廣東省廣州市東環(huán)中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省廣州市東環(huán)中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分類法正確的是（

）

參考答案：A略2.可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2Ｃ(g)+2D(g)在四種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（

）

A．v(A)=0.15mol／(L·min)

B．v(B)=0.6mol／(L·min)

C．v(C)=0.3mol／(L·min)

D．v(D)=0.1mol／(L·min)參考答案：B略3.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

...............................................

（

）A．金屬冶煉

B．燃放鞭炮C．食物腐敗

D．點制豆腐參考答案：D略4.如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是A.元素的簡單離子半徑大?。孩?gt;⑤>②B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤>②C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑥>⑤D.元素的最高正化合價：③=⑥參考答案：C元素①～⑥分別為N、O、F、Al、S、Cl。A、離子半徑：S2?＞O2?＞Al3+，A錯誤；B、非金屬性越強(qiáng)則對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：H2O>H2S，B錯誤；C、非金屬性越強(qiáng)則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)，故酸性：HClO4>H2SO4，C正確；D、F無正價，D錯誤，答案選C。點睛：微粒半徑的大小比較規(guī)律為：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；三看電子數(shù)：在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，電子數(shù)越多，半徑越大。5.下列化合物中，陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A.NaF

B.NaCl

C.MgI2

D.KBr參考答案：C6.下列實驗選用的用品一定不需要的是

A.碳酸鈉溶液pH值測定（pH試紙）

B.粗鹽提純（蒸發(fā)皿）C.蒸餾自來水制蒸餾水（冷凝管）

D.硝酸鉀與食鹽的分離（分液漏斗）參考答案：D略7.鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似，下列關(guān)于鈹性質(zhì)的推斷正確的是（

）A.鈹能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)

B.氫氧化鈹可溶于氨水C.氧化鈹易溶于水

D.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3參考答案：A點睛：本題考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)已有知識進(jìn)行遷移應(yīng)用，注意對角線規(guī)則以及位構(gòu)性關(guān)系的靈活應(yīng)用。8.下列說法錯誤的是（）A．硅太陽能電池、計算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)B．水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2C．水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽D．熔融燒堿時不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝參考答案：A【考點】硅和二氧化硅．【分析】A．光導(dǎo)纖維的材料為二氧化硅；B．依據(jù)水晶、石英、瑪瑙主要成分解答；C．水泥、陶瓷、磚瓦、玻璃為硅酸鹽材料；D．二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)；【解答】解：A．硅太陽能電池、計算機(jī)芯片都用到硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維用到二氧化硅，故A錯誤；B．水晶、石英、瑪瑙主要成分二氧化硅，故B正確；C．水泥、陶瓷、磚瓦、玻璃為硅酸鹽材料，故C正確；D．二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)，使用石英坩堝和陶瓷坩堝熔氫氧化鈉，可導(dǎo)致坩堝炸裂，故D正確；故選：A．9.下列變化屬于物理變化的是

（）A.煤的氣化B.石油的分餾

C.石油的裂解D.煤的干餾參考答案：B略10.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表下列敘述錯誤的是（

）元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+1+6

-2+5

-3-2+3

A.離子半徑大?。篩2->M2->R3+

B.Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C.將YM2通入酸性高錳酸鉀溶液中看不到任何現(xiàn)象

D.X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C主族元素中，元素最高正價與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價知，X屬于第IA族、Y屬于第VIA族、Z屬于第VA族、M屬于第VIA族、R屬于第IIIA族，這幾種元素都是短周期元素，M沒有正化合價，所以M為O元素，則Y為S元素，X是短周期中最活潑的金屬元素，則X是Na元素，X與R同周期，且R屬于第IIIA族，則R為Al元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，Z原子半徑大于M，且相差較小，所以Z為N元素，A．電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑Y(jié)2-＞M2-＞R3+，選項A正確；B．Z是N元素、M是O元素，二者形成的二氧化氮是形成酸雨的主要成分之一，選項B正確；C．Y是S元素、M是O元素，二者形成的化合物二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，選項C錯誤；D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、H2SO4、Al（OH）3，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，所以這三種物質(zhì)之間能兩兩反應(yīng)，選項D正確；答案選C。11.下列說法正確的是（

）A.同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的C.鈉原子失去一個電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子D.、、的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素參考答案：A試題分析：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，因此同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A正確，D不正確；B不正確，例如氕原子中沒有中子；鈉失去電子，帶1個正電荷，C正確，答案選AC。點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確同位素、核素的含義以及原子組成的表示方法，并能靈活運(yùn)用即可。12.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則n的值是A.1

B.2

C.3

D.4參考答案：B點睛：氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒為：n（被氧化的原子）元素化合價升高的改變值=n（被還原的原子）元素化合價降低的改變值。13.下列物質(zhì)溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是A.Fe3O4

B.Fe2O3

C.FeCl3

D.FeO參考答案：D【分析】將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液不發(fā)生顏色變化，則不含三價鐵離子，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色，說明原物質(zhì)中含有亞鐵離子，以此來解答?！驹斀狻緼．Fe3O4溶于稀鹽酸溶解，溶液中存在鐵離子和亞鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液后即可變成紅色，故A不選；B．Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成了鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液后變成紅色，故B不選；C．FeCl3溶與稀鹽酸，溶液中含有鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液后變成紅色，故C不選；D．FeO和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液中沒有鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化；加入氯水后，氯水具有很強(qiáng)的氧化性，會把亞鐵離子氧化成鐵離子，溶液顯示紅色，故D選；故答案選D?！军c睛】本題考查鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，主要是三價鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意鐵離子和亞鐵離子性質(zhì)的區(qū)別。14.在同溫同壓下，某有機(jī)物和過量的Na反應(yīng)得到V1LH2，另一份等量的有機(jī)物和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)得V2LCO2，若V1＝V2≠0，則該有機(jī)物可能是A.

B.HOOC-COOHC.HOCH2CH2OH

D.CH3COOH參考答案：ANa既能與羥基反應(yīng),又能與羧基反應(yīng),NaHCO3只與羧基反應(yīng),不與羥基反應(yīng)。因此,能使生成的CO2與H2的量相等的只有A項。15.在足量的鋅與3mol/L的硫酸反應(yīng)中,為了加快反應(yīng)的速率但又不改變產(chǎn)生H2的總量,下列方法中可行的是(

)A.加熱

B.

加入少量的CuSO4溶液C.再加入一些2mol/L的硫酸

D.

把鋅粒改成更大塊的參考答案：AB略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗。（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為____________________。（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計是否合理？并說明理由：___________________。（3）下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是________(填序號)。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)（4）利用下圖裝置證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為______________________________________。參考答案：(1)鉀

鋁

NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

(2)不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物

(3)③④⑤⑥⑦⑧

(4)稀硫酸

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生白色絮狀沉淀【詳解】（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是鉀；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，即NaAlH4中H元素化合價升高，水中H元素化合價降低，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以說明NaOH的堿性大于NH3?H2O，但不能說明Na的金屬性大于N，因為要驗證金屬性的強(qiáng)弱，必須通過比較最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性來進(jìn)行比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物，故答案為：不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物；（3）①②兩項不能說明元素原子的得失電子能力強(qiáng)弱，錯誤；③非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，正確；④元素非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)氫化物的還原性越弱，則H2S的還原性比HCl強(qiáng)可以說明非金屬性硫強(qiáng)于氯，正確；⑤項中最高價氧化物的水化物的酸性HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，正確；⑥項的非金屬單質(zhì)在相同條件下與變價金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中變價金屬的價態(tài)越高，說明非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)，正確；⑦項是作為氧化劑的非金屬單質(zhì)在水溶液中置換另一種非金屬單質(zhì)，正確；⑧項是利用元素在周期表中的相對位置進(jìn)行判斷的，正確；綜上，正確的有③④⑤⑥⑦⑧；（4）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加入稀硫酸，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色絮狀沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）把a(bǔ)、b、c、d4塊金屬片浸入稀H2SO4中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c極溶解；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，d極發(fā)生氧化反應(yīng)。這4種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序_________

（2）（2分）下列各個裝置中能組成原電池的是

（3）（2分）由D和18O所組成的水11g所含中子數(shù)為

mol。（4）（各2分）用電子式寫出MgCl2的形成過程：