A、用惰性電極電解氯化鈉的水溶液，在陰極上放電的離子是電解質(zhì)中的氫離子，氫離子濃度會減小，故A錯誤；B、用惰性電極電解硫酸銅的水溶液，最后的生成物是銅、氧氣和硫酸，氫離子濃度會增大，故B錯誤；C、用惰性電極電解硝酸銀的水溶液，最后的生成物是銀、氧氣和硝酸，氫離子濃度會增大，故C錯誤；D、用惰性電極電解硫酸鈉的水溶液，電解的實質(zhì)是電解水，電解前后一直是硫酸鈉的中性溶液，氫離子濃度不會改變，故D正確．故選D．15．在氨水中存在NH3?H2O?NH4++OH﹣的平衡，如果要使平衡向左移動，同時使c（OH﹣）增大，應(yīng)加入（）A．NH4Cl固體 B．H2SO4 C．NaOH固體 D．大量水【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】在氨水中存在NH3?H2O?NH4++OH﹣的平衡，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c（OH﹣）增大，則可加入含OH﹣的物質(zhì)，結(jié)合濃度對化學(xué)平衡的影響來解答．【解答】解：A．加NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，同時使c（OH﹣）減小，故A錯誤；B．加硫酸，平衡正向移動，同時使c（OH﹣）減小，故B錯誤；C．加NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c（OH﹣）增大，故C正確；D．加大量水，電離平衡正向移動，同時使c（OH﹣）減小，故D錯誤；故選C．16．將20mL?L﹣1鹽酸與一塊狀大理石反應(yīng)，下列的措施不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．加入10mL3mol?L﹣1鹽酸 B．給反應(yīng)混合物加熱C．將所用的大理石研磨成粉末 D．加入10mL蒸餾水【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】增大反應(yīng)速率，則增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，反之，反應(yīng)速率減小，以此解答．【解答】解：A．加入10mL3mol?L﹣1鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A不選；B．給反應(yīng)混合物加熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故B不選；C．將所用的大理石研磨成粉末，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故C不選；D．加入10mL蒸餾水，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，故D選．故選D．17．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．由水電離的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C．在pH=12溶液中：NH4+、K+、NO3﹣、Cl﹣D．有NO3﹣存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣【考點】離子共存問題．【分析】A．使酚酞試液變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)；B．由水電離的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，溶液中存在大量的氫離子或氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；C．在pH=12溶液中存在大量氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；D．硝酸根離子在酸性溶液中能夠氧化亞鐵離子、溴離子．【解答】解：A．使酚酞試液變紅的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，F(xiàn)e3+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．由水電離的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中存在大量氫氧根離子或氫離子，K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．在pH=12溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．NO3﹣在的強酸性溶液中具有強氧化性，能夠氧化Fe2+、Br﹣，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B．18．對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是（）A． B． C． D．【考點】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用；體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線．【分析】對于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）△H＞0，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，以此解答該題．【解答】解：A．增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，已知圖象中正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故A錯誤；B．正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，已知圖象中正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故B錯誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時間較少，圖象不符合，故C錯誤；D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時間較少，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的含量減小，故D正確．故選D．19．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2﹣，下列對該燃料電池的說法正確的是（）A．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2+16OH﹣═8CO32﹣+18H2OB．在熔融電解質(zhì)中，O2﹣移向負(fù)極C．通入空氣一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：O2+4e﹣═2O2﹣D．通入丁烷一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+13O2﹣﹣26e﹣═4CO2+5H2O【考點】化學(xué)電源新型電池．【分析】所有燃燒電池中，通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，所以該燃料電池中通入丁烷的電極是負(fù)極、通入空氣的電極是正極，負(fù)極反應(yīng)式為C4H10+13O2﹣﹣26e﹣═4CO2+5H2O、正極反應(yīng)式為O2+4e﹣═2O2﹣，則電池反應(yīng)式為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動、陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．該燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)式為C4H10+13O2﹣﹣26e﹣═4CO2+5H2O、正極反應(yīng)式為O2+4e﹣═2O2﹣，則電池反應(yīng)式為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，故A錯誤；B．放電時，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動、陽離子向正極移動，所以O(shè)2﹣移向負(fù)極，故B正確；C．通入空氣的電極是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣═2O2﹣，故C錯誤；D．通入丁烷的電極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10+13O2﹣﹣26e﹣═4CO2+5H2O，故D錯誤；故選B．20．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．沸點：HF＞HCl＞HBr＞HI【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；微粒半徑大小的比較．【分析】A．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑??；C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；D．不含氫鍵的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高．【解答】解：A．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正確；B．K+核外有3個電子層，離子半徑最大，Na+、Mg2+、Al3+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，根據(jù)離子核電核數(shù)越大，半徑越小可知Na+＞Mg2+＞Al3+，則有K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故B正確；C．已知非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C正確；D．HF含有氫鍵，沸點最高，而HCl、HBr和HI不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，應(yīng)為HF＞HI＞HBr＞HCl，故D錯誤．故選D．21．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（）A．圖中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖中，開關(guān)由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小C．圖中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A（銅塊）可以減緩船體外殼腐蝕速度【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護．【分析】A．越靠近底端，越不易腐蝕；B．開關(guān)由M改置于N時，Zn為負(fù)極，合金為正極；C．接通開關(guān)時，形成原電池，Zn為負(fù)極，pt為正極；D．Fe、Cu形成原電池時，F(xiàn)e為負(fù)極被腐蝕．【解答】解：A．越靠近底端，氧氣的含量越少，越不易腐蝕，故A錯誤；B．開關(guān)由M改置于N時，Zn為負(fù)極，合金為正極，則Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小，故B正確；C．接通開關(guān)時，形成原電池，Zn為負(fù)極，負(fù)極上Zn的腐蝕速率加快，生成氫氣的速率減慢，Pt為正極，正極上生成氫氣，故C錯誤；D．Fe、Cu形成原電池時，F(xiàn)e為負(fù)極被腐蝕，則鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A（銅塊）不能減緩船體外殼腐蝕速度，故D錯誤．故選B．22．常溫下，取LHY溶液與LNaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是（）A．混合溶液中由水電離出來的c（OH﹣）=1×10﹣9mol/LB．c（OH﹣）﹣c（HY）=c（H+）=1×10﹣5mol/LC．混合溶液中c（Na+）=c（Y﹣）+c（HY）=LD．混合溶液中離子濃度大小次序為：c（Y﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】取?L﹣1HY溶液與?L﹣1NaOH溶液等體積混合，恰好生成NaY，測得混合溶液的pH=9，說明溶液呈堿性，NaY為強堿弱酸鹽、c（OH﹣）＞c（H+）、c（Na+）＞c（Y﹣），然后結(jié)合鹽類水解原理以及物料守恒解答該題．【解答】解：取?L﹣1HY溶液與?L﹣1NaOH溶液等體積混合，恰好生成NaY，測得混合溶液的pH=9，說明溶液呈堿性，NaY為強堿弱酸鹽，A．NaY為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解促進水的電離Y﹣，混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）=mol/L=10﹣5mol/L，故A錯誤；B．根據(jù)物料守恒，應(yīng)有c（HY）+c（Y﹣）=c（Na+），根據(jù)電荷守恒應(yīng)有c（Na+）+c（H+）=c（Y﹣）+c（OH﹣），二者聯(lián)式可得：c（HY）+c（H+）=c（OH﹣），則c（OH﹣）﹣c（HY）=c（H+）=1×10﹣9mol?L﹣1，故B錯誤；溶液與?L﹣1NaOH溶液等體積混合后，從物料守恒的角度分析，溶液中應(yīng)存在c（Na+）=c（Y﹣）+c（HY）=?L﹣1，故C正確；D．溶液呈堿性，則有c（OH﹣）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Y﹣）+c（OH﹣），可得c（Na+）＞c（Y﹣），溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D錯誤；故選C．23．一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到，當(dāng)達(dá)到平衡時C的濃度為原來的倍，則下列敘述正確的是（）A．m+n＞p B．A的轉(zhuǎn)化率增加C．平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大【考點】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程．【分析】mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當(dāng)達(dá)到平衡時C的濃度為原來的倍，則體積減小時平衡逆向移動，以此來解答．【解答】解：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當(dāng)達(dá)到平衡時C的濃度為原來的倍，則體積減小時平衡逆向移動，A．體積縮小，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，則m+n＜p，故A錯誤；B．平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；C．由上述分析可知，平衡逆向移動，故C正確；D．平衡逆向移動，C的體積分?jǐn)?shù)減小，但比原來的大，故D錯誤；故選C．24．25℃四種水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其pH值依次為4、4、10、10，而溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是（）A．①=②=③=④ B．①=③＞②=④ C．④=②＞③=① D．①＞③＞②＞④【考點】鹽類水解的原理；水的電離．【分析】酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離，弱離子水解程度越大則水的電離程度越大，據(jù)此分析解答．【解答】解：酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離，弱離子水解程度越大則水的電離程度越大，①是酸、③是堿，所以二者抑制水電離，且酸中氫離子濃度等于堿中氫氧根離子濃度，所以二者抑制水電離程度相同；②、④都是含有弱離子的鹽，根據(jù)溶液的pH知，二者水解程度相同，所以促進水電離程度相同，則水的電離程度大小順序是④=②＞③=①，故選C．25．鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．充電時陽極反應(yīng)：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】放電時負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充電時陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣，放電時，溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動，電解池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置．【解答】解：A．充電時，該裝置是電解池，陽極上電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故A正確；B．充電過程實際上是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程，故B錯誤；C．放電時，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，所以堿性減弱，故C錯誤；D，放電時，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動，故D錯誤；故選A．26．室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：1體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L【考點】pH的簡單計算．【分析】反應(yīng)后溶液pH=12，則NaOH過量，根據(jù)c（OH﹣）=以及反應(yīng)后剩余離子的物質(zhì)的量，計算酸堿混合后的體積計算原溶液的濃度．【解答】解：設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L，V（NaOH）=3L，V（HCl）=1L，二者混合后反應(yīng)，混合溶液體積為4L，二者混合后反應(yīng)，所得溶液pH=12，則c（OH﹣）=10﹣2mol/L，3L×cmol/L﹣1L×cmol/L=10﹣2mol/L×4L則c=L；故選B．27．室溫下，下列說法中不正確的是（）A．pH=12的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液pH=10B．pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH約等于7C．pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH=7D．pH=12的NH3?H2O與pH=2的HCl溶液等體積混和，混和液pH＜7【考點】pH的簡單計算．【分析】A．稀釋氫氧化鈉溶液100倍時，溶液的pH=10；B．酸無論如何稀釋不能變?yōu)閴A性或中性，只能接近7；C．硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相等時混合溶液呈中性；D．pH=12的NH3?H2O與pH=2的HCl溶液等體積混和，溶液呈堿性．【解答】解：A．pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為L，加水稀釋100倍后溶液中氫氧根離子濃度為L，溶液pH=10，故A正確；B．酸無論如何稀釋不能變?yōu)閴A性或中性，所以pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍，溶液的pH接近于7，故B正確；C．硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，氫離子和氫氧根離子物質(zhì)的量相等時混合溶液呈中性，pH=2的H2SO4中氫離子濃度與pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度相等，等體積混和時酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量，則混合溶液pH=7，故C正確；D．pH=12的NH3?H2O中氨水濃度大于L，pH=2的HCl溶液中鹽酸濃度為L，等體積混和，氨水有剩余，則溶液呈堿性，pH＞7，故D錯誤；故選D．28．1LLAgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重時，下列判斷中正確的是（）A．溶液的濃度變?yōu)長B．陽極上產(chǎn)生112mlO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是×1022個D．反應(yīng)中有Ag被氧化【考點】電解原理．【分析】1LL的AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，陽極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣=Ag+、陰極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag，所以該裝置是電鍍池，電鍍時電解質(zhì)溶液濃度不變，結(jié)合Ag和轉(zhuǎn)移電子之間關(guān)系式分析解答．【解答】解：1LL的AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，陽極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣=Ag+、陰極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag，所以該裝置是電鍍池，A．因為溶解的Ag和析出的Ag質(zhì)量相等，所以電解質(zhì)溶液濃度不變，仍然為1mol/L，故A錯誤；B．較活潑金屬作陽極，陽極上金屬失電子，所以陽極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣=Ag+，故B錯誤；C．根據(jù)Ag﹣e﹣=Ag+知，析出時轉(zhuǎn)移電子數(shù)解：1LL的AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，陽極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣=Ag+、陰極反應(yīng)式為Ag++e﹣=Ag，所以該裝置是電鍍池，A．因為溶解的Ag和析出的Ag質(zhì)量相等，所以電解質(zhì)溶液濃度不變，仍然為1mol/L，故A錯誤；B．較活潑金屬作陽極，陽極上金屬失電子，所以陽極反應(yīng)式為Ag﹣e﹣=Ag+，故B錯誤；C．根據(jù)Ag﹣e﹣=Ag+知，析出時轉(zhuǎn)移電子數(shù)=×NA=×1022，故C正確；D．反應(yīng)中被氧化n（Ag）==，故D錯誤；故選C．29．下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是（）A．一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c（NH4+）/c（NH3?H2O）的比值減小B．濃度均為mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）C．pH=1與pH=2的CH3COOH）溶液中，c（H+）濃度之比為1：10D．常溫下，已知：Ksp（AgCl）=×10﹣10，Ksp（Ag2Cr2O4）=×10﹣12，則Ag2CrO4懸濁液中的c（Ag+）一定小于AgCl懸濁液中的c（Ag+）【考點】離子濃度大小的比較．【分析】A．氨水稀釋后電離程度增大，則銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小；B．碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，結(jié)合混合液中的物料守恒判斷；C．醋酸的濃度不同，電離程度不同；D．氯化銀和Ag2Cr2O4的類型不同，不能直接根據(jù)其溶度積判斷其溶解度大小．【解答】解：A．加水稀釋時，促進一水合氨電離，銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，所以c（NH4+）：c（NH3?H2O）比值增大，故A錯誤；B．等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，碳酸根離子的水解程度較大，則c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣），故B正確；C．醋酸為弱酸，醋酸的濃度不同時其電離程度不同，則pH=1與pH=2的CH3COOH）溶液中c（H+）濃度之比≠1：10，故C錯誤；D．由于AgCl和Ag2Cr2O4的類型不同，則不能直接根據(jù)難溶物溶度積判斷溶解度大小，故D錯誤；故選B．30．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列判斷正確的是（）A．K閉合時，c電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時，I中消耗的H2SO4為molC．K閉合時，II中SO42﹣向c電極遷移D．K閉合一段時間后，II可單獨作為電源，d電極為正極【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】K閉合時，Ⅰ池是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則b為負(fù)極，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則a為正極；Ⅱ池為電解池，d與原電池的正極相連，為陽極；陽極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，c為陰極，陰極上PbSO4得電子生成Pb；K閉合一段時間后，在Ⅱ中d上生成PbO2，c為Pb，則形成原電池時，PbO2作正極，據(jù)此分析．【解答】解：K閉合時，Ⅰ池是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則b為負(fù)極，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則a為正極；Ⅱ池為電解池，d與原電池的正極相連，為陽極；陽極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，c為陰極，陰極上PbSO4得電子生成Pb；K閉合一段時間后，在Ⅱ中d上生成PbO2，c為Pb，則形成原電池時，PbO2作正極，A．K閉合時，c為陰極，陰極上PbSO4得電子生成Pb，則c電極反應(yīng)式：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，故A錯誤；B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時，由電池反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O可知，I中消耗的H2SO4為mol，故B錯誤；C．K閉合時，II中SO42﹣向陽極移動，即向d電極遷移，故C錯誤；D．K閉合一段時間后，在Ⅱ中d上生成PbO2，c為Pb，則形成原電池時，Pb為負(fù)極，PbO2作正極，即d為正極，故D正確．故選D．二、填空題（共6小題，共40分）31．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問題：（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂﹣飽和KCl溶液．回答下列問題：①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為Cu、AgNO3溶液；②鹽橋中K+移向B（填A(yù)或B）；③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e﹣=Ag；④用此做電源電解硝酸銀溶液（用碳棒做電極）的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O4HNO3+4Ag+O2；（2）已知25℃、101kPa時，氣態(tài)肼（N2H4）在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量312kJ，則該熱化學(xué)反應(yīng)方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624KJ/mol；（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣?mol﹣1；H2（g）+O2═H2O（g）△H2=﹣?mol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣?mol﹣1．根據(jù)蓋斯定律寫出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+kJ?mol﹣1．【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）①在原電池中，活潑失電子的金屬為負(fù)極，得電子的陽離子是電解質(zhì)中的陽離子；②依據(jù)原電池的電極反應(yīng)和溶液中的電荷守恒分析判斷離子移動方向；③依據(jù)銀電極做原電池的正極，在電極上是溶液中銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；④依據(jù)電解原理分析，陽極是溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上是溶液中銀離子得到電子生成銀；（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)量的反應(yīng)熱些出熱化學(xué)方程式；（3）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣?mol﹣1②H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H2=﹣?mol﹣1③CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H3=﹣?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，①﹣②﹣③計算得到．【解答】解：（1）①氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）中，活潑的失電子的金屬Cu為負(fù)極，得電子的陽離子Ag+是電解質(zhì)中的陽離子，所以電解質(zhì)可以選擇AgNO3溶液，故答案為：Cu；AgNO3溶液；②原電池反應(yīng)，B池中Ag+析出，為符合溶液的電中性，鹽橋中的鉀離子移向B池，故答案為：B；③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為溶液中的銀離子得到電子析出銀單質(zhì)，電極反應(yīng)為：Ag++e﹣=Ag，故答案為：Ag++e﹣=Ag；④惰性電極電解硝酸銀溶液，電極反應(yīng)，①陽極是溶液中氫氧根離子放電生成氧氣，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；②陰極上是溶液中銀離子得到電子生成銀，電極反應(yīng)為：Ag++e﹣=Ag，總方程式為4AgNO3+2H2O4HNO3+4Ag+O2↑；故答案為：4AgNO3+2H2O4HNO3+4Ag+O2；（2）氣態(tài)肼（N2H4）物質(zhì)的量為，在氧氣中完全燃燒生成氮氣和水，放出熱量312kJ，1mol氣態(tài)肼（N2H4）燃燒放熱614KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624KJ/mol，故答案為：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣624KJ/mol；（3）①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣?mol﹣1②H2（g）+1/2O2=H2O（g）△H2=﹣?mol﹣1③CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H3=﹣?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，①﹣②﹣③得到：單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=kJ?mol﹣1故答案為：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+kJ?mol﹣1．32．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30（1）Y的軌道表示式為；（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞C（用元素符號表示）；（3）XY2的分子中存在2個σ鍵，分子的空間構(gòu)形為直線形，在H﹣Y、H﹣Z兩種共價鍵中，鍵長較長的是H﹣S；（4）W3+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d5；（5）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CO+SO2=S+2CO2；（6）請設(shè)計一個實驗方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強弱在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s22s22p2，則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30，則其質(zhì)子數(shù)=56﹣30=26，則W為Fe元素，據(jù)此解答．【解答】解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s22s22p2，則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30，則其質(zhì)子數(shù)=56﹣30=26，則W為Fe元素．（1）Y為S元素，軌道表示式為，故答案為：；（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：S＞Cl＞C，故答案為：S＞Cl＞C；（3）CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S，分子中存在2個σ鍵，分子的空間構(gòu)形為直線形結(jié)構(gòu)，在H﹣S、H﹣Cl兩種共價鍵中，S原子半徑大于Cl原子的，故H﹣S的鍵長較長，故答案為：2；直線形；H﹣S；（4）Fe3+的核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d5；（5）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，C元素被氧化為二氧化碳，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CO+SO2=S+2CO2，故答案為：2CO+SO2=S+2CO2；（6）在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強，故答案為：在Na2S溶液中滴加Cl2水，若溶液出現(xiàn)渾濁，說明Cl2的氧化性比S強．33．工業(yè)上有一種方法有效地開發(fā)利用CO2，是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=﹣mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（CO2）=mol/（L?min）；（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=75%；（3）求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是ADA．將H2O（g）從體系中分離出去B．充入He（g），使體系壓強增大C．升高溫度D．再充入1molCO2和3molH2（5）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量CO2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c1＜c2（填＞、＜、=）【考點】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．【分析】由圖象可知CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），開始（mol/L）：1300變化（mol/L）：平衡（mol/L）：以此可計算（1）、（2）、（3）題；（4）要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動；（5）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量CO2，平衡正向移動，CH3OH（g）、H2O濃度增大，結(jié)合平衡常數(shù)不變判斷．【解答】解：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），開始（mol/L）：1300變化（mol/L）：平衡（mol/L）：（1）v（CO2）==（L?min），故答案為：；（2）氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%，故答案為：75%；（3）衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則k===，故答案為：；（4）要使n（CH3OH）/n（CO2）增大，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，A．將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方法移動，n（CH3OH）/n（CO2）增大，故A正確；B．充入He（g），使體系壓強增大，但對反應(yīng)物質(zhì)來說，濃度沒有變化，平衡不移動，n（CH3OH）/n（CO2）不變，故B錯誤；C．因正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則n（CH3OH）/n（CO2）減小，故C錯誤；D．再充入1molCO2和3molH2，等效于在原來基礎(chǔ)上縮小體積一半，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則n（CH3OH）/n（CO2）增大，故D正確．故答案為：AD；（5）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量CO2，平衡正向移動，CH3OH（g）、H2O濃度增大，由于平衡常數(shù)不變，則CO2的物質(zhì)的量濃度也增大，故答案為：＜．34．常溫下，下列四種溶液：①LNH3?H2O，②L（NH4）2SO4③LNH4HSO4④LCH3COONH4，請根據(jù)要求填空：（1）當(dāng)鹽酸與①等體積等濃度混合，混合溶液呈酸性（填“酸性、堿性、中性”）（2）溶液②呈酸性的原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3?H2O+H+，且溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（3）實驗測定溶液④的pH=7，則c（CH3COO﹣）=c（NH4+）（填“＞、＜、=”）；（4）上述四種溶液中，pH最小的是（填序號③；（5）上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序為（填序號）②③④①；（6）將溶液①③混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：NH3?H2O+H+=NH4++H2O．【考點】pH的簡單計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用．【分析】（1）銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性；（2）銨根離子水解生成一水合氨和氫離子；溶液顯酸性，但是水解程度較?。唬?）根據(jù)溶液中的電荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+）來回答；（4）四種溶液中，pH最小，即酸性最強，氫離子濃度最大；（5）根據(jù)電離出銨根離子的數(shù)目以及其他離子對銨根離子水解的影響