廣東省廣州市東環(huán)中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第1頁
廣東省廣州市東環(huán)中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第2頁
廣東省廣州市東環(huán)中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第3頁
廣東省廣州市東環(huán)中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析_第4頁
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文檔簡介

廣東省廣州市東環(huán)中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列分類法正確的是(

參考答案:A略2.可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是(

A.v(A)=0.15mol/(L·min)

B.v(B)=0.6mol/(L·min)

C.v(C)=0.3mol/(L·min)

D.v(D)=0.1mol/(L·min)參考答案:B略3.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

...............................................

)A.金屬冶煉

B.燃放鞭炮C.食物腐敗

D.點(diǎn)制豆腐參考答案:D略4.如圖是元素周期表的一部分,下列說法中正確的是A.元素的簡單離子半徑大?。孩?gt;⑤>②B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:⑤>②C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:⑥>⑤D.元素的最高正化合價(jià):③=⑥參考答案:C元素①~⑥分別為N、O、F、Al、S、Cl。A、離子半徑:S2?>O2?>Al3+,A錯(cuò)誤;B、非金屬性越強(qiáng)則對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故穩(wěn)定性:H2O>H2S,B錯(cuò)誤;C、非金屬性越強(qiáng)則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng),故酸性:HClO4>H2SO4,C正確;D、F無正價(jià),D錯(cuò)誤,答案選C。點(diǎn)睛:微粒半徑的大小比較規(guī)律為:一看電子層數(shù):同主族元素的微粒,電子層數(shù)越多,半徑越大;二看核電荷數(shù):在同周期中的原子,核電荷數(shù)越大,半徑越??;三看電子數(shù):在電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí),電子數(shù)越多,半徑越大。5.下列化合物中,陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A.NaF

B.NaCl

C.MgI2

D.KBr參考答案:C6.下列實(shí)驗(yàn)選用的用品一定不需要的是

A.碳酸鈉溶液pH值測定(pH試紙)

B.粗鹽提純(蒸發(fā)皿)C.蒸餾自來水制蒸餾水(冷凝管)

D.硝酸鉀與食鹽的分離(分液漏斗)參考答案:D略7.鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似,下列關(guān)于鈹性質(zhì)的推斷正確的是(

)A.鈹能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液起反應(yīng)

B.氫氧化鈹可溶于氨水C.氧化鈹易溶于水

D.氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3參考答案:A點(diǎn)睛:本題考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用,根據(jù)已有知識進(jìn)行遷移應(yīng)用,注意對角線規(guī)則以及位構(gòu)性關(guān)系的靈活應(yīng)用。8.下列說法錯(cuò)誤的是()A.硅太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維都用到硅單質(zhì)B.水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2C.水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽D.熔融燒堿時(shí)不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝參考答案:A【考點(diǎn)】硅和二氧化硅.【分析】A.光導(dǎo)纖維的材料為二氧化硅;B.依據(jù)水晶、石英、瑪瑙主要成分解答;C.水泥、陶瓷、磚瓦、玻璃為硅酸鹽材料;D.二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng);【解答】解:A.硅太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片都用到硅單質(zhì),光導(dǎo)纖維用到二氧化硅,故A錯(cuò)誤;B.水晶、石英、瑪瑙主要成分二氧化硅,故B正確;C.水泥、陶瓷、磚瓦、玻璃為硅酸鹽材料,故C正確;D.二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng),使用石英坩堝和陶瓷坩堝熔氫氧化鈉,可導(dǎo)致坩堝炸裂,故D正確;故選:A.9.下列變化屬于物理變化的是

()A.煤的氣化B.石油的分餾

C.石油的裂解D.煤的干餾參考答案:B略10.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表下列敘述錯(cuò)誤的是(

)元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)+1+6

-2+5

-3-2+3

A.離子半徑大?。篩2->M2->R3+

B.Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C.將YM2通入酸性高錳酸鉀溶液中看不到任何現(xiàn)象

D.X、Y、R的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)參考答案:C主族元素中,元素最高正價(jià)與其族序數(shù)相等,最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8,根據(jù)元素化合價(jià)知,X屬于第IA族、Y屬于第VIA族、Z屬于第VA族、M屬于第VIA族、R屬于第IIIA族,這幾種元素都是短周期元素,M沒有正化合價(jià),所以M為O元素,則Y為S元素,X是短周期中最活潑的金屬元素,則X是Na元素,X與R同周期,且R屬于第IIIA族,則R為Al元素,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,Z原子半徑大于M,且相差較小,所以Z為N元素,A.電子層數(shù)越多,其離子半徑越大,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以離子半徑Y(jié)2->M2->R3+,選項(xiàng)A正確;B.Z是N元素、M是O元素,二者形成的二氧化氮是形成酸雨的主要成分之一,選項(xiàng)B正確;C.Y是S元素、M是O元素,二者形成的化合物二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.X、Y、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、H2SO4、Al(OH)3,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng),所以這三種物質(zhì)之間能兩兩反應(yīng),選項(xiàng)D正確;答案選C。11.下列說法正確的是(

)A.同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同,但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的C.鈉原子失去一個(gè)電子后,它的電子數(shù)與氖原子相同,所以變成氖原子D.、、的質(zhì)量數(shù)相同,所以它們是互為同位素參考答案:A試題分析:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素,因此同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同,但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,A正確,D不正確;B不正確,例如氕原子中沒有中子;鈉失去電子,帶1個(gè)正電荷,C正確,答案選AC。點(diǎn)評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確同位素、核素的含義以及原子組成的表示方法,并能靈活運(yùn)用即可。12.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-,若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5:2,則n的值是A.1

B.2

C.3

D.4參考答案:B點(diǎn)睛:氧化還原反應(yīng)中的得失電子守恒為:n(被氧化的原子)元素化合價(jià)升高的改變值=n(被還原的原子)元素化合價(jià)降低的改變值。13.下列物質(zhì)溶于稀鹽酸后,滴加KSCN溶液沒有顏色變化,再加氯水呈紅色的是A.Fe3O4

B.Fe2O3

C.FeCl3

D.FeO參考答案:D【分析】將鐵的化合物溶于鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液不發(fā)生顏色變化,則不含三價(jià)鐵離子,再加入適量氯水,溶液立即呈紅色,說明原物質(zhì)中含有亞鐵離子,以此來解答?!驹斀狻緼.Fe3O4溶于稀鹽酸溶解,溶液中存在鐵離子和亞鐵離子,滴加硫氰化鉀溶液后即可變成紅色,故A不選;B.Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成了鐵離子,滴加硫氰化鉀溶液后變成紅色,故B不選;C.FeCl3溶與稀鹽酸,溶液中含有鐵離子,滴加硫氰化鉀溶液后變成紅色,故C不選;D.FeO和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,溶液中沒有鐵離子,滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化;加入氯水后,氯水具有很強(qiáng)的氧化性,會(huì)把亞鐵離子氧化成鐵離子,溶液顯示紅色,故D選;故答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì),主要是三價(jià)鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,注意鐵離子和亞鐵離子性質(zhì)的區(qū)別。14.在同溫同壓下,某有機(jī)物和過量的Na反應(yīng)得到V1LH2,另一份等量的有機(jī)物和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)得V2LCO2,若V1=V2≠0,則該有機(jī)物可能是A.

B.HOOC-COOHC.HOCH2CH2OH

D.CH3COOH參考答案:ANa既能與羥基反應(yīng),又能與羧基反應(yīng),NaHCO3只與羧基反應(yīng),不與羥基反應(yīng)。因此,能使生成的CO2與H2的量相等的只有A項(xiàng)。15.在足量的鋅與3mol/L的硫酸反應(yīng)中,為了加快反應(yīng)的速率但又不改變產(chǎn)生H2的總量,下列方法中可行的是(

)A.加熱

B.

加入少量的CuSO4溶液C.再加入一些2mol/L的硫酸

D.

把鋅粒改成更大塊的參考答案:AB略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。資料顯示:鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物。NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為____________________。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說明理由:___________________。(3)下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是________(填序號)。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)(4)利用下圖裝置證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為______________________________________。參考答案:(1)鉀

NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

(2)不合理,用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較,而NH3?H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物

(3)③④⑤⑥⑦⑧

(4)稀硫酸

Na2SiO3溶液

產(chǎn)生白色絮狀沉淀【詳解】(1)金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c>鎂>鋁,所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是鉀;生成1mol氫氣需要得到2mol電子,1mol鉀、鈉都失去1mol電子,1mol鎂失去2mol電子,而1mol鋁失去3mol電子,所以生成氫氣最多的是金屬鋁;NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,即NaAlH4中H元素化合價(jià)升高,水中H元素化合價(jià)降低,化學(xué)反應(yīng)方程式為:NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑;(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O,可以說明NaOH的堿性大于NH3?H2O,但不能說明Na的金屬性大于N,因?yàn)橐?yàn)證金屬性的強(qiáng)弱,必須通過比較最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性來進(jìn)行比較,而NH3?H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物,故答案為:不合理,用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較,而NH3?H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物;(3)①②兩項(xiàng)不能說明元素原子的得失電子能力強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;③非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),正確;④元素非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)氫化物的還原性越弱,則H2S的還原性比HCl強(qiáng)可以說明非金屬性硫強(qiáng)于氯,正確;⑤項(xiàng)中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng),正確;⑥項(xiàng)的非金屬單質(zhì)在相同條件下與變價(jià)金屬反應(yīng),產(chǎn)物中變價(jià)金屬的價(jià)態(tài)越高,說明非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng),正確;⑦項(xiàng)是作為氧化劑的非金屬單質(zhì)在水溶液中置換另一種非金屬單質(zhì),正確;⑧項(xiàng)是利用元素在周期表中的相對位置進(jìn)行判斷的,正確;綜上,正確的有③④⑤⑥⑦⑧;(4)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加入稀硫酸,B中加Na2CO3,C中加Na2SiO3溶液,二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色絮狀沉淀。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(10分)(1)把a(bǔ)、b、c、d4塊金屬片浸入稀H2SO4中,分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),c極溶解;a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時(shí),d極發(fā)生氧化反應(yīng)。這4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序_________

(2)(2分)下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是

(3)(2分)由D和18O所組成的水11g所含中子數(shù)為

mol。(4)(各2分)用電子式寫出MgCl2的形成過程:

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