江蘇省常州市常州2023學(xué)年高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷含解析_第1頁
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2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的下列物質(zhì)的水溶液,pH最小的是()A.NH4ClO4 B.BaCl2 C.HNO3 D.K2CO32、從楊樹中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分?,F(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:下列敘述錯(cuò)誤的是A.上述X+Y→Z反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.Z在苯環(huán)上的一氯代物有8種C.Z所有碳原子不可能處于同一平面D.Y可作為加聚反應(yīng)的單體3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向KI溶液中滴加少量溴水,再滴加CCl4,振蕩,靜置。分層,上層無色,下層紫紅色溴的非金屬性強(qiáng)于碘B向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,然后再加入稀鹽酸,沉淀不溶解Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)C向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液,生成白色沉淀,然后再滴加Na2S溶液,生成黑色沉淀溶解度:AgCI>Ag2SD向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液是酸性溶液A.A B.B C.C D.D4、我國科學(xué)家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池,以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料,離子液體為電解液。放電時(shí),電池反應(yīng)為2Al+3S=Al2S3,電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.充電時(shí),多孔碳電極連接電源的負(fù)極B.充電時(shí),陰極反應(yīng)為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-C.放電時(shí),溶液中離子的總數(shù)不變D.放電時(shí),正極增重0.54g,電路中通過0.06mole-5、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。下列說法正確的是A.陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產(chǎn)品B.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的C.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料D.高分子吸水性樹脂聚丙烯酸鈉,不溶于水,可吸收其自身重量幾百倍的水6、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是()A.KClO3在反應(yīng)中得到電子 B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移7、常溫下,向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH變化如圖所示(忽略溫度變化),已知:常溫下,H2X的電離常數(shù)Ka1=1.1×10-5,Ka2=1.3×10-8。下列敘述正確的是A.a(chǎn)近似等于3B.點(diǎn)②處c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)C.點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)D.點(diǎn)④處c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)8、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Mg(OH)2具有堿性,可用于制胃酸中和劑B.H2O2是無色液體,可用作消毒劑C.FeCl3具有氧化性,可用作凈水劑D.液NH3具有堿性,可用作制冷劑9、pC類似pH,如圖為CO2的水溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時(shí)溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信息,下列說法不正確的是A.不能在同一溶液中大量共存B.H2CO3電離平衡常數(shù)C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系()可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4,但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液緩沖體系中的最終將變大D.pH=9時(shí),溶液中存在關(guān)系10、某研究小組以AgZSM為催化劑,在容積為1L的容器中,相同時(shí)間下測(cè)得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時(shí)反應(yīng)為2NO(g)N2(g)+O2(g);有CO時(shí)反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列說法正確的是()A.反應(yīng)2NON2+O2的ΔH>0B.達(dá)平衡后,其他條件不變,使n(CO)/n(NO)>1,CO轉(zhuǎn)化率下降C.X點(diǎn)可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol,此時(shí)v(CO,正)<v(CO,逆)11、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí),經(jīng)過配制混酸、硝化反應(yīng)(50~60℃)、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟,下列圖示裝置和操作能達(dá)到目的的是A.配制混酸B.硝化反應(yīng)C.洗滌分離D.干燥蒸餾12、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示,下列說法正確的是()A.常溫下1LpH=3的亞硫酸溶液中,含H+數(shù)目為0.3NAB.A1與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氣體,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAC.NO2與N2O4混合氣體的質(zhì)量共ag,其中含質(zhì)子數(shù)為0.5aNAD.1mo1KHCO3晶體中,陰陽離子數(shù)之和為3NA13、《Chem.sci.》報(bào)道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物(結(jié)構(gòu)如下圖)。下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是A.分子式為C18H17NO2B.能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色C.所有氫原子不可能共平面D.苯環(huán)上的一氯代物有7種14、科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置,總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2,下列說法不正確的是A.由圖分析N電極為負(fù)極B.OH-通過離子交換膜遷向右室C.反應(yīng)完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D.陰極的電極反應(yīng)式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-15、2019年是國際化學(xué)元素周期表年。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列;準(zhǔn)確的預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法不正確的是A.元素甲的原子序數(shù)為31B.元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性都低于CH4C.原子半徑比較:甲>乙>SiD.乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池16、R是合成某高分子材料的單體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B.用NaHCO3溶液可檢驗(yàn)R中是否含有羧基C.R與HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)完全相同D.R苯環(huán)上的一溴代物有4種二、非選擇題(本題包括5小題)17、有研究人員在體外實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對(duì)新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體,其合成路線如下:回答下列問題:(1)W的化學(xué)名稱為____;反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱為____。(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_____(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有____種(不包括立體異構(gòu))。①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基;②可以發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________(5)有機(jī)物中手性碳(已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳)有___個(gè)。結(jié)合題給信息和已學(xué)知識(shí),設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備的合成路線_______(無機(jī)試劑任選)。18、H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體,由芳香烴A制備H的合成路線如圖?;卮鹣铝袉栴}:(1)A物質(zhì)的一氯代物共有______種;(2)B物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱______;(3)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是______,③的反應(yīng)的類型是______;(4)E物質(zhì)通過多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獲取F物質(zhì),用系統(tǒng)命名法對(duì)E物質(zhì)命名______,F(xiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______;(5)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為______;(6)對(duì)甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體,寫出由苯甲醚()制備對(duì)甲氧基乙酰苯胺的合成路線。(其他試劑任選)______________(合成路線常用的表達(dá)方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。19、四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備SnCl4并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知:i.SnCl4在空氣中極易水解成SnO2·xH2O;ii.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。物質(zhì)顏色熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃Sn銀白色2322260SnCl2白色247652SnCl4無色-33114回答下列問題:(1)裝置E的儀器名稱是_____,裝置C中盛放的試劑是_____。(2)裝置G的作用是_____。(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),正確的操作順序?yàn)開____。①點(diǎn)燃裝置A處酒精燈②點(diǎn)燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量_____,可以向其中加入單質(zhì)___________(填物質(zhì)名稱)而除去。為了進(jìn)一步分離提純產(chǎn)品,采取的操作名稱是_____。(5)產(chǎn)品中含少量SnCl2,測(cè)定產(chǎn)品純度的方法:取0.400g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中,加入淀粉溶液作指示劑,用0.0100mo/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液8.00mL。①滴定原理如下,完成i對(duì)應(yīng)的離子方程式。i._____Sn2++_____IO3-+_____H+=________Sn4++_____I-+_____ii.IO3-+5I2-+6H+=3I2+3HO②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。③產(chǎn)品的純度為_____%(保留一位小數(shù))。20、氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體,易溶于水,難溶于CCl4,某研究小組用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸銨。反應(yīng)原理:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H<0。(1)儀器2的名稱是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。(2)①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入儀器5,則該固體藥品的名稱為__。②儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng),若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,應(yīng)該__(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速。(3)另有一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器(CCl4充當(dāng)惰性介質(zhì))如圖2:①圖2裝置采用冰水浴的原因?yàn)開_。②當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí),即停止反應(yīng),__(填操作名稱)得到粗產(chǎn)品。為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是__。A.蒸餾B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干(4)①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。②為測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng),請(qǐng)補(bǔ)充完整測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案:用天平稱取一定質(zhì)量的樣品,加水溶解,__,測(cè)量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算(限選試劑:蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)。21、二茂鐵在常溫下為橙黃色粉末,有樟腦氣味,用作節(jié)能、消煙、助燃添加劑等??捎孟铝蟹椒ê铣桑夯卮鹣铝袉栴}:(1)室溫下,環(huán)戊二烯以二聚體的形式存在。某實(shí)驗(yàn)小組要得到環(huán)戊二烯,需先將環(huán)戊二烯二聚體解聚,已知:①分離得到環(huán)戊二烯的操作為_____________________(填操作名稱)。②由環(huán)戊二烯生成C5H5K的化學(xué)方程式為___________________。(2)流程中所需的FeCl2·4H2O可通過下列步驟制得。①用飽和Na2CO3溶液“浸泡”鐵屑的目的是_____________________________________。②采用“趁熱過濾”,其原因是________________________________________________。(3)用電解法制備二茂鐵時(shí):①不斷通入N2的目的是__________________________。②Ni電極與電源的____________(填“正極”或“負(fù)極”)相連,電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為__________________,理論上電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,得到產(chǎn)品的質(zhì)量為____。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.NH4ClO4是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解,溶液顯酸性;B.BaCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,溶液顯中性;C.HNO3是強(qiáng)酸,完全電離,溶液顯酸性;D.K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,碳酸根離子水解,溶液顯堿性;溶液中氫離子濃度硝酸溶液中最大,酸性最強(qiáng),pH最小,故選C?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意鹽類的水解程度一般較小。2、B【解析】

A.由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知:酚羥基鄰位C-H鍵斷裂,與苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng),A正確;B.由Z結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Z分子在苯環(huán)上有6種不同位置的H原子,所以Z的苯環(huán)上的一氯代物有6種,B錯(cuò)誤;C.Z分子中含有飽和C原子,由于與飽和碳原子連接的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu),所以不可能所有碳原子處于同一平面,C正確;D.Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵,因此可作為加聚反應(yīng)的單體,D正確;故合理選項(xiàng)是B。3、A【解析】

A.單質(zhì)溴與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),產(chǎn)生的碘單質(zhì)易溶于四氯化碳,由于四氯化碳的密度比水大,與水互不相容,所以靜置分層,上層無色,下層紫紅色,可知溴的非金屬性強(qiáng)于碘,A正確;B.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋇生成硫酸鋇沉淀,因此不能確定Na2SO3溶液是否變質(zhì),B錯(cuò)誤;C.由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液,所以硝酸銀過量,過量的硝酸銀與滴入的Na2S反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S沉淀,均為沉淀生成,不能比較AgCl、Ag2S的溶解度,C錯(cuò)誤;D.鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀,使碳酸根離子的水解平衡逆向移動(dòng),溶液中c(OH-)減小,溶液紅色逐漸褪去,并不是因?yàn)锽aCl2溶液是酸性溶液,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)為A。4、A【解析】

放電時(shí),電池反應(yīng)為2Al+3S=Al2S3,鋁失電子,硫得到電子,所以鋁電極為負(fù)極,多孔碳電極為正極,負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-,正極的電極反應(yīng)式為:3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.放電時(shí),多孔碳電極為正極,充電時(shí),多孔碳電極連接電源的正極,故A錯(cuò)誤;B.充電時(shí),原電池負(fù)極變陰極,反應(yīng)為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-,故B正確;C.根據(jù)分析,放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式為:2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-,正極的電極反應(yīng)式為:3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3,溶液中離子的總數(shù)基本不變,故C正確;D.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3,正極增重0.54g,即增重的質(zhì)量為鋁的質(zhì)量,0.54g鋁為0.02mol,鋁單質(zhì)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià),則電路中通過0.06mole-,故D正確;答案選A。5、D【解析】

A.石英坩堝主要成分為二氧化硅,屬于氧化物,不是硅酸鹽產(chǎn)品,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的,乙醇可使蛋白質(zhì)脫水而變性,不具有氧化性,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅,屬于無機(jī)物,不是有機(jī)高分子材料,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料,聚丙烯酸鈉含親水基團(tuán),相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上,屬于功能高分子材料,選項(xiàng)D正確;故合理選項(xiàng)是D。6、A【解析】

反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,KClO3中Cl的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子,被還原,得到還原產(chǎn)物ClO2;H2C2O4中C的化合價(jià)從+3升高到+4,失去電子,被氧化,得到氧化產(chǎn)物CO2。A、KClO3中Cl的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子,A正確;B、KClO3中Cl的化合價(jià)從+5降低到+4,得到電子,被還原,得到還原產(chǎn)物ClO2,B錯(cuò)誤;C、H2C2O4中C的化合價(jià)從+3升高到+4,失去電子,被氧化,C錯(cuò)誤;D、KClO3中Cl的化合價(jià)從+5降低到+4,得到1個(gè)電子,則1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移,D錯(cuò)誤;答案選A。7、A【解析】

A.多元弱酸分步電離,以第一步為主,根據(jù)H2XH++HX-,c(H+)==≈10-3,a近似等于3,故A正確;B.點(diǎn)②處恰好生成NaHX,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)和質(zhì)子守恒c(H+)+c(H2X)=c(X2-)+c(OH-)得:c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=3c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-),故B錯(cuò)誤;C.H2X和NaOH恰好反應(yīng)生成Na2S,為中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn),點(diǎn)④處為滴定終點(diǎn),故C錯(cuò)誤;D.點(diǎn)④處恰好生成Na2X,c(Na+)>2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+),故D錯(cuò)誤;答案:A【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn),注意先分析中和后的產(chǎn)物,再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分分析;注意多元弱酸鹽的少量水解,分步水解,第一步為主;多元弱酸少量電離,分步電離,第一步為主。8、A【解析】

A.Mg(OH)2具有堿性,能與鹽酸反應(yīng),可用于制胃酸中和劑,故A正確;B.H2O2具有強(qiáng)氧化性,可用作消毒劑,故B錯(cuò)誤;C.FeCl3水解后生成氫氧化鐵膠體,具有吸附性,可用作凈水劑,故C錯(cuò)誤;D.液NH3氣化時(shí)吸熱,可用作制冷劑,故D錯(cuò)誤;故選A。9、D【解析】

A.碳酸存在的溶液中酸性較強(qiáng)、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強(qiáng),所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存,、、不能在同一溶液中大量共存,故A正確;B.由圖象可知當(dāng)pH=6時(shí),pC()=pC(),結(jié)合=,故B正確;C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系()可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4,但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液中時(shí),血液中氫離子濃度增大,平衡向左移動(dòng)放出CO2,碳酸濃度基本不變,則血液緩沖體系中的最終將變大,故C正確;D.pH=9時(shí),由圖象可得溶液中離子關(guān)系是c()>c()>c(OH-)>c()>c(),因此D選項(xiàng)的離子濃度關(guān)系不可能出現(xiàn),故D錯(cuò)誤;答案選D。10、B【解析】

A.升高溫度,NO的轉(zhuǎn)化率降低;B.達(dá)平衡后,其他條件不變,使n(CO)/n(NO)>1,增大反應(yīng)物濃度;C.X點(diǎn)更換高效催化劑,能使反應(yīng)速率加快;D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol,增大反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動(dòng)。【詳解】A.升高溫度,NO的轉(zhuǎn)化率降低,因此反應(yīng)2NON2+O2為放熱反應(yīng),ΔH<0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.達(dá)平衡后,其他條件不變,使n(CO)/n(NO)>1,增大了CO的濃度,平衡正移,但CO的轉(zhuǎn)化率降低,B項(xiàng)正確;C.X點(diǎn)更換高效催化劑,能使反應(yīng)速率加快,但不能改變NO的轉(zhuǎn)化率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol,增大反應(yīng)物的濃度,平衡正向移動(dòng),因此此時(shí)v(CO,正)>v(CO,逆),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。11、C【解析】

A、配制混酸時(shí),應(yīng)先將濃硝酸注入燒杯中,再慢慢注入濃硫酸,并及時(shí)攪拌和冷卻,故A錯(cuò)誤;B、由于硝化反應(yīng)控制溫度50~60℃,應(yīng)采取50~60℃水浴加熱,故B錯(cuò)誤;C、硝基苯是油狀液體,與水不互溶,分離互不相溶的液態(tài)混合物應(yīng)采取分液操作,故C正確;D、蒸餾時(shí)為充分冷凝,應(yīng)從下端進(jìn)冷水,故D錯(cuò)誤。答案:C?!军c(diǎn)睛】本題考查了硝基苯的制備實(shí)驗(yàn),注意根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)基本操作,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)和差異答題。12、C【解析】

A.1LpH=3的亞硫酸溶液中,H+的濃度為10-3mol/L,1L溶液中H+數(shù)目為0.001NA,故A錯(cuò)誤;B.A1與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣,因未說明氣體所處的狀態(tài),所以無法計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目,故B錯(cuò)誤;C.NO2和N2O4,最簡(jiǎn)比相同,只計(jì)算ag

NO2中質(zhì)子數(shù)即可,一個(gè)N含質(zhì)子數(shù)為7,一個(gè)氧質(zhì)子數(shù)為8,所以一個(gè)NO2分子含質(zhì)子數(shù)為7+2×8=23,agNO2中質(zhì)子數(shù)為NAmol-1=0.5aNA,故C正確;D.1mo1KHCO3晶體中只有鉀離子和碳酸氫根離子,陰陽離子數(shù)之和為2NA,故D錯(cuò)誤;答案是C。13、D【解析】

A.按碳呈四價(jià)的原則,確定各碳原子所連的氫原子數(shù),從而確定分子式為C18H17NO2,A正確;B.題給有機(jī)物分子內(nèi)含有碳碳雙鍵,能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,B正確;C.題給有機(jī)物分子中,最右邊的端基為-CH3,3個(gè)氫原子與苯環(huán)氫原子不可能共平面,C正確;D.從對(duì)稱性考慮,苯環(huán)上的一氯代物有5種,D錯(cuò)誤;故選D。14、C【解析】

電池內(nèi)部,電子向負(fù)極遷移,結(jié)合圖可知,N電極為負(fù)極,P電極為正極?!驹斀狻緼.由分析可知,N電極為負(fù)極,A正確;B.右邊的裝置與太陽能電池相連,為電解池,左邊Pt電極與電池負(fù)極相連,為陰極,右邊Pt電極與電池正極相連,為陽極,電解池中,陰離子向陽極移動(dòng),故OH-通過離子交換膜遷向右室,B正確;C.總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2,電解質(zhì)溶液pH不變,堿性不變,C錯(cuò)誤;D.CO2在陰極得電子生成CO,結(jié)合電解質(zhì)、電荷守恒、原子守恒可寫出陰極反應(yīng)式為:CO2+H2O+2e-=CO+2OH-,D正確。答案選C。15、B【解析】

由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知,甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小,As位于第四周期VA族,則C、Si、乙位于第IVA族,乙為Ge,B、Al、甲位于ⅢA族,甲為Ga,以此來解答?!驹斀狻緼.甲為Ga,元素甲的原子序數(shù)為31,故A正確;B.非金屬性C大于Ge,則元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4;相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,沸點(diǎn)越高,元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于CH4,故B錯(cuò)誤;C.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑比較:甲>乙>Si,故C正確;D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處,可用作半導(dǎo)體材料,故D正確。故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握相對(duì)原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。16、C【解析】

A.分子中含有醇羥基,能發(fā)生取代反應(yīng),含有苯環(huán),能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;B.該分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳,故B正確;C.該分子中含有三種官能團(tuán):氨基、羥基、羧基;HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、羧基,故C錯(cuò)誤;D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫,故其一溴代物有4種,故D正確;故答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、氨基乙酸取代反應(yīng)硝基和羥基++H2O82【解析】

根據(jù)流程圖,A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B(),B和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成C,C在一定條件下轉(zhuǎn)化為,中的一個(gè)氯原子被取代轉(zhuǎn)化為D;X與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成Y,Y和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Z,Z在酸性條件下水解得到W,D和R在一定條件下反應(yīng)生成E,根據(jù)E和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可推出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由此可知W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)構(gòu)中有羧基和氨基,化學(xué)名稱為氨基乙酸;根據(jù)分析,反應(yīng)①為A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B(),反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,含氧官能團(tuán)的名稱為硝基和羥基;(3)根據(jù)分析,反應(yīng)⑦為W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R,R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,化學(xué)方程式++H2O;(4)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基;②可以發(fā)生水解反應(yīng),說明另一個(gè)取代基為酯基,該酯基的結(jié)構(gòu)可為-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH,在苯環(huán)上與硝基分別有鄰間對(duì)三種位置,分別為:、、、、、、、、,除去自身外結(jié)構(gòu)外,共有8種;上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2,說明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子且個(gè)數(shù)比為3:2:2,則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳,有機(jī)物中手性碳的位置為,有2個(gè);的水解產(chǎn)物為,的結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到,而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成,再結(jié)合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛,則合成路線為:。18、4氯原子氯氣、光照還原反應(yīng)2-甲基丙烷【解析】

由B的結(jié)構(gòu)可知,芳香烴為A為,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D與G在吡啶條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H.由F的分子式、G的結(jié)構(gòu),可知F為,E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式,可知E為?!驹斀狻?1)由B的結(jié)構(gòu)可知,芳香烴為A為,A

物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有3種,在甲基上有1種,故共有4種,故答案為:4;(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,B

物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為:氯原子,故答案為:氯原子;(3)反應(yīng)①是轉(zhuǎn)化為,反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是:氯氣、光照;反應(yīng)③中硝基轉(zhuǎn)化為氨基,屬于還原反應(yīng),故答案為:氯氣、光照;還原反應(yīng);(4)由F的分子式、G的結(jié)構(gòu),可知F為,E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式,可知E為,用系統(tǒng)命名法對(duì)

E

物質(zhì)命名為:2-甲基丙烷,故答案為:2-甲基丙烷;;(5)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為:,故答案為:;(6)結(jié)合合成路線圖中轉(zhuǎn)化可知,與在吡啶條件下反應(yīng)生成,乙酸與SOCl2/PCl3作用生成.先發(fā)生硝化反應(yīng),然后與Fe/HCl作用生成,合成路線流程圖為:,故答案為:。19、冷凝管濃硫酸(濃H2SO4)吸收多余的Cl2,防止污染空氣;吸收空氣中的水蒸氣,防止產(chǎn)品水解③①②Cl2錫蒸餾316313H2O錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,半分鐘不褪色88.6【解析】

在A裝置中,MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2,由于濃鹽酸易揮發(fā),所以生成的Cl2中混有HCl氣體和水蒸氣。B裝置中,飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl,C裝置用于干燥Cl2,所以應(yīng)放入濃硫酸;在排盡裝置內(nèi)的空氣后,加熱D裝置,讓錫與Cl2反應(yīng)生成SnCl4蒸汽,冷凝管冷凝后用F裝置收集,同時(shí)用G裝置吸收未反應(yīng)的Cl2,并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中,引起SnCl4的水解?!驹斀狻?1)裝置E的儀器名稱是冷凝管,由以上分析知,裝置C用于干燥氯氣,應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸(濃H2SO4)。答案為:冷凝管;濃硫酸(濃H2SO4);(2)裝置G既可防止氯氣進(jìn)入大氣,又可防止大氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置,所以其作用是吸收多余的Cl2,防止污染空氣;吸收空氣中的水蒸氣,防止產(chǎn)品水解。答案為:吸收多余的Cl2,防止污染空氣;吸收空氣中的水蒸氣,防止產(chǎn)品水解;(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)先加藥品再制氯氣,最后發(fā)生Sn與Cl2的反應(yīng),所以正確的操作順序?yàn)棰邰佗?。答案為:③①②?4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量Cl2,可以向其中加入單質(zhì)錫,讓其與Cl2反應(yīng)生成SnCl4除去。由信息可知,雜質(zhì)SnCl2的沸點(diǎn)比SnCl4高,可采取的操作名稱是蒸餾。答案為:Cl2;錫;蒸餾;(5)①利用得失電子守恒配平時(shí),可先配含變價(jià)元素微粒的化學(xué)計(jì)量數(shù),再利用電荷守恒、質(zhì)量守恒配其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),從而得到配平的方程式為:3Sn2++IO3-+6H+=3Sn4++I-+3H2O。答案為:3;1;6;3;1;3H2O;②滴定終點(diǎn)時(shí),發(fā)生反應(yīng)IO3-+5I2-+6H+=3I2+3HO,生成的I2使淀粉變藍(lán),從而得出產(chǎn)生的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,半分鐘不褪色。答案為:錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,半分鐘不褪色;③由反應(yīng)方程式可得關(guān)系式:3Sn2+——IO3-,n(Sn2+)=3n(IO3-)=3×0.0100mo/L×8.00×10-3L=2.4×10-4mol,產(chǎn)品的純度為=88.6%。答案為:88.6。【點(diǎn)睛】在回答“為了進(jìn)一步分離提純產(chǎn)品,采取的操作名稱”時(shí),我們應(yīng)清楚產(chǎn)品中混入了何種雜質(zhì),所以需從題干、表格中尋找信息,在表格中將SnCl2的熔、沸點(diǎn)與SnCl4進(jìn)行了對(duì)比,從而暗示我們,雜質(zhì)為SnCl2,由此便可確定凈化方法。20、三頸燒瓶干燥氨氣,防止生成的氨基甲酸銨水解干冰加快降低溫度,有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解過濾CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3↑加入足量氫氧化鋇溶液,充分反應(yīng)后,過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量,重復(fù)2~3次【解析】

根據(jù)裝置:儀器2制備氨氣,由于氨基甲酸銨易水解,所以用儀器3干燥氨氣,利用儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w,在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨;(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得;考慮氨基甲酸銨水解;(2)①儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w,為干冰;②反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,說明二氧化碳過量,氨氣不足;(3)①考慮溫度對(duì)反應(yīng)的影響和氨基甲酸銨受熱分解;②過濾得到產(chǎn)品,氨基甲酸銨易分解,所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干;(4)①氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨,據(jù)此書寫;②測(cè)定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可以使其水解得到NH4HCO3,用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀,通過碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量,進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù),據(jù)此可得。【詳解】(1)根據(jù)圖示,儀器2的名稱三頸燒瓶;儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣,防止生成的氨基甲酸銨水解;故答案為:三頸燒瓶;干燥氨氣,防止生成的氨基甲酸銨水解;(2)①反應(yīng)需要氨氣和二氧化碳,儀器2制備氨氣,儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w,立即產(chǎn)生干燥的二氧化碳?xì)怏w,則為干冰;故答案為:干冰;②氨氣易溶于稀硫酸,二氧化碳難溶于稀硫酸,若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡,說明二氧化碳過量,應(yīng)該加快產(chǎn)生氨氣的流速;故答案為:加快;(3)①該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高不利于合成,故采用冰水浴可以降低溫度,有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)

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