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文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、常溫下,向21mL1.1mol?L-1HB溶液中逐滴滴入1.1mol?L-1NaOH溶液,所得PH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.OA各點溶液均存在:c(B-)>c(Na+)B.C至D各點溶液導(dǎo)電能力依次增強C.點O時,pH>1D.點C時,X約為11.42、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.1mold的氧化物含2mol化學(xué)鍵B.工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)cC.原子半徑:a<b<c<dD.簡單氫化物的沸點:a<d3、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類A.①④ B.①③⑤ C.①③④ D.①②③④4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(X)>r(Y)>r(W)B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強C.由W、Y形成的化合物是離子化合物D.由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性5、某興趣小組查閱資料得知:碘化鈉是白色晶體無嗅,味咸而微苦,在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體,其制備流程圖如下,有關(guān)說法不正確的是()已知:N2H4·H2O在100℃以上分解。A.已知在合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3,若合成過程中消耗了3molI2,最多能生成NaIO3的物質(zhì)的量為1molB.上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3-+3N2H4·H2O=2I-+3N2+9H2OC.為了加快反應(yīng)速率,上述還原反應(yīng)最好在高溫條件下進行D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,因產(chǎn)物是N2和H2O,沒有其他副產(chǎn)物,不會引入雜質(zhì)6、某化學(xué)實驗創(chuàng)新小組設(shè)計了如圖所示的檢驗Cl2某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述不正確的是A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為5Cl?++6H+===3Cl2↑+3H2OB.無水氯化鈣的作用是干燥Cl2,且干燥有色布條不褪色,濕潤的有色布條褪色C.2處溶液出現(xiàn)白色沉淀,3處溶液變藍,4處溶液變?yōu)槌壬?,三處現(xiàn)象均能說明了Cl2具有氧化性D.5處溶液變?yōu)檠t色,底座中溶液紅色消失,氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的Cl2以防止污染7、銦(In)被稱為信息產(chǎn)業(yè)中的“朝陽元素”。由“銦49In-114.8”不可能知道的是()A.銦元素的相對原子質(zhì)量 B.銦元素的原子序數(shù)C.銦原子的相對原子質(zhì)量 D.銦原子的核電荷數(shù)8、對于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3+Q(Q>0),下列判斷正確的是()A.3體積H2和足量N2B.使用合適的催化劑,可以提高提高原料的利用率C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行D.及時使氨液化、分離的主要目的是提高N2和H9、在標(biāo)準狀況下,ALNH3溶于BmL水中,得到密度為ρg/cm3的RL氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度是()A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L10、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,下列有關(guān)說法不正確的是()A.原子半徑:M<Z<Y B.Y的單質(zhì)起火燃燒時可用泡沫滅火劑滅火C.可用XM2洗滌熔化過M的試管 D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:M>Z11、下列物質(zhì)名稱和括號內(nèi)化學(xué)式對應(yīng)的是()A.純堿(NaOH) B.重晶石(BaSO4)C.熟石膏(CaSO4?2H2O) D.生石灰[Ca(OH)2]12、某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)該有機物的說法正確的是()A.分子式為C8H10O3B.含有兩種官能團C.既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可以發(fā)生取代反應(yīng)D.分子中所有碳原子共面13、實驗室利用下圖裝置制取無水A1C13(183℃升華,遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧),下列說法正確的是A.①的試管中盛裝二氧化錳,用于常溫下制備氯氣B.②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C.滴加濃鹽酸的同時點燃④的酒精燈D.⑤用于收集AlCl3,⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替14、下列有關(guān)敘述正確的是A.某溫度下,1LpH=6的純水中含OH一為10-8molB.25℃時,向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小C.25℃時,將V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合,溶液顯中性,則V1≤V2D.25℃時,將amol?L-1氨水與0.01mol?L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O)的電離常數(shù)Kb=15、青石棉(cricidolite)是世界衛(wèi)生組織確認的一種致癌物質(zhì),是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一,青石棉的化學(xué)式為:Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液處理時,還原產(chǎn)物只有NO,下列說法中正確的是A.青石棉是一種易燃品,且易溶于水B.青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為:Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量的硝酸作用,至少需消耗8.5L2mol/LHNO3溶液D.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2與足量氫氟酸作用,至少需消耗7L2mol/LHF溶液16、某小組設(shè)計如圖裝置,利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為:)充電。已知氫鎳電池放電時的總反應(yīng)式為,其中M為儲氫合金,下列說法正確的是A.a(chǎn)極為氫鎳電池的正極B.充電時,通過固體陶瓷向M極移動C.氫鎳電池的負極反應(yīng)式為D.充電時,外電路中每通過2mol電子,N極上生成1molS單質(zhì)17、在微生物作用下電解有機廢水(含CH3COOH),可獲得清潔能源H2其原理如圖所示,正確的是()A.通電后,H+通過質(zhì)子交換膜向右移動,最終右側(cè)溶液pH減小B.電源A極為負極C.通電后,若有22.4LH2生成,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=CO2↑+8H+18、下列化學(xué)用語的表述正確的是A.磷酸溶于水的電離方程式:H3PO4=3H++PO43-B.用電子式表示HCl的形成過程:C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++H2O19、黃銅礦(CuFeS2)是提取銅的主要原料,其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng):2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2…①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2…②.則A.反應(yīng)①中還原產(chǎn)物只有SO2B.反應(yīng)②中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng)C.將1molCu2S冶煉成2molCu,需要O21molD.若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA20、下列說法正確的是()A.表示與反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線,圖中a點溶液中含大量B.可知平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全C.為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷,可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡式為D.反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無關(guān)21、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NAC.標(biāo)準狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.某密閉容器盛有1molN2和3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA22、下列說法或表示方法中正確的是A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多B.由C(金剛石)═C(石墨)△H=﹣1.9kJ?mol﹣1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8kJ?mol﹣1D.在稀溶液中:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ?mol﹣1,若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ二、非選擇題(共84分)23、(14分)扁桃酸D在有機合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機物I的合成路線如下:回答下列問題:(l)C的名稱是____,I的分子式為____。(2)E→F的反應(yīng)類型為____,G中官能團的名稱為____。(3)A→B的化學(xué)方程式為________。(4)反應(yīng)G→H的試劑及條件是________。(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體:________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeC13溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)_____。24、(12分)原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素中,X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,Y是短周期元素中失電子能力最強的元素,W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)。(1)根據(jù)上述條件不能確定的元素是______(填代號),A的電子式為_____,舉例說明Y、Z的金屬性相對強弱:______(寫出一個即可)。(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽,其中NaH2WO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng),則下列說法中正確的是___________(填字母)AH3WO2是三元酸BH3WO2是一元弱酸CNaH2WO2是酸式鹽DNaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一種化合物MX2是一種優(yōu)良的水處理劑,某自來水化驗室利用下列方法襝測處理后的水中MX2殘留量是否符合飲用水標(biāo)準(殘留MX2的濃度不高于0.1mg?L-1),已知不同pH環(huán)境中含M粒子的種類如圖所示:I.向100.00mL水樣中加入足量的KI,充分反應(yīng)后將溶液調(diào)至中性,再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10-4mol?L-1的溶液至終點時消耗5.00mL標(biāo)準溶液(已知2S2O32-+I2=S4O26-+2I-)。①則該水樣中殘留的的濃度為______mg?L-1。②若再向II中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1?3,溶液又會呈藍色,其原因是____(用離子方程式表示)。25、(12分)香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中,具有新鮮干草香和香豆香,是一種口服抗凝藥物。實驗室合成香豆素的反應(yīng)和實驗裝置如下:可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下:合成反應(yīng):向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸酐73g和1g無水乙酸鉀,然后加熱升溫,三頸燒瓶內(nèi)溫度控制在145~150℃,控制好蒸汽溫度。此時,乙酸開始蒸出。當(dāng)蒸出量約15g時,開始滴加15g乙酸酐,其滴加速度應(yīng)與乙酸蒸出的速度相當(dāng)。乙酸酐滴加完畢后,隔一定時間,發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在120℃時,可繼續(xù)提高內(nèi)溫至208℃左右,并維持15min至半小時,然后自然冷卻。分離提純:當(dāng)溫度冷卻至80℃左右時,在攪拌下用熱水洗滌,靜置分出水層,油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和,呈微堿性,再用熱水洗滌至中性,除去水層,將油層進行減壓蒸餾,收集150~160℃/1866Pa餾分為粗產(chǎn)物。將粗產(chǎn)物用95%乙醇(乙醇與粗產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1)進行重結(jié)晶,得到香豆素純品35.0g。(1)裝置a的名稱是_________。(2)乙酸酐過量的目的是___________。(3)分水器的作用是________。(4)使用油浴加熱的優(yōu)點是________。(5)合成反應(yīng)中,蒸汽溫度的最佳范圍是_____(填正確答案標(biāo)號)。a.100~110℃b.117.9~127.9℃c.139~149℃(6)判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是___________。(7)油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和時主要反應(yīng)的離子方程式為______。(8)減壓蒸餾時,應(yīng)該選用下圖中的冷凝管是_____(填正確答案標(biāo)號)。a.直形冷凝管b.球形冷凝管c.蛇形冷凝管(9)本實驗所得到的香豆素產(chǎn)率是______。26、(10分)實驗室用如圖裝置(略去夾持儀器)制取硫代硫酸鈉晶體。已知:①Na2S2O1.5H2O是無色晶體,易溶于水,難溶于乙醇。②硫化鈉易水解產(chǎn)生有毒氣體。③裝置C中反應(yīng)如下:Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2;2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1;S+Na2SO1Na2S2O1。回答下列問題:(1)裝置B的作用是___。(2)該實驗?zāi)芊裼肗aOH代替Na2CO1?___(填“能”或“否”)。(1)配制混合液時,先溶解Na2CO1,后加入Na2S·9H2O,原因是___。(4)裝置C中加熱溫度不宜高于40℃,其理由是___。(5)反應(yīng)后的混合液經(jīng)過濾、濃縮,再加入乙醇,冷卻析出晶體。乙醇的作用是___。(6)實驗中加入m1gNa2S·9H2O和按化學(xué)計量的碳酸鈉,最終得到m2gNa2S2O1·5H2O晶體。Na2S2O1·5H2O的產(chǎn)率為___(列出計算表達式)。[Mr(Na2S·9H2O)=240,Mr(Na2S2O1·5H2O)=248](7)下列措施不能減少副產(chǎn)物Na2SO4產(chǎn)生的是___(填標(biāo)號)。A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水配制相關(guān)溶液B.裝置A增加一導(dǎo)管,實驗前通人N2片刻C.先往裝置A中滴加硫酸,片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管27、(12分)硫酰氯(SO2Cl2)熔點-54.1℃,沸點在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中的S的化合價為_______________,SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為_______________。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。①儀器A的名稱為_______________,裝置乙中裝入的試劑是_______________,裝罝B的作用是_______________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是_______________(選填編號)。A.蒸餾水B.l0.0mol·L-1濃鹽酸C.濃氫氧化鈉溶液D.飽和食鹽水③滴定法測定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品,加入到100mL0.50000mol·L-1NaOH溶液中加熱充分水解,冷卻后加蒸餾水準確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L-1標(biāo)準HC1滴定至終點,重復(fù)實驗三次取平均值,消耗HCll0.00mL。達到滴定終點的現(xiàn)象為_______________,產(chǎn)品的純度為_______________。28、(14分)乙酸乙酯是重要的工業(yè)溶劑和香料,廣泛用于化纖、橡膠、食品工業(yè)等。在標(biāo)準狀態(tài)時,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準摩爾生成。請寫出標(biāo)準狀態(tài)下,乙酸和乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。取等物質(zhì)的量的乙酸、乙醇在TK下密閉容器中發(fā)生液相反應(yīng)物和生成物均為液體酯化反應(yīng),達到平衡,乙酸的轉(zhuǎn)化率為,則該溫度下用物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)________;注:對于可逆反應(yīng):達到化學(xué)平衡時,)。而相同條件下實驗室采用回流并分離出水的方式制備乙酸乙酯時,乙酸轉(zhuǎn)化率可以高達,可能的原因是__________。若將乙醇與乙酸在催化劑作用下發(fā)生氣相反應(yīng)物和生成物均為氣體酯化反應(yīng),其平衡常數(shù)與溫度關(guān)系為:式中T為溫度,單位為,則氣相酯化反應(yīng)為________填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。乙酸和乙醇酯化反應(yīng)在甲、乙兩種催化劑的作用下,在相同時間內(nèi)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。由圖可知,產(chǎn)率為時,應(yīng)該選擇催化劑和溫度分別是________、________;使用催化劑乙時,當(dāng)溫度高于,隨溫度升高,乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因________________________。為了保護環(huán)境,的排放必須控制?;瘜W(xué)工作者嘗試各種方法將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,以達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用,以和為原料制備乙醇和的原理示意圖:判斷遷移的方向________選填“從左向右”、“從右向左”。寫出電極b的電極反應(yīng)式:________________。29、(10分)自然界中存在大量的金屬元素,其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)請寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式____________。(2)金屬A的原子只有3個電子層,其第一至第四電離能如下:電離能/(kJ·mol-1)I1I2I3I4A93218211539021771則A原子的價電子排布式為______________。(3)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac—代表CH3COO—),其反應(yīng)是:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合銅(Ⅰ)]ΔH<0。①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為____________。②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為____________。③在一定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為________;1mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為________。(4)NaCl和MgO都屬于離子化合物,NaCl的熔點為801.3℃,MgO的熔點高達2800℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是____________________________________。(5)(NH4)2SO4、NH4NO3等顆粒物及揚塵等易引起霧霾。其中NH4+的空間構(gòu)型是____________(用文字描述),與NO互為等電子體的分子是____________(填化學(xué)式)。(6)銅的化合物種類很多,如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)(黑色球表示Cu+,白色球表示Cl-),已知晶胞的棱長為acm,則氯化亞銅密度的計算式為ρ=________g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù))。
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】
A.OA各點顯酸性,則c(H+)>c(OH-),溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-),則c(B-)>c(Na+),A選項正確;B.C至D各點溶液中,C點濃度為1.15mol·L-1,C之后加入的c(NaOH)為1.1mol·L-1,導(dǎo)電能力依次增強,B選項正確;C.定性分析有:氫氧化鈉溶液滴入21mL時達到終點,pH>7,HB為弱酸,O點pH>1,C選項正確;D.C點為剛好反應(yīng)完全的時候,此時物質(zhì)c(NaB)=1.15mol·L-1,B-水解常數(shù)為Kh=11-14/(2×11-5)=5×11-11,B-水解生成的c(OH-)==5×11-6mol·L-1,C點c(H+)=2×11-9mol·L-1,C點pH=9-lg2=8.7,即x=8.7,D選項錯誤;【點睛】C選項也可進行定量分析:B點有c(B-)=c(Na+)=19.9×11-3×1.1÷(21×11-3+19.9×11-3),c(HB)=(21.1×11-3-19.9×11-3)×1.1÷(21×11-3+19.9×11-3),則c(B-)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B-)/c(HB)=1×11-7×199=1.99×11-5,則HB為弱酸,O點的pH>1。2、B【解析】
短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和,這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸,生成白色沉淀,鹽酸過量時部分沉淀溶解,說明生成的沉淀中含有氫氧化鋁,因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽,如NaAlO2,因此a為O元素,c為Al元素,b為Na元素;根據(jù)鹽b2da3的形式,結(jié)合強酸制弱酸的原理,d酸難溶于水,因此d酸為硅酸,d為Si元素。據(jù)此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析,a為O元素,b為Na元素,c為Al元素,d為Si元素。A.d的氧化物為二氧化硅,1mol二氧化硅中含有4molSi-O鍵,故A錯誤;B.工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實現(xiàn)的,故B正確;C.一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,原子半徑:a<d<c<b,故C錯誤;D.水分子間能夠形成氫鍵,沸點較高,而SiH4不能,因此簡單氫化物的沸點:a>d,故D錯誤;答案選B。3、C【解析】
在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù)目和物質(zhì)的總質(zhì)量不變,分子數(shù)目可能變化,而物質(zhì)種類一定發(fā)生變化,據(jù)以上分析解答?!驹斀狻炕瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成,從微觀角度來看是原子的重新組合,反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素原子守恒,所以化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒變化的是①原子數(shù)目、③元素種類、④物質(zhì)的總質(zhì)量;而反應(yīng)前后分子數(shù)目可以改變,物質(zhì)種類也會改變;綜上分析所述,①③④反應(yīng)前后不變;
綜上所述,本題正確選項C。4、A【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,因同周期元素中,原子半徑從左到右依次減小,同主族元素中從上到下依次增大,因X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的,則X為Na;W與Y同族且W原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的一半,則符合條件的W為O元素,Y為S元素,Z原子序數(shù)比Y大,且為短周期元素,則Z為Cl元素,結(jié)合元素周期律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,短周期主族元素W、X、Y、Z分別為:O、Na、S和Cl元素,則A.同周期元素中,原子半徑從左到右依次減小,同主族元素中從上到下依次增大,則原子半徑:r(Na)>r(S)>r(O),A項正確;B.元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強,則S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Cl的弱,B項錯誤;C.由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3,均為共價化合物,C項錯誤;D.由X、Y形成的化合物為Na2S,其水溶液中硫離子水解顯堿性,D項錯誤;答案選A。5、C【解析】
A.合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律可知,若合成過程中消耗了3molI2,最多能生成NaIO31mol,即失去5mol電子,同時得到5molNaI,A項正確;B.根據(jù)氧化還原及流程圖可知上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3-+3N2H4·H2O=2I-+3N2+9H2O或2IO3-+3N2H4=2I-+3N2+6H2O,B項正確;C.溫度高反應(yīng)速率快,但水合肼高溫易分解,反應(yīng)溫度控制在60~70℃比較合適,C項錯誤;D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,因產(chǎn)物是N2和H2O,沒有其他副產(chǎn)物,不會引入雜質(zhì),D項正確;答案選C。6、C【解析】
濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上的作用是為了制備Cl2,根據(jù)含同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,化合價只靠近不交叉,配平后可得反應(yīng)的離子方程式:5Cl?++6H+===3Cl2↑+3H2O,A正確;為了檢驗Cl2有無漂白性,應(yīng)該先把Cl2干燥,所以,無水氯化鈣的作用是干燥Cl2,然后會出現(xiàn)干燥有色布條不褪色而濕潤有色布條褪色的現(xiàn)象,B正確;Cl2與3處碘化鉀置換出單質(zhì)碘,遇淀粉變藍,與4處溴化鈉置換出單質(zhì)溴,使溶液變橙色,均說明了Cl2具有氧化性,Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO,HCl與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,無法說明Cl2具有氧化性,C錯誤;Cl2與5處硫酸亞鐵生成Fe3+,F(xiàn)e3+與SCN?生成血紅色配合物,氫氧化鈉溶液可以吸收剩余的Cl2,防止污染空氣,D正確。7、C【解析】
A.114.8即為銦元素的相對原子質(zhì)量,故A錯誤;B.49既為銦元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),也為銦元素的原子序數(shù),故B錯誤;C.由于銦元素可能含有兩種或兩種以上的銦原子,故僅根據(jù)114.8無法計算出各銦原子的相對原子質(zhì)量,故C正確;D.49既是銦原子的質(zhì)子數(shù),也是銦原子的核電荷數(shù),故D錯誤。故選:C?!军c睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)與核電荷數(shù)、原子序數(shù)、電子數(shù)等之間的關(guān)系以及元素的相對原子質(zhì)量與各原子的相對原子質(zhì)量之間的計算關(guān)系。注意僅根據(jù)一種原子的相對原子質(zhì)量無法計算元素的相對原子質(zhì)量,同樣,僅根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量也無法計算原子的相對原子質(zhì)量。8、D【解析】
A.合成氨為可逆反應(yīng),則3體積H2和足量N2反應(yīng),氫氣不能完全轉(zhuǎn)化,生成氨氣小于2體積,選項A錯誤;B.催化劑不影響化學(xué)平衡,不能提高提高原料的利用率,選項B錯誤;C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動,則室溫比500℃左右更有利于向合成氨的方向進行,選項C錯誤;D.及時使氨液化、分離,可使平衡正向移動,則提高N2和H2的利用率,選項D正確;答案選D?!军c睛】本題考查化學(xué)平衡,為高頻考點,把握溫度、濃度、催化劑對反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項A為解答的易錯點,合成氨為可逆反應(yīng)。9、A【解析】
A.c===mol/L,A正確;B.c==mol/L,B錯誤;C.表示NH3的物質(zhì)的量,不表示氨水的物質(zhì)的量濃度,C錯誤;D.由選項B可知,不是氨水物質(zhì)的量濃度的數(shù)值,D錯誤。故選A。10、B【解析】
元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,X是C元素;Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Y是Mg元素;M單質(zhì)為淡黃色固體,M是S元素;Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),Z是Si元素。【詳解】A.同周期元素從左到右半徑減小,所以原子半徑:S<Si<Mg,故A正確;B.Mg是活潑金屬,能與二氧化碳反應(yīng),鎂起火燃燒時可用沙子蓋滅,故B錯誤;C.S易溶于CS2,可用CS2洗滌熔化過S的試管,故C正確;D.同周期元素從左到右非金屬性增強,最高價含氧酸酸性增強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2SO4>H2SiO3,故D正確;答案選B。11、B【解析】
A.純堿的化學(xué)式為Na2CO3,A項錯誤;
B.重晶石結(jié)構(gòu)簡式為BaSO4,B項正確;
C.生石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O,而熟石膏的化學(xué)式為2CaSO4?H2O,C項錯誤;
D.生石灰的化學(xué)式為CaO,D項錯誤;答案選B。12、C【解析】
A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知物質(zhì)的分子式是C8H12O3,A錯誤;B.在該物質(zhì)分子中含有-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團,B錯誤;C.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基、羥基,可以發(fā)生取代反應(yīng),C正確;D.分子中含有4個飽和碳原子,與該碳原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu),因此不可能所有C原子都在同一個平面上,D錯誤;故合理選項是C。13、D【解析】
由實驗裝置可知,①為濃鹽酸與強氧化劑反應(yīng)生成氯氣,②中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl,③中濃硫酸干燥氯氣,④中Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3,⑤為收集氯化鋁的裝置;⑥中濃硫酸防止水進入④和⑤中引起氯化鋁水解,⑦中NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣,以此來來解答?!驹斀狻緼.①的試管中盛裝二氧化錳,常溫與濃鹽酸不反應(yīng),需要加熱制備氯氣,A項錯誤;B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2SO4、濃H2SO4、NaOH溶液,B項錯誤;C.滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣,再點燃④的酒精燈,C項錯誤;D.⑤用于收集AlCl3,⑥、⑦兩個裝置要防止其水解,且要吸收尾氣中的氯氣,則⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替,D項正確;答案選D。14、D【解析】
A.某溫度下,1LpH=6的純水中c(OH-)=c(H+)=10-6mol?L-1,含OH一為10-6mol,故A錯誤;B.25℃時,向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入少量水,促進水解,堿性減弱,氫離子濃度增大,醋酸濃度減小,溶液中增大,故B錯誤;C.pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol·L-1,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為0.001mol·L-1,若HA為強電解質(zhì),要滿足混合后顯中性,則V1=V2;若HA為弱電解質(zhì),HA的濃度大于0.001mol·L-1,要滿足混合后顯中性,則V1>V2,所以V1≥V2,故C錯誤;D.在25℃下,平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol·L-1,根據(jù)物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol·L-1,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,溶液呈中性,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=,故D正確;故選D?!军c睛】本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡,注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,C為易錯點,注意討論HA為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的情況,D是難點,按平衡常數(shù)公式計算。15、B【解析】
A.青石棉屬于硅酸鹽,不易燃,也不溶于水,A錯誤;B.青石棉中鐵元素的化合價由+2價和+3價兩種,根據(jù)原子守恒和化合價不變的思想,化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為:Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O,B正確;C.8.5L2mol·L-1HNO3溶液中硝酸的物質(zhì)的量為17mol,青石棉用稀硝酸溶液處理時,亞鐵離子被氧化為鐵離子,硝酸被還原為一氧化氮,產(chǎn)物為NaNO3、Fe(NO3)3、NO、H2O、SiO2,1mol該物質(zhì)能和18molHNO3反應(yīng),C錯誤;D.7L2mol·L-1HF溶液中HF的物質(zhì)的量為14mol,1mol青石棉能與34mol氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅,D錯誤。答案選B。16、B【解析】
由電池總反應(yīng)可知,氫鎳電池放電時為原電池反應(yīng),負極反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O,正極反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-;鈉硫電池充電時為電解池反應(yīng),陰極反應(yīng)式為2Na++2e-=2Na,陽極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS;充電時,兩個電池的電極負接負,正接正,固體Al2O3中的Na+(陽離子)向陰極(電池的負極)移動,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.根據(jù)以上分析,與a極相連的是鈉硫電池的負極,所以a極為氫鎳電池的負極,故A錯誤;B.電解時陽離子向陰極移動,所以充電時,通過固體Al2O3陶瓷向M極移動,故B正確;C.氫鎳電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O,故C錯誤;D.充電時,N電極為陽極,反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS,根據(jù)電子守恒,外電路中每通過2mol電子,N極上生成xmolS單質(zhì),故D錯誤。故選B。17、D【解析】
A.通電后,左側(cè)生成H+,右側(cè)H+放電生成氫氣,所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動,相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng),所以氫離子濃度不變,溶液的pH不變,A錯誤;A.連接B電極的電極上生成氫氣,說明該電極上氫離子得電子,則該電極為電解池陰極,所以B電極為負極,A電極為正極,B錯誤;C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知,若有0.1molH2生成,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子,但不確定氣體所處的溫度和壓強,因此不能確定氣體的物質(zhì)的量,也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目,C錯誤;D.與電源A極相連的惰性電極為陽極,陽極上乙酸被氧化,生成二氧化碳和氫離子,電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+,D正確;故合理選項是D。18、C【解析】
A選項,磷酸是弱酸,應(yīng)該一步一步電離,第一步電離為:H3PO4H++H2PO42-,故A錯誤;B選項,用電子式表示HCl的形成過程:,故B錯誤;C選項,S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:,故C正確;D選項,KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+4H++5H2O,故D錯誤;綜上所述,答案為C。【點睛】弱酸電離一步一步電離,而多元弱堿的電離雖然復(fù)雜,但寫都是一步到位的。19、C【解析】
反應(yīng)①中S化合價變化為:-2→+4,O化合價變化為:0→-2;反應(yīng)②中,Cu化合價變化為:+1→0,S化合價變化為:-2→+4??稍诖苏J識基礎(chǔ)上對各選項作出判斷?!驹斀狻緼.O化合價降低,得到的還原產(chǎn)物為Cu2O和SO2,A選項錯誤;B.反應(yīng)②中Cu2S所含Cu元素化合價降低,S元素化合價升高,所以Cu2S既發(fā)生了氧化反應(yīng),又發(fā)生了還原反應(yīng),B選項錯誤;C.將反應(yīng)①、②聯(lián)立可得:3Cu2S+3O2→6Cu+3SO2,可知,將1molCu2S冶煉成2molCu,需要O21mol,C選項正確;D.根據(jù)反應(yīng):3Cu2S+3O2→6Cu+3SO2,若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu,只有S失電子,:[(4-(-2)]mol=6mol,所以,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol,即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA,D選項錯誤;答案選C?!军c睛】氧化還原反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=得電子總數(shù)=失電子總數(shù)。20、B【解析】
A.a(chǎn)點所示pH接近12,顯強堿性,堿性環(huán)境中鋁離子會先生成氫氧化鋁沉淀,后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根,故a點溶液中存在的含鋁微粒為偏鋁酸根,故A錯誤;B.圖象X(20,9.2)c(Ag+)=10-20mol/L,c(S2-)=10-9.2mol/L,Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)=(10-20mol/L)2×10-9.2mol/L=10-49.2,同理可知Ksp
(CuS)=10-5×10-30.2=10-35.2,CuS(s)+2Ag+(aq)?Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常數(shù)K=====1014,反應(yīng)趨于完全,故B正確;C.該高分子化合物由對甲基苯酚與甲醛縮合生成,則高分子的結(jié)構(gòu)簡式為,故C錯誤;D.根據(jù)圖象可知,反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較小,反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大,則反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快,故D錯誤;故答案為B。21、B【解析】
A.D2O的摩爾質(zhì)量為,故18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol,則含有的質(zhì)子數(shù)為9NA,A錯誤;B.單層石墨的結(jié)構(gòu)是六元環(huán)組成的,一個六元環(huán)中含有個碳原子,12g石墨烯物質(zhì)的量為1mol,含有的六元環(huán)個數(shù)為0.5NA,B正確;C.標(biāo)準狀況下,5.6LCO2的物質(zhì)的量為0.25mol,與Na2O2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA,C錯誤;D.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng),由于轉(zhuǎn)化率不確定,所以無法求出轉(zhuǎn)移電子,D錯誤。答案選B?!军c睛】本題B選項考查選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)考點,石墨的結(jié)構(gòu)為,利用均攤法即可求出六元環(huán)的個數(shù)。22、D【解析】
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體相比較,硫蒸氣具有的能量多,因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多,故A錯誤;B.從熱化學(xué)方程式看,石墨能量低,物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)定,故B錯誤;C.2g氫氣是1mol,熱化學(xué)方程式應(yīng)為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ?mol﹣1,故C錯誤;D.濃硫酸溶解放熱,所以將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ,故D正確;答案選D。二、非選擇題(共84分)23、苯甲醛C11H10O4取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))羰基、羧基+2Cl2+2HClH2/Ni,加熱、CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO【解析】
根據(jù)流程圖,A為甲苯,甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成B,因此B為;B在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C,則C為,根據(jù)信息,D為;丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E為1,2-二溴丙烷,E在氫氧化鈉溶液中水解生成F,F(xiàn)為;F被高錳酸鉀溶液氧化生成G,G為,G與氫氣加成得到H,H為;與發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,加成分析解答?!驹斀狻?l)根據(jù)上述分析,C為,名稱為苯甲醛,I()的分子式為C11H10O4;(2)E→F為1,2-二溴丙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的反應(yīng);G()中官能團有羰基、羧基;(3)根據(jù)上述分析,A→B的化學(xué)方程式為+2Cl2+2HCl;(4)反應(yīng)G→H為羰基的加成反應(yīng),試劑及條件為H2/Ni,加熱;(5)D為,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明結(jié)構(gòu)中存在醛基;②與FeC13溶液顯紫色,說明含有酚羥基;③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3,符合條件的D的同分異構(gòu)體有、;(6)以溴乙烷為原料制備H(),需要增長碳鏈,根據(jù)流程圖中制備D的分析,可以結(jié)合題中信息制備,因此需要首先制備CH3CHO,可以由溴乙烷水解生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,因此合成路線為CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO。24、Z鈉的金屬性比Z的強,如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Na>Z)B0.675ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O【解析】
Y是短周期元素中失電子能力最強的元素,則推出Y為Na元素,又X、Y兩元素間能形成原子個數(shù)比分別為1:1和1:2的固態(tài)化合物A和B,則推出X為O元素,兩者形成的化合物為B為Na2O、A為Na2O2;Z的單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng),則說明Z為活潑金屬,為Mg或Al中的一種;W、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H3WO4、HMO4,則W和M的最高價化合價分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大,則可推出W為P元素,M為Cl元素,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知:X、Y、Z、W、M分別是O、Na、Mg或Al、P、Cl,則(1)Z可與鹽酸反應(yīng),Z可能是Mg或Al中的一種,不能確定具體是哪一種元素;A為Na2O2,由離子鍵和共價鍵構(gòu)成,其電子式為:;鈉的金屬性比Z的強,如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Na>Z),故答案為:Z;;鈉的金屬性比Z的強,如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Na>Z);(2)NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng),說明H3PO2是弱酸,NaH2PO2不能與NaOH反應(yīng),說明NaH2PO2中的H不能被中和,推出NaH2PO2為正鹽,C項錯誤;H3PO2分子中只能電離出一個H+,為一元弱酸,B項正確,A項錯誤;NaH2PO2中P的化合價為+1,具有還原性,可被硝酸氧化,D項錯誤;故答案為B;(3)①由圖知,中性條件下ClO2被I-還原為ClO2-,I-被氧化為I2;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知:2ClO2~I2~2Na2S2O3,因此可知,水中殘留的ClO2的濃度為2×10-4mol/L×5×10-3L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675mg/L,故答案為:0.675;②由圖知,水樣pH調(diào)至1~3時,ClO2-被還原成Cl-,該操作中I-被ClO2-氧化為I2,故離子方程式為:ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O。25、恒壓滴液漏斗增大水楊醛的轉(zhuǎn)化率及時分離出乙酸和水,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率受熱均勻且便于控制溫度b一段時間內(nèi)分水器中液體不再增多2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑a80%【解析】
(1)根據(jù)儀器的構(gòu)造作答;(2)根據(jù)濃度對平衡轉(zhuǎn)化率的影響效果作答;(3)分水器可分離產(chǎn)物;(4)三頸燒瓶需要控制好溫度,據(jù)此分析;(5)結(jié)合表格中相關(guān)物質(zhì)沸點的數(shù)據(jù),需要將乙酸蒸出,乙酸酐保留;(6)通過觀察分水器中液體變化的現(xiàn)象作答;(7)依據(jù)強酸制備弱酸的原理作答;(8)減壓蒸餾的冷凝管與普通蒸餾所用冷凝管相同;(9)根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量,得出轉(zhuǎn)化生成的香豆素理論產(chǎn)量,再根據(jù)產(chǎn)率=作答?!驹斀狻浚?)裝置a的名稱是恒壓滴液漏斗;(2)乙酸酐過量,可使反應(yīng)充分進行,提高反應(yīng)物的濃度,可增大水楊醛的轉(zhuǎn)化率;(3)裝置中分水器可及時分離出乙酸和水,從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;(4)油浴加熱可使受熱均勻且便于控制溫度;(5)控制好蒸汽溫度使乙酸蒸出,再滴加乙酸酐,根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,控制溫度范圍大于117.9℃小于139℃,b項正確,故答案為b;(6)分水器可及時分離乙酸和水,一段時間內(nèi)若觀察到分水器中液體不再增多,則可以判斷反應(yīng)基本完全;(7)碳酸鈉會和乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水,其離子方程式為:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑;(8)減壓蒸餾時,選擇直形冷凝管即可,故a項正確;(9)水楊醛的物質(zhì)的量==0.2998mol,乙酸酐的物質(zhì)的量==0.7157mol,則可知乙酸酐過量,理論上可生成香豆素的物質(zhì)的量=0.2998mol,其理論產(chǎn)量=0.2998mol×146g/mol=43.77g,則產(chǎn)量==80%。26、安全瓶,防止倒吸能碳酸鈉溶液顯堿性,可以抑制Na2S水解溫度過高不利于SO2的吸收,或消耗的H2SO4、Na2SO1較多,或Na2S2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案降低Na2S2O1晶體的溶解度,促進晶體析出×100%D【解析】
(1)裝置B的作用是平衡壓強,防止倒吸;(2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉;(1)Na2S是強堿弱酸鹽,易發(fā)生水解;(4)溫度過高不利于二氧化硫的吸收,產(chǎn)品產(chǎn)率會降低;(5)Na2S2O1.5H2O是無色晶體,易溶于水,難溶于乙醇;(6)根據(jù)反應(yīng)Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2;2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1;S+Na2SO1Na2S2O1,列關(guān)系式2Na2S·9H2O~1S~1Na2S2O1·5H2O,結(jié)合數(shù)據(jù)計算理論上制得Na2S2O1·5H2O晶體的質(zhì)量,Na2S2O1·5H2O的產(chǎn)率為;(7)Na2SO1易被氧化為硫酸鈉,減少副產(chǎn)物的含量就要防止Na2SO1被氧化?!驹斀狻?1)裝置B的作用是平衡壓強,防止倒吸,則B為安全瓶防止倒吸;(2)Na2CO1的作用是與二氧化硫反應(yīng)制備亞硫酸鈉,氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)也可以生成亞硫酸鈉,可以代替碳酸鈉;(1)Na2S是強堿弱酸鹽,易發(fā)生水解,碳酸鈉溶液顯堿性,可以抑制Na2S水解;(4)溫度過高不利于SO2的吸收,或消耗的H2SO4、Na2SO1較多,或Na2S2O1產(chǎn)率降低等其它合理答案;(5)Na2S2O1.5H2O是無色晶體,易溶于水,難溶于乙醇,則乙醇的作用為:降低Na2S2O1晶體的溶解度,促進晶體析出;(6)根據(jù)反應(yīng)Na2CO1+SO2=Na2SO1+CO2;2Na2S+1SO2=1S+2Na2SO1;S+Na2SO1Na2S2O1,列關(guān)系式2Na2S·9H2O~1S~1Na2S2O1·5H2O,理論上制得Na2S2O1·5H2O晶體的質(zhì)量為g,Na2S2O1·5H2O的產(chǎn)率為×100%=×100%;(7)A.用煮沸并迅速冷卻后的蒸餾水中含氧量降低,可有效防止Na2SO1被氧化為Na2SO4,可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生,故A不符合題意;B.裝置A增加一導(dǎo)管,實驗前通人N2片刻,可將裝置中的空氣趕走提供無氧環(huán)境,可防止Na2SO1被氧化為Na2SO4,可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生,故B不符合題意;C.先往裝置A中滴加硫酸,產(chǎn)生二氧化硫,可將裝置中的空氣趕走,片刻后往三頸燒瓶中滴加混合液,可減少副產(chǎn)物的產(chǎn)生,故C不符合題意;D.將裝置D改為裝有堿石灰的干燥管,裝置中仍然含有空氣,氧氣可將Na2SO1被氧化為Na2SO4,不能減少副產(chǎn)物產(chǎn)生,故D符合題意;答案選D。27、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶,使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和Cl2,防止污染環(huán)境D滴加最后一滴HCl標(biāo)準液,錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴换謴?fù)75%【解析】
(1)SO2Cl2中,O的化合價是-2價,Cl的化合價是-1價,計算可得S的化合價是+6價。SO2Cl2中與水發(fā)生反應(yīng)“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為:SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。(2)①如上圖,甲是反應(yīng)的發(fā)生裝置,儀器A是球形冷凝管,作用是冷凝回流SO2C12;B是球形干燥管,裝有堿石灰,其作用是防止空氣中水蒸氣的進入,還可以吸收尾氣SO2和C12,防止污染環(huán)境;丙是提供氯氣的裝置,乙的作用是除去氯氣中的雜質(zhì)。由于通入甲的氯氣必須是干燥的,故乙中應(yīng)加入干燥劑,圖中所示為液體干燥劑,即濃硫酸。故答案為冷凝管;濃硫酸;防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶,使SO2C12發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和C12,防止污染環(huán)境。②利用加入的液體使集氣瓶中的氯氣排出,氯氣在飽和食鹽水中溶解度小,因此選D。③硫酰氯在水溶液中與水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,都是酸性物質(zhì),與氫氧化鈉可以發(fā)生反應(yīng)。因此在過量的NaOH溶液中加熱充分水解,得到Na2SO4、NaCl和NaOH的混合溶液。滴加甲基橙后,由于溶液顯堿性,因此顯黃色。用0.1000mol·L-1標(biāo)準HC1滴定至終點時,觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘不恢?fù)。消耗的HCl的物質(zhì)的量與滴定所取25mL混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量相等,為0.1000mol·L-1×0.0100L=0.001mol,由于滴定所取的溶液為原混合溶液的1/10,故原混合溶液中含有NaOH0.01mol。與氯化氫和硫酸反應(yīng)消耗的NaOH為0.100L×0.50000mol·L-1-0.010mol=0.04mol,根據(jù)總反應(yīng)方程式SO2C12+4NaOH=2NaC1+Na2SO4+2H2O可知,原產(chǎn)品中含有SO2C12的物質(zhì)的量為0.01mol,質(zhì)量為0.01mol×135g/mol=1.35g,產(chǎn)率為1.35g÷1.800g×100%=75%。故答案為滴加最后一滴HC1標(biāo)準液,錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘不恢?fù);75%?!军c睛】SOCl2水解的反應(yīng)可以把SO2Cl2和H2O都拆成正價和負價兩部分,即把SO2Cl2拆成和Cl-兩部分,把水拆成H+和OH-兩部分,然后正和負兩兩結(jié)合,即可寫出
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