高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（區(qū)一等獎）

2023學(xué)年福建省莆田二十五中高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（共25小題，每小題3分，滿分75分）1．下列說法中正確的是（）A．在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B．在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極C．在原電池中，物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．在原電池中，電子由正極流向負(fù)極2．若要在銅片上鍍銀時，下列敘述中錯誤的是（）①將銅片接在電源的正極②將銀片接在電源的正極③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e﹣═Ag④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液⑥可用AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液．A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥3．下列事實(shí)上，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）A．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)B．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕D．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊4．含NaOH的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣molC．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+molD．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣mol5．下列因素中，對發(fā)生在溶液中且無氣體參加的反應(yīng)的速率不產(chǎn)生顯著影響的是（）A．濃度 B．溫度 C．壓強(qiáng) D．反應(yīng)物的性質(zhì)6．要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無效的是（）A．用鐵粉代替鐵片 B．增大壓強(qiáng)C．提高反應(yīng)的溫度 D．增大鹽酸的濃度7．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=akJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=bkJ/mol（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=ckJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=dkJ/mol下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞08．僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是（）A．升高溫度 B．加壓C．加負(fù)催化劑 D．加大反應(yīng)物濃度9．在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H2）=mol?L﹣1?min﹣1 B．υ（N2）=mol?L﹣1?min﹣1C．υ（NH3）=mol?L﹣1?min﹣1 D．υ（H2）=mol?L﹣1?min﹣110．下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（）A．鋁熱反應(yīng) B．干冰氣化C．燃放爆竹 D．Zn粉與鹽酸反應(yīng)11．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．d為陽極，c為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變12．下列變化過程中，△S＜0的是（）A．NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s） B．氯化鈉溶于水中C．CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g） D．干冰（CO2）的升華13．當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后，通入18O2氣體，再次達(dá)到平衡時18O存在于（）A．SO2、O2、SO3中 B．SO3中 C．SO2、O2中 D．SO2、SO3中14．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)的時間的關(guān)系如圖所示符合圖示的正確判斷是（）A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＜T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＞T2，△H＜015．下列哪個說法可以證明反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（）A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有1個H﹣H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H﹣H鍵形成16．對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+Y?W+Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率（v）的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是（）A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體C．X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體D．X、Y、Z、W皆為氣體17．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（）①原混和氣體的體積為升；②原混和氣體的體積為升；③反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A消耗掉升；④反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B消耗掉升．A．②③ B．②④ C．①③ D．①④18．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的密度 B．混合氣體的總物質(zhì)的量C．混合氣體的壓強(qiáng) D．混合氣體的總體積19．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）△H＜0D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜020．將X、Y、Z三塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀H2SO4中組成原電池．X、Y相連時，X為負(fù)極；Z、Y相連時，電流由Y→Z；Z、X相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡．這三種金屬的活動順序正確的是（）A．X＞Z＞Y B．Z＞X＞Y C．X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X21．將氯酸鉀加熱分解，在內(nèi)放出5mL氧氣，加入二氧化錳后，在同樣溫度下，內(nèi)放出50mL氧氣．則加入二氧化錳后的反應(yīng)速率是未加二氧化錳時反應(yīng)速率的（）A．10倍 B．25倍 C．50倍 D．250倍22．用鉑電極分別電解下列物質(zhì)的溶液，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生且溶液的pH下降的是（）A．KCl B．CuSO4 C．HCl D．H2SO423．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．X的能量一定高于M，Y的能量一定高于NB．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可以發(fā)生C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量24．氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰．在反應(yīng)過程中，破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（）A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＜2Q325．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了，則此反應(yīng)的平均速率﹣v（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A．（NH3）=mol/（L?s） B．（O2）=mol/（L?s）C．（NO）=mol/（L?s） D．（H2O）=mol/（L?s）二、解答題（共5小題，滿分36分）26．在密閉容器里，通入xmolH2（g）和ymolI2（g），發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）（1）升高溫度；（2）加入催化劑；（3）充入更多的H2；（4）擴(kuò)大容器的體積；（5）容器容積不變，通入氖氣．27．鍵能是斷裂1mol共價鍵所吸收的能量．已知H﹣H鍵能為436KJ/mol，H﹣N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣mol，則N≡N鍵的鍵能是KJ/mol．28．在25℃、×105Pa條件下，反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+?mol﹣1能夠自發(fā)進(jìn)行．從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量，從反應(yīng)前后的熵值看，反應(yīng)后的熵值（填“增加”、“減小”或“不變”）．29．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2+3H2O?2NH3+O2進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表（反應(yīng)時間3h）：T/℃304050生成NH3量/（10﹣6mol）請回答下列問題：（1）50℃時從開始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為mol?h﹣1．（2）該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：．30．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中C1、C2均為石墨棒．請回答下列問題．（1）鋅極為極，電極反應(yīng)式為：；石墨棒C1為極，電極反應(yīng)式為：；石墨棒C2附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為；（2）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減小g，A池中溶液的質(zhì)量變化（填增大、不變或減?。ゞ．三、實(shí)驗(yàn)題31．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，回答下列問題．（1）儀器A的名稱；碎泡沫塑料的作用是．（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是．（3）若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的△H的絕對值常常小于mol，其原因可能是a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度．四、附加題：32．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；（2）反應(yīng)是反應(yīng)．（選填“吸熱”、放熱）．（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．a(chǎn)．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（CH2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為℃33．恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，則a=mol．（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，平衡時NH3的物質(zhì)的量=mol．（3）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比（寫出最簡整數(shù)比）p（始）：p（平）=．（4）達(dá)到平衡時，H2和N2的轉(zhuǎn)化率之比α（H2）：α（N2）=．34．PCl5的分解反應(yīng)如下：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）已知某溫度下，在容積為的密閉容器中充入PCl5，達(dá)到平衡時，測得容器內(nèi)PCl3的濃度為L，（1）計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)．（2）計(jì)算該溫度下PCl5的轉(zhuǎn)化率．

2023學(xué)年福建省莆田二十五中高二（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共25小題，每小題3分，滿分75分）1．下列說法中正確的是（）A．在電解池中，物質(zhì)在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B．在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極C．在原電池中，物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D．在原電池中，電子由正極流向負(fù)極【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池放電時，負(fù)極上的物質(zhì)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上的物質(zhì)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極；電解池中，與電源負(fù)極連接的電極是陰極，與電源正極連接的電極是陽極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)．【解答】解：A．電解池中，物質(zhì)在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．電解池中，與電源正極連接的電極是陽極，與負(fù)極相連的是陰極，故B錯誤；C．原電池中，負(fù)極上的物質(zhì)失去電子而發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．原電池中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D錯誤．故選C．2．若要在銅片上鍍銀時，下列敘述中錯誤的是（）①將銅片接在電源的正極②將銀片接在電源的正極③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e﹣═Ag④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O⑤可用CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液⑥可用AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液．A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥【考點(diǎn)】電解原理．【分析】若在銅片上鍍銀時，銅做電解池的陰極與電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；銀做電解池的陽極和電源正極相連，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液；【解答】解：陽極電鍍原理，若在銅片上鍍銀時，銅做電解池的陰極與電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀；銀做電解池的陽極和電源正極相連，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液；①將銅片應(yīng)接在電源的負(fù)極上，故①錯誤；②將銀片應(yīng)接在電源的正極上，故②正確；③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：2Ag++2e﹣=2Ag故③正確；④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：2Ag++2e﹣=2Ag，故④錯誤；⑤用硫酸銅溶液為電鍍液，陰極析出銅，故⑤錯誤；⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液．故⑥正確；綜上所述①④⑤錯誤；故選C．3．下列事實(shí)上，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）A．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)B．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕C．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕D．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．【分析】A．銀在空氣中被氧氣氧化發(fā)生化學(xué)腐蝕；B．鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，鐵做負(fù)極；C．生鐵中含有碳，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鐵做原電池的負(fù)極；D．輪船水線下的船殼裝上鋅塊和鐵在海水中會形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極．【解答】解：A、銀在空氣中被氧氣氧化發(fā)生化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)，故A無關(guān)；B、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Ag活潑，因而是鐵被腐蝕，發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識解釋，故B有關(guān)；C、埋在潮濕土壤里的鐵管，鐵、C和潮濕的空氣形成原電池，加快了鐵的腐蝕，而干燥土壤里的缺少電解質(zhì)溶液，不能形成原電池，不易腐蝕，屬于此現(xiàn)象與電化學(xué)知識有關(guān)，故C有關(guān)；D、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護(hù)船殼在海水中不被腐蝕，因?yàn)閆n比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護(hù)船殼，發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學(xué)知識解釋，故D有關(guān)．故選A．4．含NaOH的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣molC．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+molD．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣mol【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式．【分析】A、酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B、焓變是對應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)；C、酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)；D、依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)計(jì)算反應(yīng)的焓變．【解答】解：A、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、含NaOH的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣mol，故B錯誤；C、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、含NaOH的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣mol，故D正確；故選D．5．下列因素中，對發(fā)生在溶液中且無氣體參加的反應(yīng)的速率不產(chǎn)生顯著影響的是（）A．濃度 B．溫度 C．壓強(qiáng) D．反應(yīng)物的性質(zhì)【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】影響溶液中的化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、催化劑等，壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只針對有氣體的參加的反應(yīng)．【解答】解：壓強(qiáng)只影響有氣體參加，且在密閉容器中的反應(yīng)，對于溶液中的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，反應(yīng)物或生成物的濃度不變反應(yīng)速率不變，故選C．6．要增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，所采取的下列措施中無效的是（）A．用鐵粉代替鐵片 B．增大壓強(qiáng)C．提高反應(yīng)的溫度 D．增大鹽酸的濃度【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】增大鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，則增大接觸面積、酸的濃度、溫度等，該反應(yīng)為溶液中的反應(yīng)，受壓強(qiáng)影響不大，以此來解答．【解答】解：A．用鐵粉代替鐵片，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．該反應(yīng)為溶液中的反應(yīng)，受壓強(qiáng)影響不大，則增大壓強(qiáng)，不能增大Fe與鹽酸的反應(yīng)速率，故B選；C．提高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)的速率加快，故C不選；D．增大鹽酸的濃度，氫離子濃度變大，反應(yīng)速率加快，故D不選．故選B．7．已知：（1）H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=akJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=bkJ/mol（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=ckJ/mol（4）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=dkJ/mol下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】根據(jù)燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，由系數(shù)確定d=2c＜0；b=2a＜0；d中生成的是液態(tài)水，熱量多，絕對值比b氣態(tài)水的大，但絕對值越大相應(yīng)數(shù)值越小所以d＜b＜0，c中生成的是液態(tài)水，熱量多，絕對值比a氣態(tài)水的大，但絕對值越大相應(yīng)數(shù)值越小所以c＜a＜0；【解答】解：A、c中生成的是液態(tài)水，熱量多，絕對值比a氣態(tài)水的大，但絕對值越大相應(yīng)數(shù)值越小所以c＜a＜0，故A錯誤；B、d中生成的是液態(tài)水，熱量多，絕對值比b氣態(tài)水的大，但絕對值越大相應(yīng)數(shù)值越小所以d＜b＜0，故B錯誤；C、燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，由系數(shù)確定d=2c＜0；b=2a＜0，故C正確；D、燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，由系數(shù)確定d=2c＜0；b=2a＜0，故D錯誤；故選：C．8．僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是（）A．升高溫度 B．加壓C．加負(fù)催化劑 D．加大反應(yīng)物濃度【考點(diǎn)】活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．【分析】增大壓強(qiáng)、濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增多，升高溫度、加入催化劑活化分子的百分?jǐn)?shù)增大．【解答】解：升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，但增加反應(yīng)物濃度，增大體系壓強(qiáng)只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分?jǐn)?shù)不變；加負(fù)催化劑會減少活化分子百分?jǐn)?shù)，故選A．9．在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）A．υ（H2）=mol?L﹣1?min﹣1 B．υ（N2）=mol?L﹣1?min﹣1C．υ（NH3）=mol?L﹣1?min﹣1 D．υ（H2）=mol?L﹣1?min﹣1【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)．注意單位是否相同．【解答】解：反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷．A、υ（H2）=mol?L﹣1?min﹣1，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以ν（NH3）=?L﹣1?min﹣1；B、υ（N2）=mol?L﹣1?min﹣1，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以ν（NH3）=?L﹣1?min﹣1；C、υ（NH3）=mol?L﹣1?min﹣1，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以ν（H2）=?L﹣1?min﹣1，D、υ（H2）=mol?L﹣1?min﹣1，反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以ν（NH3）=?L﹣1?min﹣1；故選B．10．下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（）A．鋁熱反應(yīng) B．干冰氣化C．燃放爆竹 D．Zn粉與鹽酸反應(yīng)【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】存在化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，是指發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨有能量的變化，能量以熱能體現(xiàn)，以此解答該題．【解答】解：題中鋁熱反應(yīng)、燃放爆炸、Zn粉與鹽酸反應(yīng)都為化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)放出熱量，干冰氣化為物理變化，不存在化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．故選B．11．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（）A．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極B．d為陽極，c為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變【考點(diǎn)】電解原理．【分析】在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，根據(jù)電子或電流的流向可以確定電解池的陰陽極，進(jìn)而確定電極反應(yīng)．【解答】解：在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負(fù)極．A、a是正極，b是負(fù)極，故A錯誤；B、c是陽極，d是陰極，故B錯誤；C、電解過程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質(zhì)量增加，故C正確；D、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產(chǎn)生氯氣，氯離子濃度減小，故D錯誤．故選C．12．下列變化過程中，△S＜0的是（）A．NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s） B．氯化鈉溶于水中C．CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g） D．干冰（CO2）的升華【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】混亂度增大時△S＞0，混亂度減小時△S＜0，結(jié)合反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷混亂度，以此來解答．【解答】解：A．NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s），氣體減少，則△S＜0，故A選；B．氯化鈉溶于水中，混亂度增大，則△S＞0，故B不選；C．CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g），氣體增多，則△S＞0，故C不選；D．干冰（CO2）的升華，氣體增多，則△S＞0，故D不選；故選A．13．當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡后，通入18O2氣體，再次達(dá)到平衡時18O存在于（）A．SO2、O2、SO3中 B．SO3中 C．SO2、O2中 D．SO2、SO3中【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的可逆性．【分析】從化學(xué)鍵角度來說，化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)是舊鍵斷裂，形成原子，原子重新組合，形成新鍵．可逆反應(yīng)不可能100%地全部轉(zhuǎn)化，據(jù)此判斷．【解答】解：反應(yīng)過程中化學(xué)鍵斷裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新組合生成物質(zhì)，二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，所以18O2中的18O通過化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應(yīng)會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O．故選A．14．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)的時間的關(guān)系如圖所示符合圖示的正確判斷是（）A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＜T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＞T2，△H＜0【考點(diǎn)】體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．【分析】根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析，溫度越高，則反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大．【解答】解：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，所以T1＜T2；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致產(chǎn)物的量降低，說明該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即正反應(yīng)的△H＜0，故選B．15．下列哪個說法可以證明反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（）A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有1個H﹣H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H﹣H鍵形成【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、1個N≡N鍵斷裂的同時，有1個H﹣H鍵形成，變化量之比不等于計(jì)量數(shù)之比，故A錯誤；B、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，故B錯誤；C、1個N≡N鍵斷裂等效于6個N﹣H鍵形成的同時有6個N﹣H鍵斷裂，故C正確；D、1個N≡N鍵斷裂的同時，應(yīng)有3個H﹣H鍵形成，故D錯誤；故選C．16．對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+Y?W+Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率（v）的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是（）A．Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體B．Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體C．X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體D．X、Y、Z、W皆為氣體【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】由圖可以看出，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，以此解答．【解答】解：由圖可以看出，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則只能存在X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體的情況，故選C．17．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（）①原混和氣體的體積為升；②原混和氣體的體積為升；③反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A消耗掉升；④反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B消耗掉升．A．②③ B．②④ C．①③ D．①④【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系；等效平衡；化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】在反應(yīng)A+3B2C中，A、B的消耗量和C得生成量之比為1：3：2，反應(yīng)后，C體積變化量為，可以獲得A、B的消耗量；根據(jù)C的體積增加量確定原來混合氣體體積．【解答】解：根據(jù)反應(yīng)：A+3B2C各物質(zhì)體積變化量則生成氣體C的體積等于反應(yīng)中混合氣體減少的總體積，即為，氣體A所消耗的體積等于混合氣體減少的總體積的一半，氣體B所消耗的體積等于混合氣體減少的總體積的倍，由于平衡時總體積減少10%VL，則原混合氣體的體積應(yīng)為1VL+10%VL=L，建立平衡時，氣體A的消耗為：×10%VL=L，氣體B的消耗為：×10%VL=L．故選A．18．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的密度 B．混合氣體的總物質(zhì)的量C．混合氣體的壓強(qiáng) D．混合氣體的總體積【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷．【解答】解：A．反應(yīng)物和生成物都是氣體，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，定容密閉容器中氣體體積不變，所以密度始終變化，所以當(dāng)密度不再發(fā)生變化時不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，混合氣體總物質(zhì)的量不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C．反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不同的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．定容密閉容器中氣體體積始終不變，混合氣體的體積不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選BC．19．在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）A．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0C．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）△H＜0D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池反應(yīng)是能自發(fā)進(jìn)行的、放熱的、氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，故A選；B．該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移且是放熱反應(yīng)，所以是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故B不選；C．該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移且是放熱反應(yīng)，所以是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故C不選；D．該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移且是放熱反應(yīng)，所以是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故D不選；故選A．20．將X、Y、Z三塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀H2SO4中組成原電池．X、Y相連時，X為負(fù)極；Z、Y相連時，電流由Y→Z；Z、X相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡．這三種金屬的活動順序正確的是（）A．X＞Z＞Y B．Z＞X＞Y C．X＞Y＞Z D．Y＞Z＞X【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，據(jù)此分析解答．【解答】解：原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，X、Y相連時，X為負(fù)極，則金屬活動性順序?yàn)閄＞Y；電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，Z、Y相連時，電流由Y→Z，則金屬活動性順序?yàn)閆＞Y；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，則金屬活動性順序?yàn)閄＞Z；則金屬的活動性順序是X＞Z＞Y．故選A．21．將氯酸鉀加熱分解，在內(nèi)放出5mL氧氣，加入二氧化錳后，在同樣溫度下，內(nèi)放出50mL氧氣．則加入二氧化錳后的反應(yīng)速率是未加二氧化錳時反應(yīng)速率的（）A．10倍 B．25倍 C．50倍 D．250倍【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】氯酸鉀加熱分解速率可用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積表示，單位時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積越大，速率越快．【解答】解：未加二氧化錳時反應(yīng)速率為=10ml/min，加入二氧化錳后的反應(yīng)速率為=250ml/min，因此加入二氧化錳后的反應(yīng)速率是未加二氧化錳時反應(yīng)速的25倍，故選B．22．用鉑電極分別電解下列物質(zhì)的溶液，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生且溶液的pH下降的是（）A．KCl B．CuSO4 C．HCl D．H2SO4【考點(diǎn)】電解原理．【分析】依據(jù)電解原理和溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng)，依據(jù)電解生成的產(chǎn)物分析溶液pH變化．【解答】解：A．用鉑電極電解氯化鉀溶液，生成氫氧化鉀和氫氣、氯氣，反應(yīng)生成堿，溶液pH值升高，故錯誤；B．用鉑電極電解硫酸銅溶液，生成銅、氧氣和硫酸，反應(yīng)生成酸，溶液pH降低，但陰極無氣體產(chǎn)生，故錯誤；C．用鉑電極電解HCl溶液，生成氫氣、氯氣，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，但消耗HCl，則溶液pH升高，故錯誤；D．用鉑電極電解硫酸，相當(dāng)于電解水，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，硫酸濃度增大，溶液pH降低，故正確；故選：D．23．已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．X的能量一定高于M，Y的能量一定高于NB．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可以發(fā)生C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，反應(yīng)前后能量守恒，則反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，以此來解答．【解答】解：A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，X的能量與M的能量關(guān)系和Y的能量與N的能量關(guān)系都無法確定，故A錯誤；B．反應(yīng)的放熱、吸熱與反應(yīng)條件（如加熱）無關(guān)，某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X和Y的總能量一定高于M和N的總能量，故C正確；D．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，故D錯誤；故選C．24．氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰．在反應(yīng)過程中，破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（）A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＜2Q3【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵來計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，據(jù)此解答．【解答】解：破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H﹣H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則Cl﹣Cl鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H﹣Cl鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=（Q1+Q2﹣2Q3）KJ/mol．由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．故選D．25．反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了，則此反應(yīng)的平均速率﹣v（X）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）A．（NH3）=mol/（L?s） B．（O2）=mol/（L?s）C．（NO）=mol/（L?s） D．（H2O）=mol/（L?s）【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】根據(jù)v=計(jì)算v（H2O），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率．進(jìn)行判斷【解答】解：在體積10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了．則v（H2O）==?L﹣1?s﹣1，A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=×?L﹣1?s﹣1=?L﹣1?s﹣1，故A錯誤；B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）=×?L﹣1?s﹣1=?L﹣1?s﹣1，故B錯誤；C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NO）=×?L﹣1?s﹣1=?L﹣1?s﹣1，故C正確；D、v（H2O）==?L﹣1?s﹣1，故D錯誤．故選C．二、解答題（共5小題，滿分36分）26．在密閉容器里，通入xmolH2（g）和ymolI2（g），發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）（1）升高溫度增大；（2）加入催化劑增大；（3）充入更多的H2增大；（4）擴(kuò)大容器的體積減??；（5）容器容積不變，通入氖氣不變．【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】根據(jù)增大濃度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑，反應(yīng)速率加快，反之反應(yīng)速率減慢來解答，注意反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變．【解答】解：（1）升高溫度，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；（2）加入催化劑，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；（3）再充入H2，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；（4）將容器容積擴(kuò)大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則反應(yīng)速率減小，故答案為：減??；（5）容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故答案為：不變．27．鍵能是斷裂1mol共價鍵所吸收的能量．已知H﹣H鍵能為436KJ/mol，H﹣N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣mol，則N≡N鍵的鍵能是KJ/mol．【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能計(jì)算，以此解答該題．【解答】解：已知：H﹣H鍵能為436kJ?mol﹣1，N﹣H鍵鍵能為391kJ?mol﹣1，令N≡N的鍵能為x，對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣?mol﹣1．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，故x+3×436kJ?mol﹣1﹣2×3×391kJ?mol﹣1=﹣?mol﹣1解得：x=?mol﹣1，故答案為：．28．在25℃、×105Pa條件下，反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+?mol﹣1能夠自發(fā)進(jìn)行．從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，從反應(yīng)前后的熵值看，反應(yīng)后的熵值增加（填“增加”、“減小”或“不變”）．【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】該反應(yīng)的焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物；△H﹣T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，其熵變大于0，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+?mol﹣1的△H＞0，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，則反應(yīng)后物質(zhì)的混亂度增加，其熵變△S＞0，即熵值增加，故答案為：高；增加．29．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2+3H2O?2NH3+O2進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表（反應(yīng)時間3h）：T/℃304050生成NH3量/（10﹣6mol）請回答下列問題：（1）50℃時從開始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為×10﹣6mol?h﹣1．（2）該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+O2（g）△H=+?mol﹣1．【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】（1）從開始到3h內(nèi)生成氨氣為6×10﹣6mol，根據(jù)方程式計(jì)算O2物質(zhì)的量變化，結(jié)合v=計(jì)算；（2）由圖可知反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)熱△H=+?mol﹣1．【解答】解：（1）50℃時從開始到3h內(nèi)生成氨氣為6×10﹣6mol，則生成氧氣為×10﹣6mol，以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為mol?h﹣1=×10﹣6mol?h﹣1，故答案為：×10﹣6；（2）由圖可知反應(yīng)物、生成物及能量變化，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+O2（g）△H=+?mol﹣1，故答案為：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+O2（g）△H=+?mol﹣1．30．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中C1、C2均為石墨棒．請回答下列問題．（1）鋅極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+；石墨棒C1為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；石墨棒C2附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡，溶液變紅；（2）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減小g，A池中溶液的質(zhì)量變化增大（填增大、不變或減?。ゞ．【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】該裝置A中有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)為原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，B為電解池，B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為陰極，電解池中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，根據(jù)串聯(lián)電路中得失電子守恒計(jì)算．【解答】解：（1）A中有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，活潑性較強(qiáng)的Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+；活潑性較弱的Cu為正極，石墨棒C1與正極相連為陽極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，其電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；石墨棒C2為陰極，陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子，所以陰極附近有氣泡，溶液變紅，故答案為：負(fù)；Zn﹣2e﹣=Zn2+；陽；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；有氣泡，溶液變紅；（2）石墨棒C2為陰極，陰極上電解水生成氫氣和氫氧根離子，其電極方程式為：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣，當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時，生成氫氣的物質(zhì)的量為n（H2）==，則轉(zhuǎn)移的電子為，Zn電極的方程式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，根據(jù)電子守恒可知，消耗的Zn為，則鋅的質(zhì)量減少；根據(jù)A中電池反應(yīng)式Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，故生成銅單質(zhì)是，質(zhì)量是，CuSO4溶液的質(zhì)量增加了﹣=，故答案為：；增大；．三、實(shí)驗(yàn)題31．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣?mol﹣1，回答下列問題．（1）儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱．（2）環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是銅棒易導(dǎo)致熱量的散失．（3）若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的△H的絕對值常常小于mol，其原因可能是acda．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度．【考點(diǎn)】中和熱的測定．【分析】（1）儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；（2）中和熱測定中盡可能減少熱量的散失，環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒會導(dǎo)致部分熱量散失；（3）a．保溫、隔熱效果差，會導(dǎo)致散失較多熱量，測定的最高溫度偏低，中和熱偏?。籦．仰視量筒讀數(shù)，會導(dǎo)致量取的氫氧化鈉溶液體積偏大；c．允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，會導(dǎo)致部分熱量散失，測定結(jié)果偏低；d．量完鹽酸溶液溫度，直接測定氫氧化鈉溶液，會導(dǎo)致溫度計(jì)上的部分鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使氫氧化鈉溶液的初始溫度偏高．【解答】解：（1）儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：環(huán)形玻璃攪拌棒；隔熱，減少熱量散失，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱；（2）在測定中和熱時，必須做好保溫工作，環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒會導(dǎo)致較多的熱量散失，影響測定結(jié)果，故答案為：銅棒易導(dǎo)致熱量的散失；（3）a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，導(dǎo)致測定的最高溫度偏小，測定的溫度差偏小，測定結(jié)果偏低，故a錯誤；b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的氫氧化鈉溶液的體積偏大，若鹽酸過量，反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量偏大，放出的熱量偏高，測定的最高溫度偏大，測定結(jié)果偏高；若鹽酸不足，則不影響測定結(jié)果，故b錯誤；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中，導(dǎo)致有部分熱量散失，測定的最高溫度偏小，溫度差偏小，測定結(jié)果偏低，故c正確；d．用溫度計(jì)測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度，導(dǎo)致溫度計(jì)上的部分鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測定的氫氧化鈉溶液的初始溫度偏高，計(jì)算出的溫度差偏低，測定結(jié)果偏低，故d正確；故答案為：acd．四、附加題：32．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為；（2）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．（選填“吸熱”、放熱）．（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．a(chǎn)．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（CH2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念來書寫；（2）根據(jù)溫度對化學(xué)平衡、化