廣東省云浮市白石中學高三化學模擬試卷含解析

廣東省云浮市白石中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為(

)A．9.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g參考答案：B略2.(1998·上海卷)在10mL0.01mol·L－1的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol·L－１鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為(

)A.1.344mL

B.2.240mL

C.0.672mL

D.0mL參考答案：D略3.阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：．下列有關(guān)說法正確的是（）A．阿托酸的分子式為C9H8O2B．lmol阿托酸最多能和4molBr2發(fā)生加成反應C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D．阿托酸能發(fā)生取代、加成、水解等反應參考答案：A【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羧基，可發(fā)生中和、取代反應，以此解答該題．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C9H8O2，故A正確；B.1mol阿托酸最多能和1molBr2發(fā)生加成反應，故B錯誤；C．阿托酸分子中苯環(huán)可以旋轉(zhuǎn)，不一定所有碳原子在同一平面，故C錯誤；D．阿托酸不能發(fā)生水解反應，故D錯誤．故選A．4.下列說法正確的是()A.0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B.25℃與60℃時，水的pH相等C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D.2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等參考答案：C略5.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LC6H14中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5NAB.25℃時，1L

0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目為0.1NAC.常溫常壓下，1.4

g

N2

與CO

的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NAD.50

mL12

mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2

反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：CA．標準狀況下，C6H14為液體，無法用標準氣體摩爾體積換算，A錯誤；B.醋酸是弱電解質(zhì)，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C.N2與CO的摩爾質(zhì)量相等，且都是雙原子分子，1.4gN2與CO的混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，則此混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1NA，C正確；D.因濃鹽酸與足量MnO2反應，隨反應進行濃度下降，停止反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，D錯誤。答案選C。6.在下列溶液中，能大量共存的一組離子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－參考答案：A7.水通常很穩(wěn)定，只有在電解或極高溫度下才能分解。據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（

）

參考答案：B略8.下列敘述與事實相符的是

（

）

A．氯氣有毒，但不是《禁止化學武器公約》所禁止使用的

B．SO2有漂白作用，可用于食品增白

C．新制氯水、溴水、氫氟酸等用棕色玻璃瓶盛裝

D．“空氣質(zhì)量報告”中有SO2、NO2指數(shù)參考答案：D略9.某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種。①在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍。根據(jù)上述實驗事實推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是A.Na＋、Br－、CO32－

B.Na＋、SO32－、I－C.Ca2＋、I－、SO32－

D.Ca2＋、CO32－、Br－參考答案：A略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.78g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3.0NAB.4.6g金屬鈉完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC.等質(zhì)量的N2和CO中，原子數(shù)均為2.0NAD.5.6L（標準狀況）O2中含有的質(zhì)子數(shù)為4.0NA參考答案：D【分析】考查阿伏加德羅常數(shù)的應用是熱點，一般所考查知識點固定，如結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子的計算等；【詳解】A、考查苯的結(jié)構(gòu)，苯中不含碳碳雙鍵，故A說法錯誤；B、金屬鈉參加反應，化合價由0價→＋1價，因此4.6g金屬鈉完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4.6g×1/23g·mol－1=0.2mol，故B說法錯誤；C、題中沒有給出質(zhì)量，因此無法計算原子數(shù)，故C說法錯誤；D、標準狀況下，5.6LO2的物質(zhì)的量為5.6L/22.4L·mol－1=0.25mol，因此所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.25mol×2×8=4mol，故D說法正確。

11.固體NH5中所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)NH5的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說法不正確的是（）Ａ．NH5中5個N-H鍵的形成不同，但最終等同

Ｂ．NH5中既含有共價鍵，又含有離子鍵Ｃ．NH5可以被H2O氧化產(chǎn)生H2

Ｄ．NH5的水溶液顯示堿性參考答案：答案：A12.下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是

A．用0.1000mol/L標準鹽酸滴定未知濃度的氨水，用甲基橙作指示劑

B．用圖1所示裝置可測量產(chǎn)生氣體的體積

C．用二氧化錳和濃鹽酸制備少量氯氣可在圖2所示裝置中進行

D．鑒別pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚鈉溶液，可選用廣泛pH試紙檢測參考答案：A13.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAB．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4LC．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+參考答案：C14.若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

（

）A．12.5gCH2==CHCl和12.5g聚氯乙烯中含氯原子數(shù)均為0.2NAB．18g2H2O和18g3H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC．23gNa與氧氣完全反應，消耗氧氣分子數(shù)一定為0.5NAD．84gNaHCO3固體和106gNa2CO3固體中CO2-3的數(shù)目均為NA參考答案：A略15.于密閉容器中進行如下反應：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關(guān)系如右下圖所示。則符合圖示的正確判斷是

A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0

D．T1＜T2，ΔH＜0參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請你協(xié)助化學興趣小組的同學完成如下實驗，并回答相關(guān)問題。實驗目的:比較等體積0.5mol/L硫酸、1mol/L鹽酸、1mol/L醋酸分別與金屬反應生成氫氣的速率和體積.實驗原理：(用離子方程式表示)

。實驗用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。選擇的金屬是

，不選其它兩種金屬的理由是

。實驗步驟：⑴甲同學設(shè)計的實驗裝置：

⑵乙同學認為該裝置不能控制三個反應在同一時間發(fā)生，并作了相應的改進。你認為乙同學改進的措施是：

。⑶按改進后的裝置進行實驗，觀察現(xiàn)象并得出相關(guān)結(jié)論。實驗現(xiàn)象及結(jié)論：⑷反應開始時的速率：v(H2SO4)

v(HCl)

v(HAc)(用“＝”、“＜”、“＞”填空，下同)，反應進行一段時間后的速率：v(H2SO4)

＜

v(HCl)

v(HAc)；⑸最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)

V(H2/HCl)

V(H2/HAc)。問題討論：⑹量筒的規(guī)格由

決定。⑺對結(jié)論“⑷”、“⑸”中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是

。⑻根據(jù)現(xiàn)有知識，上述實驗中硫酸和鹽酸分別與金屬反應的速率應始終相等，但反應一段時間后有v(H2SO4)

＜

v(HCl)。對此現(xiàn)象，你猜想可能的原因是

。大學無機化學對此問題將有科學的解釋。參考答案：答案：實驗原理2H＋＋Mg＝H2↑＋Mg2＋

2CH3COOH＋Mg＝H2↑＋Mg2＋＋CH3COO－(2分)實驗用品Mg

Na太活潑，能和水反應產(chǎn)生氫氣，影響實驗結(jié)論；Fe與酸反應的速率較慢，實驗時間較長。(共3分)⑵同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液

⑷＝

＞

＜

(共2分)⑸＝

＝

(1分)⑹酸液的體積(1分)⑺醋酸中存在電離平衡，反應開始時c(H＋)小于鹽酸，故反應速率也小于鹽酸。當反應進行到一定程度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動，使得c(H＋)大于鹽酸，故反應速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H＋的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等。(2分)⑻H＋的存在抑制HSO4－的電離(或：SO42－抑制H＋與Mg的反應或Cl－促進H＋與Mg的反應)(1分)(本題共12分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_______________。（2）寫出該反應的化學方程式______________________________________________________________________。若反應中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______________________個。（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_________________________________________________________。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有______________（填化學式）參考答案：(10分)．（1）_____1：2__________。（2）3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF;

0.4NA或2.408×1023。（3）產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧（寫出1個即得分，2分）（4）__NaNO3_略18.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。（1）XYZ分子中的三個原子除X原子外最外層均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子中共價鍵的主要類型有

。（2）ZX3是一種常見氣體，分子中Z原子的雜化方式是

，該物質(zhì)易液化，極易溶于水，其原因是

。（3）E元素+2價離子的核外電子排布式為

。參考答案：

（1）鍵、鍵

（2）

與、與間均易形成氫鍵

（3）

略19.（12分）硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一種重要化學試劑，實驗室用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，流程如下：

請回答下列問題：（1）確定鋅鍍層被除去的標志是

▲

；計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是