廣東省中山市紀念中學高三化學期末試題含解析

廣東省中山市紀念中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：答案：B解析：①中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O；②中Na和Mg為第三周期元素，原子半徑：Na＞Mg，而Mg比O多一個電子層，所以Mg＞O；③P、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。

2.下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是

A．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多參考答案：D略3.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖K3－14－1所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()。圖K3－14－1A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)參考答案：B略4.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是

(

)A、向FeCl3溶液中通入過量H2S氣體：Fe3++H2S=FeS↓+2H+B、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2氣體：

CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3—C、硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—參考答案：略5.右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A.銅離子在銅片表面被還原B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片D.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：A考查電化學的相關(guān)知識，涉及原電池電極的判斷，電子流向與電流流向，鹽橋中離子移動方向、原電池電極反應(yīng)與氧化、還原反應(yīng)的關(guān)系。6.

“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是（

）A.能耗大是該方法的一大缺點B.整個過程中，有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用C.“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品參考答案：CC項，應(yīng)該是反應(yīng)，生成和NaOH溶液，分離的方法應(yīng)該是過濾，無需結(jié)晶，C項錯誤，是題目的答案；高溫反應(yīng)爐中的分解反應(yīng)需要大量的能量，故A項正確；可以循環(huán)式用的有CaO和NaOH,B項正確；D項,CO2還可用來與水反在一定條件反應(yīng)制備甲醇，正確。7.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動D．將水加熱，Kw增大，溶液顯酸性參考答案：B8.下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是

A．相同體積、相同密度的CO和C2H4B．相同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4C．相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N2D．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2參考答案：C試題分析：A．二者的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，由n=m÷M可知，相同體積、相同密度，因此質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，故A不選；B．二者的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，由n=m÷M可知，質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，故B不選；C．相同質(zhì)量的O2和N2，二者摩爾質(zhì)量分別為32g/mol、28g/mol，則物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，C正確；D．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2，物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故D不選；答案選C?？键c：考查阿伏伽德羅定律及推論9.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和，②和，③和．現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為、、，則下列關(guān)系正確的是A．B．C．D．參考答案：B10.下列說法錯誤的是A．實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋B．反應(yīng)2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進行，則反應(yīng)的H＞0，S＜0C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，c(H+)/c(NH4+)的值增大D．反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OHH＞0，達到平衡時，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B試題分析：A．實驗室配制FeCl3溶液時，微粒防止鐵離子水解，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋，A正確；B．反應(yīng)2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進行，則根據(jù)△G＝△H－T·△S＜0可知反應(yīng)的△H＜0，△S＜0，B錯誤；C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋常見銨根水解，c(H+)/c(NH4+)的值增大，C正確；D．反應(yīng)CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH△H＞0，達到平衡時，加入少量固體NaOH，平衡顯正反應(yīng)方向減小，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大，D正確，答案選B。11.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中若有5mol水發(fā)生氧化反應(yīng)，則被氧化的BrF3物質(zhì)的量為

A.

1mol

B．2.5mol

C．3.3mol

D．5mol參考答案：B略12.下列實驗方案能達到實驗目的的是（

）A.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol/LNaOH溶液B.用玻璃棒蘸取NaClO溶液，點在干燥的pH試紙中部，片刻后與標準比色卡對比，粗略測定NaClO溶液的pHC.用鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其不含有K+D.將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液，該方法可以除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質(zhì)參考答案：D【詳解】A、容量瓶不能作為溶解、反應(yīng)、長期貯存液體的容器，應(yīng)將NaOH先溶解在燒杯中，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；B、NaClO具有強氧化性，具有漂白性，測NaClO溶液的pH，不能用pH試紙測量，故B錯誤；C、用焰色反應(yīng)證明是否含鉀元素，需要通過藍色鈷玻璃觀察，如果有紫色火焰，證明含有鉀元素，反之不含，故C錯誤；D、NaCl溶解度受溫度影響不大，KNO3溶解度受溫度影響大，因此除去NaCl中少量的KNO3雜質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法得到NaCl晶體，故D正確；答案選D。13.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

參考答案：B14.下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是

A．硫酸與磷酸鈣反應(yīng)

B．硝酸銀溶液中滴加稀氨水

C．鐵在硫蒸氣中燃燒

D．鐵粉加入硝酸中參考答案：C略15.下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．乙烯使溴水褪色的反應(yīng)方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以發(fā)生取代反應(yīng)C．煤干餾可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物都能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁，它們分別是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和k2SO4溶液中的一種.現(xiàn)進行如下實驗，并記錄部分現(xiàn)象（如圖）。.已知氣體c為純凈物且無色。（1）寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學式：甲__________，丁_________________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：甲+乙：___________________________________。沉淀a+溶液b：______________________________________。（3）檢驗物質(zhì)丙中陰離子的方法為_________________________（寫出實驗操作、現(xiàn)象等）。參考答案：(1)NaHSO4

K2SO3

(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓

3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O

(3)取適量丙溶液于試管中，加入稀鹽酸酸化，然后滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中有SO42-解析：甲、乙、丙、丁的溶液，它們可能是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體c為純凈物且無色，則為NO，沉淀a為BaSO3，被硝酸氧化生成沉淀b為硫酸鋇，丁應(yīng)該為K2SO3，乙為Ba(NO3)2，Ba(NO3)2與甲反應(yīng)生成的溶液b含有氫離子，且有硝酸根離子，故甲為NaHSO4，只能是和，沉淀b為硫酸鋇，溶液b是硝酸和硝酸鈉溶液，故（1）甲溶液中溶質(zhì)的化學式為：NaHSO4，丁溶液中溶質(zhì)的化學式為：K2SO3；（2）甲+乙反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；沉淀a+溶液b反應(yīng)的離子方程式為：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O；（3）丙為K2SO4，檢驗其陰離子硫酸根離子的方法為取適量丙溶液于試管中，加入稀鹽酸酸化，然后滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中有SO42-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.德國化學家哈伯從1902

年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨，反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.4kJ?mol-1（1）在恒溫恒容條件下，向反應(yīng)平衡體系中充入氮氣，達到新平衡時，c(H2)將_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”，下同)，c(N2)·c3(H2)將___________。（2）工業(yè)上可用CH4與水蒸氣制氫氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃時2L的密閉容器中，將1molCH4和1mol

H2O(g)混合，達平衡時CH4

的轉(zhuǎn)化率為80%。則200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________（保留一位小數(shù)）。（3）如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3

時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)。若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B

時的化學反應(yīng)速率，則vA(NH3)____(

填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。（4）工業(yè)生產(chǎn)中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。（5）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，用CO2和氨合成尿素的熱化學方程式為_________________________________。參考答案：(1)減小

增大

(2)69.1

(3)＜

(4)c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)

(5)CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(1)△H=-134kJ?mol-1解析：(1)在恒溫恒容條件下，向反應(yīng)平衡體系中充入氮氣，氮氣的濃度增大，平衡正向移動，達到新平衡時，c(H2)將減小，c(NH3)增大，溫度不變，平衡常數(shù)不變，根據(jù)K=，可知c(N2)·c3(H2)增大，故答案為：減?。辉龃?；(2)200℃，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率80%，所以參加反應(yīng)的CH4(g)的物質(zhì)的量為0.8mol，

對于反應(yīng)

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；開始(mol/L)：

0.5

0.5

0

0

變化(mol/L)：

0.4

0.4

0.4

1.2

平衡(mol/L)：

0.1

0.1

0.4

1.2

所以200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===69.1，故答案為：69.1；(3)溫度越大，壓強越大，反應(yīng)速率越大，由圖可知，B對應(yīng)的溫度、壓強大，則反應(yīng)速率大，故答案為：＜；(4)NH4HSO4完全電離，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)

且溶液中銨根離子水解，則c(H+)＞c(

SO42-)，故溶液中離子濃度大小順序為：c(H+)＞c(

SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)，故答案為：c(H+)＞c(

SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)