高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)（一）(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A．會(huì)引起化學(xué)鍵的變化B．會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化【解析】化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的變化，有新物質(zhì)產(chǎn)生，有能量變化，不一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化，如H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)。【答案】C2．下列過(guò)程一定釋放出能量的是()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．分子拆分成原子 D．原子構(gòu)成分子【解析】原子形成分子過(guò)程為新化學(xué)鍵形成過(guò)程，一定釋放能量?！敬鸢浮緿3．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()A．硅太陽(yáng)能電池B．鋰離子電池C．太陽(yáng)能集熱器D．燃?xì)庠睢窘馕觥緼項(xiàng)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成電能；B項(xiàng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；C項(xiàng)是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成熱能；D項(xiàng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能?！敬鸢浮緿4．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是()A．炭燃燒生成一氧化碳B．中和反應(yīng)C．鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取H2D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)【解析】燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。【答案】D5．(2023·綿陽(yáng)高二檢測(cè))下列說(shuō)法中正確的是()A．焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．反應(yīng)放熱時(shí)，ΔH>0；反應(yīng)吸熱時(shí)，ΔH<0C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同D．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓【解析】A項(xiàng)，焓變不是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化；B項(xiàng)，放熱反應(yīng)ΔH<0，吸熱反應(yīng)ΔH>0；D項(xiàng)，一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物總焓可能高于或低于生成物總焓?！敬鸢浮緾6．下列各圖中，表示正反應(yīng)是ΔH>0反應(yīng)的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：29910002】【解析】ΔH>0表示吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物總焓低于生成物總焓?！敬鸢浮緼7．已知H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)鍵能(kJ·mol－1)436193369則該反應(yīng)的ΔH為()A．109kJ·mol－1 B．260kJ·mol－1C．－109kJ·mol－1 D．－260kJ·mol－1【解析】ΔH＝436kJ·mol－1＋193kJ·mol－1－369kJ·mol－1×2＝－109kJ·mol－1。【答案】C8．(2023·臨沂高二檢測(cè))某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．E2可表示形成新的化學(xué)鍵所釋放的能量C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E1－E2D．加入催化劑可同等程度的降低E1、E2，ΔH不變【解析】A項(xiàng)，由圖知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故為吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，E2表示斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量；C項(xiàng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E2－E1>0；D項(xiàng)，加入催化劑不影響反應(yīng)物和生成物的總能量，故ΔH不變。【答案】D9．(2023·石家莊高二檢測(cè))根據(jù)反應(yīng)：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝

akJ·mol－1(a＝－。分析下列說(shuō)法，其中不正確的是()A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，則a>bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收kJ的熱量【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)的ΔH<0，故為放熱反應(yīng)；B項(xiàng)，S(s)＝S(g)ΔH>0，故|b|>|a|，則b<a<0；C項(xiàng)，據(jù)能量守恒可知：1molSO2(g)的能量＋akJ＝1molS(s)的能量＋1molO2(g)的能量，可知正確；D項(xiàng)，硫燃燒放出熱量，故錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿10．(1)已知反應(yīng)A放出熱量Q1kJ，焓變?yōu)棣1，反應(yīng)B放出熱量Q2kJ，焓變?yōu)棣2，若Q1>Q2，則ΔH1________ΔH2。(2)1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH＝________?！窘馕觥?1)由ΔH1＝－Q1<0，ΔH2＝－Q2<0，Q1>Q2可知：－Q1<－Q2，則ΔH1<ΔH2。(2)吸熱反應(yīng)的ΔH>0，故該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝＋kJ·mol－1?！敬鸢浮?1)<(2)＋kJ·mol－111．某些化學(xué)鍵的鍵能如下表(kJ·mol－1)：(1)1molH2在2molCl2中燃燒，放出熱量為_(kāi)_______kJ。(2)在一定條件下，1molH2與足量的Cl2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是________。a．Cl2＞Br2＞I2 b．I2＞Br2＞Cl2預(yù)測(cè)1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中燃燒放熱______________。【解析】(1)1molH2在2molCl2中燃燒，參加反應(yīng)的H2和Cl2都是

1mol，生成HCl2mol。斷開(kāi)1molCl—Cl鍵和1molH—H鍵需吸收能量為243kJ＋436kJ＝679kJ，而形成2molHCl放出的能量為2×432kJ＝864kJ，故在反應(yīng)Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)中放出864kJ－679kJ＝185kJ的能量。(2)由于鍵能：H—Cl>H—Br>H—I，故H2在Cl2中燃燒放熱最多，在I2中燃燒放熱最少。推測(cè)鍵能：H—F>H—Cl，故知H2在F2中燃燒放熱多。【答案】(1)185(2)a多12．已知H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。(1)a、b、c分別代表的意思是________________、________________、________________。(2)該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，ΔH________0(填“<”或“>”)?！窘馕觥?1)a代表舊鍵斷裂所吸收的能量，b代表新鍵形成所放出的能量，c則代表斷鍵吸收的能量與成鍵釋放的能量之差。(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。【答案】(1)舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量反應(yīng)熱(2)放熱<[能力提升]13．(2023·廣州高二檢測(cè))在氫氣和氧氣的燃燒反應(yīng)2H2＋O2=2H2O中，破壞1molH2的化學(xué)鍵吸收的能量為A，破壞1molO2的化學(xué)鍵吸收的能量為B，形成1molH2O的化學(xué)鍵放出的能量為C，則下列關(guān)系正確的是()A．A＋B>C B．A＋B<CC．2A＋B<2C D．2A＋B>2C【解析】該反應(yīng)放熱，故ΔH<0，據(jù)“ΔH＝反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和”知，2A＋B－2C<0，推知2A＋B<2C?！敬鸢浮緾14．已知1molX2(g)完全燃燒生成X2O(g)放出熱量akJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收能量bkJ，X2O中1molX—O鍵形成時(shí)放出能量ckJ，X2中1molX—X鍵斷裂時(shí)吸收的能量為()A．(4c－b＋2a)kJ\f(4c－b－2a,2)kJC．(4c＋b－2a)kJ\f(4c＋b－2a,2)kJ【解析】本題考查了鍵能與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。1molX2完全燃燒生成X2O(g)，放出熱量為akJ，則2X2(g)＋O2(g)=2X2O(g)ΔH＝－2akJ·mol－1，設(shè)1molX—X鍵斷裂時(shí)吸收能量為Q，有2Q＋b－4c＝－2a，求得Q＝eq\f(4c－b－2a,2)kJ，所以B項(xiàng)正確?！敬鸢浮緽15．(2023·南陽(yáng)高二檢測(cè))指常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是()共價(jià)鍵H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJ·mol－1)436157568432298kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵C．H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－25kJ·mol－1D．H2(g)→2H(g)ΔH＝＋436kJ·mol－1【解析】A項(xiàng)，由表格信息可知E(H—Cl)>E(H—Br)>E(H—I)，故正確；B項(xiàng)，共價(jià)鍵的鍵能越大越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：H—F>H—H>H—Cl>H—I>F—F，正確；C項(xiàng)，由ΔH＝(436＋157－568×2)kJ·mol－1，知ΔH＝－543kJ·mol－1，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2(g)→2H(g)吸收能量436kJ，故正確?！敬鸢浮緾16．在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱(chēng)之為有效碰撞，這些分子稱(chēng)為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ·mol－1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：29910003】(1)圖中反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的ΔH＝________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1，該反應(yīng)的活化能為kJ·mol－1，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)_______。(3)對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(xiàn)(Ⅱ)與實(shí)驗(yàn)(Ⅰ)相比，活化能________(填“升高”、“降低”或“不變”)，對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？________，原因是______________________________________________________________________________________________?！窘馕觥?/p>