廣東省東莞市育英中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省東莞市育英中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是①用乙醇和濃硫酸加熱除去乙酸乙酯中的少量乙酸。

②用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽。

③將氯氣的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行可以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染。

④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子。⑤用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴。⑥測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量,加熱坩堝中晶體完全失水后在空氣中冷卻，再稱量。⑦配制0.1mol/L的鹽酸500mL，要用膠頭滴管、燒杯、玻棒、天平、500mL容量瓶等儀器。A.②③⑤

B.①②③⑤

C.①③④⑦

D.②④⑤⑥參考答案：A2.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0．1NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)為a/22．4NA

③電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g

④7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)為2NA

⑤常溫下，7．1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．1NA

⑥標(biāo)況下22．4LNO和11．2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA

⑦2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA

A．①④⑦

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．②⑤參考答案：B略3.生活處處有化學(xué)．下列說法正確的是（）A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸參考答案：A考點(diǎn)：金屬與合金在性能上的主要差異；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．合金就是某種金屬與其他一種或幾種金屬或非金屬融合在一起形成的混合物；B．棉和麻主要成分是纖維素；C．花生油是植物油是不飽和酯類；D．蛋白質(zhì)要在催化劑作用下才能水解為氨基酸．解答：解：A．“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故A正確；B．棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉不屬于同分異構(gòu)體，n值不同，故B錯(cuò)誤；C．花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯(cuò)誤；D．豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查合金、同分異構(gòu)體、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．4.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(

)

A．S→SO3→H2SO4

B．Al(OH)3→Al2O3→Al

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2

D．Na→Na2O2→Na2CO3參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化D3

C2

C3【答案解析】A

解析：A、硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，不能一步得到三氧化硫，故A正確；B、分別通過加熱、電解可實(shí)現(xiàn)Al(OH)3→Al2O3→Al，故B能；C、分別通過與氯氣反應(yīng)、與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn)Cu→CuCl2→Cu(OH)2，故C能；D、分別通過在氧氣中燃燒、與二氧化碳反應(yīng)，故D能。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，掌握常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意硫與氧氣無論氧氣少量還是過量只能得到二氧化硫，二氧化硫在有催化劑存在并加熱時(shí)才生成三氧化硫。5.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見圖3）。下列說法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D．用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%參考答案：B略6.下列說法錯(cuò)誤的是

（）A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B．分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電參考答案：答案：A7.下列說法正確的是（

）A、制備硫酸亞鐵銨的實(shí)驗(yàn)中最后制得的晶體過濾后用蒸餾水洗滌。B、AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明AgCl比AgI更難溶。C、傾析法是將不溶物充分沉淀后，先轉(zhuǎn)移沉淀后轉(zhuǎn)移液體。D、配制好的氫氧化鈉溶液用鄰苯二甲酸氫鉀滴定濃度時(shí)，采用酚酞為指示劑。

參考答案：D略8.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（）A．鈉的密度小B．鈉的熔點(diǎn)低C．鈉的硬度小D．鈉有強(qiáng)還原性參考答案：

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)．專題：金屬概論與堿元素．分析：鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面然后熔化成閃亮黃色小球在水面游動(dòng)并發(fā)出嘶嘶的響聲溶液由無色變?yōu)榧t色．原因如下：?。好芏缺人?，熔：熔點(diǎn)低，游嘶：劇烈反應(yīng)，紅：生成堿性物質(zhì)．解答：解：A、鈉的密度比水小，所以鈉浮在水面上，與性質(zhì)有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，所以看到鈉熔成閃亮的小球，與性質(zhì)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、硬度大小與反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān)，與性質(zhì)無關(guān)，故C正確；D、鈉有強(qiáng)還原性，所以與水反應(yīng)劇烈，與性質(zhì)有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉與水的反應(yīng)．應(yīng)從鈉的強(qiáng)還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象．9.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3

②（CH3）2CHCH（CH3）2

③（CH3）3CCH2CH3

④（CH3）3CC（CH3）3A．①>②>③>④B．②>③=①>④C．③>②>④>①

D．③=①>②>④參考答案：D略10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）A.c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+C.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-D.c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-

參考答案：B解析：A.S2O32-可以與H+反應(yīng)生成S和SO2，故不能存在，錯(cuò)誤；B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液顯示堿性，此組離子K+、AlO2-、CO32-、Na+可以存在，正確；C.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能是顯示堿性，也可能顯示酸性，在堿性溶液中Fe3+能形成Fe(OH)3，錯(cuò)誤；D.NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe2+氧化，錯(cuò)誤。11.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO)=0.8mol·L-1,,則c(K+)為A.0.15

mol·L-1

B.0.2mol·L-1

C.0.3

mol·L-1

D.0.4mol·L-1參考答案：C略12.除去雞蛋白膠體中混有的少量Cl-的最簡單方法是

A.加入少量硝酸銀溶液

B.加熱

C.電泳

D.滲析參考答案：D13.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定①的酸性最強(qiáng)

B．用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

C．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體

D．由圖7可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行參考答案：C略14.三聯(lián)苯的一氯代物有A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：C【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【分析】烴的一氯代物的同分異構(gòu)體種類與烴中氫原子種類相同，有幾種氫原子，就有幾種一氯代物．【解答】解：三聯(lián)苯中有4種氫原子，所以一氯代物有4種同分異構(gòu)體，故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生同分異構(gòu)體的書寫，掌握方法即可完成，注意等效氫的判斷，難度不大．15.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、H+、Cu2+、NO3-

B．Na+、Fe2+、H+、NO3-

C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-

D．HCO3-、Mg2+、Na+、OH-參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）ICl是一種紅棕色液體或黑色結(jié)晶，沸點(diǎn)97.4

°C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用ICl間接測(cè)定油脂中碘值的主要步驟如下：步驟1．制備ICl：在三口燒瓶中加入精制的單質(zhì)碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入計(jì)量的NaClO3溶液，分離提純后得純凈的ICl。步驟2．配制韋氏試劑：稱取16.25gICl與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑。步驟3．測(cè)定碘值：稱取0.4000g某品牌調(diào)和油加入碘量瓶中（帶玻璃塞的錐形瓶），加入20mL三氯甲烷輕輕搖動(dòng)使其溶解，再加入韋氏試劑25.00mL，充分搖勻，塞緊瓶塞置暗處約30min（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI－CHClR2）。繼續(xù)加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸餾水，用淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液24.00mL。（1）步驟1溫度不宜超過50℃，其原因是

▲

；制備ICl反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。（2）步驟2配制韋氏試劑需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要

▲

（填儀器名稱）。（3）油脂的碘值是指每100g油脂與單質(zhì)碘發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)所能吸收的碘的質(zhì)量（單位g/100g油脂），根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該調(diào)和油的碘值（寫出計(jì)算過程）。參考答案：（1）防止碘升華和ICl揮發(fā)（2分）3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O（2分）（2）1000mL容量瓶和膠頭滴管（共2分）（3）起始加入的ICl的物質(zhì)的量為：=2.500×10－3mol滴定消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1=2.400×10－3mol過量的n(ICl)=n(I2)=n(Na2S2O3)=1.200×10－3mol油脂消耗的n(ICl)=2.500×10－3mol－1.200×10－3mol=1.300×10－3mol碘值為：1.300×10－3mol×254g·mol－1×=82.6g/100g油脂（共6分）試題分析：（1）為了防止碘升華和ICl揮發(fā)，步驟1溫度不宜超過50℃；制備ICl反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2+6HCl+NaClO3＝6ICl+NaCl+3H2O；（2）稱取16.25gICl與冰醋酸配成1000mL韋氏試劑，因此需要的玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要1000mL容量瓶和膠頭滴管；（3）起始加入的ICl的物質(zhì)的量為：=2.500×10－3mol滴定消耗n(Na2S2O3)=0.1000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1=2.400×10－3mol過量的n(ICl)=n(I2)=0.5n(Na2S2O3)=1.200×10－3mol油脂消耗的n(ICl)=2.500×10－3mol－1.200×10－3mol=1.300×10－3mol因此碘值為：1.300×10－3mol×254g·mol－1×=82.6g/100g油脂三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：①﹣NO2﹣NH2，②RBr+MgRMgBr③④當(dāng)苯環(huán)上含有﹣CH3、﹣Cl等基團(tuán)時(shí)，在苯環(huán)上新引入的基團(tuán)，一般進(jìn)入它們的鄰位或?qū)ξ?，而?dāng)苯環(huán)上含有﹣NO2等基團(tuán)時(shí)，在苯環(huán)上新引入的基團(tuán)，一般進(jìn)入它們的間位．某同學(xué)由烴A按下列流程進(jìn)行合成實(shí)驗(yàn)：（上述流程中，D需經(jīng)多步反應(yīng)才能得到F，在此不作要求）（1）由A合成B可有兩種途徑，除題中生成中間產(chǎn)物

這一途徑外，另一途徑生成的中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，假定每次反應(yīng)所得可能產(chǎn)物的機(jī)會(huì)是均等的，試分析，當(dāng)消耗等量反應(yīng)物時(shí)（填“題中”或“另一”）途徑獲得B的產(chǎn)量更高；（2）反應(yīng)①的條件為

，反應(yīng)②所用試劑混合的先后順序?yàn)?/p>

，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為

，D的核磁共振氫譜有

條峰；（3）寫出生成高分子化合物N的化學(xué)方程式

；（4）寫出一種符合下列三個(gè)條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式

．①分子式比B多一個(gè)“CH2”，②具有“兩性”，③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．參考答案：（1）；題中；（2）鐵粉做催化劑；先加濃硝酸再加濃硫酸；縮聚反應(yīng)；6；（3）n+（n﹣1）H2O；（4）等．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【分析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與氯氣發(fā)生苯環(huán)上的取代生成，則A為，反應(yīng)條件應(yīng)為鐵粉做催化劑，比較和的結(jié)構(gòu)，可知B為，反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，與鎂反應(yīng)生成C為，根據(jù)題中信息②可知D為，根據(jù)F的分子式以及生成高分子化合物N的分子式可知，F(xiàn)為，N為，F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成N，據(jù)此分析解答．【解答】解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與氯氣發(fā)生苯環(huán)上的取代生成，則A為，反應(yīng)條件應(yīng)為鐵粉做催化劑，比較和的結(jié)構(gòu)，可知B為，反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，與鎂反應(yīng)生成C為，根據(jù)題中信息②可知D為，根據(jù)F的分子式以及生成高分子化合物N的分子式可知，F(xiàn)為，N為，F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成N，（1）由A合成B可有兩種途徑，除題中生成中間產(chǎn)物這一途徑外，另一途徑生成的中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，假定每次反應(yīng)所得可能產(chǎn)物的機(jī)會(huì)是均等的，由于甲苯與硝酸反應(yīng)硝基也有可能取代在甲基的鄰位上，且有兩個(gè)鄰位可取代，所以當(dāng)消耗等量反應(yīng)物時(shí)題中途徑獲得B的產(chǎn)量更高，故答案為：；題中；（2）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①的條件為鐵粉做催化劑，反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，要用濃硫酸作催化劑，所用試劑混合的先后順序?yàn)橄燃訚庀跛嵩偌訚饬蛩?，反?yīng)④的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，D為，D的核磁共振氫譜有6條峰，故答案為：鐵粉做催化劑；先加濃硝酸再加濃硫酸；縮聚反應(yīng)；6；（3）生成高分子化合物N的化學(xué)方程式為n+（n﹣1）H2O，故答案為：n+（n﹣1）H2O；（4）B為，符合下列三個(gè)條件①分子式比B多一個(gè)“CH2”，②具有“兩性”，③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，這樣的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為等，故答案為：等．18.（8分）對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)?，F(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO