廣東省佛山市石門中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析

廣東省佛山市石門中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(08棗莊三診)下列有關化學用語的敘述正確的是

（

）

A．硫酸鋁水解的化學方程式是：Al2(SO-4)3+3H2O

2Al(OH)3+3H2SO4

B．銅跟濃硝酸反應的離子方程式是：Cu+4HNO3（濃）=Cu2++2NO3—+2NO2↑+2H2O

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極發(fā)生的電極的反應為：2H2O+O2+4e—→4OH—

D．氫氧化亞鐵在空氣中久置變成紅褐色的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3參考答案：答案：D2.常溫時，下列三個反應都能自發(fā)的向右進行：2W－＋X2＝2X－＋W22Y－＋W2＝2W－＋Y22X－＋Z2＝2X－＋Z2由此得出的正確結論是A

X－、Y－、Z－、W－中，Z－還原性最強B

X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱C

2Z－＋Y2＝2Y－＋Z2不能自發(fā)向右進行D

還原性X－＞Y－參考答案：C略3.O3和H2O2都是常見的氧化劑，下列有關說法錯誤的是（）

Ａ.O3和O2互為同位素

Ｂ.O3和H2O2的分子內(nèi)都含有共價鍵

Ｃ.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌

Ｄ.高空中的O3層保護保護人類免受紫外線的傷害

參考答案：答案：A

解析：A、O3和O2互為同素異形體，概念錯誤。BCD、正確?？键c：同位素和同素異形體及共價鍵三個基本概念，屬于必修2第一章《物質(zhì)結構元素周期律》內(nèi)容；臭氧是人類地球的保護傘，屬于選修1第四章《保護生存環(huán)境》內(nèi)容。4.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（）A．加熱時，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差B．加熱時，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中都有可逆反應發(fā)生參考答案：C【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．【專題】綜合實驗題．【分析】A．碘單質(zhì)易升華，屬于碘單質(zhì)的物理性質(zhì)，不能據(jù)此判斷碘的熱穩(wěn)定性；B．根據(jù)氨氣使酚酞變紅的原理解答，根據(jù)二氧化硫與品紅作用的原理解答；C．根據(jù)二氧化氮的可逆反應和化學平衡的原理解答；D．可逆反應，須在同等條件下，既能向正反應進行，又能向逆反應進行．【解答】解：A．加熱時，①上部匯集了固體碘單質(zhì)，說明碘發(fā)生了升華現(xiàn)象，為其物理性質(zhì)，不能說明碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性較差，故A錯誤；B．②中氨水顯堿性，使酚酞變紅，加熱時，氨氣逸出，冷卻后，氨氣又和水反應，變成紅色，二氧化硫與品紅顯無色，加熱后二氧化硫逸出，顯紅色，二者現(xiàn)象不同，故B錯誤；C．2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則顏色變深，④中浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，反之變淺，所以浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺，故C正確；D．氯化銨受熱分解與氨氣和氯化氫反應生成氯化銨不是可逆反應，因前者須加熱，后者只要在常溫下，故D錯誤；故選C．【點評】本題以“封管實驗”為載體，考查了可逆反應、漂白性、平衡移動的影響因素、氯化銨的性質(zhì)等知識，題目難度中等，明確影響化學平衡的因素、二氧化硫的漂白原理為解答關鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力．5.（6分）（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀，試寫出該反應的離子方程式H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O（2）明礬是一種無色晶體，可溶于水并形成Al（OH）3膠體來凈水．已知明礬水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，現(xiàn)向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當Al3+恰好全部沉淀時，試寫出該反應的離子方程式2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．參考答案：（1）H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；（2）H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；（1）假設NaHSO4為1mol，使原溶液中的SO42﹣恰好完全沉淀，需要Ba（OH）21mol，則發(fā)生反應的離子的物質(zhì)的量分別為1mol，離子方程式為H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，故答案為：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；（2）假設KAl（SO4）2為2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42﹣，當Al3+恰好全部沉淀時，需要3molBa（OH）2，即加入3molBa2+，6molOH﹣，反應的離子方程式為2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故答案為：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O；．6.有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；②H2B不是強酸；③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB－，HB－=H++B2－其中錯誤的是：A.①②

B.③④

C.②③

D.①④參考答案：B略7.已知在晶體中仍保持一定幾何形狀的最小單位稱為晶胞。干冰晶胞是一個面心立方體，在該晶體中每個頂角各有1個二氧化碳分子，每個面心各有一個二氧化碳分子。實驗測得25℃時干冰晶體的晶胞邊長為acm，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm3）（）A．

B．

C．

D．

參考答案：D略8.下列說法中，正確的是：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合。②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵。③離子鍵的實質(zhì)是陽離子、陰離子間的相互吸引。④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵。⑤某些共價化合物中含有離子鍵

A.①②⑤正確

B.都不正確

C.③④正確

D.僅⑤正確參考答案：B略9.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

則下列說法正確的是（

）A．該反應中Fe2+是還原劑,O2是還原產(chǎn)物B．4molNa2O2在反應中共得到8NA的電子C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成4molFe(OH)3反應過程中共轉(zhuǎn)移電子6molD．反應過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

參考答案：C略10.FeS2與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為2﹕1﹕4時，實際參加反應的FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．1:7

B．2:7

C．1:5

D．2:9參考答案：B略11.用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應關系錯誤的是(

)選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液不變渾濁．先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失.Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁．再加入品紅溶液，紅色褪去.Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁．繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁.Ca(OH)2溶液參考答案：B略12.（08山東萊蕪期末）元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18，已知A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則下列敘述不正確的是（

）

A.B元素位于周期表中的第三周期、第IVA族

B.A、B兩元素原子通過共價鍵形成的化合物BA2

C.A、B兩元素所形成的化合物能與碳反應

D.A、B兩元素所形成的化合物既能與氫氧化鈉溶液反應又能與鹽酸反應

參考答案：答案：D13.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A.未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用參考答案：C略14.下列反應的離子方程式書寫正確的是：A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2OD.NaHCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2十+OH一=BaCO3↓+H2O參考答案：D略15.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應參考答案：C解析：置換反應中肯定有單質(zhì)參加，一定屬于氧化還原反應，即一定有電子轉(zhuǎn)移，C項正確。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗。方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為

。（2）洗滌沉淀B的操作是______________________________________

__________________________________________________________________。（3）在整個實驗過程中托盤天平至少使用____

_次。（4）若實驗中測得樣品質(zhì)量為mg，沉淀質(zhì)量為ng，則碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________

__。方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗流程圖如下：

按如下圖所示裝置進行實驗：（5）該實驗中裝置B盛放的物質(zhì)是_____________________，分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。（6）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)越大，則實驗中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差____

__。（填“越大”、“越小”或“不變化”）

②D裝置的作用是______________

_

_________。（7）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通人N2（如右圖），Z反應后通入N2的目的是

______

_

。參考答案：（18分）（1）玻璃棒

（1分）（2）用玻璃棒引流，注入蒸餾水，直至剛好沒過沉淀，待水從漏斗底部自然流完后，重復上述操作2～3次。

（2分）（3）4

（2分）

（4）106n/（197m）×100%

（3分）(5)濃硫酸

不能

(各1分）（6）①越小

（2分）②吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個干燥管中質(zhì)量增加量的準確性。（答案合理即可）

（3分）（7）將A、B裝置中的殘留CO2全部驅(qū)入C裝置的堿石灰中，減小實驗誤差（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）元素A、B、C、D、E、F位于元素周期表中前四周期，原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下：元素相關信息A單質(zhì)是自然界中最輕的氣體B原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子C是地殼中含量最高的元素D與B元素同主族，地殼中含量僅次于CE焰色呈淺紫色F是人體呼吸過程中必不可少的元素之一請回答：⑴E元素在周期表中的位置

周期

族，F(xiàn)的基態(tài)原子核外電子排布式是

。⑵A、B形成的16電子分子中含

個π鍵，試比較B、C、D元素電負性由大到小的順序

（填元素符號）。⑶試比較B、D常見單質(zhì)的熔點高低B

D(填>、=或<)。⑷已知B單質(zhì)的燃燒熱為393.5kJmol-1，BC的燃燒熱為110.5kJmol-1，試寫出BC2與B單質(zhì)反應的熱化學反應方程式（用化學用語表示）

。參考答案：(14分)⑴四

IA

1s2s22p63s23p63d64s2

⑵1

O>C>Si

⑶>⑷CO2(g)+C(s)=2CO(g)

△H=-172.5kJmol-1略18.下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：

請回答：1)反應①是

（填“吸熱”或“放熱”）反應。(2)寫出反應③的平衡常數(shù)K3的表達式

。(3)根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=

（用K1、K2表示）。(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有

________(填寫字母序號)。A．縮小反應容器的容積

B．擴大反應容器的容積

C．升高溫度D．使用合適的催化劑

E．設法減小平衡體系中的CO的濃度(5)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時__________________；t8時__________________。

②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。參考答案：（14分）（1）吸熱

（2分）（2）（2分）

（3）K2×

（2分）（4）C．E（錯選不得分，漏選得1分）（2分）（5）①升高溫度或增大CO2的濃度（增大H2的濃度）（2分）使用催化劑或加壓(減小容器的體積)（2分）②（2分）略19.實驗室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4·H2O），過程如下：請回答下列問題：（1）寫出過程①中FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式：

。（