廣東省佛山市汾江中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省佛山市汾江中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某強(qiáng)酸的pH=a，強(qiáng)堿的pH=b。已知a+b=12，若酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積V1與堿溶液體積V2的正確關(guān)系

A．V1=102V2

B．V2=102V1

C．V1=2V2

D．V2=2V1參考答案：B略2.下列關(guān)于可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的說法不正確的是A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B.增大反應(yīng)物的濃度能增大反應(yīng)速率C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0D.升高溫度能增大反應(yīng)速率參考答案：C可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于0，選C。3.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是

A．稱量

B．溶解

C．轉(zhuǎn)移

D．定容參考答案：B試題分析：A、稱量時(shí)應(yīng)左盤放物質(zhì)，右盤放砝碼，錯(cuò)誤；B、溶解時(shí)用玻璃棒攪拌加速溶解，正確；C、移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D、定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查溶液配制的步驟的判斷4.下面各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是A．氕、氘、氚

B．乙醚和正丁醇C．甲苯和二甲苯

D．金剛石和石墨參考答案：B5.將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是(

)A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧參考答案：B略6.非結(jié)合膽紅素(VCB)分子中有羥基，被氧化后(生成羧基)與鈣離子結(jié)合形成膽紅素鈣的反應(yīng)，就是一個(gè)沉淀生成的離子反應(yīng)，從動(dòng)態(tài)平衡的角度分析能預(yù)防膽結(jié)石的方法是．

A．大量食用純堿可使鈣離子沉淀完全．，防止膽結(jié)石生成

B．不食用含鈣的食品

C．適量服用低維生素E、低維生素C等抗氧化自由基可防治膽結(jié)石

D．常喝水稀釋鈣離子，溶解沉淀參考答案：C7.下列說法不正確的是

A．電解池是將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置

B．化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收能量，形成時(shí)放出能量

C．增大反應(yīng)物的濃度，可增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

D．含0．1molH2SO4的濃硫酸與含0．2molNaOH的溶液混合；放出的熱量即為中和熱參考答案：D8.室溫下，向10mL0．1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

(

)

A．溶液中粒子的數(shù)目減小

B．再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離

C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D．溶液中不變參考答案：D略9.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：C略10.常溫下，下列事實(shí)能說明HClO是弱電解質(zhì)的是（）A．NaClO、HClO都易溶于水B．HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4C．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO﹣D．0.01mol?L﹣1的HClO溶液pH＞2參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的判斷．分析：常溫下，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)HClO的電離程度判斷該酸是否是弱電解質(zhì)．解答：解：A．NaClO、HClO都易溶于水，不能說明HClO的電離程度，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4，說明HClO具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉，但不能說明HClO部分電離，所以不能判斷HClO是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO﹣，說明NaClO完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)，但不能說明HClO部分電離，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D..01mol?L﹣1的HClO溶液pH＞2，氫離子濃度小于HClO濃度，說明HClO在水溶液里部分電離，所以能說明該酸是弱電解質(zhì)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．11.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．HClO

B．PCl5

C．BF3

D．CO2參考答案：D12.如圖所示，a，b，c，d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解，下列

說法正確的是（

）A．乙池中d的電極反應(yīng)為B．a(chǎn),c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等

C．甲、乙兩池中溶液pH均保持不變D．乙池中發(fā)生的反應(yīng)為

參考答案：D略13.下列實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是A.欲除去乙烷中混有的乙烯可選用酸性KMnO4溶液洗氣B.使用萃取的方法可提純粗苯甲酸C.欲區(qū)分苯和甲苯，分別取少量樣品加足量KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液褪色為甲苯，反之為苯D.欲確定溴乙烷中含有溴原子，加入適量NaOH溶液后加熱，待溶液冷卻后滴加AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀即可確定參考答案：C試題分析：A．欲除去乙烷中混有的乙烯可選用溴水洗氣，不能選用酸性KMnO4溶液，會(huì)引入二氧化碳雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．提純粗苯甲酸可以選用重結(jié)晶的方法，故B錯(cuò)誤；C．欲區(qū)分苯和甲苯，分別取少量樣品加足量KMnO4溶液，振蕩，使KMnO4溶液褪色為甲苯，不褪色的為苯，故C正確；D．欲確定溴乙烷中含有溴原子，加入適量NaOH溶液后加熱，待溶液冷卻，需要先加入稀硝酸中和氫氧化鈉，再滴加AgNO3溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。14.在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4molD，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4mol·Lˉ1，下列敘述中不正確的是：A．x的值為2

B．A的轉(zhuǎn)化率為40%

C．B的平衡濃度為0.8mol·Lˉ1

D．D的體積分?jǐn)?shù)為20%參考答案：B略15.2011年3月11日，在日本福島發(fā)生了震驚世界的核泄漏事件，關(guān)于核電站泄漏的放射性碘-131、銫-137的各種說法正確的是（

）

A．碘-131的中子數(shù)為78

B．碘-131質(zhì)量數(shù)為53C．碘與銫互稱同位素

D．銫-137的放射性是化學(xué)性質(zhì)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對(duì)比圖，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分),從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學(xué)藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行（

）次實(shí)驗(yàn)。A．1

B．2

C．3

D．4（4）實(shí)驗(yàn)室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.參考答案：(14分)（1）FeCl3溶液(1分)；

圖略（兩條線各1分，文字注明1分，共3分）（2）KSCN溶液(1分)；分析略（平衡常數(shù)表達(dá)式1分，指出平衡常數(shù)不變1分，數(shù)字分析1分，共3分）（3）B(2分)

（4）鹽酸(2分)

（5）小(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將含有C．H、O的有機(jī)物3.24g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108。⑴燃燒此化合物3.24g，須消耗氧氣的質(zhì)量是多少？

⑵求此化合物的分子式？⑶該化合物1分子中存在1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)羥基，試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（計(jì)算要有文字說明過程）參考答案：8.16g

C7H8O

略

略18.電解1mol/LCuSO4和0.1mol/LCu(NO3)2的混合液100mL，當(dāng)陽極析出896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，切斷電源，使電極仍浸在溶液中，經(jīng)充分反應(yīng)后，陰極比原來增重多少克？溶液的pH是多少？（lg2=0.3）參考答案：略19.某有機(jī)物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為29，燃燒該有機(jī)物