廣東省佛山市順德鳳城中學(xué) 2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省佛山市順德鳳城中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（）A.都是含氧強(qiáng)酸

B.都能與金屬M(fèi)g反應(yīng)產(chǎn)生氣體C.都具有揮發(fā)性

D.都屬于強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：B【詳解】A．鹽酸、硫酸、硝酸都是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，但鹽酸為無氧酸，選項A錯誤；B．硝酸與鎂反應(yīng)生成NO或二氧化氮，鹽酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，濃硫酸與鎂反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸與鎂反應(yīng)生成氫氣，選項B正確；C．硫酸難揮發(fā)，選項C錯誤；D．鹽酸為氯化氫的水溶液，溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選B。2.關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（）A.在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C.在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C在離子化合物里,一定存在離子鍵,可以存在共價鍵，A錯誤；非極性鍵不只存在于雙原子的單質(zhì)分子中,如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，B錯誤；在共價化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵,C正確；由不同元素組成的多原子分子里，不一定只存在極性鍵,如是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，D錯誤；正確選項C。點睛：不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵；由不同元素組成的多原子分子里,可能存在極性鍵、非極性鍵。

3.第119號未知元素，有人稱為“類鈁”．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測的說法錯誤的是（

）A．單質(zhì)有較高的熔點B．“類鈁”在化合物中呈+1價C．“類鈁”具有放射性D．“類鈁”單質(zhì)的密度大于1g·cm﹣3參考答案：A解：A．因堿金屬從上到下，單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低，而“類鈁”在周期表中處于堿金屬元素鈁的下方，熔、沸點最低，故A錯誤；B．因堿金屬最外層電子數(shù)都為1，根據(jù)主族元素最外層電子數(shù)等于最高正化合價，可知“類鈁”在化合物中呈+1價，故B正確；C．因原子序數(shù)83號以后的元素均為放射性元素，而“類鈁”的原子序數(shù)為119，故C正確；D．因堿金屬從上到下，單質(zhì)的密度逐漸升高，“類鈁”的密度應(yīng)是堿金屬中最大，故D正確；故選A．4.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在濃H2SO4作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有

()A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C5.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論錯誤的是A.石墨比金剛石穩(wěn)定

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量低

D.在100kPa時，1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，要放出1.895kJ的熱能。參考答案：B6.澳大利亞研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,他外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是A.同系物 B.同分異構(gòu)體 C.同位素 D.同素異形體參考答案：D【詳解】它們均屬于C構(gòu)成的不同的物質(zhì)，屬于同素異形體。本題答案選D。7.A、B、C、D四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

()選項假設(shè)結(jié)論AA為NaOH溶液D可能是CO2BB為COC可能是CO2CC為FeCl2，D為FeA可能是鹽酸DC為SO2A可能是H2S

參考答案：C【詳解】A．NaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；B．B為CO，A可為碳，D為氧氣，CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；C．如CFeCl2，D為Fe，則B為氯化鐵，鹽酸與鐵反應(yīng)只生成FeCl2，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C選；D．硫化氫不完全燃燒可生成硫，完全燃燒生成二氧化硫，且硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選。故答案選C?！军c睛】本題考查無機(jī)物的推斷，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵。

8.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是

A．υ(A)=0.6mol·L-1·s-1

B．υ(B)=0.2mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.8mol·L-1·s-1

D．υ(D)=1.0mol·L-1·s-1參考答案：A略9.在同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO相比較，下列說法正確的是（

）A．物質(zhì)的量之比為16:7 B．體積比為7:16C．原子總數(shù)之為16:7 D．密度比為7:16參考答案：B試題解析：二者的物質(zhì)的量比為=7:16，由阿伏伽德羅定律，體積比為7:16，密度比為16:7，原子總數(shù)之為7×3:16×2=21:32，正確的只有B。10.下列說法正確的

A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進(jìn)行

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對大小決定的

D．質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)也一定相同參考答案：C11.下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是（

）A．1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多B．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能C．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少D．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多參考答案：B略12.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是()

A．①②③均屬于氧化還原反應(yīng)B．H2和HCl均可循環(huán)利用C．SiO2是一種堅硬難熔的固體D．SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g參考答案：D13.等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實驗，最終生成氫氣最多的是

（

）A．將鈉投入到足量水中

B．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中C．將鈉投入足量稀硫酸中

D．將鈉投入足量飽和食鹽水中參考答案：B略14.下列說法不正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1B.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體1mol不可能為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體中都約含6.02×1023個分子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和O2的混合氣體的體積約為22.4L參考答案：B略15.對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），達(dá)平衡時，其它條件不變，增大CO的濃度，下列說法不正確的是：A、正反應(yīng)速率增大

B、化學(xué)平衡常數(shù)不變C、達(dá)新平衡時，逆反應(yīng)速率比原平衡要大

D、逆反應(yīng)速率先減小參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組設(shè)計的實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關(guān)有機(jī)物的沸點如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號)A.25mL

B50mL

C.250mL

D.500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進(jìn)行分離。②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品蒸餾，收集77.1℃時的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱)。再加入_______(此空從下列選項中選擇，四種物質(zhì)均有吸水性)干燥A.濃硫酸

B.堿石灰

C.無水硫酸鈉

D.生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個可能的原因是_____________________________________________。(7)若實驗所用乙酸的質(zhì)量為2.4g，乙醇的質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。參考答案：(1)B

(2)防止液體倒吸

(3)AD

(4)分液漏斗

(5)乙醇

C

(6)溫度過高，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚

(7)75%【分析】實驗室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯?！驹斀狻竣艧績?nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為：防倒吸；⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD；⑷第①步分離混合液時進(jìn)行的操作是分液，故儀器名稱為：分液漏斗；⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的乙醇；由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發(fā)生水解，故選用無水硫酸鈉進(jìn)行干燥；⑹根據(jù)題給信息，在140℃時會發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，故溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率會降低的可能原因是發(fā)生了副反應(yīng)：2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反應(yīng)的質(zhì)量比為：46：60，若實驗所用乙醇質(zhì)量為2.1g，乙酸質(zhì)量為2.4g，乙醇過量，依據(jù)乙酸計算生成的乙酸乙酯，理論上計算得到乙酸乙酯的質(zhì)量，CH3COOH～CH3COOC2H5，計算得到乙酸乙酯質(zhì)量3.52g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率=2.64g÷3.52g×100%=75%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比_____，分子數(shù)之比____，同溫同壓的密度之比為____，含氧原子數(shù)之比為________，體積之比為________。(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)為________________和_________________定律。參考答案：(1)1：1

2：3

3：2

1：1

2：3

(2)O3F2

阿伏加德羅定律

質(zhì)量守恒定律【分析】（1）氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，根據(jù)m=nM計算O3和O2的質(zhì)量之比；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比；根據(jù)N=nNA計算含有的氧原子數(shù)之比；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的體積之比等于物質(zhì)的量是之比．（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy3O2+2F2，則可推斷化學(xué)式?！驹斀狻浚?）氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，所以2molO3和3molO2的質(zhì)量之比1：1；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的分子數(shù)之比是1：1；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，因此二者的密度之比是48：32=3：2；化學(xué)化學(xué)式可知，含有的氧原子數(shù)之比是1：1；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的體積之比是2：3．故答案為：1：1；2：3；3：2；1：1；2：3．（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫出分解方程式為2OxFy3O2+2F2，則A化學(xué)式為O3F2，故答案為：O3F2；阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律．18.硫酸是一種常見的強(qiáng)酸，你能寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式。

(1)鐵_________________________________