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廣東省佛山市躍華中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列關(guān)于原電池的說法正確的是(
)A.電流從原電池的負(fù)極流向正極B.電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的電極流出C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置D.原電池的兩極,一定是由活動性不同的兩種金屬組成參考答案:BC略2.在反應(yīng)3H2+N22NH3中,經(jīng)一段時間后,氨的濃度增加了0.6mol/L,在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L?s),則反應(yīng)所經(jīng)歷的時間為()A.0.44s B.2s C.0.33s D.1s參考答案:B【考點】反應(yīng)速率的定量表示方法.【分析】利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算出v(NH3),再根據(jù)t=計算時間.【解答】解:H2表示的平均速率v(H2)=0.45mol/(L?s),利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(NH3)=v(H2)=×0.45mol/(L?s)=0.3mol/(L?s),氨的濃度增加了0.6mol/L,△c(NH3)=0.6mol/L,所以反應(yīng)所經(jīng)歷的時間為=2s.故選:B.3.對于下列事實的解釋錯誤的是
A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性
B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定
C.氮元素是活潑的非金屬元素,因此氮氣的化學(xué)性質(zhì)也很活潑D.氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色,說明氨溶解于水顯堿性參考答案:C略4.下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中,不正確的是()A.能使品紅溶液褪色
B.能與水反應(yīng)生成硫酸C.能與NaOH溶液反應(yīng) D.能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案:B【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).【分析】SO2性質(zhì)有:①具有酸性氧化物的通性;②具有還原性,被氧化劑氧化成SO3;③若氧化性;④漂白性,能夠和某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì),但是不能漂白酸堿指示劑.可以根據(jù)以上性質(zhì)快速做出判斷.【解答】解:A、SO2具有漂白性,能夠和某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì),但是不能漂白酸堿指示劑,能使品紅溶液褪色,故A正確;B、SO2具有酸性氧化物的通性,能夠和水反應(yīng)生成亞硫酸,但不是硫酸,故B錯誤;C、SO2具有酸性氧化物的通性,能夠和堿反應(yīng)生成鹽和水,故C正確;D、SO2具有還原性,被氧化劑氧化成SO3或者硫酸,故能使酸性KMnO4溶液褪色,故D正確;故選B.5.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:,它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是①加成;②水解;③酯化;④氧化;⑤中和;A.①③④⑤
B.①②③④⑤
C.①③⑤
D.②③④⑤參考答案:A略6.如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),X棒變重,Y棒變輕,由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì),其中可以成立的是:
XYZA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C鋅銅硝酸銀溶液D碳鋅硝酸銅溶液
參考答案:D略7.配制VL濃度為amol·L-1、密度為ρg·cm-3的氨水,需用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣體積為(
)A.L B.L C.L
D.22.4aVL參考答案:D8.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是一個系統(tǒng)化的過程,其主干可分為四個步驟:①觀察物質(zhì)的外觀;
②實驗和觀察;
③解釋和結(jié)論;④預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。排列順序正確的是A.②①④③
B.①②③④
C.①④②③
D.④①②③參考答案:C研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是觀察物質(zhì)的外觀——預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)——設(shè)計實驗——實驗和觀察——解釋和結(jié)論。故C正確。9.(不定項)將2.1g鎂鋁合金的碎片加入50mL鹽酸中,待合金完全溶解后,生成0.1molH2,得到溶液X.下列分析一定正確的是()A.開始時觀察到金屬碎片表面有極少量氣泡,可能原因為該金屬片表面有氧化膜B.過程中觀察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”,說明該合金碎片的密度小于該鹽酸溶液的密度C.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定為4.0mol?L﹣1D.溶液X中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比一定為1:1參考答案:A【分析】A、金屬表面產(chǎn)生極少量的氣體,首先與鋁表面致密的氧化膜反應(yīng);B、過程中觀察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”,明該合金碎片的密度大于該鹽酸溶液的密度;C、不知合金是否與鹽酸恰好完全反應(yīng),所以無法求鹽酸的物質(zhì)的量;D、如果鋁表面無氧化膜,設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則,解之得:,兩者的物質(zhì)的量之比不是1:1;【解答】解:A、金屬表面產(chǎn)生極少量的氣體,首先與鋁表面致密的氧化膜反應(yīng),然后與金屬迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡,所以可能原因為該金屬片表面有氧化膜,故A正確;B、過程中觀察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”,明該合金碎片的密度大于該鹽酸溶液的密度,而不是合金碎片的密度小于該鹽酸溶液的密度,故B錯誤;C、不知合金是否與鹽酸恰好完全反應(yīng),所以無法求鹽酸的物質(zhì)的量,故C錯誤;D、如果鋁表面無氧化膜,設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則,解之得:,兩者的物質(zhì)的量之比不是1:1,所以不一定是1:1,故D錯誤;故選A.【點評】本題考查了鎂、鋁的性質(zhì),學(xué)生在解題時要注意結(jié)合極限法分析解答,難度較大,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力.10.一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水,放出熱量為△H1;等量的氫氣在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水,放出熱量為△H2;△H1與△H2的關(guān)系為A.△H1<△H2 B.△H1=△H2 C.△H1>△H2 D.無法確定參考答案:A11.對下列事實的解釋錯誤的是(
)A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)黑色物質(zhì),說明濃硫酸具有脫水性.B.濃硝酸在光照下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定.C.常溫下,濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明鋁與濃硝酸不反應(yīng).D.濃HNO3與濃H2SO4露置于空氣中,溶液濃度均降低參考答案:C【詳解】A、濃硫酸具有的特性:吸水性、脫水性、強氧化性,在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,所以A選項是正確的;
B、濃硝酸受熱或見光易分解生成二氧化氮、水和氧氣,濃硝酸在光照下顏色變黃,是分解產(chǎn)生的二氧化氮在溶液中所致,所以B選項是正確的;
C、常溫下鋁和濃硝酸之間發(fā)生鈍化,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),但反應(yīng)后形成了氧化物的薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生,故C錯誤;
D、露置于空氣中,濃硝酸揮發(fā),濃硫酸具有吸水,溶液濃度均降低,所以D選項是正確的。
故選C。【點睛】該題是高考中的常見題型,側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的考查。該題的關(guān)鍵是目前常見物質(zhì)的性質(zhì),特別是化學(xué)性質(zhì),如何結(jié)合同樣靈活運用即可。12.下列物質(zhì)中,不能通過化合反應(yīng)制取的是()A.FeCl2 B.H2SiO3 C.CaSiO3 D.Cu2(OH)2CO3參考答案:B【考點】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用.【分析】A.Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵;B.二氧化硅不溶于水;C.CaO與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣;D.Cu、氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成銅綠.【解答】解:A.Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,則可由化合反應(yīng)生成,故A不選;B.二氧化硅不溶于水,則不能利用化合反應(yīng)生成H2SiO3,故B選;C.CaO與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣,可由化合反應(yīng)生成,故C不選;D.Cu、氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成銅綠,可由化合反應(yīng)生成,故D不選;故選B.13.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~600℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說法中錯誤的是A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下,SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D.達(dá)到平衡時,SO2的濃度與SO3的濃度相等參考答案:D14.下列關(guān)于32He的說法正確的是A.32He原子核內(nèi)含有2個中子
B.32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C.32He原子核外有3個電子
D.32He和42He是兩種不同的核素參考答案:D15.下列敘述中,正確的是(
)A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子的核外電子排布相同,則一定屬于同種元素D.一種陽離子和一種陰離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能同時相等參考答案:C點評:該題是中等難度的試題,試題注重基礎(chǔ),側(cè)重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)。有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是學(xué)會通過舉例排除進(jìn)行篩選得出正確的結(jié)論的解題方法。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗:實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)3加入足量BaCl2溶液,,將所得沉淀洗滌、干燥、稱重;再向沉淀中加足量的稀鹽酸,洗滌、干燥、稱重第一次稱重讀數(shù)為6.27g,第二次稱重讀數(shù)為2.33g
已知加熱時NH4++OH-===NH3↑+H2O,試回答下列問題:(1)根據(jù)實驗1對Cl-是否存在的判斷是___________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實驗1~3判斷混合物中一定不存在的離子是_________________。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度:___________________。(3)試確定K+是否存在?________(填“存在”或“不存在”),判斷的理由是____________。(4)若實驗3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌,如何判斷沉淀已洗凈,方法是___________________。參考答案:(1)不能確定
Ba2+、Mg2+
(2)SO42-0.1mol/L
CO32-0.2mol/L
(3)存在;溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32—和SO42—,經(jīng)計算,NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol,CO32—、SO42—的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol,根據(jù)電荷守恒得K+一定存在
(4)取最后一次濾出液少許于試管,向其中滴加幾滴硝酸銀溶液,若無沉淀,說明沉淀已洗凈【詳解】將該混合物溶于水后得澄清溶液,證明相互反應(yīng)生成沉淀的離子不能共存。根據(jù)題意,Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4,因此兩者不能共存,Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3,因此兩者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-;第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到標(biāo)況下氣體1.12L即0.05mol,和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+,而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+,故可確定一定含有NH4+,一定不存在Mg2+。產(chǎn)生NH3為0.05mol,可得NH4+也為0.05mol;第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3,部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4,因此溶液中一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g,物質(zhì)的量為2.33g÷233g/mol=0.01mol,則SO42-物質(zhì)的量為0.01mol,SO42-物質(zhì)的量濃度=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。BaCO3為6.27g-2.33g=3.94g,物質(zhì)的量為3.94g÷197g/mol=0.02mol,則CO32-物質(zhì)的量為0.02mol,CO32-物質(zhì)的量濃度為0.02mol÷0.1L=0.2mol/L。由上述分析可得,溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+。而每一份中CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol;CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2,共0.06mol,NH4+所帶正電荷為0.05mol,根據(jù)溶液中電荷守恒可知K+一定存在,K+物質(zhì)的量≥0.01mol,當(dāng)K+物質(zhì)的量>0.01mol時,溶液中還必須含有Cl-;當(dāng)K+物質(zhì)的量=0.01mol時,溶液中不含有Cl-;則(1)依據(jù)上述分析可知Cl-可能含有,即根據(jù)實驗1對Cl-是否存在的判斷是不能確定;依據(jù)實驗現(xiàn)象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+;(2)依據(jù)上述分析計算,得到一定存在的陰離子為CO32-、SO42-,其物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L;(3)根據(jù)以上分析可知K+一定存在,判斷的理由是溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32—和SO42—,經(jīng)計算每一份中NH4+的物質(zhì)的量為0.05mol,CO32—、SO42—的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol,根據(jù)電荷守恒得K+一定存在。(4)若實驗3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌,判斷沉淀已洗凈的方法就是經(jīng)驗洗滌液中是否含有氯離子,則操作為取最后一次濾出液少許于試管,向其中滴加幾滴硝酸銀溶液,若無沉淀,說明沉淀已洗凈。【點睛】本題考查離子的檢驗,采用定性實驗和定量計算分析相結(jié)合的模式,增大了解題難度,同時涉及離子共存、離子反應(yīng)等都是解題需注意的信息,尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤,注意電荷守恒的靈活應(yīng)用。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.全球海水中溴的儲藏量豐富,約占地球溴總儲藏量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65mg·L-1??諝獯党鯯O2吸收法工藝流程如下:
(1)步驟③的離子方程式:_________________________________________________。(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是________。(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣,因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液,以除去氯氣。(4)步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因______________________________________________________________。參考答案:(1)Br2+SO2+2H2O===4H++2Br-+SO
(2)分液漏斗
(3)溴化鉀(或其他含Br-的鹽類物質(zhì))
(4)溫度過高,大量水蒸氣被蒸出,溴蒸氣中水增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低分析:海水中通入氯氣把溴離子氧化為單質(zhì)溴,然后利用空氣吹出,得到含溴的空氣,利用二氧化硫的還原性把溴還原為溴離子,再次利用氯氣把溴離子氧化為單質(zhì)溴,最后蒸餾得到液溴,據(jù)此解答。詳解:(1)步驟③中二氧化硫把溴單質(zhì)還原為溴離子,反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點進(jìn)行分離,分離方法是分液,因此分離儀器的名稱是分液漏斗。(3)氯氣具有強氧化性,能把溴離子氧化為單質(zhì)溴,因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過溴化鉀溶液,以除去氯氣。(4)由于溫度過高,大量水蒸氣被蒸出,溴蒸氣中水增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低,因此步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃。18.二氧化氯消毒劑是國際上公認(rèn)的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑,實驗室中KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成二氧化氯,其變化可表述為:2KClO3+4HCl(濃)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.(1)請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況:(單線橋法表示)
.(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
.(3)若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4LCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
mol.(4)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g?cm﹣3,為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度
mol?L﹣l.參考答案:(1);(2)1:1;(3)2;(4)11.9mol?L﹣1.
【考點】氧化還原反應(yīng)的計算.【分析】(1)KClO3中氯元素化合價由+5價降低為ClO2中+4價,化合價降低1價;HCl中氯元素化合價由﹣1價升高為Cl2中0價,化合價升高2價,據(jù)此分析;(2
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