教案乙醛的銀鏡反應(yīng)

乙醛的銀鏡反響教案授課人：許磊 授課對象：高中課次1 課時(shí)1 課型□理論課□爭論課√試驗(yàn)課□習(xí)題課□其他授課題目〔教學(xué)章、節(jié)或主題〕：乙醛的銀鏡反響教學(xué)目標(biāo)使學(xué)生把握醛基和醛類的概念。教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)：重點(diǎn)：乙醛的氧化反響教學(xué)過程板書：醛一、乙醛CH3CHO—CHO〔—CHO〕結(jié)合的產(chǎn)物。由烴基跟醛基相連而構(gòu)成的化合物叫做：—CHO—COH，由于這樣寫表示氫原子跟氧原子連接，簡潔跟醇的通式混淆乙醛分子的組成和構(gòu)造展現(xiàn)：乙醛分子的構(gòu)造模型C=O的電子云向氧原子偏移，C—H，C=OC=OC—H分子中的醛基對乙醛的主要化學(xué)性質(zhì)起打算作用。2．乙醛的物理性質(zhì)提問：乙醛有哪些物理性質(zhì)？生：乙醛能跟水、氯仿等互溶。板書：乙醛是無色、有刺激性氣味的液體，密度比水小，沸點(diǎn)是20。8℃，易揮發(fā)、易燃燒、能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。3．乙醛的化學(xué)性質(zhì)C=OC=C飽和性，其中的一個(gè)鍵易斷裂，使乙烯能跟氫氣和氯化氫等起加成反響。乙醛中C=O生成乙烷。乙醛跟氫氣發(fā)生加成反響生成乙醇。遷移力量。]〔1〕加成反響表達(dá)：烯烴和醛都有不飽和雙鍵，能發(fā)生加成反響，這是兩者的共性。但是，C=O的試劑〔如溴〕，一般不跟醛發(fā)生加成反響。〔即氧化〕、失氧〔即復(fù)原〕開頭生疏的。在有乙醛有氧化性。分析碳基對醛基上氫原子的影響，推想乙醛可能被氧化，乙醛又有復(fù)原性。學(xué)生承受起來比較自然。]〔2〕氧化反響投影：乙醛跟銀氨溶液反響的試驗(yàn)步驟：〔1〕配制銀氨溶液，要防止加過多的氨水，且要隨配隨用，否則會生成易爆炸的物質(zhì)。〔2〕做試驗(yàn)用的試管必需干凈?！?〕試驗(yàn)完畢后，反響混合液倒在指定容器里，由教師準(zhǔn)時(shí)處理。用少量硝酸溶解附在試管內(nèi)壁的銀。講解：在上述反響里，銀氨絡(luò)合離子被復(fù)原成金屬銀，附著在試管內(nèi)壁上，形成銀鏡。這個(gè)反響叫做銀鏡反響。反響最終生成物可巧記為：一水、二銀、三氨、乙酸銨。〔1〕試驗(yàn)室里常用銀鏡反響檢驗(yàn)醛基?！?〕工業(yè)上利用葡萄糖〔含—CHO〕發(fā)生銀鏡反響制鏡和在保溫瓶膽上鍍銀。留意：①試管必需干凈AgNO3(2％)。好溶解，氨水過量則易生成易爆炸的物質(zhì)。④滴加挨次：將氨水滴加到AgNO3溶液中。80℃左右)，不能直接加熱。⑥該反響在堿性較弱〔PH﹦9～10〕環(huán)境中進(jìn)展。HNO3〔NO〕后水洗干凈。鍍在玻璃上制鏡或保溫瓶膽〔生成上常用含有醛基的葡萄糖作為復(fù)原劑〕。要點(diǎn)，從而突出醛基的特性，并明確官能團(tuán)對有機(jī)物性質(zhì)的打算作用。在此根底上指出銀鏡反響的實(shí)際運(yùn)用，使學(xué)生感到學(xué)有所用。]投影：乙醛跟制氫氧化銅反響的試驗(yàn)步驟和留意事項(xiàng)2％硫酸銅溶液，能獲得檢驗(yàn)醛基的靈敏試劑。這個(gè)試驗(yàn)操作簡便、不要另行購制試劑。〔試驗(yàn)略?！匙寣W(xué)生板書反響的離子方程式和化學(xué)方程式?！嘲鍟篊u2++2OH-=Cu(OH)2↓CH3CHO＋2Cu(OH)2=CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O講解：試驗(yàn)室利用該反響檢驗(yàn)醛基。醫(yī)院里利用這一反響檢驗(yàn)病人是否患有糖尿病〔檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基〕。復(fù)原性。試驗(yàn)：乙醛跟酸性高錳酸鉀溶液反響小結(jié)：乙醛既有氧化性又有復(fù)原性，以復(fù)原性為主。〔—OH〕的兩種方法。投影：4．乙醛的用途〕投影：5．乙醛的工業(yè)制法乙炔水化法CH≡CH+H2O→CH3CHO特點(diǎn)：產(chǎn)品的純度較高，但生產(chǎn)中易發(fā)生中毒，生產(chǎn)中耗電量大。乙烯氧化法特點(diǎn)：生產(chǎn)流程簡潔，原料豐富，本錢低，產(chǎn)率高。廣泛承受。練習(xí)：完成以下反響的化學(xué)方程式或離子方程式。〔1〕CH3CHO＋[Ag(NH3)2]++OH-→Cu(OH)2→小結(jié)：通過氧化復(fù)原反響總結(jié)出醇、醛、羧酸的相互關(guān)系。課后小結(jié)：本課緊扣教材，按學(xué)問的規(guī)律挨次逐層提醒學(xué)問的內(nèi)在聯(lián)系，表達(dá)教學(xué)的坡度。教思維角度，有時(shí)同中求異，