高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表（全國一等獎）

第一節(jié)

元素周期表第二課時

課時跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括9小題，每小題6分，共54分)1．下列四種演示金屬鉀與水反應(yīng)的實驗裝置，正確的是()2．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是()A．熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HCl>HBr>HIB．金屬性：K>Na>LiC．還原性強(qiáng)弱：F－>Cl－>I－D．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH3.如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A．還原性B．與水反應(yīng)的劇烈程度C．熔點D．原子半徑4．關(guān)于鹵族元素的下列敘述正確的是()A．鹵族元素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合B．鹵族元素單質(zhì)越活潑，其熔沸點就越高C．鹵族元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)D．鹵族元素的單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng)，且生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)5．下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是()A．都是銀白色的柔軟金屬(除銫外)，原子半徑和密度都隨原子序數(shù)的增加而增大。 B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C．堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣D．單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高6．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是()A．單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低B．鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)7．溴與氯同屬鹵族元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性更強(qiáng)，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)測，其中錯誤的是()A．溴單質(zhì)溶于水時，部分與H2O反應(yīng)生成HBrO和HBrB．溴單質(zhì)只具有氧化性C．溴原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性D．溴蒸氣與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成HBr8．下列敘述中肯定能說明金屬A比金屬B活潑性強(qiáng)的是()A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫下，A能從酸中置換出氫，而B不能9．借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是()A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱B．已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比F的原子半徑大二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)10．(6分)在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C處依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的3個棉球(如圖所示)。由左端導(dǎo)管通入氯氣，在B處加熱，可觀察到A處棉球呈__________色，B處棉球呈現(xiàn)________色，C處棉球呈__________色。將試管冷卻后，在B、C之間的玻璃壁上有________色的__________，這是因為__________________________________________________________________________________________。11．(15分)某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實驗方案實驗現(xiàn)象①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4，振蕩，靜置A.浮在水面上，熔成小球，不定向移動，隨之消失②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無色，下層紫紅色③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4，振蕩，靜置C.浮在水面上，熔成小球，不定向移動，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無色，下層橙紅色請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康模禾骄客髯逶匦再|(zhì)的相似性和遞變性。(2)實驗用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、mol/LNaBr溶液、mol/LNaI溶液、CCl4等。②儀器：________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標(biāo)號和化學(xué)方程式)：實驗方案實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式①②③④(4)實驗結(jié)論：______________________________________________________________。12．(9分)已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X________，Y________，N________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①X＋H2O：_________________________________________________________。②M＋Y：___________________________________________________________。(3)N可用于殺菌消毒，寫出N轉(zhuǎn)化為其對應(yīng)酸的一個化學(xué)方程式：_________________________________________________。13．(16分)某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的mol·L－1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)最慢。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？并說明理由：_________，______________________________________________________________________。Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是______________________。(4)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為________________________________________________。(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為________________________________________________。第一節(jié)

元素周期表第二課時

課時跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括9小題，每小題6分，共54分)1．解析：鉀與水反應(yīng)劇烈，從安全角度來看，用B裝置反應(yīng)空間大且蓋有玻璃片，能防止液體濺出來，C裝置空間太小，可能會爆炸，D裝置鉀與水反應(yīng)太劇烈不易操作。答案：B2．解析：堿金屬元素的金屬性：K>Na>Li，B正確。鹵素陰離子的還原性：I－>Cl－>F－，C不正確。答案：C3.解析：由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢，而堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增大而降低。答案：C4．解析：鹵族元素能與其他非金屬(如H2)化合，鹵族元素越活潑，其單質(zhì)的熔沸點越低，鹵族元素單質(zhì)中只有F2能與水劇烈反應(yīng)。答案：D5．解析：除銫外，堿金屬單質(zhì)均為銀白色金屬，質(zhì)軟，密度K反常，A不正確。堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒時，活潑性不同，其產(chǎn)物亦不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs則生成較復(fù)雜的氧化物，B錯誤。堿金屬單質(zhì)性質(zhì)活潑，都能與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，C正確。堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而逐漸降低，D錯誤。答案：C6．解析：按從F到I的順序，原子半徑增大，單質(zhì)熔、沸點升高，單質(zhì)氧化性依次減弱，對應(yīng)陰離子的還原性增強(qiáng)，與H2化合由易到難，氫化物的穩(wěn)定性減弱。答案：B7．解析：在分析時，既要由已知(氯氣的性質(zhì))“遷移”得出未知(溴的性質(zhì))，又要注意二者性質(zhì)的遞變性。A中，因為Cl2＋H2OHCl＋HClO，故Br2＋H2OHBr＋HBrO。B中，Br2中Br化合價為0價，既可以升高(＋1，＋3，＋5，＋7)，又可以降低(－1)，故溴單質(zhì)既具有氧化性，又具有還原性。答案：B8．解析：比較金屬的活潑性強(qiáng)弱時應(yīng)根據(jù)失去電子的難易程度，而不應(yīng)根據(jù)最外層電子數(shù)的多少；應(yīng)根據(jù)與水(或酸)反應(yīng)的劇烈程度，而不應(yīng)根據(jù)產(chǎn)生H2的量的多少，更不應(yīng)根據(jù)原子電子層數(shù)的多少。答案：D9．解析：由堿金屬和鹵族元素的遞變性可知，同主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減，則最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，金屬活潑性增強(qiáng)，非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，A、B、C錯誤；同主族隨核電荷數(shù)增大，原子半徑遞增，D正確。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)10．(6分)解析：氧化性：Cl2＞Br2＞I2。Cl2為黃綠色，Br2為深紅棕色，I2為紫黑色，且Br2易揮發(fā)，I2易升華，A、B、C三處分別發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br2＋2I－=2Br－＋I(xiàn)2，碘遇淀粉變藍(lán)。答案：紅棕紫紅藍(lán)紫黑固體碘蒸氣遇冷凝結(jié)為固體11．(15分)答案：(2)試管膠頭滴管(3)實驗方案實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式①DCl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑③BBr2＋2NaI=2NaBr＋I(xiàn)2④C2K＋2H2O=2KOH＋H2↑(4)同主族元素性質(zhì)相似；自上而下元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱12．(9分)解析：由圖示中“X＋Yeq\o(→,\s\up7(點燃))NaCl”和“X＋H2O→H2＋M”可確定：X為Na，Y為Cl2，M為NaOH，則N為NaClO。答案：(1)NaCl2NaClO(2)①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O(3)NaClO＋H2O＋CO2=NaHCO3＋HClO13．(16分)解析：Ⅰ.(1)根據(jù)金屬活動性順序，鈉、鉀、鎂、鋁由強(qiáng)到弱為：K＞Na＞Mg＞Al，所以與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是鉀，與鹽酸反應(yīng)最慢的是鋁。(2)利用堿性比較元素的金屬性強(qiáng)弱時，一定要用金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較，NH3·H2O不是N元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，所以根據(jù)NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而驗證Na的金屬性大于N的設(shè)計不合理。Ⅱ.(3)根據(jù)實驗裝置圖可知儀器A為分液漏斗；導(dǎo)氣管連接球形干燥管進(jìn)入液體，作用是：防止倒吸。(4)利用Cl2能與Na2S反應(yīng)，置換出S，可證明Cl元素的非金屬性大于S元素的非金屬性，則A與B中試劑反應(yīng)制取Cl2，則A中所裝藥品濃鹽酸，因為A與B的反應(yīng)沒有加熱，所以B中所裝藥品為KMnO4，裝置C中發(fā)生的反應(yīng)是Cl2與Na2S的置換反應(yīng)，所以C中藥品是Na2S，離子方程式為：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－。(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則A與B反應(yīng)制取CO2，CO2與硅酸鹽溶液反應(yīng)生成硅酸，可證明非金屬性：C＞Si，則A應(yīng)加入難揮發(fā)的硫酸，不能加