酸和堿第一課時(shí)

第十單元：酸和堿

課題1：常見(jiàn)的酸和堿1．生活中的酸有哪些？

“酸”一詞從有酸味的酒而來(lái)。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。

2．生活中的堿有哪些？

“堿”一詞在阿拉伯語(yǔ)中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。

酸：碳酸H2CO3

、鹽酸HCl

、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、磷酸H3PO4

堿：氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3·H2O

從名稱上看它們最后一個(gè)字都是“酸”，從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。

從名稱上看都叫“氫氧化某”；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫氧根(OH-)鹽：NaCl

CuSO4

KMnO4

Na2CO3知識(shí)新授：1、概念酸：在水溶液中解離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。但NａHSO4不是酸。堿：在水溶液中解離出來(lái)的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。但Cｕ2（OH）2CO3不是堿。鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。

H＋

OH－酸堿酸根離子金屬離子水鹽變紅變藍(lán)不變色變紅仍為紫色仍為無(wú)色討論，教師點(diǎn)撥1：2分鐘(如NaCl溶液)★點(diǎn)撥：是指示劑在變色，不是酸溶液和堿溶液在變色?？梢哉f(shuō)：石蕊溶液遇酸變紅或酸使石蕊溶液變紅。不能說(shuō)：石蕊溶液使酸變紅。變紅變紅變藍(lán)不變色中性溶液能使石蕊溶液變紅的一定是酸嗎？是酸性溶液小結(jié)：酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑（也叫指示劑）。常用指示劑：石蕊溶液和酚酞溶液指示劑：變色規(guī)律:紅色無(wú)色紫色無(wú)色藍(lán)色紅色酸紅堿藍(lán)酸無(wú)堿紅

取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或取少量該溶液，滴入幾滴無(wú)色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：

取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為酸性溶液。檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：靈活運(yùn)用自制指示劑

你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們?cè)谏a(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車(chē)電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？硫酸H2SO4鹽酸HCl醋酸CH3COOH亞硫酸H2SO3

硝酸HNO31.濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)無(wú)色液體瓶口出現(xiàn)白霧刺激性氣味無(wú)色、粘稠油狀液體無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)味有揮發(fā)性有吸水性

2.分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？減少減小增加減小不變不變自學(xué)檢測(cè)3:2分鐘3.酸的用途：濃硫酸可做

。干燥劑酸物理性質(zhì)密封保存應(yīng)如何保存？一、常見(jiàn)的酸1、幾種常見(jiàn)的酸（1）鹽酸HCl（又叫氫氯酸）A、濃鹽酸是一種無(wú)色、有刺激性氣味的液體；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性(打開(kāi)瓶蓋有白霧產(chǎn)生)。思考：工業(yè)用濃鹽酸顯黃色原因：

亞鐵離子(Fe2+)為淺綠色。思考：在空氣中形成白霧的原因：

揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸汽結(jié)合形成鹽酸小液滴懸浮于空氣中形成。含鐵離子(Fe3+)

（2）硫酸濃硫酸是一種無(wú)色、油狀、粘稠的液體A、吸水性：物理性質(zhì)，(可作干燥劑：長(zhǎng)進(jìn)短出)B、脫水性：強(qiáng)烈的腐蝕性，炭化，是化學(xué)性質(zhì)C、在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。切不可將水倒入濃硫酸中。D、處理：濃硫酸沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液。濃硫酸特性：吸水性用途：做某些氣體的干燥劑——酸性干燥劑通入液面下H2、H2OH2哪些氣體能用濃硫酸來(lái)干燥？哪些不能用？干燥原理：干燥劑只吸收水分，但不與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)。注意：長(zhǎng)管進(jìn)，短管出（長(zhǎng)進(jìn)短出）洗氣瓶能干燥不能干燥：堿性氣體：NH3中性氣體：H2、O2

酸性氣體：CO2、SO2、HCl

酸的化學(xué)性質(zhì)一、酸與酸堿指示劑的反應(yīng)：點(diǎn)滴板變紅變紅不變色(無(wú)色)不變色(無(wú)色)結(jié)論：酸能使紫色石蕊試液變紅；無(wú)色酚酞試液遇酸不變色（仍為無(wú)色）使用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)：①只需要2-3滴液體試劑，可以節(jié)約藥品②反應(yīng)現(xiàn)象更明顯。結(jié)論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，同時(shí)生成一種稱為鹽的化合物。如：Zn+2HCl==Fe+H2SO4==（2）、金屬+酸→鹽+氫氣淺綠色指稀鹽酸、稀硫酸ZnCl2+H2↑FeSO4+H2↑問(wèn)題：鐵銹的主要成分是什么？請(qǐng)分別寫(xiě)出稀硫酸和稀鹽酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe2O3+3H2SO4==Fe2O3+6HCl==（3）、金屬氧化物+酸→鹽+水CｕO＋2HCｌ＝＝CｕCｌ2＋H2O黃色溶液藍(lán)色溶液Fe2(SO4)3+3H2O2FeCl3+3H2O酸和金屬氧化物反應(yīng)的本質(zhì)微觀本質(zhì)：酸中的兩個(gè)氫原子和氧化物中的一個(gè)氧原子結(jié)合生成一個(gè)水分子，金屬離子和酸根離子結(jié)合生成鹽。酸+金屬氧化物===鹽+水寫(xiě)出下列化學(xué)方程式1、MgO+2HCl=MgCl2+H2O2、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O3、CaO+2HCl=CaCl2+H204、Na20+H2SO4=Na2SO4+H2O5、K2O+2HCl=2KCl+H206、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O這樣類(lèi)型的反應(yīng)有三十多個(gè)，我們一定要先掌握它們反應(yīng)的微觀本質(zhì)，方能熟練書(shū)寫(xiě)此類(lèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式。即先按照兩根氫原子結(jié)合一個(gè)氧原子的規(guī)則書(shū)寫(xiě)水分子，然后再寫(xiě)鹽的化學(xué)式。思考題1、清除鐵銹時(shí)，能否把鐵釘長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中？為什么?答：不能。如果這樣做的話，酸除掉鐵銹后，剩余的鐵就會(huì)和酸繼續(xù)反應(yīng)。2、回憶鋁片和稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象，并解釋為什么？答：一開(kāi)始鋁片的表面沒(méi)有氣泡冒出，一段時(shí)間后，有少量氣泡冒出，后來(lái)反應(yīng)越來(lái)越劇烈，放出大量的熱，好像金屬鎂和鹽酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象差不多。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵釘表面銹被除去，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色?，F(xiàn)象：又看到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑解釋原因-------筆記

一開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)殇X的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，里層的鋁接觸不到鹽酸；后來(lái)氧化鋁慢慢與稀鹽酸反應(yīng)，里層的鋁與稀鹽酸反應(yīng)，當(dāng)氧化鋁全部除掉后，反應(yīng)就非常的劇烈了--------因?yàn)殇X是一種比較活潑的金屬Cu(OH)2+H2SO4==Fe(OH)3+3HCl==（4）堿+酸→鹽+水中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）CuSO4+2H2O

FeCl3+3H2O問(wèn)題：石灰石的主要成分是什么？請(qǐng)寫(xiě)出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O（5）、鹽+酸→鹽+酸硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl說(shuō)明：酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多相似的化學(xué)性質(zhì)。(酸的通性)都生成了白色的不溶于酸的沉淀。探究：稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)

用稀硫酸和稀鹽酸做幾個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與同學(xué)們討論以下問(wèn)題：石蕊：變紅酚酞：不變色除銅外，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率：鎂＞鋅＞鐵鐵銹溶解，溶液黃色氧化銅溶解，溶液藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液藍(lán)色氫氧化鐵溶解，溶液黃色石灰石溶解，產(chǎn)生大量氣泡思考：1、除雜HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl）2、轉(zhuǎn)化H2SO4HClHNO3123思考：3、檢驗(yàn)Cl-4、檢驗(yàn)SO42-5、如何區(qū)分鹽酸和硫酸？先滴加AgNO3,再滴幾滴稀HNO3先滴加Ba(NO3)2,再滴幾滴稀HNO3用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液你能得出答案嗎？1．下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時(shí)間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)增加的是（）

A.濃鹽酸B.濃硝酸

C.濃硫酸D.醋酸C2.相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是（）

A.ZnB.FeC.MgD.AlD3．下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的是（）

A.稀硫酸B.鹽酸

C.硝酸D.濃硫酸

CDD

4.有5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的①Zn②Mg③Cu④Al（

）A.①或②B.②或③

C.③或④D.②或④課外作業(yè)（計(jì)算）：

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng))，此時(shí)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8．8g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？三、酸與金屬氧化物的反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O黑色的氧化銅慢慢消失，溶液變成藍(lán)色。CuO+H2SO4=CuSO4+H20鞏固練習(xí)：1．下列物質(zhì)敞口放一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是()A．濃硫酸B．大理石C．稀硫酸D．濃鹽酸

2．下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減少的是()A．濃硫酸B．稀硫酸C．濃鹽酸D．石灰水

DD鞏固練習(xí)：3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A．把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味B．做完實(shí)驗(yàn)后，將剩余的試劑倒回原試劑瓶C．稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁慢慢地倒入濃硫酸中，并不斷攪動(dòng)D．熄滅酒精燈，用燈帽蓋滅

4．下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是()A．鹽酸可用來(lái)除鐵銹B．稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室里常用作干燥劑C．硫酸可用于精煉石油和金屬除銹D．鹽酸是重要化工產(chǎn)品

×CB×鞏固練習(xí)：5．下列敘述錯(cuò)誤的是()A．打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙B．用濃硫酸在白紙上寫(xiě)字，白紙上的字跡慢慢變黑C．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌D．稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹6．下列物質(zhì)可以利用金屬和稀鹽酸直接制取的是()A．MgCl2B．FeCl2C．CuCl2D．FeCl3×A銅與鹽酸不反應(yīng)生成FeCl2AB鞏固練習(xí)：7．某同學(xué)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是()A．先用較多的水沖洗B．先用氫氧化鈉溶液沖洗C．后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液

D．不作任何處理

AC8．將銹鐵釘放入稀鹽酸中看到哪些現(xiàn)象？并寫(xiě)出化學(xué)方程式。先看到鐵銹被除去，溶液變成黃色；再看到鐵釘表面產(chǎn)生氣泡。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑1．下表是四種花的提取液實(shí)驗(yàn)(酒精用于提取花中的色素)

⑴上表中能做酸堿指示劑的花汁是

；⑵將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現(xiàn)象是______；⑶若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現(xiàn)象是