高中化學(xué)高考備考策略 第五章

第1講原子結(jié)構(gòu)[考綱要求]1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布?？键c(diǎn)一原子構(gòu)成1．構(gòu)成原子的微粒及作用2．微粒之間的關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；(2)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；(3)陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽離子所帶的電荷數(shù)；(4)陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。3．一個信息豐富的符號深度思考1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16()(2)2H＋核外電子數(shù)為2()(3)1Heq\o\al(18,2)O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1()(4)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1()(5)H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()(6)Oeq\o\al(2－,2)和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()答案(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×(6)√規(guī)避4個易失分點(diǎn)1．任何微粒中，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰、陽離子中。2．有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1H，有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如H＋。3．質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。4．核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NHeq\o\al(＋,4)與OH－等。1．已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則ωgR原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時，含有電子的物質(zhì)的量是()\f(m－n－2,ω·m)mol\f(ω(m－n),n)molC．ω(eq\f(m－n－2,m))mol\f(ω,m)(m－n＋2)mol答案D解析R原子的質(zhì)子數(shù)為(m－n)，其核外電子數(shù)也為(m－n)，所以R2－的核外電子數(shù)為(m－n＋2)，而ωgR原子的物質(zhì)的量為eq\f(ω,m)mol，所以形成的R2－含有的電子的物質(zhì)的量為eq\f(ω,m)(m－n＋2)mol，故選D。2．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol\f(a,A)(A－N)mol\f(a,A＋m)(A－N)mol\f(a,A)(A－N＋m)mol答案A解析X原子的質(zhì)子數(shù)為(A－N)，一個HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為(A－N＋m)，HmX的摩爾質(zhì)量為(A＋m)g·mol－1，所以agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)mol。求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板物質(zhì)的質(zhì)量eq\o(→,\s\up7(÷摩爾質(zhì)量(來自質(zhì)量數(shù))))物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up7(×一個分子或離子中含某粒子個數(shù)))指定粒子的物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up7(×NA))粒子數(shù)考點(diǎn)二元素核素同位素1．元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系2．同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。3．幾種重要的核素核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子4.四“量”比較類別定義實(shí)例原子質(zhì)量某元素某種核素的一個原子的真實(shí)質(zhì)量一個168O原子的質(zhì)量是×10－26kg原子的相對原子質(zhì)量一個原子的質(zhì)量與一個126C原子質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值eq\o\al(16,)8O的相對原子質(zhì)量約為16元素的相對原子質(zhì)量元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或稱豐度)計算出的平均值A(chǔ)r＝Ar(A)·a%＋Ar(B)·b%＋…(其中a%＋b%＋…＝1)質(zhì)量數(shù)某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和eq\o\al(18,)8O的質(zhì)量數(shù)為18備注某核素的質(zhì)量數(shù)可視為該核素的近似相對原子質(zhì)量深度思考1．填空(1)有5種單核粒子，它們分別是eq\o\al(40,19)□、eq\o\al(40,18)□、eq\o\al(40,19)□＋、eq\o\al(40,20)□2＋、eq\o\al(41,20)□(“□”內(nèi)元素符號未寫出)，則它們所屬元素的種類有______種。(2)1H、2H、3H三種微粒都屬于________，因為它們是具有相同______________的同一類原子。(3)在eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(15,7)N中，核素、元素的種數(shù)分別為______種、______種。(4)eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C的關(guān)系為__________，因為它們是具有____________________的同一元素的不同原子。其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。答案(1)3(2)氫元素核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))(3)83(4)互為同位素相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子(√)(2)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，可能具有相同的中子數(shù)，可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同(√)(3)核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n，因為有新微粒生成，所以該變化是化學(xué)變化(×)題組一以同位素為核心的概念辨析1．已知：①為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會將112號元素的符號定為“Cn”，漢語名為“”；②合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求，eq\o\al(235,)92U是核反應(yīng)堆的重要原料；③鋰被譽(yù)為“高能金屬”，制取鋰的原料是β-鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))。下列有關(guān)敘述對上述所涉及元素的說法正確的是()\o\al(277,112)Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55\o\al(235,)92U和eq\o\al(238,)92U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化C．40Ca2＋與18Oeq\o\al(2－,2)具有相同的電子數(shù)D．Si2Oeq\o\al(4－,6)中質(zhì)子總數(shù)為80答案C解析eq\o\al(277,112)Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為165、112，兩者之差為53，A錯誤；核反應(yīng)是物理變化，B錯誤；40Ca2＋和18Oeq\o\al(2－,2)的電子數(shù)都是18，C正確；Si2Oeq\o\al(4－,6)中電子總數(shù)為80，質(zhì)子總數(shù)為76，D錯誤。2．具有廣泛用途的eq\o\al(60,27)Co放射源首次實(shí)現(xiàn)了國內(nèi)批量生產(chǎn)。另外，鈷還有多種原子，如eq\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co和eq\o\al(59,27)Co。下列關(guān)于鈷原子的說法正確的是(雙選)()\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co、eq\o\al(59,27)Co和eq\o\al(60,27)Co是摩爾質(zhì)量不同的五種同素異形體\o\al(60,27)Co放射源可以用來治療癌癥，其中子數(shù)與電子數(shù)之差等于6\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co、eq\o\al(59,27)Co和eq\o\al(60,27)Co互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co、eq\o\al(59,27)Co和eq\o\al(60,27)Co互為同分異構(gòu)體答案BC解析eq\o\al(56,27)Co、eq\o\al(57,27)Co、eq\o\al(58,27)Co、eq\o\al(59,27)Co和eq\o\al(60,27)Co互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A、D錯誤、C正確；eq\o\al(60,27)Co的中子數(shù)為60－27＝33，與電子數(shù)之差為33－27＝6，B正確。題組二相對原子質(zhì)量的含義及辨析3．銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據(jù)如圖，下列說法完全正確的是()A．銦元素的質(zhì)量數(shù)是B．銦元素的相對原子質(zhì)量是114C．銦元素是一種副族元素D．銦原子最外層有3個電子答案D解析該元素的原子序數(shù)為49，位于第五周期第ⅢA族，和Al處于同一主族，D正確。考點(diǎn)三核外電子排布1．電子層的表示方法及能量變化2．核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原則核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。(2)分層排布原則①每層最多容納的電子數(shù)為2n2個。②最外層不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。③次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。特別提醒核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求，如M層不是最外層時，最多能容納18個電子，當(dāng)M層為最外層時，最多容納8個電子。深度思考1．按要求填空(均為短周期元素)(1)最外層電子數(shù)為1的元素有______(填元素符號，下同)。(2)最外層電子數(shù)為2的元素有______。(3)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的元素有______。(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是______。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是______。(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有______。(7)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有______。(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素有______。(9)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素有______。(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素有______。答案(1)H、Li、Na(2)He、Be、Mg(3)Be、Ar(4)C(5)O(6)Li、Si(7)Li、P(8)H、Be、Al(9)He、C、S(10)O2．下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是________(填編號，下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是__________________。(3)只能得電子的粒子是______________；只能失電子的粒子是______________；既能得電子，又能失電子的粒子是____________________________。(4)③粒子半徑________④粒子半徑(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是________。答案(1)③⑤⑧(2)②(3)③⑤①④⑥⑦⑧(4)小于(5)⑤題組一核外電子排布規(guī)律判斷1．在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與(n－1)層相同。當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n－1)層多10個，則此電子層是()A．K層B．L層C．M層D．N層答案C2．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()A．1對B．2對C．3對D．4對答案B解析H和Be、He和C，共2對。題組二核外電子排布規(guī)律應(yīng)用3．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2－1。下列有關(guān)X的說法中不正確的是()A．X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B．X能與某些金屬元素形成化合物C．X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．X可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽答案A解析符合題意的元素X可能是氮或氯，A項不正確。4．某元素X，其原子的電子層數(shù)為(n－1)，最外層電子數(shù)為(2n－1)。下列有關(guān)元素X的說法中正確的是(雙選)()A．X可能是金屬元素B．由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸C．X能形成化學(xué)式為KXO4的含氧酸鹽D．元素X的氣態(tài)氫化物一定極易溶于水答案CD解析由X原子的最外層電子數(shù)為(2n－1)可以推知n≤4，則X的電子層數(shù)≤3，X為短周期元素。當(dāng)n＝4時，X為Cl元素；當(dāng)n＝3時，X為N元素；當(dāng)n＝2時，不符合題意。HNO2和HClO均為弱酸，B項錯誤；Cl元素能形成KClO4，C正確；NH3和HCl均極易溶于水，D正確。題組三破解“10電子”、“18電子”微粒的應(yīng)用5．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知：①A＋＋C－=D＋E↑；②B＋＋C－=2D。請回答：(1)C－離子的電子式是________________。(2)A＋離子中的鍵角為______________。(3)分別寫出A＋和D反應(yīng)、B＋和E反應(yīng)的離子方程式____________、____________。(4)除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式____________。(5)除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子________。答案(1)(2)109°28′(3)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋H3O＋＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(4)CH4、Ne(答案合理即可)(5)Na＋、Mg2＋(答案合理即可)解析本題中五種粒子均有10個電子是解題的突破口。依據(jù)已有的元素與化合物知識可知，10電子的粒子中，原子有Ne；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－、NHeq\o\al(－,2)，陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根據(jù)題意有：①A＋＋C－=D＋E↑，推知A＋應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)、C－為OH－、D為H2O、E為NH3，將其結(jié)果代入②B＋＋C－=2D，推知B＋應(yīng)為H3O＋。6．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A____________；D____________。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)式或離子符號表示)。答案(1)(2)①HS－＋OH－=S2－＋H2O②OH－>S2－1．尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法(1)“10電子”微粒(2)“18電子”微粒CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……2．記憶其它等電子微粒(1)“14電子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、Ceq\o\al(2－,2)(2)“16電子”微粒：S、O2、C2H4、HCHO探究高考明確考向1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：eq\o\al(80,35)Br()(2023·江蘇，2B)(2)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：()(2023·江蘇，2C)(3)核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同()(2023·山東理綜，8B)(4)eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同()(2023·山東理綜，8D)(5)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：()(2023·江蘇，2C)(6)中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：eq\o\al(146,92)U()(2023·江蘇，2D)(7)原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：eq\o\al(35,17)Cl()(2023·海南，9D)(8)eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素()(2023·天津理綜，3C)(9)元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，則：①Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209()②Bi元素的相對原子質(zhì)量是()(2023·上海，6改編)答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)①×②√2．(2023·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－答案C解析結(jié)合原子序數(shù)和簡單離子的電荷數(shù)，確定W、X、Y、Z分別為O、Na、Al、S四種元素，能發(fā)生水解的離子為Al3＋、S2－，故C項正確。3．(2023·海南，3)重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是()A．氘(D)原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1Heq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的相對分子質(zhì)量相同答案C解析A項，氘表示為eq\o\al(2,1)H，核外有1個電子；D項1Heq\o\al(18,2)O的相對分子質(zhì)量為20，Deq\o\al(16,2)O的相對分子質(zhì)量也為20；C項，H2O、D2O均為化合物。4．(2023·上海，1)“玉兔”號月球車用eq\o\al(238,94)Pu作為熱源材料，下列關(guān)于eq\o\al(238,94)Pu的說法正確的是()\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U互為同位素\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu互為同素異形體\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu具有相同的最外層電子數(shù)答案D解析本題考查同位素。eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U是兩種不同的元素，eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu的質(zhì)子數(shù)相同(質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù))，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確。5．(2023·上海，7)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NOeq\o\al(－,2)D．CHeq\o\al(＋,3)和NHeq\o\al(＋,4)答案D解析本題考查微粒中電子數(shù)目的計算。中性微粒：核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；陽離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減所帶的電荷數(shù)；陰離子：電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加所帶的電荷數(shù)。CHeq\o\al(＋,3)中的電子數(shù)為8，NHeq\o\al(＋,4)中電子數(shù)為10，二者不相等。練出高分一、單項選擇題1．沸沸揚(yáng)揚(yáng)的南京丟失的放射源銥-192，于2023年5月11日成功找回，銥-192是一種放射性金屬元素，銥-192探傷機(jī)因其體積小、輕便、無需電源與水源、靈敏度高、性能穩(wěn)定、曝光角度大可檢查機(jī)械設(shè)備本身是否有裂紋或內(nèi)部損害，在建筑、電力等領(lǐng)域使用比較廣泛。下列關(guān)于銥-192(eq\o\al(192,77)Ir)的說法錯誤的是()A．質(zhì)子數(shù)為77B．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為38C．銥-191和銥-193無放射性，銥-192是在核反應(yīng)堆中照射含有銥-191和銥-193的銥絲、圓片或大塊而得到的，該核反應(yīng)是化學(xué)變化D．銥-192與銥-191、銥-193互為同位素答案C解析核變化不是化學(xué)變化。2．在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是()A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B．16O2比18O2沸點(diǎn)更低C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強(qiáng)D．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2答案B解析A項，中子數(shù)應(yīng)為18；B項，相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；C項，酸性應(yīng)該相同；D項，質(zhì)子數(shù)應(yīng)相差1。3．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是()A．重水是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B．氘(D)原子核內(nèi)有1個中子C．H2O與D2O的物理性質(zhì)不相同D．1H、D與16O、18O形成的水分子，其相對分子質(zhì)量不相同的有5種答案A解析原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是鈉、鉀合金；D項，1Heq\o\al(16,2)O(18)、1Heq\o\al(18,2)O(20)、Deq\o\al(16,2)O(20)、Deq\o\al(18,2)O(22)、HD16O(19)、HD18O(21)，共5種。4．某元素的一個原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)Xn－，下列說法正確的是()\o\al(b,a)Xn－含有的中子數(shù)為a＋b\o\al(b,a)Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．1個X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,×1023)g答案D解析eq\o\al(b,a)Xn－中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n－”表示X得到n個電子，則其含有的中子數(shù)為b－a，電子數(shù)為a＋n；1moleq\o\al(b,a)Xn－的質(zhì)量約為bg，則1個X原子的質(zhì)量約為eq\f(b,×1023)g。5．在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有()A．1種B．2種C．3種D．4種答案C解析當(dāng)電子層數(shù)為1時，為H元素；當(dāng)電子層數(shù)為2時，為Be元素；當(dāng)電子層數(shù)為3時，為Al元素。6．X和Y均為短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為()A．XYB．XY2C．XY3D．XY4答案C解析由題意知X是氮，Y是氫，C正確。7．原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子：BOeq\o\al(－,2)、BCeq\o\al(m－,2)和BNeq\o\al(n－,2)，則m、n值為()A．5、3B．2、4C．3、1D．1、2答案A解析化學(xué)通式相同且價電子總數(shù)相等的分子或離子為等電子體，m＝5、n＝3時，三種陰離子的價電子總數(shù)相等，故A項正確。二、雙項選擇題8．X是第三周期非金屬元素，該原子如果要達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是()A．X最高價氧化物對應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸B．X元素的氫化物化學(xué)式一定為H2XC．X的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料D．X元素的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)答案AD解析A項，根據(jù)已知位、構(gòu)、性方面的信息推斷，X為Si或S，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是強(qiáng)酸，正確；B項，氣態(tài)氫化物為SiH4或H2S，錯誤；C項，單質(zhì)為Si或S，前者是半導(dǎo)體材料，后者是絕緣體材料，錯誤；D項，氧化物為SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，正確。9．X、Y、Z均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1∶4∶2。下列敘述中正確的是()A．X一定是堿金屬元素B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈堿性C．Z元素形成的最高價氧化物熔點(diǎn)較高D．X的單質(zhì)一定能通過電解Z的鹽酸鹽溶液制備答案BC解析X、Y、Z均為短周期族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為1∶4∶2，所以其分別是第ⅠA族、第ⅣA族、第ⅡA族，所以其可能是H或Li、C和Mg元素。A項，X不一定是堿金屬元素，錯誤；C項，氧化鎂的熔點(diǎn)較高，正確；D項，H2可以通過電解MgCl2溶液制取，但Li不可以，錯誤。10．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是()A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B．單質(zhì)c具有強(qiáng)還原性C．穩(wěn)定性：d＞eD．f受熱易分解為d和e答案BC解析非金屬單質(zhì)形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯誤。三、非選擇題11．六種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為請回答下列問題：(1)依次寫出6種粒子的符號：_____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)A、B、C、D、E、F共表示________種元素、________種原子、________種陽離子、________種陰離子。(3)上述微粒中，陰離子與陽離子可構(gòu)成兩種化合物，這兩種化合物的化學(xué)式為________________________________________________________________________。答案(1)F、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Mg(2)4321(3)NaF、MgF2解析A為F，B為F－，C為Ne，D為Na＋，E為Mg2＋，F(xiàn)為Mg。12．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最??；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的eq\f(3,4)，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：(1)B單質(zhì)的電子式是________。(2)A、B、C、E可形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成)，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(3)A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為______________________。答案(1)(2)HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=SO2↑＋H2O(3)HS－＋OH－=S2－＋H2O解析A的原子半徑最小，所以A為H；B為N、D為Na、E為S、C為O。(2)形成鹽可知一定屬于銨鹽，酸式鹽為NH4HSO3、NH4HSO4。(3)由18電子和10電子可知甲、乙分別為HS－、OH－。13．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱：X______________________________________________________________________，Y______________，Z______________，N____________。(2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子__________；②含14e－的雙原子分子__________；③含16e－且能使溴水褪色的分子__________；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子__________。答案(1)氫氧硅硫(2)①CH4②CO③C2H4④H2O2解析(1)根據(jù)周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)，推知X為氫元素；根據(jù)電子數(shù)L層＝a＋b，M層＝a－b，最外層為a，次外層為b，得出b＝2，a＝6，從而推得Y、Z分別為氧元素、硅元素；金剛石在自然界中的硬度最大，故M為碳元素，N的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則推得N為硫元素。(2)①CH4為正四面體分子，②CO為雙原子14e－分子，③乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，④H2O2在常溫下為18e－的液態(tài)分子。14．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分別位于三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B