福建省永泰縣第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期

第9頁20232023學(xué)年度第一學(xué)期永泰一中期中考高中二年化學(xué)科試卷完卷時間：90分鐘滿分：100分相對原子質(zhì)量：H－1C－12O－16Cu－64S－32Fe－56Ⅰ卷〔選擇題，共50分〕一、選擇題：〔共25小題，每題2分，共50分。每題只有一個選項符合題意〕1．對于反響中的能量變化，表述正確的選項是〔〕A．斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C．加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響 D．化學(xué)反響中的能量變化就是熱量的變化 2．以下有關(guān)中和熱實驗的說法正確的選項是〔〕A．用銅絲替代環(huán)形玻璃攪拌棒，測得△H偏高B．強酸與強堿反響生成的水越多，該反響的中和熱越大C．強酸與強堿反響生成1mol水的△H都約為-57.3kJ?mol﹣1D．測定中和熱實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度3．工業(yè)生產(chǎn)中，降低能耗是重要的節(jié)能措施?？梢酝ㄟ^合理設(shè)計工藝路線，優(yōu)化工藝條件，從而到達降低能耗的目的。以下措施不能到達降低能耗的目的的是〔〕A．在N2與H2合成氨工業(yè)中，使用催化劑B．電解熔融氧化鋁制取鋁，在氧化鋁中加冰晶石C．陶瓷燒制時，用煤炭代替瓦斯〔主要成分CH4〕作燃料D．接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中，在接觸室中采用熱交換器4．在不同情況下測得A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)的以下反響速率，其中反響速率最大的是()A.v(D)=0.4mol?L-1?s-1B.v(C)=0.5mol?L-1?s-1C.v(B)=0.6mol?L-1?s-1D.v(A)=2mol?L-1?min-15．以下表達正確的選項是〔〕A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反響的反響熱〔△H〕。 B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān) 。C．原電池中發(fā)生的反響達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生 。D．犧牲陽極的陰極保護法是利用原電池原理，能有效保護作為陰極(正極)的金屬不被腐蝕。6．最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑外表形成化學(xué)鍵的過程．反響過程的示意圖如下：以下說法不正確的選項是〔〕A．CO和O生成CO2是放熱反響。 B．在該過程中，CO分子中碳氧鍵沒有斷裂成C和O。 C．在該過程中，O與CO中C結(jié)合形成共價鍵。 D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反響的過程。 7．某反響過程能量變化如下圖，以下說法不正確的選項是〔〕A．反響過程b有催化劑參與。B．該反響的焓變△H<0。C．改變催化劑，會改變該反響的活化能。 D．有催化劑條件下，反響的活化能等于E1+E2。8．通過以下反響均可獲取H2．以下有關(guān)說法正確的選項是〔〕①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ?mol﹣1②焦炭與水反響制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ?mol﹣1③甲烷與水反響制氫：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ?mol﹣1．A．反響CH4〔g〕＝C〔s〕+2H2〔g〕的△H=+74.8kJ?mol﹣1 。B．電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節(jié)能。C．反響②每生成2g氫氣，要吸收131.3kJ的熱量，所以該反響沒有應(yīng)用價值。 D．反響③中，假設(shè)將各1mol的甲烷與水蒸氣混合，要吸收206.1kJ的熱量。9．有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的選項是()CuCl2溶液FeCl3溶液CuCA．Cu＋HCuCl2溶液FeCl3溶液CuCB．利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可設(shè)計如右圖所示原電池裝置，鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動。C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反響式為Fe－2e－=Fe2＋。D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反響式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)2。10．有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，假設(shè)將合金放入鹽酸中只有Z、X能溶解；假設(shè)將合金置于潮濕空氣中，外表只出現(xiàn)Z的化合物；假設(shè)將該合金做陽極，用Y鹽溶液作電解液，通電時只有W進入陽極泥，但在陰極上只析出Y。這四種金屬的活動性順序是〔〕A．Z＞X＞W(wǎng)＞YB．Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．Z＞X＞Y＞W(wǎng)D．X＞Z＞Y＞W(wǎng)11．用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再參加W，一定能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()組號XYZWACFeNaCl鹽酸BPtCuCuSO4氫氧化銅CCCNaOH水DAgFeAgNO3氧化銀12.一種可充電鋰-空氣電池如下圖。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x〔x=0或1〕。以下說法錯誤的選項是〔〕A.放電時，多孔碳材料電極為正極B.放電時，外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極C.充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時，電池總反響為Li2O2-x=2Li+(1－0.5x)O213．可逆反響：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反響，到達平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO；②單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成nmolO2；③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；④2v(NO2)正=v(O2)逆；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A．①③⑤ B．②④⑥C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥粗銅純銅C2H5OH14．粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在如圖3所示裝置中，甲池的總反響方程式為：C2H5OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O接通電路一段時間后，純粗銅純銅C2H5OHA．電子流向A→D→C→BB．乙池硫酸銅溶液的濃度不變C．甲池氧氣消耗2.24LD．甲池負極反響式為C2H5OH-12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+11H2O15．某溫度下，將3molA和2molB充入2L一密閉容器中，發(fā)生反響：A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，5min后到達平衡。該溫度下其平衡常數(shù)K=1，以下選項正確的選項是〔〕A．C平衡濃度為1.2mol/L B．速率v(B)=0.08mol/(L?min)C．A的轉(zhuǎn)化率為40% D．B的轉(zhuǎn)化率為40%16．以下說法正確的選項是()A．對于任何化學(xué)反響來說，反響速率越大，反響現(xiàn)象就越明顯B．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反響速率C．放熱反響都是自發(fā)的，吸熱反響都是非自發(fā)的D．化學(xué)反響速率通常是指一定時間內(nèi)反響物的物質(zhì)的量減少或生成物的物質(zhì)的量增加17．“碳呼吸電池〞是一種新型能源裝置，其工作原理如以下圖。以下說法錯誤的選項是()A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．每得到1mol草酸鋁，電路中轉(zhuǎn)移3mol電子C．正極的電極反響：2CO2+2e－=C2Oeq\o\al(2－,4)D．利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO218．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-以下說法不正確的選項是〔〕A.在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B.在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C.在pH＞8溶液中，碳鋼腐蝕的正極反響為O2+4H++4e—=2H2OD.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩19、空間實驗室“天宮一號〞的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池〔RFC〕，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。以下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的選項是()A.當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生3.2gO2B.b極上發(fā)生的電極反響是：2H++2e-=H2↑C.c極上進行復(fù)原反響，B中的H+可以通過隔膜進入AD.d極上發(fā)生的電極反響是：O2+2H2O+4e-=4OH-20．以下關(guān)于右圖裝置的說法正確的選項是〔〕A．假設(shè)斷開K1關(guān)閉K2，X為石墨，Y是Fe，Z是海水，那么該裝置可用于保護Fe。B．假設(shè)斷開K1關(guān)閉K2，X是鐵棒，Y是純銅，Z是CuSO4溶液，那么該裝置可用于在鐵棒上鍍銅。C．假設(shè)斷開K2關(guān)閉K1，X是Mg，Y是Fe,Z是溶有氧氣的NaCl溶液，那么X與Y之間有Fe(OH)2沉淀生成。D．假設(shè)斷開K2關(guān)閉K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，那么鐵電極附近溶液變紅色。21.用惰性電極電解200mLKCl和CuSO4的混合溶液,經(jīng)過一段時間后兩極分別得到11.2L〔標準狀況下〕氣體。原混合溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能為〔〕A.5mol/LB.4mol/LC.2.5mol/LD.1mol/L22．反響C〔s〕+H2O〔g〕CO〔g〕+H2〔g〕在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，以下條件的改變對其反響速率幾乎無影響的是()A．使體積不變，增加H2O的量 B．將容器的體積縮小一半C．使體積不變，充氦氣使體系壓強增大D．使壓強不變，充氦氣使容器體積增大024680246810DABC0.20.40.60.81.01.2t/sn/molA．反響進行到1s時，v(A)＝v(C)B．反響進行到10s時，各物質(zhì)的反響速率相等C．反響進行到10s時，A的平均反響速率為0.06mol/(L·s)D．該反響的化學(xué)方程式為6A＋3B4C＋2D24．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中參加少量KI和淀粉，不停地攪拌，有以下反響發(fā)生：①IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；②I2＋HSO3－＋H2O=2I－＋SO42－＋3H＋。當反響進行到15min時，溶液顏色迅速變藍，隨之又很快消失，這一反響稱為時鐘反響，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象，以下說法中錯誤的選項是()A．在整個反響過程中，起催化作用的物質(zhì)是KIB．時鐘反響的快慢由反響②決定C．上述兩個反響中，反響速率較快的是②D．“溶液顏色迅速變藍，隨之又很快消失〞這一現(xiàn)象與①②的反響速率有關(guān)25．乙苯制備苯乙烯的反響為：化學(xué)鍵C﹣HC﹣CC=CH﹣H鍵能/KJ/mol412348612436以下說法錯誤的選項是〔〕：A．上述反響的△H=+124KJ?mol﹣1B．乙苯比苯乙烯穩(wěn)定C．乙苯中不存在碳碳雙鍵D．1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差264kJⅡ卷〔非選擇題，共50分〕二、填空題〔共4小題，共50分〕26．〔7分〕“反向燃燒〞可將二氧化碳變?yōu)槿剂?。答?fù)以下問題：(甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890kJ·mol－1)?！?〕科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如下圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。①寫出銅電極外表的電極反響式：；②該總反響的熱化學(xué)方程式為：，〔2〕利用CO2與H2反響可制備CH4。氫氣的標準燃燒熱ΔH＝－286kJ·mol－1；H2O(g)=H2O(l)，ΔH＝－44kJ·mol－1；那么二氧化碳與氫氣反響生成甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為；該反響能自發(fā)的條件是(填高溫或低溫)。27．〔16分〕焦炭是重要的工業(yè)原材料。(1)在一定溫度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K1；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常數(shù)K2；CO(g)+H2O〔g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K。那么K、K1、K2,之間的關(guān)系是_____?！?〕用焦炭復(fù)原NO的反響為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫〔反響溫度分別為400℃、T℃、400℃〕容器中分別參加足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反響時間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160n(NO)〔甲容器〕/mol2.001.501.100.800.80n(NO)〔乙容器〕/mol2.001.451.001.001.00n(NO)〔丙容器〕/mol1.000.800.650.530.45①甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反響速率v(NO)=_________；②該反響的平衡常數(shù)表達式為_；400℃，該反響的平衡常數(shù)為；③乙容器的反響溫度T400℃〔填“>〞“<〞或“=〞〕=4\*GB3④丙容器到達平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為___________；平衡時CO2的濃度為_。=5\*GB3⑤在恒容密閉容器中參加焦炭并充入NO氣體，以下圖像正確且能說明反響到達平衡狀態(tài)的是。28.〔10分〕某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反響來探究“外界條件對化學(xué)反響速率的影響〞，進行了如下實驗：實驗編號0.01mol?L﹣1酸性KMnO4溶液0.1mol?L﹣1H2C2O4溶液水某種物質(zhì)反響溫度/℃反響時間〔min〕Ⅰ2ml2ml00202.1ⅡV1ml2ml1ml0205.5ⅢV2ml2ml00500.5Ⅳ2ml2ml0少量200.2請答復(fù)：〔1〕KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反響有CO2生成，用化學(xué)方程式表示該實驗的實驗原理：〔2〕實驗計時方法是從溶液混合開始記時，至?xí)r記時結(jié)束?！?〕V1=，V2=；設(shè)計實驗Ⅰ、Ⅲ的目的是?！?〕利用實驗Ⅲ中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反響速率為v(KMnO4)＝________。〔5〕有同學(xué)在實驗中發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反響時，開始一段時間反響速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反響速率明顯加快。某同學(xué)認為是放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做Ⅰ號實驗，測定過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果溫度沒有明顯變化。由此你得出的結(jié)論是：①不是反響速率突然加快的原因；②可能是反響產(chǎn)物有催化作用。Ⅳ號實驗是為驗證你的猜想，實驗中要參加的少量某種物質(zhì)是。29．〔17分〕K2Cr2O7是一種有致癌性的強氧化劑，含Cr2O72—的酸性工業(yè)廢水必須經(jīng)過處理才能排放。工業(yè)上通常采用Fe電極電解法處理，調(diào)節(jié)pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化學(xué)興趣小組在實驗室里探究了該處理工藝，具體實驗日志如下：I.原理探查查閱文獻發(fā)現(xiàn)，電解時陽極產(chǎn)生Fe2+，在陰極附近〔如右圖〕，Cr2O72—被Fe2+復(fù)原成Cr3+，而Fe3+那么在陰極外表復(fù)原為Fe2+，如此循環(huán)?！?〕用離子方程式表示Cr2O72—與Fe2+的反響：。II.實驗探究實驗一：探究不同電壓對Cr2O72-降解效率的影響各取6份100mL1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，均以Fe為電極，分別用不同電壓電解5min。取電解后溶液10mL，測定Cr2O72-的含量，所測溶液中Cr2O72-物質(zhì)的量與電解電壓關(guān)系如以下圖所示?！布僭O(shè)電解前后溶液體積不變〕〔2〕實驗結(jié)果顯示，最正確電解電壓應(yīng)選擇_______V?！?〕電壓為6V時，用Cr2O72-表示5min內(nèi)平均反響速率為_________mol·L—1·min—1?！?〕當電壓高于3V時，陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產(chǎn)生，且測得體積比約等于2:1。因此，陽極產(chǎn)生氣泡的電極反響式為：__________________________________。實驗二：探究其他影響Cr2O72-降解效率的因素以1A電流電解500mLK2Cr2O7稀溶液，通電時間30min，考察影響Cr2O72-降解效率的其他因素。具體方法和數(shù)據(jù)如下表所示。實驗組①②③④參加硫酸鐵/g005.00參加濃硫酸/mL01.01.01.0電極材料陰極石墨石墨石墨石墨陽極石墨石墨石墨鐵Cr2O72-濃度/mol·L-1初始0.006510.006510.006510.00651結(jié)束0.006450.005680.005160.00278〔5〕以上實驗中，Cr2O72-降解效率最高的是實驗組〔填編號〕，該實驗組陽極電極反響式為：。〔6〕比照②和③，Cr2O72-降解效率③＞②的原因是：?！?〕由實驗組①和②，可認為Cr2O72-能直接在陰極放電復(fù)原，電極反響式為：__________________________________?！?〕法拉第提出了電解定律，為電化學(xué)的開展作出了巨大奉獻。根據(jù)法拉第電解定律：Q=It=n(e-)F，[I為電流強度單位為A，t為時間單位為s,n(e-)為通過電路的電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)為法拉第常數(shù)〔每摩電子電量，F(xiàn)＝96500C·mol-1〕]，那么實驗組②中的電流效率η=n（電極上實際生成或反應(yīng)的物質(zhì)）n高中二年化學(xué)科試卷答案選擇題(共50分)題號12345678910答案BACBDDDABC題號11121314151617181920答案CCADCBBCCA題號2122232425答案ACCBD二．填空題(共50分。注：單位沒寫扣1分，其余按高考要求)26．〔7分〕除第〔2〕題第二空1分外，其他每空2分。〔1〕①CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O〔2分〕②CO2〔g