廣東省佛山市順德倫教中學高一化學下學期期末試卷含解析

廣東省佛山市順德倫教中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（

）①氫氧化物中堿性最強的是CsOH

②單質熔點最高的是銫③與O2反應均可得到多種氧化物

④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤其單質的還原性依次增強

⑥它們對應離子的氧化性依次增強A.①③⑤

B.②④⑥

C.②③④⑥

D.①⑤參考答案：C略2.下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（）A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸參考答案：D考點：離子方程式的書寫．

專題：離子反應專題．分析：A．鹽酸為強酸，而碳酸為弱酸；B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液生成硫酸鋇和水；C．碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水；D．石灰石與硝酸反應、石灰石與鹽酸的反應實質均為碳酸鈣與氫離子反應．解答：解：A．因弱酸在離子反應中保留化學式，鹽酸為強酸，而碳酸為弱酸，則二者的離子反應不同，故A不選；B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應的離子反應為Ba2++SO42﹣═SO4↓，但Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液除生成硫酸鋇沉淀還生成水，則二者離子反應不同，故B不選；C．碳酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣在離子反應中應保留化學式，則二者的離子反應不同，故C不選；D．石灰石與硝酸反應、石灰石與鹽酸的反應實質均為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D選；故選D．點評：本題考查離子反應方程式，明確發(fā)生的離子反應是解答本題的關鍵，并熟悉離子反應方程式的書寫方法來解答，難度不大3.復印機工作時，空氣中的氧氣可以轉化為臭氧：3O2═2O3，下列有關說法正確的是（）A．該變化屬于物理變化B．1mol臭氧比1mol氧氣的能量高C．空氣中臭氧比氧氣更穩(wěn)定D．氧分子中的化學鍵斷裂會放出能量參考答案：B【分析】A、有新物質生成的變化為化學變化；B、常溫下，氧氣很難轉化為臭氧，而在復印機工作的高溫條件下，氧氣可以轉化為臭氧；C、臭氧易分解；D、化學鍵的斷裂要吸收能量．【解答】解：A、有新物質生成的變化為化學變化，此反應有新物質生成，故為化學變化，故A錯誤；B、常溫下，氧氣很難轉化為臭氧，而在復印機工作的高溫條件下，氧氣可以轉化為臭氧，故此反應為吸熱反應，即1mol臭氧的能量高于1mol氧氣的能量，故B正確；C、臭氧易分解為氧氣，即氧氣比臭氧穩(wěn)定，故C錯誤；D、化學鍵的斷裂要吸收能量，故氧氣分子中的化學鍵斷裂要吸收能量，故D錯誤．故選B．4.下列實驗的現(xiàn)象與對應的離子方程式不正確的是A．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁，2Na++CO32―+CO2+H2O=2NaHCO3↓B．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，產生氣泡，HCO3―+H+=H2O+CO2↑C．在新制氯水中滴加稀NaOH溶液，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色，Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2OD．在加有酚酞的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色，Ba2++OH―+H++SO42-=BaSO4↓+H2O參考答案：D略5.含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－發(fā)生下列反應IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O?，F(xiàn)有下列物質①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液。利用上述反應，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3－的是（

）

A、②④

B、①③

C、②③

D、①④參考答案：B略6.在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br﹣、Cl﹣的物質的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是（）A．5：3：2 B．3：2：2 C．5：4：1 D．3：2：1參考答案：B【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】電解質混合溶液呈電中性，由電荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），結合選項驗證解答．【解答】解：電解質混合溶液呈電中性，由電荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣）．A．Na+、Br﹣、Cl﹣的物質的量濃度之比為5：3：2，滿足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故A不選；B．Na+、Br﹣、Cl﹣的物質的量濃度之比為3：2：2，則c（Na+）≠c（Br﹣）+c（Cl﹣），故B選；C．Na+、Br﹣、Cl﹣的物質的量濃度之比為5：4：1，滿足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故C不選；D．Na+、Br﹣、Cl﹣的物質的量濃度之比為3：2：1，滿足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故D不選，故選：B．7.將1mol純凈的A置于真空密閉容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其分解達到平衡:A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A.反應速率:vB(正)=vc(逆)

B.B的體積分數(shù)不變C.氣體的密度保持不變

D.混合氣體的平均摩爾質量保持不變參考答案：CA、根據(jù)方程式可知反應速率：vB(正）=2vC(逆)時達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B、體系中氣體只有B、C，無論是否達到了平衡狀態(tài)，體積比始終是2：1，體積分數(shù)始終不變，B錯誤；C、根據(jù)ρ=m/V，容器容積不變，反應物A是固體，只要反應沒有達到平衡狀態(tài)，氣體的質量就會改變，當達到了平衡狀態(tài)后，氣體的密度不變，C正確；D、體系中氣體只有B、C，無論是否達到了平衡狀態(tài)，體積比始終是2：1，混合氣體的平均摩爾質量始終保持不變，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意認真分析提供的反應特點，根據(jù)所學知識合理判斷，化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應中,正反應速率和逆反應速率相等、反應混合物中各組分濃度保持不變的狀態(tài)；由化學平衡狀態(tài)的概念可知,要想判斷一個可逆反應是否達到平衡狀態(tài)，可從反應速率和含量兩個角度去考慮，要抓住變量不再改變時即達到平衡。8.下列有關鈉的物理性質的敘述中正確的是①銀白色金屬②質軟，可以用小刀切割③熔點低于100℃④密度比水?、轃岷碗姷牧紝wA．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤參考答案：D9.分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（

）A．H2SO4和HNO3都屬于酸 B．K2CO3和K2O都屬于鹽C．KOH和Na2CO3都屬于堿 D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：A試題解析：B中的K2O是氧化物，C中的Na2CO3屬于鹽，D中的Na2SiO3屬于鹽，只有A分類正確。10.下列敘述正確的是(

)A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl?

B．溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C．氯化氫溶于水后能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電D．導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多參考答案：C略11.在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O參考答案：AC12.下列關于金屬元素特征的敘述正確的是①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

②金屬元素在化合物中一般顯正價③金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱

④金屬元素只有金屬性，沒有非金屬性A．①②③

B．②③

C．①③④

D．全部參考答案：B13.下列各組離子可能大量共存的是A.可使石蕊試液變紅的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、AlO2－B.能與金屬鎂反應放出氫氣的溶液中：Fe3＋、NO3－、Cl－、NH4+C.含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D.含有CO32-的溶液中：K＋、A13＋、NO3－、Ca2+參考答案：B【詳解】A.可使石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，則ClO－與H+生成弱酸次氯酸，不共存，AlO2－與H+會轉化為氫氧化鋁沉淀，A項錯誤；B.能與金屬鎂反應放出氫氣的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e3＋、NO3－、Cl－、NH4+不反應，可共存，B項正確；C.Fe3＋與SCN－會形成絡合物，不共存，C項錯誤；D.CO32-與Ca2+形成碳酸鈣沉淀而不能共存，且CO32-會與Al3+發(fā)生雙水解而不共存，D項錯誤；答案選B。14.欲除去KNO3溶液中的Fe3+、Mg2+、Ca2+、SO42-，加入的試劑先后順序是（

）A.KOH、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3

B.Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3、KOHC.KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3

D.K2CO3、KOH、Ba(NO3)2、HNO3參考答案：略15.下列實驗能獲得成功的是A．無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B．將苯逐滴滴入濃硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加熱制取硝基苯C．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸人無水乙醇中，銅絲恢復原來的紅色D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用氯化鈉固體配制1.0mol·L－1的NaCl溶液500mL，回答下列問題：(1)請簡要敘述該實驗的實驗步驟：

。(2)所需儀器為：容量瓶(規(guī)格：________mL)、托盤天平，還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：______、

、

。(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響？(填寫字母)偏大的有__________；偏小的有___________

；無影響的有_________。A．稱量時使用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后蓋上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：(1)6.50g鋅的物質的量(2)所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度(3)反應中生成的H2在標準狀況下的體積參考答案：(12分)解：(1)6.50g鋅的物質的量：n(Zn)==0.100mol

4分(2)

Zn+

2HCl

＝

ZnCl2+

H21mol

2mol

22.4L0.100molc(HCl)×0.200L

V(H2)

4分c(HCl)==1.00mol·L-1

(3)V(H2)==2.24L

4分略18.某元素的同位素