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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì),利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是()A.電極a為粗銅B.甲膜為過濾膜,可阻止陽(yáng)極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)C.乙膜為陰離子交換膜,可阻止雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)D.當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí),可生成32g精銅2、室溫下,向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0.1mol/L鹽酸,溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.MOH的電離常數(shù)約為1×l0-5 B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在C.b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性 D.水的電離程度:d>b>a3、人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2],原理如圖,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.B為電源的正極B.電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C.電子移動(dòng)的方向是B→右側(cè)惰性電極,左側(cè)惰性電極→AD.陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl4、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.32gS8與S6()的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NAB.1L1.1mol?L-1H2C2O4溶液中含C2O42-離子數(shù)為1.1NAC.2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.4L氯氣與甲烷的混合氣體,光照時(shí)充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為NA5、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是①漂粉精②過氧化鈉③新制氯水④二氧化硫A.①③④B.②③④C.①②③D.①②③④6、常溫下,下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是()A.c(Al3+)=0.1mol?L-1的溶液中:H+、NH4+、F-、SO42-B.水電離出的c(H+)=10-4mol?L-1的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Na+、K+、HSO3-、Cl-D.使甲基橙變紅色的溶液中:Na+、K+、NO2-、Br-7、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說(shuō)法不正確的是()A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí),應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將所得混合物加入苯中C.儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率D.反應(yīng)完全后,可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品8、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是A.電解CuCl2溶液:CuCl2=Cu2++2Cl-B.Mg和Cl形成離子鍵的過程:C.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液:2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng):CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O9、下列說(shuō)法正確的是A.CH3C(CH2CH3)2CH(CH3)CH3的名稱為3,4-二甲基-3-乙基戊烷B.可用新制Cu(OH)2懸溶液鑒別甲醛、甲酸、葡萄糖、乙酸、氨水和乙醇C.高級(jí)脂肪酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)屬于皂化反應(yīng)D.向淀粉溶液中加稀硫酸溶液,加熱后滴入幾滴碘水,溶液變藍(lán)色,說(shuō)明淀粉沒有發(fā)生水解10、下列垃圾或廢棄物的處理不符合環(huán)保節(jié)約理念的是()A.廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用B.廚余垃圾采用生化處理或堆肥C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒D.廢電池等有毒有害垃圾分類回收11、室溫下,向20mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,H2A溶液中各粒子濃度分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時(shí),溶液可能為弱酸性、中性或堿性B.當(dāng)加入NaOH溶液至20mL時(shí),溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C.室溫下,反應(yīng)A2-+H2A=2HA-的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK=3D.室溫下,弱酸H2A的第一級(jí)電離平衡常數(shù)用Ka1表示,Na2A的第二級(jí)水解平衡常數(shù)用Kh2表示,則Kal>Kh212、我國(guó)科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理,其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+H2O→CH3OH+*HO13、有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說(shuō)法不正確的是A.M能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B.N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.M分子中所有碳原子共平面D.M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)14、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列分析錯(cuò)誤的是A.用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕B.對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生C.明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物D.芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑15、近日,北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒.試劑盒涉及的部分檢驗(yàn)方法如下,其中不是通過化學(xué)原理進(jìn)行檢驗(yàn)的是()A.通過測(cè)定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度B.用含F(xiàn)e2+的檢測(cè)試劑檢驗(yàn)自來(lái)水中余氯的含量C.向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測(cè)食鹽的含碘量D.通過觀察放入檢測(cè)液中雞蛋的沉浮檢驗(yàn)雞蛋新鮮度16、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行加熱的方法有多種,其中水浴加熱的局限性是()A.加熱均勻 B.相對(duì)安全 C.達(dá)到高溫 D.較易控溫17、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.8gCH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NAB.25℃時(shí),100mLpH=8的氨水中NH4+的個(gè)數(shù)為9.9×10-8NAC.56gFe和64gCu分別與1molS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24
LCl2
溶于水所得氯水中含氯的微??倲?shù)為0.2NA18、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑B.夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)C.浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放19、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2—CH2—CH2B.丙烷分子的比例模型:C.甲醛分子的電子式:D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式:20、短周期主族元素W、X、Y、Z、R
原子序數(shù)依次增大??脊艜r(shí)利用W
的一種同位素測(cè)定一些
文物的年代,X是地殼中含量最多的元素,Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X
的質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Y
單質(zhì)可以與WX2
發(fā)生置換反應(yīng)B.可以用澄清的石灰水鑒別WX2
與ZX2C.原子半徑:Y>Z>R;簡(jiǎn)單離子半徑:Z>X>YD.工業(yè)上常用電解熔融的Y
與R
形成的化合物的方法制取Y21、用ClCH2CH2OH和NaCN為原料可合成丙烯酸,相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是()A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子:NaB.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.NaCN的電子式:D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CH=CHCOOH22、117號(hào)元素為TS位于元素周期表中氟元素同一族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.TS是主族元素 B.TS的最外層p軌道中有5個(gè)電子C.TS原子核外共有6個(gè)電子層 D.同族元素中TS非金屬性最弱二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機(jī)物W(C16H14O2)用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下:已知:請(qǐng)回答下列問題:(1)F的化學(xué)名稱是_______,⑤的反應(yīng)類型是_______。(2)E中含有的官能團(tuán)是_______(寫名稱),E在一定條件下聚合生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(3)E+F→W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有_______種(不含立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。(5)參照有機(jī)物W的上述合成路線,寫出以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_______。24、(12分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型:C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。回答下列問題:(1)四種元素中電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為__________。(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是____________(填分子式);A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為____________,中心原子的雜化軌道類型為________________。(4)單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,其化學(xué)方程式為______________。(5)A和B能夠形成化合物F,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.566nm,F(xiàn)的化學(xué)式為________;晶胞中A原子的配位數(shù)為____________;列式計(jì)算晶體F的密度(g?cm-3)__________。25、(12分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料,其主要成分為CuFeS2,現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石),為了測(cè)定該黃銅礦的純度,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g,在空氣存在下進(jìn)行煅燒,生成Cu、Fe3O4和SO2氣體,實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中,用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定,初讀數(shù)為0.00mL,末讀數(shù)如圖1所示。完成下列填空:(1)稱量樣品所用的儀器為___,將樣品研細(xì)后再反應(yīng),其目的是__________。(2)裝置a的作用是___________。上述反應(yīng)結(jié)束后,仍需通一段時(shí)間的空氣,其目的是___。(3)滴定時(shí),標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為___mL。判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。(4)通過計(jì)算可知,該黃銅礦的純度為_________。(5)若用圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d,同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______。26、(10分)乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好,可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得:I.制備碳酸亞鐵(1)儀器C的名稱是_____。(2)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,目的是____;關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞____,打開活塞______,觀察到B中溶液進(jìn)入到C中,C中產(chǎn)生沉淀和氣體,寫出制備FeCO3的離子方程式____。(3)裝置D的作用是____。Ⅱ.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測(cè)定將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸,從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。(4)加入少量鐵粉的作用是_____。(5)若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí),發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是_________。(6)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí),先稱取5.760g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表所示。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。27、(12分)某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4??紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見下圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。回答I和II中的問題。I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)(1)Cl在元素周期表中的位置為_____,CO2的電子式為___,NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為_____。(2)B-C的反應(yīng)條件為_____,C→Al的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為__________。(3)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無(wú)變化:加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))______。a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度II.含鉻元素溶液的分離和利用(4)用情性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是____,分離后含鉻元素的粒子是____;陰極室生成的物質(zhì)為_______(寫化學(xué)式)。28、(14分)一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀,主要反應(yīng)是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s),完成下列填空:(1)上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中,離子半徑最小的是___;Cl原子與Si原子可構(gòu)成有5個(gè)原子核的分子,其分子的空間構(gòu)型為____。(2)用最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式,表示氧離子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)_____。(3)Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物,陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為__;NaAlSi3O8改寫成氧化物形式是___。(4)某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(保持其它條件不變),獲得如下數(shù)據(jù):1.52.53.03.54.0800℃0.0540.0910.1270.1490.165830℃0.4810.5750.6260.6690.685860℃0.5150.6240.6710.6900.689950℃0.6690.7110.7130.7140.714分析數(shù)據(jù)可以得出,氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);在950℃時(shí),欲提高熔出鉀的速率可以采取的一種措施是_______。(5)Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法,該方法可行的原因是___。(6)鋁可用于冶煉難熔金屬,利用鋁的親氧性,還可用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻,涂在金屬表面上,然后在高溫下煅燒,可在金屬表面形成耐高溫的涂層TiC,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。29、(10分)某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液,設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案。完成下列填空:(1)方案一:以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液。方案二:將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比,方案二的優(yōu)點(diǎn)是________________________;方案二的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體,再加入稀硫酸依然不溶解,該固體為________。(2)方案三的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。溶解過程中有氣體放出,該氣體是________。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成氣體速率加快,推測(cè)可能的原因是________________________________________________________________________________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè):______________________________。方案四的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。(4)為了得到較純凈的硫酸銅溶液,硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為________;(5)對(duì)方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善,設(shè)計(jì)一個(gè)既能防止污染,又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案(用流程圖表示)__________________________________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.電解精煉銅中,粗銅作陽(yáng)極,接電源正極,因此電極a為精銅,電極b為粗銅,故A錯(cuò)誤;B.甲膜為陰離子交換膜,防止陽(yáng)極溶解的雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū),同時(shí)NO3-可穿過該膜,平衡陽(yáng)極區(qū)電荷,故B錯(cuò)誤;C.乙膜為過濾膜,先對(duì)陽(yáng)極區(qū)的陽(yáng)極泥及漂浮物過濾,故C錯(cuò)誤;D.陰極只有Cu2+放電,轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),生成0.5molCu,因此質(zhì)量=0.5mol×64g/mol=32g,故D正確;故答案選D。【點(diǎn)睛】本題關(guān)鍵是通過裝置原理圖判斷該電解池的陰陽(yáng)極,通過陰陽(yáng)極的反應(yīng)原理,判斷甲膜和乙膜的種類和作用。2、D【解析】
A.據(jù)圖知,0.1mol?L?1MOH溶液中pH=11,則c(OH?)=0.001mol?L?1,MOH電離程度較小,則c(M+)≈c(OH?)=0.001mol?L?1,c(MOH)≈0.1mol?L?1,常溫下,MOH的電離常數(shù),A正確;B.a(chǎn)點(diǎn)溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH?),根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?),所以得c(M+)>c(Cl?)≈,B正確;C.當(dāng)鹽酸的體積為10mL時(shí),c點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaOH溶液,當(dāng)鹽酸的體積為20mL時(shí),b點(diǎn)為0.05mol?L?1的MCl溶液,是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解過程微弱,所以b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性,C正確;D.a點(diǎn)有堿溶液、d點(diǎn)酸過量,水的電離均受到抑制,b點(diǎn)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解時(shí)促進(jìn)水電離,從a到b點(diǎn)水的電離程度增大,從b到d點(diǎn)水的電離程度減小,故D錯(cuò)誤;答案選D。【點(diǎn)睛】D容易錯(cuò),同學(xué)往往受到圖的影響而誤以為水的電離程度是逐漸改變的,實(shí)際上水電離程度受溶質(zhì)的影響。堿溶液、酸過溶液中水的電離均受到抑制,強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽水解時(shí)促進(jìn)水電離。3、A【解析】
根據(jù)反應(yīng)裝置可確定為電解池,右邊電極H原子得電子化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng),為陰極;左邊電極為陽(yáng)極,陽(yáng)極室反應(yīng)為6Cl﹣-6e﹣=3Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,陰極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣,電子從負(fù)極流向陰極、陽(yáng)極流向正極;【詳解】A.通過以上分析知,B為電源的負(fù)極,A錯(cuò)誤;B.電解過程中,陰極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣,溶液中氫氧根離子濃度增大,溶液的pH增大,所以電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將升高,B正確;C.電子從負(fù)極流向陰極、陽(yáng)極流向正極,所以電子移動(dòng)的方向是B→右側(cè)惰性電極、左側(cè)惰性電極→A,C正確;D.通過以上分析知,陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,D正確;答案為A。4、A【解析】
A.S8與S6()分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵,1個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)S-S共價(jià)鍵,由于32gS8與S6()的混合物中含硫?yàn)?mol,則該混合物中含1molS-S鍵,A選項(xiàng)正確;B.因?yàn)椴菟崾侨蹼娊赓|(zhì),部分電離出C2O42-,所以L1.1mol·L?1H2C2O4溶液含C2O42-離子數(shù)小于1.1NA,B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.密閉容器中2molNO與2molO2充分反應(yīng),這是一個(gè)可逆,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA,由于NO不足,更小于8NA,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.4L氯氣與甲烷混合氣體,光照時(shí)充分反應(yīng),由于無(wú)法知道氯氣、甲烷各為多少量,所以生成HCl分子數(shù)無(wú)法計(jì)算,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。【點(diǎn)睛】A選項(xiàng)在判斷時(shí)明確S8與S6()分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵,兩者混合后一個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)S-S共價(jià)鍵是解答的關(guān)鍵。5、D【解析】①漂粉精中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性②過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性③新制氯水中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性④二氧化硫具有漂白作用。4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色,故選擇D。6、B【解析】
A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物,且氫氟酸是弱電解質(zhì),H+、F-也不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.常溫下,水電離出的c(H+)=10-4mol?L-1,水的電離程度增大,則溶液中存在可水解的離子,碳酸根為弱酸根,能發(fā)生水解反應(yīng),促進(jìn)水的電離,故B正確;C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為酸性溶液,也可能為堿性溶液,HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在,故C錯(cuò)誤;D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液,酸性條件下,NO2-有強(qiáng)氧化性能與Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為B。【點(diǎn)睛】NO2-在中性、堿性條件下,無(wú)強(qiáng)氧化性,在酸性條件下,具有強(qiáng)氧化性。7、D【解析】
A.水浴加熱可保持溫度恒定;B.混合時(shí)先加濃硝酸,后加濃硫酸,最后加苯;C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物;D.反應(yīng)完全后,硝基苯與酸分層?!驹斀狻緼.水浴加熱可保持溫度恒定,水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度,A正確;B.混合時(shí)先加濃硝酸,再加濃硫酸,最后加苯,因此混合時(shí),應(yīng)向濃硝酸中加入濃硫酸,待冷卻至室溫后,再將所得混合物加入苯中,B正確;C.冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物,則儀器a的作用是冷凝回流,提高原料的利用率,C正確;D.反應(yīng)完全后,硝基苯與酸分層,應(yīng)分液分離出有機(jī)物,再蒸餾分離出硝基苯,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。8、D【解析】
A.電解氯化銅溶液生成銅和氯氣,總的化學(xué)方程式為:CuCl2Cu+Cl2↑,故A錯(cuò)誤;B.氯化鎂為離子化合物,由離子形成離子鍵,其形成過程為,故B錯(cuò)誤;C.向Al2(SO4)3溶液中滴加少量Na2CO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑,故C錯(cuò)誤;D.羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中,羧酸中的羧基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互結(jié)合生成水,其它基團(tuán)相互結(jié)合生成酯,反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O,故D正確;故選D。9、B【解析】
A.CH3C(CH2CH3)2CH(CH3)CH3的名稱為2,3-二甲基-3-乙基戊烷,A錯(cuò)誤B.甲醛中加入氫氧化銅懸濁液,加熱后生成磚紅色沉淀;甲酸中加入少量氫氧化銅懸濁液,溶解得藍(lán)色溶液,加入過量時(shí),加熱,又生成磚紅色沉淀;葡萄糖中加入氫氧化銅懸濁液,溶液呈絳藍(lán)色;乙酸中加入氫氧化銅懸濁液,溶解得藍(lán)色溶液,再加過量時(shí),加熱,無(wú)沉淀產(chǎn)生;氨水中加入氫氧化銅懸濁液,溶解得深藍(lán)色溶液;乙醇中加入氫氧化銅懸濁液,無(wú)現(xiàn)象,B正確;C.皂化反應(yīng)必須是高級(jí)脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.溶液變藍(lán)色,可能是淀粉沒有發(fā)生水解,也可能是淀粉部分水解,D錯(cuò)誤。故選B?!军c(diǎn)睛】葡萄糖溶液中加入氫氧化銅懸濁液,生成絳藍(lán)色的葡萄糖銅溶液;再給溶液加熱,溶液的絳藍(lán)色消失,同時(shí)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀。10、C【解析】
A.廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾,廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用,故不選A;B.廚余垃圾含有大量有機(jī)物,采用生化處理或堆肥,減少污染,符合環(huán)保節(jié)約理念,故不選B;C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒,產(chǎn)生大量煙塵,污染空氣,不符合環(huán)保節(jié)約理念,故選C;D.廢電池含有重金屬,任意丟棄引起重金屬污染,廢電池等有毒有害垃圾分類回收,可減少污染,符合環(huán)保節(jié)約理念,故不選D;答案選C。11、B【解析】
A、當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時(shí),溶液pH大于4.2,溶液可能為弱酸性、中性或堿性,故A正確;B、HA與NaOH按1:1混合,所得溶液為NaHA溶液,由圖可知,NaHA溶液呈酸性。根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2(A2-)+c(HA-)+c(OH-),因?yàn)閏(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-),故B錯(cuò)誤;C、依據(jù)圖像中兩個(gè)交點(diǎn)可計(jì)算出Ka1=10-1.2,Ka2=10-4.2,室溫下,反應(yīng)A2-+H2A2HA-的平衡常數(shù)K==103,lgK=3,故C正確;D、因?yàn)镵1=10-1.2,所以Kh2=,故Ka1>kh2,故D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定量判斷及根據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算,明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵,難點(diǎn)C注意掌握反應(yīng)平衡常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系。12、C【解析】
A.反應(yīng)歷程第③步需要水,所以向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率,故A正確;B.根據(jù)圖知,帶*標(biāo)記的物質(zhì)在反應(yīng)過程中最終被消耗,所以帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物,故B正確;C.根據(jù)圖知,二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水,該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水,所以二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率不是100%,故C錯(cuò)誤;D.第③步中?H3CO、H2O生成CH3OH和?HO,反應(yīng)方程式為?H3CO+H2O→CH3OH+?HO,故D正確;故答案為C。13、C【解析】
A.M中含有碳碳雙鍵,可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;B.N中含有羥基,能被酸性高猛酸鉀氧化,故B正確;C.M中含有飽和碳原子,與飽和碳原子相連的三個(gè)C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上,故C錯(cuò)誤;D.M、N中均含有酯基,都能水解,均含有羥基均能發(fā)生酯化反應(yīng),故D正確;故答案為C。14、D【解析】
A.氯化鈣是電解質(zhì),鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池,用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會(huì)加速鋼鐵腐蝕,故A正確;B.煤中含有硫元素,直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫,污染空氣,對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生,故B正確;C.明礬水解生成的膠體,氫氧化鋁膠體表面積大,吸附水中懸浮顆粒物,故C正確;D.芳香族化合物不一定有香味,好多有毒,只有少數(shù)可以用作食品香味劑,故D錯(cuò)誤;故選D。15、D【解析】
A項(xiàng)、通過測(cè)定大米浸泡液的pH檢驗(yàn)大米新鮮度,涉及與氫離子的反應(yīng),pH試紙的變色過程是化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),屬于化學(xué)變化,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測(cè)食鹽的含碘量,發(fā)生氧化還原反應(yīng),淀粉中碘酸鉀被還原生成碘,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、雞蛋的沉浮與密度有關(guān),沒有發(fā)生化學(xué)變化,故D正確;故選D。16、C【解析】
水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻、便于控溫,且相對(duì)較安全,但由于加熱的溫度只能在100℃以下,故缺點(diǎn)是無(wú)法達(dá)到高溫。故選:C。17、B【解析】A、8g
CH4O(即0.25mol甲醇),所含有的C-H
鍵數(shù)目為0.75NA,故A錯(cuò)誤;B、25℃時(shí),pH=8
的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水,由Kw可求得溶液中的c(OH-)總=1.0×10-6mol/L,則由NH3·H2O電離出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)總-c(OH-)水=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+),則NH4+的數(shù)目為9.9×10-7mol/L×0.1L×NA=9.9×10-8NA,所以B正確;C、由于S的氧化能力弱,所以鐵和銅與S反應(yīng)時(shí)都生成低價(jià)化合物,即鐵顯+2價(jià),銅顯+1價(jià),所以56g
Fe
(即1mol)與1mol
S
恰好完全反應(yīng)生成FeS,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,64g
Cu
(即1mol)與1mol
S
反應(yīng)生成0.5molCu2S,S過量,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故C錯(cuò)誤;D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24
LCl2(即0.1mol)
溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中,則所得氯水中含氯的微??倲?shù)小于0.2NA,則D錯(cuò)誤。本題正確答案為B。點(diǎn)睛:看似簡(jiǎn)單的NA題,但在本題中最容易錯(cuò)選A、D,而B有可能計(jì)算錯(cuò)誤。甲醇(CH4O)中并不是4個(gè)氫原子都與碳原子成鍵,而是3個(gè),還要被分子式所迷惑;氯氣是雙原子分子,但并不能全部與水反應(yīng),還有一部分以Cl2的形式存在于水中;還要明確Kw的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH-)的乘積,這樣才能求出由一水合氨電離出的c(OH-),進(jìn)而求出NH4+的個(gè)數(shù)。18、D【解析】
A.Fe具有還原性,能夠吸收空氣中的氧氣,則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑,故A正確;B.含有灰塵的空氣屬于膠體,光柱是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng),故B正確;C.乙烯具有催熟效果,能夠被高錳酸鉀溶液氧化,所以浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長(zhǎng)水果的保鮮期,故C正確;D.加入氧化鈣,可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣,二氧化硫排放量減少,燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生,但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量,故D錯(cuò)誤;故選D。19、D【解析】
A.聚丙烯為高分子化合物,其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故A錯(cuò)誤;B.
為丙烷的球棍模型,故B錯(cuò)誤;C.甲醛為共價(jià)化合物,分子中存在2個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì),碳原子和氧原子形成2對(duì)共用電子對(duì),故C錯(cuò)誤;D.
2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵,它的鍵線式為:,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考察化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá),電子式,鍵線式,結(jié)構(gòu)式,球棍模型,比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式,比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。20、B【解析】
考古時(shí)利用W的一種同位素測(cè)定一些文物的年代,則W為C;X是地殼中含量最多的元素,則X為O;Y、Z的質(zhì)子數(shù)分別是W、X的質(zhì)子數(shù)的2倍,則Y的質(zhì)子數(shù)為6×2=12,Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為8×2=16,Z為S,R的原子序數(shù)最大,R為Cl,以此來(lái)解答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖為C、X為O、Y為Mg、Z為S、R為Cl;A.Mg與CO2點(diǎn)燃下發(fā)生置換反應(yīng)生成MgO、C,故A正確;B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁,則澄清的石灰水不能鑒別,故B錯(cuò)誤;C.同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:Y>Z>R;電子層越多離子半徑越大,且具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡(jiǎn)單離子半徑:Z>X>Y,故C正確;D.Mg為活潑金屬,工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂冶煉Mg,故D正確;故答案為B。21、D【解析】
A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子,質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N=11+11=22,鈉原子符號(hào)為:,A正確;B.Cl原子的核外電子總數(shù)為17,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B正確;C.NaCN為離子化合物,由Na+和CN-通過離子鍵構(gòu)成,電子式為,C正確;D.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。22、C【解析】
A.Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,與氟元素同族,是VIIA元素,A正確;B.Ts位于第七周期ⅦA族,電子排布式為[Rn]6f146d107s27p5,故Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子,B正確;C.Ts位于第七周期ⅦA族,核外共有7個(gè)電子層而不是6,C錯(cuò)誤;D.同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,所以Ts非金屬性在同族中最弱,D正確;故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、羧基+H2O5【解析】
A和Br2的CCl4溶液反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng),結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B在NaOH的水溶液下發(fā)生水解反應(yīng),-Br被—OH取代,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C的結(jié)構(gòu)中,與—OH相連的C上沒有H原子,不能發(fā)生醇的催化氧化,—CH2OH被氧化成—CHO,醛基再被氧化成-COOH,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)分子式,D到E消去了一分子水,為醇羥基的消去反應(yīng),E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E和苯甲醇F,在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)得到W,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?!驹斀狻?1)F的名稱是苯甲醇;根據(jù)分子式,D到E消去了一分子水,反應(yīng)類型為消去反應(yīng);(2)根據(jù)分析,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羧基;E中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(3)E中含有羧基,F(xiàn)中含有羥基,在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為++H2O;(4)有A含有相同的官能團(tuán)且含有苯環(huán),A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則含有碳碳雙鍵,除了苯環(huán)外,還有3個(gè)C原子,則苯環(huán)上的取代基可以為-CH=CH2和-CH3,有鄰間對(duì),3種同分異構(gòu)體;也可以是-CH=CHCH3,或者-CH2CH=CH2,共2種;共5種;核磁共振氫譜為六組峰,且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)由M到F,苯環(huán)上多了一個(gè)取代基,利用已知信息,可以在苯環(huán)上引入一個(gè)取代基,-CH2OH,可由氯代烴水解得到,則合成路線為?!军c(diǎn)睛】并不是所有的醇都能發(fā)生催化氧化反應(yīng),-CH2OH被氧化得到-CHO,被氧化得到;中,與—OH相連的C上沒有H原子,不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。24、Ols22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)O3分子晶體離子晶體三角錐形sp32Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)Na2O82.27g/cm3【解析】
A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,則C為P元素,C、D為同周期元索,D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子,則D為Cl元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型,則A為O、B為Na元素;通過以上分析,A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素?!驹斀狻浚?)元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大,這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是O元素,則電負(fù)性最大的是O元素;C是P元素,其原子核外有15個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫P原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3);故答案為:O;ls22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3);(2)單質(zhì)A為氧氣,氧氣的同素異形體是臭氧,二者都是分子晶體,分子晶體熔沸點(diǎn)與范德華力成正比,范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量成正比,臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量大于氧氣,則范德華力:臭氧>氧氣,所以熔沸點(diǎn)較高的是O3;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為:O3;分子晶體;離子晶體;(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物PCl3,PCl3中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4且含1個(gè)孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子的立體構(gòu)型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為sp3,故答案為:三角錐形;sp3;(4)單質(zhì)Cl2與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O,其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl)。故答案為:2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl);(5)O和Na能夠形成化合物F,半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na+,該晶胞中大球個(gè)數(shù)=8×+6×=4、小球個(gè)數(shù)為8,則大球、小球個(gè)數(shù)之比=4:8=1:2,則化學(xué)式為Na2O;觀察晶胞中面心的原子,與之相連的原子有8個(gè),晶胞中O原子的配位數(shù)為8;該晶胞體積=a3nm3,晶胞密度==g·cm-3=2.27g·cm-3;故答案為:Na2O;2.27g·cm-3?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及晶胞計(jì)算、原子雜化方式判斷、微粒空間構(gòu)型判斷、原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的靈活運(yùn)用、空間想像能力及計(jì)算能力,難點(diǎn)是晶胞計(jì)算,利用均攤法求出晶胞中原子的個(gè)數(shù),結(jié)合密度公式含義計(jì)算。25、電子天平提高反應(yīng)速率,促使黃銅礦充分反應(yīng)除去空氣中的水蒸氣,便于觀察空氣流速把裝置中的二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收20.00溶液由無(wú)色變成藍(lán)色,并半分鐘內(nèi)不褪色80%②【解析】
(1)根據(jù)稱量黃銅礦樣品1.150g,選擇精確度較高的儀器;將樣品研細(xì),增大了接觸面積;(2)濃硫酸可以將水除去,還可以根據(jù)冒出氣泡的速率來(lái)調(diào)節(jié)空氣流速;(3)反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫應(yīng)該盡可能的被d裝置吸收;(4)根據(jù)滴定管的讀數(shù)方法讀出消耗碘溶液的體積,根據(jù)反應(yīng)結(jié)束時(shí)的顏色變化判斷滴定終點(diǎn);(5)先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質(zhì)的關(guān)系式CuFeS2~2SO2~2I2,再根據(jù)題中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算;(6)圖2中的②中通入二氧化硫,反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀,可以根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算二氧化硫的量?!驹斀狻浚?)由于稱量黃銅礦樣品1.150g,精確度達(dá)到了千分之一,應(yīng)該選用電子天平進(jìn)行稱量,把黃銅礦樣品研細(xì),可以增大接觸面積,從而提高反應(yīng)速率,并且使黃銅礦充分反應(yīng),故答案是:電子天平;提高反應(yīng)速率,并使黃銅礦充分反應(yīng);(2)裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣,防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置b中發(fā)生危險(xiǎn),同時(shí)根據(jù)冒出的氣泡的快慢來(lái)控制氣體的通入量,故答案為除去空氣中的水蒸氣,便于觀察空氣流速;(3)黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產(chǎn)物,分解完畢后仍然需要通入一段時(shí)間的空氣,可以將b、d裝置中的二氧化硫全部排出去,使結(jié)果更加精確,故答案為把裝置中的二氧化硫氣體并全部吸收;(4)根據(jù)滴定管的示數(shù)是上方小,下方大,可以讀出滴定管示數(shù)是20.00mL,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),二氧化硫已經(jīng)被碘單質(zhì)消耗完畢,再滴入一滴碘單質(zhì),遇到淀粉會(huì)變藍(lán),故答案為20.00;溶液由無(wú)色變成藍(lán)色,并半分鐘內(nèi)不褪色;(5)根據(jù)硫原子守恒和電子守恒找出關(guān)系式:CuFeS2~2SO2~2I2,消耗掉0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL時(shí),即消耗的碘單質(zhì)的量為:0.05mol/L×0.02L=0.0010mol,所以黃銅礦的質(zhì)量是:0.5×0.0010mol×184g/mol×10=0.92g,所以其純度是:×100%=80%,故答案為80%;(6)圖2中,①不會(huì)生成沉淀,無(wú)明顯現(xiàn)象,錯(cuò)誤;②硝酸鋇溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鋇沉淀,過濾干燥后,根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量,正確;③中飽和亞硫酸氫鈉溶液只會(huì)排除二氧化硫,不會(huì)吸收二氧化硫,不能替代d裝置,錯(cuò)誤;故答案為②。26、三頸燒瓶制備Fe2+,利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣,防止Fe2+被氧化32Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O液封,防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中,將Fe2+氧化防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化乳酸(根中的羥基)被酸性高錳酸鉀溶液氧化97.50【解析】
(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析判斷。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)用到的儀器裝置進(jìn)行分析解答相關(guān)的問題;(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算?!驹斀狻浚?)由裝置圖可知儀器C的名稱是三頸燒瓶。答案:三頸燒瓶。(2)為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,先要使鹽酸與鐵粉反應(yīng)制備FeCl2。先關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,待加入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后,利用生成的H2使B裝置中的氣壓增大,將B裝置中的FeCl2溶液加入到C裝置中,具體操作為:關(guān)閉活塞3,打開活塞2。C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O。答案:制備Fe2+;利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣,防止Fe2+被氧化;2;3;Fe2++2HCO3=FeCO3↓+CO2↑+H2O。(3)亞鐵離子易被氧化,裝置D的作用是液封,防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中,將Fe2+氧化(4)Fe2+易被氧化為Fe3+,實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體,加入少量鐵粉的作用,可以防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化。答案:防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化。(5)乳酸根中含有羥基,可能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,導(dǎo)致消耗的高錳酸鉀的量變多,而計(jì)算中按Fe2+被氧化,故計(jì)算所得的乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大,產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度大于100%。答案:乳酸根中的羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化。(6)3組數(shù)據(jù),第二組數(shù)據(jù)與第一、三組相差太大,應(yīng)舍去,平均每25.00mL消耗Ce(SO4)2的體積為v=mL=19.50mL,有Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,25.00mL溶液中含有的Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+)=(19.500.1)/25.00mol/L=0.078mol/L,則250mL溶液中,原產(chǎn)品中含有n(Fe2+)=0.078mol/L0.25L=0.0195mol,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=97.50答案:97.50。27、第三周期第VIIA族離子鍵和極性(共價(jià))鍵加熱(或煅燒)2Al2O34Al+3O2↑ac在直流電場(chǎng)作用下,CrO42-通過陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng),脫離漿液CrO42-和Cr2O72-NaOH和H2【解析】
(1)依據(jù)元素原子的核電荷數(shù)分析在周期表中的位置作答;二氧化碳分子內(nèi)存在兩個(gè)碳氧雙鍵;氫氧化鈉存在離子鍵與極性共價(jià)鍵;(2)固體混合物含有Al(OH)3、MnO2,加入NaOH溶液,過濾,可得到濾液A
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