廣東省佛山市官窯高級中學2022年高一化學下學期期末試題含解析

廣東省佛山市官窯高級中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知。還原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質的量和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示。下列說決正確的是A.反應過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4B.a點時消耗NHSO3的物質的量為1.0molC.O～b間的反應可用如下離子方程式表示：3HSO3-+I03-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OD.當落液中I-與I2的物質的量之比為5：3時，加入的NaIO3的物質的量為1.1mol參考答案：D試題分析：還原性HSO-3＞I-，所以首先是發(fā)生以下反應離子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，繼續(xù)加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2。A、0～b間沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鈉的物質的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，氧化產(chǎn)物為SO42-；繼續(xù)加入NaIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，氧化產(chǎn)物為I2，故A錯誤；B、a點碘酸鈉的物質的量是0.4mol，根據(jù)碘酸鈉和亞硫酸氫鈉的關系式知，消耗NaHSO3的物質的量=×3=1.2mol，則a點時剩余NaHSO3的物質的量為1.8mol，故B錯誤；C、0～b間沒有碘單質生成，說明碘酸根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生氧化還原反應生成碘離子，加入碘酸鉀的物質的量是1mol，亞硫酸氫鈉的物質的量是3mol，亞硫酸氫根被氧化生成硫酸根離子，根據(jù)轉移電子守恒知，生成碘離子，所以其離子方程式為：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+，故C錯誤；D、根據(jù)反應2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，3molNaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物質的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設生成的碘單質的物質的量為n，則根據(jù)反應IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2，消耗的NaIO3的物質的量為mol，消耗碘離子的量為mol，剩余的碘離子為（1-）mol，當溶液中n（I-）：n（I2）=5：3時，即（1-）mol：nmol=5：3，故n=0.3mol，故加入的n（NaIO3）=1mol+mol=1mol+0.1mol=1.1mol，故D正確；故選D?！久麕燑c晴】本題考查了離子方程式的有關知識，明確氧化性、還原性前后順序是解本題關鍵，結合方程式進行分析解答，易錯點是D，根據(jù)物質間的反應并結合原子守恒計算。2.在兩個密閉容器中，分別裝有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小C.甲的物質的量比乙的物質的量少D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小參考答案：C試題分析：兩容器的溫度和壓強相同，密度比等于摩爾質量之比，甲的摩爾質量大于乙，所以等質量的兩種物質，甲的物質的量小，體積小，分子數(shù)少，相對分子質量大，在相同的溫度和壓強下，摩爾體積相同，所以選C。3.下列關于膠體的說法正確的是（

）A.膠體外觀不均勻

B.膠體不能通過濾紙C.膠體都能產(chǎn)生丁達爾效應

D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀參考答案：C4.下列反應中，既屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（）

A.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應

B.鋁與稀鹽酸反應C.灼熱的炭與CO2反應

D.甲烷與O2的燃燒反應參考答案：C略5.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．分散質粒子直徑的大小

B．是否能通過濾紙C．是否是大量分子或離子的集合體

D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：A略6.化學實驗設計和操作中必須十分重視安全和環(huán)境．下列實驗問題處理方法正確的是（）A．實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室B．在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必須要先檢驗一氧化碳氣體的純度．最簡單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點燃氣體，聽爆鳴聲C．制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應立即松開試管上的橡皮塞D．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂參考答案：C【分析】A．廢液倒入下水道，造成水污染；B．排空氣法不能收集到純凈的CO；C．立即松開試管上的橡皮塞，防止水進入試管發(fā)生試管炸裂；D．試管可直接加熱．【解答】解：A．實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，會污染下水道中的水造成污染，故A錯誤；B．排空氣法不能收集到純凈的CO，應用排水法收集，故B錯誤；C．制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞，防止水進入試管發(fā)生試管炸裂，故C正確；D．并不是所有玻璃儀器都不能直接加熱，試管可直接加熱，故D錯誤．故選C．7.鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應后，得到澄清溶液，并收集到4.48LH2（標準狀況），若鈉的物質的量為0.1mol，則鋁的物質的量為（

）A．0.1mol

B．0.2molC．0.05mol

D．0.025mol參考答案：A解：鋁和鈉混合物投入足量的水中，鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，Al再與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，生成氫氣總物質的量為：=0.2mol，若鈉有0.1mol，根據(jù)電子轉移守恒，Na完全反應生成氫氣為：=0.05mol，故Al與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的物質的量為：0.2mol﹣0.05mol=0.15mol，根據(jù)電子轉移守恒Al的物質的量為：=0.1mol，故選A．8.體操運動員比賽時為了防滑。常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：C略9.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用，下列說法正確的是（）A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火 B．太陽能電極板的主要材料是高純度的硅單質 C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%參考答案：B解：A．泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會導致產(chǎn)生導電，從而易產(chǎn)生觸電危險，故A錯誤；B．單質硅做太陽能電池板，能直接將太陽能轉化為電能，故B正確；C．碳酸鋇能與胃酸反應，引起中毒，故用于胃腸X射線造影檢查的是硫酸鋇，故C錯誤；D．醫(yī)用酒精的濃度為75%，而不是95%，故D錯誤。

10.工業(yè)上制金剛砂(SiC)的化學反應為SiO2+3CSiC+2CO↑，在這個氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.3∶5參考答案：A碳元素化合價從0價部分升高到+2價，部分降低到－4價，其它元素的化合價不變，CO是氧化產(chǎn)物，SiC是還原產(chǎn)物，所以根據(jù)方程式可知氧化劑與還原劑的物質的量之比是1∶2，答案選A。11.為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A~D四個實驗，你認為不正確的是A、在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快B、將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大C、將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D、兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同參考答案：B12.Cl2用來消毒生活用水的原因是A．Cl2能殺滅細菌

B．Cl2是氧化性很強的氣體C．Cl2有毒

D．Cl2與水反應生成HClO有強氧化性，可殺滅水中的細菌參考答案：D13.下列性質中，可證明某化合物內一定存在離子鍵的是

A.可溶于水

B.有較高的熔點

C.水溶液能導電

D.熔融時能導電參考答案：D略14.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O

IO3﹣→I2

MnO4﹣→Mn2+

HNO2→NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣ D．HNO2參考答案：B【考點】氧化還原反應的計算；氧化還原反應．【分析】反應中I﹣→I2，失去1個電子，而H2O2→H2O得到2個電子，IO3﹣→I2得到5個電子，MnO4﹣→Mn2+得到5個電子，HNO2→NO得到1個電子，根據(jù)氧化還原反應氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進行判斷．【解答】解：氧化時I﹣，H2O2→H2O得到2個電子，IO3﹣→I2得到5個電子，MnO4﹣→Mn2+得到5個電子，HNO2→NO得到1個電子，I﹣→I2，失去1個電子，但由于IO3﹣也被還原為I2，則得到I2最多的是IO3﹣，故選B．15.下列說法不正確的是

()A．化學反應是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程B．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現(xiàn)C．反應前后分子數(shù)不變遵循的是質量守恒定律D．溶解平衡、水解平衡和電離平衡均為動態(tài)平衡參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）（Ⅰ）A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實驗A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為

、B為

。將B和C的溶液混合反應的離子方程式為：

。（Ⅱ）有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質組成，取樣品進行如下實驗：從實驗可以判斷，該固體粉末中一定不含有

，它的組成可能是

或

。參考答案：（12分）（Ⅰ）AgNO3

Na2CO3

Ba2++CO32—=BaCO3↓（Ⅱ）CuSO4

CaCO3、Na2SO4、KNO3

CaCO3、KNO3、BaCl2

每空2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分：根據(jù)要求回答下列問題：（1）十種元素中化學性質最不活潑的元素是__________________（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是_____________________。（2）A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是______________（填化學式，下同），E、H、G三種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______________。（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是______________。高溫灼燒該化合物時，火焰呈______________色。（4）分別寫出B、G兩種單質和水反應的離子方程式_____________、________________。（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應生成氧氣的化學方程式：__________________________________________。參考答案：(1)Ar

C

(2)NaOH

HClO4

(3)

黃

(4)2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑

Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO

(5)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，首先判斷出元素種類，然后根據(jù)元素周期律并結合有關物質的性質分析解答。【詳解】根據(jù)元素在周期表中的位置可知A～R分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、N、F、Ar。則（1）十種元素中化學性質最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar?；衔镏凶疃嗟氖怯袡C物，則形成化合物種類最多的元素是C。（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，E、H、G三種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是高氯酸，化學式為HClO4。（3）I元素跟A元素形成化合物是NaF，含有離子鍵的離子化合物，電子式是。含有鈉元素，則高溫灼燒該化合物時，火焰呈黃色。（4）B、G兩種單質分別是鉀和氯氣，和水反應離子方程式分別是2K+2H2O＝2K++2OH—+H2↑、Cl2+H2O＝Cl—+H++HClO。（5）元素A和F能形成兩種化合物，其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應生成氧氣的是過氧化鈉，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

18.實驗室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容器瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm～3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻.(1)操作步驟的正確順序為(填序號)：_____________________________________(2)本實驗用到的基本儀器有：________________________________________________________________________________________________________________(3)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高、偏低，還是不變。沒有進行操作步驟④，會______；加蒸餾水時不